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高二年级阶段检测
化学
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题（本题包13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学与生产生活相关的说法正确的是（ ）
A．海中校园中很多太阳能路灯，其感光板主要成分是二氧化硅
B．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出
C．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
D．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂
2．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 蒸发浓缩含有少量稀 实 验 室 制 备
制 备 探 究 对
盐酸的 溶液， 晶体，先从a管
和 反应速率
通入氨气，后从
获得 晶 的影响
b管通入二氧化
体
3．下列说法正确的是（ ）
A．与同浓度的 溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C． 可能是吸热反应
D．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度
4．羰基硫（ ）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将 和 混合
后在催化剂作用下，加热发生 反应并达到平衡。若反应前 的物
质的量为 10 ，达到平衡时 的物质的量为 8 ，且化学平衡常数为 0.1．下列说法正确的是（ ）
A．反应前 的物质的量为7
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．增大 浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增大 的比值，可以减小 的转化率
5．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物其工作原理为：将尿素 水溶液
通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 ，生成的 与富氧尾气混合后，在
催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比 时 转化效率随温度变化的曲
线。下列说法错误的是（ ）
A．投料比 ：曲线a大于曲线b
B．使用催化剂可以提高 的平衡转化率
C．图中温度升高， 转化率升高的可能原因是氨气释放速度加快，催化剂活性增强
D．图中温度过高， 转化率下降的可能原因是发生反应
6．高温下，某反应达平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说
法正确的是（ ）A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入 ，压强增大，反应速率加快
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．该反应化学方程式为
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入
适量的① 固体；② ；③ 固体；④ 固体；⑤ 溶液；⑥ 溶液
A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④
8 ． 已 知 ：
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A． 的燃烧热为
B．上图可表示由 生成 的反应过程和能量关系
C．
D． 与 反应放出 热量时，转移电子数约为
9．在催化剂存在下， 和 能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①
②
在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号 催化剂 甲 醇 产 率
转 化 率（%） （%）
1 543 催化剂a 12.3 5.2
2 543 催化剂b 10.9 7.9
3 553 催化剂a 15.3 6.0
4 553 催化剂b 12.0 8.6
下列有关说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度反应①中 转化为 平衡转化率增大
B．相同温度下，选择催化剂a有利于 转化为
C．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D．其他条件不变，当 时，测得不同压强下 的平衡转化率几乎相等，说明620K时以反应②
为主
10 ． 燃 煤 电 厂 锅 炉 尾 气 （ 主 要 成 分 ） ， 可 通 过 主 反 应
除去；温度高于300℃时
会发生副反应： 。在恒压、反应物
起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间， 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如
图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中 的平衡转化率
B．
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长， 的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点 的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动11．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．检验 离子 B．定容
C．中和热的测定 D．测定化学反应速率
12．已知： 。实验测得速率方程为 ，
（ 、 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向 2L恒容密
闭容器中充入 和 发生上述反应，测得 的体积分数 与温度和时间
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正逆反应活化能的大小关系为
B．a点 的转化率为80%
C． 温度下的 温度下的D．化学反应速率：c点的 点的 点的
13 ． 一 定 温 度 下 ， 将 1 A 和 1 B 气 体 充 入 2L 恒 容 密 闭 容 器 ， 发 生 反 应
， 时达到平衡，在 、 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气
体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若 ，则
B．若 时刻升高了温度，则该反应的
C．若 时刻后向体系中再充入A、B、C各1 ，则
D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1 A和1 B，加入2 D，则平衡时A的转化率小于
50%
Ⅱ卷（非选择题）
14．（16分）（1）因下雨而推迟的海中运动会肯定没有火炬传递活动，但火炬一般采用丙烷（ ）为
燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成 和1 过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。
②二甲醚（ ）是一种新型燃料，应用前景广阔。1 二甲醚完全燃烧生成 和液态水放出
