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高三化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一
个选项符合题目要求。
1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是
A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂
B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO
D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施
2．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是
A．SO 的VSEPR模型：
3
B．30P、31P、32P 互为 同位素
C．H 2 O 2 的电子式： H‥ : O‥ :‥ O ‥ : H
D．Cl 分子中σ键的形成：
2
3．劳动最光荣，劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
B．用过氧碳酸钠(2NaCO·3H O)漂白衣物：过氧碳酸钠具有较强氧化性
2 3 2 2
C．电解熔融的氯化镁制备金属镁：氯化镁是离子化合物
D．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
4．物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．Si具有半导体性能，可用作芯片
B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
C．浓HNO 有强酸性，常温不能用铁罐储运
3
D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铁溶液中通入HS：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
2
B．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO 2－+Cl+H O=2HSO －+2Cl－+ SO 2－
2 3 2 3 2 2 3 4
C．Fe(OH) 胶体的制备：Fe3++3NH·HO=Fe(OH) (胶体)+3NH+
3 3 2 3 4
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学科网（北京）股份有限公司D．向Mg(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液：
3 2
Mg2++2HCO －+2OH－=MgCO ↓+CO 2－+2H O
3 3 3 2
6．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH溶液滴定盐酸 B．制备NaHCO
3
水
C．比较KMnO 、Cl、S的氧化性强弱 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
4 2
7．化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象解释错误的是
选项 事实或现象 解 释
A 王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
B SnF (442℃)的熔点远高于SnCl (−34℃) SnF 是离子晶体，SnCl 是分子晶体
4 4 4 4
I 、CCl 为非极性分子，而HO为极
C 不同溶剂中I 的溶解度：CCl ＞HO 2 4 2
2 4 2 性分子
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道
D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨
道，释放出不同波长的光
8．室温下，根据下列实验过程，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程 实验结论
向溶有CO 的BaCl 溶液中通入气体X，
A 2 2 气体X可能为NH
出现白色沉淀 3
向露置在空气中的NaO 固体中加入稀盐
B 2 2 NaO 固体已经变质
酸，产生气泡 2 2
C 加热条件下，将炽热的木炭与浓硝酸混 浓硝酸被木炭还原成NO
2
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学科网（北京）股份有限公司合，产生红棕色气体
用硫酸酸化的HO 滴入Fe(NO ) 溶液中，
D 2 2 3 2 氧化性：HO＞Fe3+
溶液变黄色 2 2
9．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、
Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素， 下列说法
错误的是
A．该化合物中含有配位键、σ键、大π
键
B．Z、X形成的二元化合物与W、X形
成的二元化合物间可发生化合反应
C．简单离子半径：Z＞Q
D．该化合物中Z有两种杂化方式
10．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方
案设计和结论都正确的是
选 影响
方案设计 现象 结论
项 因素
向1mol·L−1FeCl 溶液中滴加 溶液先变红，
3 减小反应物浓度，平衡向
A 浓度 KSCN 溶液，反应达平衡 加水后颜色变
逆反应方向移动
后，向溶液中继续加水 浅
对于反应前后气体总体积
向恒温恒容密闭玻璃容器中
不变的可逆反应，增大压
B 压强 充入100mLHI气体，反应达 气体颜色不变
强，平衡不移动，物质浓
到平衡后再充入100mLAr
度保持不变
将封装有 NO 和 NO 混合 升高温度，平衡向吸热反
C 温度 2 2 4 气体颜色变深
气体的烧瓶浸泡在热水中 应方向移动
催化 向Zn和稀硫酸正在反应的 单位时间内产 使用催化剂可加快反应速
D
剂 溶液中滴加少量CuSO 溶液 生的气体增多 率，使平衡正向移动
4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
化
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是置换反应 合 +3 b c d
价
B．若含d的分散系有净水作用，则a+c一定可以生成f +2 g f e
C．若c为阴离子且含组成a的元素，则b为两性物质
D．若存在g→f→e→d转化过程，则组成a的元素位于 0 a
周期表d区 单质 氧化物 盐 碱
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学科网（北京）股份有限公司12．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反
放电
应为LiSi+Li CoO Si+LiCoO。下列说法正确的是
x 1-x 2 充电 2
A．放电时，a极为正极
B．导电介质c可为LiSO 溶液
2 4
C．充电时， b 极反应为 LiCoO －xe－=Li
2 1-
CoO+xLi+
x 2
D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜
质量减少3.5g
13．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、
M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的
元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q
的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是
A．基态原子的第一电离能：M＞Z＞X
B．简单离子半径：Z＞Y＞M
C．单质的熔点：Q＞Z＞Y
D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物
14．NH 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示：有氧
3
条件下，Fe3+催化NH 还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
