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髙二九月月考化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C C D A A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B A C B
1．A
【详解】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则
，
；
故选A。
2．B
【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意；
B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意；
C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意；
D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．过氧化钠与盐酸反应本身会产生氧气，向露置在空气中的 固体中加入
稀盐酸，产生气泡无法证明其变质，A错误；
B．钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠（白色）和碳（黑色），发生反应：
，该反应中Na是还原剂，C是反应产物，钠的还原性强，与
二氧化碳发生了置换反应，B正确；
C．少量盐酸与碳酸钠反应首先生成碳酸氢钠，向2mL 溶液中滴加2滴
稀盐酸，若该 溶液中混有 杂质，不会立即产生气泡，C错误；
D．温度升高主要因NaOH固体溶解放热，无法证明铵根与OH-反应放热，D错误；
故选B。
4．C【详解】A．KMnO 与浓盐酸在常温下可反应生成Cl：
4 2
，装置中用分液漏斗加入浓盐酸，圆
底烧瓶作为反应容器，无需加热即可反应，A不符合题意；
B．SO 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应： ，导致烧瓶内
2
压强减小，打开止水夹后，外界大气压将NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，B不符合题意；
C．测定中和热需用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，装置中仅含温度计，缺少
搅拌装置，无法保证反应均匀进行，热量测量不准确，C符合题意；
D．铝热反应需铝粉与金属氧化物混合，用镁条点燃引发，氯酸钾作助燃剂（提供氧气），
下方用容器承接熔融物，装置中MnO 和铝粉混合物、氯酸钾、镁条及承接装置齐全，D
2
不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，对应碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化
碳，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物，A不符合题意；
B．滴水能把石穿透，万事功到自然成，涉及碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，
该反应为吸热反应（溶洞形成原理），反应物总能量低于生成物，B不符合题意；
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆炸反应（如黑火药燃烧），属于剧烈放热
反应，反应物总能量高于生成物，C符合题意；
D．只要功夫深，铁杵磨成针，是物理过程，无化学反应，不涉及能量变化，D不符合题
意；
故选C。
6．D
【详解】A．46g 的物质的量为1mol，由于存在平衡，标准状况下46g的 气体物
质的量小于1mol，故A正确；
B．NO 被固定后，NO 浓度减小，平衡正移，有利于NO 的去除，故B正确；
2 4 2 4 2
C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO 的原理为：
3
2NO+O +2H O=4HNO ，故C正确；
2 4 2 2 3
D．由C化学方程式可知，4HNO~4e-，每制备0.4mol HNO，转移电子数约为
3 30.4×6.02×1023，故D错误；
故答案为D。
7．A
【详解】A．A•X和A•Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；
结合图像可知，A•X与A•Y的生成活化能相差不多，但A•Y消耗活化能高，A•X易分解，
A•Y不易分解，则易积累，A•Y浓度更高，A正确；
B．生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程Ⅱ和Ⅲ均生成B，
Ⅲ的决速步活化能高于Ⅱ，则速率Ⅱ>Ⅲ，B错误；
C．ΔH取决于反应物和生成物的总能量差；根据图像可知，进程Ⅰ和进程Ⅳ的起点相同，
但是终态时，反应Ⅳ达到的能量更低，则二者的△H不相同，C错误；
D．催化剂反应前后不变，反应前反应物为A+Z，反应后生成物为B•Z，而不是A+Z，则Z
不是该反应的催化剂，没起到催化作用，D错误；
故答案为：A。
8．A
【详解】A．根据ΔG=ΔH−TΔS计算，常温（298K）时ΔG=−92.4 kJ/mol−298K×(−0.2
kJ/K·mol)=−32.8 kJ/mol<0，反应能自发进行。虽然实际工业需高温催化剂，但热力学上常
温下可自发，A正确。
B．恒温恒容下，总质量始终不变，密度= ，故密度始终不变，无法作为平衡判据，
B错误。
C．升高温度（773K）使放热反应的平衡逆向移动（勒夏特列原理），但工业高温主要为
提高反应速率（动力学因素），而非平衡移动，C错误。
D．分离NH 降低其浓度，根据速率方程v=k·c(N )·c1.5(H )·c−1(NH )，分母减小导致速率增
3 2 2 3
大，而非减慢，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe O(s)
2 3