1455 热量。若1 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 和液态水共放出1645 热量，则混合
气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
（2）试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为________。
（3）已知：
则 的 ________。
（4）用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100 0.50 盐酸、50 0.55 溶液、50 0.55 氨水。
实验步骤：略。
已知： ， 。回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少________。
②将浓度为0.50 的酸溶液和0.55 的碱溶液各50 混合（溶液密度均为1 ），生成溶
液的比热容 ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物 中和热
起始温度 /℃ 终止温度 /℃
甲组 15.0 18.3
乙组 15.0 18.1
某同学利用上述装置做甲组实验，根据所给数据计算 ________，测得中和热的数值偏低可能的原因
________。
A．测量完盐酸的温度再次测量 溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净
B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数
D． 溶液一次性迅速倒入 E．实验装置保温隔热效果差
两组实验结果差异的原因是________。
15．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是 、 、 ，
还含 及少量 、 、 及 MnO 等]为原料可制取钴的氧化物。
2
（1）一种钴的氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为________。
（2）利用钴矿制取钻的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和 溶液浸取钴矿，浸取液中含有 、 、 、 、 、 、
等离子。写出 发生反应的离子方程式：________；写出 的空间构型________
②除杂：向浸取液中先加入足量 氧化 ，再加入 调节 除去 、 、 。写
出在酸性条件下 被 氧化的离子方程式：________
③ 萃 取 、 反 萃 取 ： 向 除 杂 后 的 溶 液 中 ， 加 入 某 有 机 酸 萃 取 剂 ， 发 生 反 应 ：
。实验测得：当溶液 处于4.5~6.5范围内 萃取率随溶液 的增大而增大（如图2所示），其原因是________。向萃取所得有机相中加入 ，反萃取
得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是________。
④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到 和 的混合物。称
量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中 和 的质量之比________。（写出计算过
程）
16．（14分）
Ⅰ．已知：
反应 的平衡常数为 ；
反应 的平衡常数为 。
在不同温度时 、 的值如下表：
温度（绝对温度）
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）推导反应 的平衡常数K与 、 的关系式：________，判
断该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
Ⅱ． 温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器，加入 4.00 ，2.00 ，发生化学反应
。部分实验数据如表格所示。
0 500 1000 1500
4.00 2.80 2.00 2.00
（2）前500s反应速率 ________，该反应的平衡常数K=________。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_________。a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量 d．X的质量分数
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00 ，3.00 ，下列说法正确的是________。
A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
E．重新达平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入 4.00 ，2.00 ，则达平衡后 M 的物质的量浓度
________1.5 （填“>”、“=”或“<”）。
17．（16分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）已知 。对于该反应，改变某一
反应条件，（已知温度 ）下列图象如图1正确的是________（填代号）。
（2）氢气催化还原含 的烟气，发生“脱硝”反应：
。一定条件下，加入 的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图
所示：①随着 体积分数增加， 中N被还原的价态逐渐降低。当 的体积分数在 时，
的转化率基本为100%，而 和 的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是________。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
图中 减少的原因是 与 反应生成 ，写出该反应的热化学方程式：________。
（3）合成 的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数
K值变大。关于该反应的说法正确的是________（填字母序号）。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
（4）400℃，28 时，将1 和3 混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟
后反应达到平衡平衡时 转化率为60%。
①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________（填字母序号）。
②平衡常数 ________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（5）恒温恒容时，若原料气投料比 ，平衡时、 的体积分数为30%。容器内的压
强与起始压强之比为________．
高二年级阶段检测
高二化学答案
1-5 CBBAB 6-10 ABDDC 11-13 BDD
14．（16分） 1：3
玻璃搅拌器（1分） ACE（3分，少一个扣1分，有错不得分）
电离要吸热，导致放热减少
15．（15分）
（1） 或
（2）① ；三角锥形（1分）
②
③ 增大， 减小，平衡正向进行， 萃取率增大富集、提纯
④ ，
，
两式联立， ， ，则质量比为 （4分）
16．（14分，每空2分）
Ⅰ（1） 吸热
Ⅱ（2） ；6.75
（3）bd （4）CE （5）<
17．（1）乙
（2）① 被还原低价态的 （合理答案都可以）②
（3）AD
（4）①a ② （3分）
（5） （3分）