3
A．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2
C．图甲所示热化学方程式为4NH (g)+6NO(g)=5N (g)+6HO(g)；ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
3 2 2
∶
D．图乙中总反应为4NH (g)+4NO(g)+O (g) 4N(g)+6HO(g)
3 2 2 2
15．HS 分解的热化学方程式为 2HS(g) 2H(g)
2 2 2
+S (g) ΔH= a kJ·mol－1。向体积为 1L恒容密
2
闭容器中加入 n(H S)+n(Ar)=0.1mol 的混合气
2
体(Ar 不参与反应)，测得不同温度(T ＞T)的
1 2
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学科网（北京）股份有限公司平衡转化率随n(H S)比值的变化如图所示。下列说法正确的是
2
n(Ar)
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)=K(Y)＜K(Z)
P
C．测得X点平衡时体系压强为p，则K =
p
9
D．维持Y点时n(Ar)不变，向容器中充入HS，
2
HS的平衡转化率减小
2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态镍原子价电子排布式为 。
（2）如图为一种含镍配合物(物质A)及其配体(物质
B)。
①物质A存在的化学键有 (填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．非极性共价键 d．范德华力
②物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛( )，其沸点为197℃，而对羟
基苯甲醛( )的沸点为247℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。
（3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶
胞如图所示（碳原子位于体心）。
①该晶体的化学式为 。
②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 位置。
③Mg的C配位数为 。
（4）将26.3gNiSO·nHO样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量
4 2
随温度变化的曲线)如图所示。
①n= ，固体N的化学式为 。
②P→Q的化学方程式为 。
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学科网（北京）股份有限公司17．（12分）某钠离子电池以NaClO 的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Na作负极材料，
4
Na[MnFe(CN) ]/MnFe(CN) 作正极材料。回答下列问题：
x 6 6
（1）基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。
（2）ClO －的几何构型为 ；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，
4
分子中碳原子的杂化类型为 。
（3）C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为 。
（4）作为钠离子电池的正极材料
Na[MnFe(CN) ]在充、放电过程中某时刻
6
的立方晶胞示意图如下。
①放电时，正极电极反应式为
。
②已知：Na[MnFe(CN) ]晶胞参数为
6
a pm，摩尔质量为M g·mol−1，N 为阿伏
A
加德罗常数的值，则该晶体的密度为
。
③若在反应过程中形成晶体缺陷，生成Na [MnFe(CN) ]，测得晶胞中Mn2+占锰元
0.75 6
素的比例约为29%，则晶胞中Fe3+占铁元素的比例约为 。
18．（12 分）某实验小组以粗铍（含少量的 Mg、Fe、Al、Si）为原料制备、提纯
BeCl ，并测定产品中BeCl 的含量。
2 2
已知：①乙醚沸点为 34.5℃；BeCl 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；
2
MgCl 、FeCl 不溶于乙醚和苯；AlCl 溶于乙醚和苯。
2 2 3
②Be(OH) 与Al(OH) 的化学性质相似。
2 3
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl ：按如图所示装置（夹持装置略）制备BeCl 。
2 2
a
浓硫酸
b
浓盐酸 乙醚
浓硫酸
浓硫酸
NaOH溶液
粗铍
A B C D E
（1）仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。
（2）装置B的作用是 。
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学科网（北京）股份有限公司（3）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
（4）该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl 的提纯
2
充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，
充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl 产品。
2
（5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl 的纯度测定
2
取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质
离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH) 固体；加入KF溶液至固体恰好
2
完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
（已知：4KF+ Be(OH) = K BeF +2KOH；滴定过程中KBeF 不与盐酸反应）
2 2 4 2 4
（6）滴定终点的现象是 。
（7）BeCl 的纯度为 （用含m、a、b的式子表示）。
2
（8）下列情况会导致所测BeCl 的纯度偏小的是 (填标号)。
2
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
19. （12分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理含金硫
化矿(含有Au、CuFeS、Cu S、SiO)以回收Au和Cu，工艺流程如下：
2 2 2
盐酸 HO NH
2 2 2 4
滤渣 浸取液
空气 HSO 浸取 还原 Au
2 4
含金硫 粉碎 含金硫 细菌氧化 浸渣 N 2
化矿 化矿粉 pH=2
物质a
Fe
滤液① 滤液②
调节pH 沉铁 沉铜 Cu
Fe(OH)
3
已知：
①金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。
②“浸取液”中Au以HAuCl 形式存在。
4
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“细菌氧化”中，若有0.1mol CuFeS 参加反应，该反应转移 mole－。
2
Cu S发生反应的离子方程式为 。
2
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学科网（北京）股份有限公司（3）“浸渣”的成分为 。为了不引入杂质，“物质a”为 。
（4）“焙烧氧化”也可以除去金属硫化物，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优
势
为 (填标号)。
A. 可减少有害气体产生
B. 反应无需控温
C. 设备无需耐高温
D. 不产生废液废渣
（5）“还原”中发生反应的化学方程式为 。
20．（12分）氮氧化物(NO )的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
x
（1）用CH 催化还原NO 可消除氮氧化物的污染。已知：
4 x
ⅰ．N(g)+O(g) = 2NO(g) H＞0 .
