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重庆市渝西中学校高 2027 届高二上 10 月考试
化学试卷
考试时间：75 分钟 满 分：1 0 0 分
注意事项：
1.本试卷分为第 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
2.选择题答案用2B 铅笔规范涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。
可能需要的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56
第 Ⅰ卷 选择题 共 42 分
一、选择题：每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 42 分。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 ( )
A ．明矾和二氧化氯用于净水时的原理相同
B ．新型陶瓷碳化硅和玻璃均属于无机非金属材料
C ．BaSO 可用于胃肠 X 射线造影检查
4
D ．葡萄酒中加入少量的 SO ，起到杀菌和抗氧化的作用
2
2．（原创）下列化学用语表示正确的是 ( )
8
A ．中子数为 18 的氧原子：1 8O
Na: i::
B ．NaClO 的电子式：
2
C ．NaHCO 电离方程式：NaHCO === Na+ + H+ + CO -
3 3
3
D ．硫原子的结构示意图：
3．不能证明乙酸是弱电解质的事实是 ( )
A ．常温下，0.1mol/L CH COOH 溶液的 pH>1
3
B ．0.1mol/L CH COOH 溶液可使紫色石蕊变红
3
C ．常温下，1mol/L CH COONa 溶液的 pH>7
3
D ．将 pH=1 的 CH COOH 溶液稀释 100 倍，pH<3
3
4．（原创）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 ( )
A．用食醋去除水垢 B．实验室用 FeCl ·6H O 和 SOCl 共热制备无水氯化铁
3 2 2
C ．草木灰与铵态氮肥不能混用 D ．用热的纯碱溶液去油污5 ．（改编自选必一教材 78 页第 8 题）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．常温下，1L pH=9 的 CH COONa 溶液中水电离出的 OH－数目为 10 N
3 -9 A
+
B ．向含 1mol NH
4
Cl 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中NH4 数目为 N
A
C ．0.1mol H 和 0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2N
2 2 A
D ．常温下，1L pH=1 的 NaHSO 溶液中含有的氧原子数为 0.4N
4 A
6．反应 2A(g)+3B(g) == 2C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最
快 的是 ( )
A ．v(A)=1.0 mol/(L·min) B ．v(B)=1.5 mol/(L·min)
C ．v(C)=2.0 mol/(L·min) D ．v(D)=0.1 mol/(L·s)
7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、
Y、 Z 的原子序数依次增大，且总和为24 ，下列有关叙述正确的是 ( )
A ．该化合物中，W 、X 、Y 之间存在离子键
B ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
C ．简单离子半径：Y < Z
D ．可用电解熔融氯化物的方法制备 Z 单质
8．（原创）下列化学反应表示正确的是 ( )
A ．NaHCO 溶液与少量 Ca(OH) 溶液混合：HCO - +Ca2+ +OH-==CaCO ↓ +H O
3 2
3 3 2
2
B ．向 FeCl
3
溶液中加入 Na
2
CO
3
：2Fe3+ +3CO3- == Fe (CO ) ↓
2 3 3
C ．用 FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体：Fe3+ +3H O Fe(OH) (胶体) + 3H+
3 3
2 3
D ．向 NaClO 溶液中通入少量 SO 2 ： 2ClO- +SO +H O == 2HClO+SO 2 3 -
2 2
9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )
C．AlCl 溶液蒸
A．检验溶液中的 K+ B ．测定醋酸溶液的浓度 3 D．观察铁的吸氧腐蚀
干 得 AlCl 固
3
体
10．某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是 ( )
A ．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B ．a 、b 、c 三点溶液的 pH 大小顺序为 ac
水
11．下列说法不正确的是 ( )
A ．室温下，pH=2 的 CH COOH 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性
