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2024-2025 学年度春学期期中联考试卷高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Zn 65
第I卷（选择题，共39分）
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 下列措施能促进水的电离，并使c(H+)>c(OH-)的是（ ）
A. 向水中加入少量NaCl B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量NaCO D. 向水中加入少量NH Cl
2 3 4
2. 下列关于电解质的判断正确的是（ ）
A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. NaO溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
2
3. 以废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe O 、FeS等）为原料制备FeSO ·7H O。下列相关原理、装置及
2 3 4 2
操作正确的是（ ）
气体
Na 2 CO 3 FeSO 4
溶 液 溶液
KMnO
4
酸性溶液
稀H2SO4
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为FeSO
4
C. 用装置丙吸收HS气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO ·7H O
2 4 2
4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N 2 (g)+2CO 2 (g) ΔH=－746.8 kJ/mol。在恒容密
闭容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图中正确的是（ ）
A B C D
阅读下列材料，完成5～7题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3
kJ/mol)，完全燃烧生成CO ，CO 催化加氢可制CH ；NaCS 是一种杀菌剂；电解还原SiO 可制得半导体材
2 2 4 2 3 2
料晶体Si，四氯化锗(GeCl)水解可得到GeO ；醋酸铅[(CHCOO)Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用
4 2 3 2
于吸收HS气体。
2
5. 下列化学反应表示正确的是( )
A. 甲烷的燃烧：CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
4 2 2 2
B. 电解还原SiO 制高纯Si的阴极反应：SiO－4e－===Si＋2O2-
2 2
C. 水解GeCl 制GeO ：GeCl ＋2HO===GeO↓＋4HCl
4 2 4 2 2
D. 醋酸铅溶液吸收HS气体：Pb2+＋HS===PbS↓＋2H＋
2 2
6. 下列有关反应CO(g)＋4H(g)=====CH(g)＋2HO(g)的说法正确的是( )
2 2 4 2
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数表达式K＝C. 反应的ΔH＝4E(C－H)＋4E(O－H)－2E(C= O)－4E(H－H)（E表示键能）
D. 单位时间内，4mol C－H键形成的同时有2mol O－H键断裂说明该反应已达平衡状态
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. HS具有还原性，可除去废水中的Pb2+ B. NaCS 溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂
2 2 3
C. ClO 具有强氧化性，可用于水体消毒 D. NaHCO 受热易分解，可用作泡沫灭火剂
2 3
8. 勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 压缩H 和I(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
2 2
B. 红棕色的NO 气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
2
C. 反应：CO(g)＋NO (g) CO(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
2 ⇌ 2
D. 反应：N(g)+H(g) NH (g) ΔH＜0，为提高NH 的产率，理论上应采取低温措施
2 2 ⇌ 3 3
9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像描述不正确的是（ ）
A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 图④可表示CHCOOH溶液中通入NH 至过量 的过程中溶液导电性的变化
3 3
10. 已知2HO(l)=2H(g)+O(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H 的过程如图。下列说法正确的是
2 2 2 2
过程I：2Fe O(s)=6FeO(s)+O (g) ∆H =＋604.8 kJ·mol－1
3 4 2 1
过程II：HO(l)+3FeO(s)=Fe O(s)+H(g) ∆H
2 3 4 2 2
A. ∆H = －33.8 kJ·mol－1
2
B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C. 过程II在任何温度下均为自发反应
D. 该制氢过程中FeO为催化剂
11. 实验室模拟组装Zn－MnO 水系锌离子二次电池，以ZnSO 溶液为电解质，主要通过Zn2＋在两极上
2 4
“沉积/溶解”、“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为Zn＋2MnO 放 充 ZnMn O。下列有关
2 电 电 2 4
说法不正确的是（ ）
A．充电时，阳极的电极反应为ZnMn O－2e—＝2MnO ＋Zn2＋
2 4 2
B．充电时，Zn2＋移向并嵌入MnO 电极
2
C．放电时，电流从MnO 电极流出
