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弋横铅高二化学试卷 C．碱性 燃料电池的总反应：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127
D． 溶液中通入过量 ：
Fe-56 Al-27 Cu-64 Hg-201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项符 5．硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基
合题目要求。 苯，设计如图所示流程。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有碱性
B．碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为 ；苯不溶于水，沸点为 。
2． 催化剂能催化 脱除烟气中的NO，反应为
下列说法错误的是( )
A．操作 均是分液 B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
。下列说法正确的是( )
C．无水氯化钙的作用是干燥除水 D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
6．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体 。已知
A． 的电子式： B． 的空间填充模型为：
X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z
的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是
C．Ti的价电子轨道排布图为： A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角： D． 的水溶液具有漂白性
D． 是极性键构成的非极性分子
7．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。
下列关于栀子苷叙述错误的是( )
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．含有4种官能团
A． 甲基所含的电子数为
B．能发生消去、酯化反应
C．1分子栀子苷中含9个手性碳原子
B． 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
D． 栀子苷最多能与 反应
C． 溶液中含有的 数目为 8．一定条件下乙烷与 可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制 和 初始
投料分别为 、 ，发生的反应如下：
D． 环戊二烯( )分子中含有的 键数目为
主反应：
4．下列方程式与所给事实相符的是( )
A．测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·mol-1 副反应：
B．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 的平衡转化率和 的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是( ) 所示。已知：双极膜中间层中的HO解离为H＋和OH-。下列说法正确的是( )
2
温度 300K 400K 500K 600K
A．M极为阴极，电极反应式：O-2e-＋2H＋=2·OH
乙烷平衡转化 2
50% 63% 72% 79% B．双极膜中HO解离出的H+透过膜a向N极移动
率 2
压强 C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b
乙烯平衡选择
80% 65% 59% 45% D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO 物质的量之比6 ：7
性 2
11． 是一种重要的工业原料，利用 和 直接法合成 的反应历程如图所示，下
乙烷平衡转化
35% 44% 49% 53%
率
压强 列说法中不正确的是( )
乙烯平衡选择
性
A．压强： B．
C．300K时主反应的平衡常数为0.57 D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响
9．1，2-丙二醇( )单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相
对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说 A． 和 中的Pd的化合价相同
法错误的是( )
B． 降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为
D．步骤2中，若有 参与反应，转移电子数目为
12．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是( )
选项 事实 解释或说明
冠醚18-冠-6能增大 在有机溶剂中的溶解 18-冠-6空腔直径与 直径接
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 A
度冠醚 近，可识别
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
单中心分子 （X、Y、Z表示不同原子，X
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是 B 该分子空间结构为四面体结构
为中心原子）是非极性分子
D．1，2-丙二醇中 键的键能相差 C 标准状况下， 是固体， 是气体 分子间范德华力：
D 晶体受热转化为 和 该过程涉及 键的断裂与生成
10．羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它
A．A B．B C．C D．D
能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流
13．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶
电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基
(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图 胞结构如图所示，该晶胞的密度为 ，A的分数坐标为 。毒剂。以辉铜矿(主要成分是 ，含少量 、 等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠
的流程如图所示。已知 时 完全沉淀， 时 开始沉淀。回答下列问题：
下列说法正确的是( )
A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个 之间的距离为
（1）铜位于元素周期表 区。 分子的 模型是 。
C．阿伏加德罗常数 为 D．图2是晶胞的俯视图 （2）吸收池甲的主要溶质为 (填化学式)。
（3）“煅烧”中主要包括 等过程。写出 和 反应生成
14．常温下，向20.00mL 0.1000 的
的化学方程式： 。
（4）为了提高产品纯度，试剂X宜选择 (填化学式)。
HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶
（5）蓝矾热失重图像如图所示。
液。溶液的pH及HCOOH、 的pc随
变化关系如图所示，pc表示HCOOH、 浓
度的负对数( )。
下列说法错误的是( ) “系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是 (填字母)。
a． b． c． d．
A．曲线III表示 的变化情况
图像中 时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为 。
B． 的数量级为 （6）红葡萄酒中可添加 作抗氧化剂。测定红葡萄酒中 含量的操作如下：
C．M点溶液中 取 红葡萄酒样品，用标准 溶液滴定至终点，消耗标准液 。已知滴定反应：
D．N点溶液中 。
二、非选择题：
①该红葡萄酒样品中 含量为 。
15．焦亚硫酸钠 常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾 常作游泳池的消
②有人提出，可用标准酸性 溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由： 。
Ⅱ．
16．苯甲酰氯( )是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜 制备苯甲酰氯。
物质
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应
燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8
为 ，副反应为 (部分加热仪
器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能
自发进行。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应
C H (环己烷, g) C H (环己烯, g)+H (g) 。下列叙述错误的是_______(填标号)。
6 12 6 10 2
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入 ，平衡正向移动，转化率增大
回答下列问题：
C．加入高效催化剂，单位时间内C H (环己烯, g)的产率可能会增大
（1）仪器M的名称是 。 6 10
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性=
（3）碱石灰的作用是 。
环己烯的物质的量
)随温度的变化如图所示[发生的反应为（2）中的反应]。
（4）实验开始时，先打开仪器 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器 中旋塞的目的是 环己烷转化的物质的量
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。
。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
是 。
（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯
（4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应
甲酸的方法是 。
器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
（6）试剂Y是 。
C H (环己烷, g) C H (环己烯, g)+H (g)。
（7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与 6 12 6 10 2
发生反应的化学方程式是 。
①环己烷的平衡转化率随 的增大而升高，其原因是 。
17．环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学
知识，回答下列问题：
（1）1，6-己二硫醇 在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： ②当 时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为 ，则环己烷分
Ⅰ． 压的平均转化速率为 。
③该温度下， 。18．扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合
物G( )的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ；F中官能团的名称为 ； 的反应类型为
。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3) 的化学方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满
足条件的X有 (不考虑立体异构)种。
(5)参照上述合成路线，设计以 和乙醛为原料合成肉桂醛( )
的路线 (无机试剂任选，用流程图表示)。