3
B ．室温下，氨水和 HCl 溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性
C．室温下，100mL pH=a 的稀硫酸与 10mL pH=b 的 NaOH 溶液混合，溶液呈中性，则 a+b=14
D．室温下，pH=3 的硝酸和 pH=12 的氢氧化钡溶液按体积比为9:1混合，混合液的 pH 为 10
12．CO 为原料合成 的相关反应为：
2
①CO (g) + H (g) ≈ CO(g) + H O(g) ΔH = + 42kJ. mol—1 ；
2 2 2
②CO(g) + 2H (g) ≈ CH OH(g) ΔH= — 88kJ. mol—1 。部分键能数据如下表所示，则 H－
2 3
H 共价键的键能是 ( )
共价键 C=O C－H C－O O－H
键能/kJ·mol 803 404 326 464
-1
A ．156 kJ·mol B ．426 kJ·mol C ．457 kJ·mol D ．1278 kJ·mol
-1 -1 -1 -1
13．（原创）常温下，几种常见的弱酸的电离常数如下表所示：
酸 CH COOH HCN H CO
3 2 3
K a 1.7×10 -5 6.2×10 -10 K a1 =4.2×10 -7 K a2 =5.6×10 -11
下列说法错误的是 ( )
2 —
A．Na
2
CO
3
溶液与NaHCO
3
溶液中都存在关系：c(Na + ) + c(H+ ) = 2c(CO3 — ) + c(HCO3) + c(OH
— )B ．将等浓度 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后，溶液中 c(HCN)>c(Na+)>c(CN－)
2
C ．向 NaCN 溶液中通入少量 CO
2
，发生反应为： 2CN— + CO + H O ==2HCN+CO3 —
2 2
D ．等 pH 各溶液浓度大小顺序为：c(CH COONa)>c(NaCN)>c(Na CO )
3 2 3
14．向 2L 恒容密闭容器中加入 2mol C H OH(g)和 6mol H O(g) ，在催化剂作用下发生反应：
2 5 2
i. C H OH(g) + 3H O(g) 2CO (g) + 6H (g) ΔH = + 173kJ. mol—1 ；
2 5 2 2 2 1
ii. CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g) ΔH = + 41kJ. mol—1 。
2 2 2 2
平衡时 CO 和 CO 的选择性[CO 的选择性= ×100% ]及 H 的产率随温
2 2
度 的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．曲线①代表 CO 的选择性
B ．300 。C之后以反应 i 为主
C ．某温度下平衡后，向该容器中充入 1molAr ，乙醇的平衡转化率会增大
D ．乙醇的平衡转化率为 80% 、CO 的选择性为 60%时，c(CO)=0.64mol·L-1
2
第Ⅱ卷 非选择题 共 58 分
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15 ．（原创）（14 分）按要求解答下列问题。
（1）H SO 在水中的电离方程式为 ，
2 3
。 Na SO 溶液呈碱性的原因是 (用离子反应方程式表
2 3
示)。
（2）向 0.1mol·L-1H SO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=6 ，此时溶液中
2 3
[已知 K (H SO )=1.4×10 ，K (H SO )=6.0×10 ]。
a1 2 3 -2 a2 2 3 -8
（3）常温下，将 100mL pH=12 的氢氧化钠溶液 pH 变为 11：若用水稀释，则加入水的体积
为 mL；若用pH=10 的氢氧化钠溶液，应加入 mL(均忽略混合后溶液体积变化)。（4）相同浓度的下列溶液中：①NH Cl ②NH HCO ③(NH ) CO ④(NH ) SO ⑤NH HSO
4 4 3 4 2 3 4 2 4 4 4
+
⑥(NH ) Fe(SO ) ，c(NH4) 由大到小的顺序为 (填序号)。
4 2 4 2
16．（改编自《步步高》203 页第4 题）（15 分）砷的化合物可用于半导体领域。
I ．一种从酸性高浓度含砷废水（砷主要以 H AsO 形式存在）中回收 As O 的工艺流程如下：
3 3 2 3
3
已知：① As S +6NaOH==Na AsO + Na AsS + H O ；② As S + 3S2— ≈ 2AsS3— 。
2 3 3 3 3 3 2 2 3
（1）H AsO 中 As 的化合价为 ；砷元素位于元素周期表的位置是
3 3
。
（2）“沉砷”过程中 FeS 是否可以用过量的Na S 替换 （填“是”或“否”）；请从平衡移动
2
的角度解释原因：
。
（3）向滤液2 中通入氧气进行“氧化脱硫 ”，脱硫的离子反应方程式为
。
（4）“还原”过程中，一定量 SO 将 H AsO 恰好完全还原，则 n(SO ):n(H AsO )=
2 3 4 2 3 4
。
II ．常温下，通过滴加相同浓度的盐酸或 KOH 溶液来调节 0.01mol/LNa HAsO 溶液的 pH ，
2 3
测 得含砷的各物种的分布分数与溶液 pH 的关系如图所示，回答下列问题。
（5）由图可知，H AsO 为 元弱酸；该温度下，K (H AsO )= 。