2
D．放电时，电解质溶液中Zn2＋浓度不变
12. 已知HC O 是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究KC O 溶 液
2 2 4 2 2 4
的性质。实
实验操作和现象
验
1 测得0.1mol/L的KHC O 溶液的pH约为5.6
2 4
2 向硫酸酸化KMnO 溶液中滴加过量0.1mol/L的KC O 溶液，溶液紫红色褪色
4 2 2 4
若忽略溶
3 向5mL0.1mol/L KHC O 溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象
2 4
液 混合时的
体 4 向5mL0.1mol/L KHC O 溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 积变化，
2 4
下 列说法正
确的是（ ）
A. 依据实验1推测：K >K (H C O)×K (H C O)
w a1 2 2 4 a2 2 2 4
B. 依据实验2推测：KC O 溶液具有较强氧化性
2 2 4
C. 依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H C O) + c(HC O) +c (C O)
2 2 4 2 2
D. 依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c(HC O) = c(H+) + 2c(H C O)
2 2 2 2 4
13.工业尾气中含有CO和SO ，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应：
2
① 2SO
2
(g)＋4CO(g) ⇌S
2
(g)＋4CO
2
(g) ΔH
1
② SO
2
(g)＋3CO(g) ⇌COS(g)＋2CO
2
(g) ΔH
2
＜0
600～1 000 K范围内，SO 平衡转化率接近100%。其他条件相 同 ，
2
不同温度下，S 、COS平衡产率和10 min时S 实际产率如图所 示 。
2 2
下列说法正确的是( )
A. 一定存在ΔH>0
1
B. 升高温度，S 平衡产率上升的可能原因是温度升高引起反 应
2
物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响
C. 900 K，10 min后继续反应足够长时间，S 实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变
2
D. 用该方法处理工业尾气回收单质硫(S )，反应的温度越高越好
2
第Ⅱ卷（选择题，共61分）
14.（14分）已知：t ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，0.1 mol·L-1 的HA溶液中 。
请回答下列问题：
（1）t℃时，K = ，该温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离出的c(OH-)=___________。
w
pH = 7时，该溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）在室温下，蒸馏水稀释0.1 mol·L-1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。
A. 水的电离程度 B. c(H+)/c(HA)
C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中c(A-)·c(HA)的值
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，
2
下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡__________移动。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到NaCO。
2 2 3
若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)：c(HCO)___________。
（已知：在常温下，K (H CO)=4.5×10-7、K (H CO)=4.7×10-11）
a1 2 3 a2 2 3
15.（16分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规 定酿造食醋中醋酸含量不得
低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋 酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述_______（填“甲”或“乙”）
滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至
100 mL时，需要使用 的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒和 。
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶
液中 ，则此时溶液中的pH =___________。（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-
5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是 。
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，则所用NaOH溶液的体积为
___________mL。
（6）用标准的0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积
滴定次
待测溶液的体积/mL
数
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.2
则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
16.（15分）以废锌铁合金（含Zn、ZnO及少量Fe、Fe O、Cu、CuO和油污）为原料制备ZnSO•7H O
2 3 4 2
的流程如下：
（1）“酸溶”所得滤液中不含Fe3＋，证明滤液中不含Fe3＋的实验操作为：_____________________________________________________________。