+3CO(g)=2Fe(s)+3CO (g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误；
2
B．图②表示2C(s)+O(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O(g)=CO (g)ΔH （放热，
2 2 2 1
ΔH<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH，B错误；
1 1
C．HSO 与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V=V （V 为HSO 体
2 4 1 2 1 2 4积，V 为NaOH体积），结合V+V =60mL，得V=40mL（NaOH体积）时放热最多、温
2 1 2 2
度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误；
D．物质稳定性越高能量越低，稳定性BA>C。图④中能量顺序为
B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C D
(4)CD
【详解】（1）由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，
∆n(X)=0.8mol，∆n(Y)=1.2mol，∆n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值
与化学计量数呈正比，则∆n(X)∶∆n(Y)∶∆n(Z)=2∶3∶1，所以反应的化学方程式为
2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)；
（2）反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(X)= =0.08mol·L-1·min-1；
相同条件下，气体的压强等于其物质的量之比， ，则分压
为 ；
（3）在 时，生成物的物质的量还在增加，反应向正向进行，故 (正)> (逆)；
A．当 正 逆(Y)时，反应达到平衡状态，当 正 逆(Y)时，反应未达到
化学平衡状态，A错误；
B．任意时刻化学反应速率之比等于化学计量数比， 、 的反应速率比一直为 ，不能
判断反应已达到化学平衡状态，B错误；
C．混合气体的质量不变，体积不变，密度恒定不变，不能判断反应已达到化学平衡状态，
C错误；
D．生成 的同时生成 ，说明正逆反应相等，能判断反应已达到化学平衡状态，D正确；
故选D；
（4）A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，化学反应速率减小，A错误；
B．适当降低温度，化学反应速率减小，B错误；
C．其他条件不变，增大X的浓度，化学反应速率增大，C正确；
D．保持温度不变，将容器体积压缩为 ，相当于压强增大，化学反应速率增加，D正确；
故选CD。
18．(1) 第三周期第IIIA族
(2) 离子
(3)极性
(4)
(5)
【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为
Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此分析解答。
【详解】（1）⑦为Al，位于第三周期ⅢA族；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水
化物酸性越强，上述元素中O不存在最高正价，除氧外非金属性最强的为Cl，其最高价含
氧酸为 ；
（2）
H、O、Na形成的化合物为NaOH，其电子式为： ，该物质由钠离子和氢氧根
离子构成，属于离子化合物；
（3）①为H，④为O，①和④以原子个数比 形成的化合物为水，其中的共价键类型是
极性共价键；
（4）次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，离子方程式为： ；
（5）X为电解质溶液，可电离出 ，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；A、B、C含同一金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，A
为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即B为 ，氢氧化铝溶于强碱生成偏铝酸盐，
故答案为： ； 。
19．(1) 787000kJ
(2)12.5
(3)
(4) 石灰厂排放的废水溶有氢氧化钙呈碱性 或
或
(5)水体富营养化，造成藻类疯长
(6)绿色
【分析】煤能够燃烧，为了提高煤的燃烧效率，建立火力发电厂，并为其它厂提供电力，
进一步提高煤的综合利用，建立焦化厂，将煤进行干馏可以获得重要的化工原料，根据铁
矿石和煤的干馏产生的一氧化碳，建立炼铁厂，石灰石与黏土是生产水泥的原料，可以建
立水泥厂，据此分析；
【详解】（1）根据碳完全燃烧的热化学方程式，可以理论上计算24kg煤(以C计算)完全
燃烧放出的热量为 ；质量为ag的 和 完全燃
烧放出的能量分别为 、
，故相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 ；
（2）用三段式讨论分析法： ，在等温等容下，压强之比等于物质的量之比 ，求出 ，则该条件下 的百分含量
约为 ；
（3）高炉炼铁的化学方程式： ；
（4）导致b处水样pH变大的原因是石灰厂生产氧化钙或氢氧化钙，这些物质溶在水中使
溶液呈碱性，而c处水样pH变小的原因是火力发电厂烧煤，煤中含硫，会产生二氧化硫，
溶在水中使溶液呈酸性，故可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再
排放，发生的反应为 或
或 ；
（5）由于化肥厂和污水处理厂排放的废水导致水中氮、磷元素过多，水体富营养化，造成
藻类疯长，消耗水中溶解的氧，从而导致鱼类大量减少；
（6）要实现人与自然和谐共生，必须践行绿色发展理念，保护生态环境。