3 3 a1 3 3
（6）下列说法正确的是 。
A ．NaH AsO 溶于水，所得溶液中H AsO — 的水解程度小于其电离程度
2 3 2 3
B ．水的电离程度：a 点>b 点2 — 3
C ．c 点溶液中，c(Na + ) = 4c(HAsO3 — ) + 2c(H AsO3) + 2c(AsO3 — )
2
17 ．（14 分）铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血。某实验小组为了分
析 某补血剂 FeSO ·7H O 中铁元素的质量分数，设计如下实验。
4 2步骤一：精确称量样品 15.0g ，加入适量硫酸溶解并配制成 250mL 溶液。
步骤二：取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.1000mol·L-1KMnO 溶液滴定至终点，重复
4
操 作 3 次，记录消耗 KMnO 溶液的体积。
4
（1）步骤二中 KMnO 溶液应用_____(选“a”或者“b”)滴定管盛装。
4
滴定时发生反应的离子方程式为 。
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
a ．装入 0.1000mol·L-1KMnO 溶液溶液至零刻度以上
4
b ．用 0.1000mol·L-1KMnO 溶液溶液润洗 2 至 3 次
4
c ．排除气泡
d ．记录起始读数
e ．调整液面至零刻度或零刻度以下
（3）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
， 直到滴定终点。
（4）到达滴定终点的现象是 。
（5）滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到 0. 1%)。
0.1000mol·L-1KMnO 溶液体积/mL
4
实验序号 待测溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 19.02
2 25.00 0.56 20.00
3 25.00 0.22 19.20
（6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______。
a ．盛装 KMnO 溶液的滴定管，未用 KMnO 溶液润洗
4 4
b ．盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗
c ．盛装 KMnO 溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
4
d ．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出
e ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（7）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，
其可能的原因是 。
18．（15 分）利用废气中的 CO 可以制取甲醇：CO (g) + 3H (g) ≈ CH OH(g) + H O(g) ΔH < 0
2
2 2 3 2
。（1）回答下列问题：①该反应在___________。
A ．高温自发 B ．低温自发 C ．高温低温均自发 D ．高温低温均不自发 ②一定
温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行该反应，下列不能说明反应 达到化学平衡
状态的是 。
A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B ．容器内气体总压强不再变化
C ．2v (CO )=v (H O) D ．容器内混合气体的密度不再变化
正 2 逆 2
③对于该反应，下列措施中有利于提高 CO 平衡转化率的是 。
2
A ．升高温度 B ．增大压强
C ．提高原料气中 CO (g)的比例 D ．使用高效催化剂
2
（2）以 CO 、H 为原料合成 CH OH 涉及的主要反应常有以下几个：
2 2 3
i ．CO (g) + 3H (g) ≈ CH OH(g) + H O(g) Δ H = —48.5kJ . mol — 1
2 2 3 2 1
ii ．CO(g) + 2H (g) ≈ CH OH(g) ΔH = —92.4kJ . mol — 1
2 3 2
iii ．CO (g) + H (g) ≈ CO(g) + H O(g) Δ H
2 2 2 3
回答下列问题：
④ΔH 3 = kJ·mol -1 。
⑤不同压强下，按照 n(CO ):n(H )=1:3 投料，实验测定 CO 的平衡转化率和 CH OH 的平衡产率 随温
2 2 2 3
度的变化关系如下图所示。
已知：CO 的平衡转化率 的平衡产率 其中纵
2
坐标表示 CO 平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；压强p 、p 、p 由大到小的 顺序为
2 1 2 3
。
⑥一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1mol CO 和 3mol H 发生上述反应，达到 平衡
2 2
时，容器中 CH OH(g)为 0.4mol，CO 为 0.3mol，此时 H (g)的浓度为 ，反应 iii 的平衡常
3 2
数 K= 。