（2）“氧化”后的溶液中，金属阳离子有____________________________。
（3）三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[NaFe (SO )(OH) ]稳
3 4 2 6
定存在的区域。
已知：生成NaFe (SO )(OH) 除铁残留率最低。
3 4 2 6
①生成黄铁矾钠[NaFe (SO )(OH) ]的离子方程式为： 。
3 4 2 6
②以“氧化”后所得溶液制备ZnSO•7H O的方案如下：在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的
4 2
pH为4.1，滴加 ，边搅拌边向溶液中滴加1.0
mol·L－1 Na SO 同时用 ，至
2 4
停止滴加1.0 mol·L－1 Na SO 溶液；趁热过滤；将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，冷水洗
2 4
涤，低温干燥得产品ZnSO•7H O。
4 2
[实验中可选用的试剂：1.0 mol·L－1 HSO 溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、1.0 mol·L－1 NaOH溶液]
2 4
（4）取1.800 g ZnSO •7H O样品配成100.00 mL溶液，准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加30 mL蒸
4 2
馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.01500 mol·L－1 EDTA（NaHY）标准溶液滴定至终点
2 2
（滴定反应为：Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00 mL。计算样品中锌的
质量分数_____________（写出计算过程，保留小数点后面两位）。
17.（15分）甲烷是最简单的有机化合物，可用于制备多种化工原料。
Ⅰ. CH-HO重整制CO和H
4 2 2
CH 与HO重整主要发生下列反应：
4 2
① CH (g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)
4 2 2
② CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋H(g)
2 2 2
保持起始投料n(CH)＝n(H O)＝1 mol，相同压强下，CH 与HO平衡时物质的量随温度的变化如图1所
4 2 4 2
示；不同压强下，CH 的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
4
(1) 图1中，代表CH 的曲线为________(填字母)。
4
(2) 图2中，压强p 、p 、p 中最大的为________。压强为p 、温度为650 ℃，测得平衡时H 的物质的量
1 2 3 3 2
为1.9 mol，则CO的物质的量为________mol。
Ⅱ. CH -CO 直接合成乙酸
4 2(3)已知 CH(g)和 CHCOOH(g)的燃烧热分别为 890 kJ·mol－1和 923 kJ·mol－1。请分析反应 CH(g)＋
4 3 4
CO(g)===CH COOH(g)能否自发及其原因：
2 3
________________________。
Ⅲ.利用CH 燃料电池可以电解制备Ca(HPO )，并得到副产物NaOH、H、Cl 等，装置如图3所示。
4 2 4 2 2 2
图3
(4) 分析上图中a电极上发生的电极反应为 。
(5) ①K膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），可在产品室得到Ca(HPO )。
2 4 2
②a极上通入标准状况下2.24 L CH，阳极室Ca2＋减少 mol。
42024-2025学年度春学期期中联考试卷高二化学参考答案及评分标准
1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B
14. （14分）
(1) 1.0×10-13 （2分） 10-10（2分） 碱性（2分）
(2) D （2分）
(3) 向右（2分） 向右（2分）
(4) 0.47 （2分）
15.（16分）
(1) 甲 （2分） 100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
(2) 8 （2分）
(3) 酚酞（2分）
(4) 溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化（2分）
(5) 26.10 （2分）
(6) 30 （2分）
(7) AC （2分）选对一个得1分，错选不得分
16.（15分）
(1) 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则滤液中不含Fe3+（2分）
(2) Zn2+、Fe3+、Na+ （2分）答对两个得1分，答错不得分
(3) ①3Fe3+ + Na+ + 2SO 2- + 6H O= NaFe (SO )(OH) ↓+6H+（2分）
4 2 3 4 2 6
反应物产物1分，配平1分
② 1.0mol/L H SO 溶液调节pH至2.0左右（2分）选对试剂得1分，pH正确得1分
2 4
1.0mol/L NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右（2分）选对试剂得1分
沉淀不再增加 （2分）（或至上层清液中继续滴加1.0 mol·L－1 Na SO 溶液不再浑浊）
2 4
(4) （3分）
消耗NaHY的物质的量为：
2 2
0.01500 mol·L－1×35.00 ×10-3 L＝5.250×10－4 mol （1分）
样品含ZnSO 的物质的量为：
4
5.250×10－4 mol×＝5.25×10－3 mol （1分）
样品中锌的质量分数为：
×100% =18.96% （1分）
17.（15分）
(1) A （2分）
(2) p （2分） 0.5（2分）
1
(3)不自发（1分）该反应的△H=+33kJ/mol，且△S<0，任何温度不自发（2分）
(4)CH - 8e- + 4O2- = CO + 2H O （3分）
4 2 2
(5)①阳 （1分） ②0.4（2分）