2 2 1
ⅱ．2NO(g)+O (g) = 2NO (g) H＜0
2 2 2
△
ⅲ．CH(g)+ 4NO(g) =2N (g)+CO (g)+2HO(g) H＜0
4 2 2 2 3
△
①对于反应ⅲ，下列说法正确的是_________。
△
A．恒温恒压时，充入氩气降低了NO的转化率
B．v (NO)=2v (N)，该反应达到平衡状态
正 逆 2
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变
D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
②CH(g)+2NO (g)=N(g)+CO (g)+2HO(g)的焓变△H = (用代数式表示)。
4 2 2 2 2
（2）我国科学家在研究 CH 与NO 的反应机理时发现，该反应有 3个途径(如图
4 2
甲)R 、R 和R ，分别生成CH*+ HNO 、CH*+trans-HONO(反式)和CH*+cis-HONO(顺
1 2 3 3 2 3 3
式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。R 、R 和R 的速率常数(一定温度时，反
1 2 3
应物单位浓度时的反应速率)分别记为k 、k 和k ，总反应的速率常数为k， k=k+k+k ，
1 2 3 1 2 3
1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。
①从能量变化来看，反应速率最快的是 (填“R ”“R ”或“R ”)，原因
1 2 3
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学科网（北京）股份有限公司是 。
②下列有关说法错误的是 (填正确答案标号)。
A．trans-HONO比HNO 和cis-HONO都稳定
2
B．在高温时，R 和R 会相互竞争
1 3
C．温度升高，3个反应的速率常数都减小
D．CH 与NO 存在多种反应机理，R 是主要反应
4 2 1
（3）用 NH 催化还原 NO 也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)
3 x
+NO (g)+2NH (g) 2N(g) + 3HO(g)。一定温度下，在某恒定压强为p的密闭容器中充入
2 3 2 2
物质的量相等的NO、NO 和NH ，达到平衡状态后，N 的摩尔分数为0.2。
2 3 2
①NO 的转化率为 。
2
②该温度下此反应的平衡常数K = （用含p的式子表示）。
p
高三化学参考答案及评分标准
选择题
1． B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C
11．CD 12．C 13．B 14．AB 15．CD
16．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1）3d84s2(1分)
（2）①ac ② 易形成分子内氢键， 易形成分子间氢键，
故前者沸点低于后者
（3）①MgNiC(1分) ②棱心(1分) ③8(1分)
3
（4）①6(1分) NiSO ·4HO(1分) ②4NiO+O 2Ni O
4 2 2 2 3
17．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
3d 4s
（1） (1分)
（2）正四面体形(1分) sp2、sp3
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学科网（北京）股份有限公司（3）O＞Cl＞C
（4）① MnFe(CN) +Na++e－= Na[MnFe(CN) ] ②
4M×1030
③54%或0.54
6 6
N a3
A
18．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1）球形冷凝管(1分) 防止倒吸(1分)
（2）除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl 水解；平衡体系压强，防止体系压强过
2
大
（3）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快(1分)
（4）最后缺少收集H 的装置(1分)
2
（5）除去AlCl 杂质(1分)
3
（6）当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色(1分)
40ab
（7） % （8）CD
m
19．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1）增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
（2）1.7 2Cu S+5O+4H+ 4Cu2++2SO 2－+2H O
2 2 4 2
（3）SiO (1分) CuO或Cu(OH) 或CuCO 或Cu (OH) CO(1分)
2 2 3 2 2 3
（4）AC （5）4HAuCl +3N H 3N+4Au+16HCl
4 2 4 2
20．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（ ）①BC ②△H- H+ H
1 2 3
（ ）①R3(1分) TS3的活化能最低或R3的过渡态能量最低(1分) ②CD
1 △ △
（3）①0.33 或1/3 ②2.7p
2
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