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1、C
【解析】该工艺的分离方法是蒸馏，用于分离液态混合物；A、B为无机盐混合物，用重
结晶的方法分离；D为有机物和水的混合物，互不相容，用分液的方法分离
2、答案：B
【解析】：A.金属材料包括纯金属和它们的合金，砷化属于无机化合物，不属于金属材料，
是新型无机非金属材料，故A错误；B. 属于原子晶体，熔点高、硬度大，不是传统的
硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，故B正确； C. 属于新型无机非金属材料，故
C错误； D.烃类物质只含有C、H两种元素， 含有C、H、N三种元素，
不属于烃，故D错误；
3、【答案】B
【解析】实验室未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
4.【答案】A
【解析】A．Cl 和Br 氧化性均强于Fe3+，都能将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原Cl-和 Br-，
2 2
A正确；
B．HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸
制备低沸点酸的原理，B错误；
C．1mol SO 与足量的水反应生成1mol HSO ，1mol NO 与足量的水反应生成的HNO 小
3 2 4 2 3
于1mol，C错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝
酸的氧化性，D错误；
5、A
A.滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉
变蓝，因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，故A正确
SO
B. 2气体通入 溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较
学科网（北京）股份有限公司H SO
2 3、 的酸性强弱，故 错误；
C. 中铁元素为+3价，若 过量，CO不能将 反应完全，将适量反应后的
固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成血红色，故C错误
D.溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明
气体为 ，故D错误
6、B
【解析】①氯水、氨水、水玻璃、盐酸属于混合物，水银是纯净物，①错误；②CO，SO
2 2
均为酸性氧化物，NO 不是酸性氧化物，②错误；③C 、C 、金刚石、石墨、石墨烯、富
2 60 70
勒烯、碳纳米管都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确；④电解质溶液的
导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，④错误；
⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，⑤正确；⑥由PM2.5的颗粒大小是微米级
别，造成的雾霾不属于胶体，⑥错误；⑦Ti-Fe合金和La-Ni合金具有室温下吸放氢速率快
的特点，⑦正确；⑧稀土元素被称为冶金工业的维生素，⑧正确。
7、D
【解析】A. 16g的甲烷含氢原子数目为4N ，16g乙烯含氢原子数目为16/7N ，16g的甲烷
A A
和乙烯的混合物中含氢原子数目介于16/7N ~4N 之间；B. 标况下，NO 不是气态；C.Cl
A A 2 2
与水反应是可逆的，不可能生成1molHCl，且溶液的体积也未知，无法计算其浓度；D.由
2NaO+2CO =2Na CO+O 可知，生成1molO 转移2mol电子，标准状况下2.24LO 的物质
2 2 2 2 3 2 2 2
的量为1mol，转移电子数目为0.2N
A
8.答案：A
解析： 先氧化 ， 过量，多余的 再氧化 ， 不足，反应成立，A项正
确；
B 项 离 子 方 程 式 得 失 电 子 不 守 恒 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 应 为 ：
，B项错误；
学科网（北京）股份有限公司向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成 ，正确的离子方程式为
；C项错误；
沉 淀 完 全 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，；D项错误。
9、A
【分析】二氧化氮和亚硫酸根离子参与反应最终生成硫酸氢根离子，在反应过程中，二氧
化氮只是参与反应，没有生成，是反应物，亚硫酸根离子中的硫元素，逐步被氧化；
【解答】解：A．物质NaNO 为离子化合物，NO 、H O中均是通过共价键形成的，都
2 2 2
为共价化合物，故A错误；
B．，二氧化氮为反应物，化合价降低做氧化剂，故B正确；
C．第Ⅰ阶段的反应中SO 2﹣中的硫由+4价被氧化为+5价，则SO 2﹣被氧化，故C正确；
3 3
D．过程Ⅰ中NO 得到SO 2﹣失去的电子发生氧化还原反应生成NO ﹣、SO ﹣，反应的
2 3 2 3
离子方程式：SO 2﹣+NO ═NO ﹣+SO ﹣，由得失电子守恒和原子守恒可得总反应SO ﹣
3 2 2 3 3
+H O+NO ═ HNO +HSO ﹣ ： 故 II 、 III 阶 段 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO ﹣
2 2 2 4 3
+H O+NO ═HNO +HSO ﹣，故D正确；
2 2 2 4
10、C
【详解】
A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；
B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，B错误；
C．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气
后再用浓硫酸干燥，C正确;
D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；
综上所述答案为D。
11、【答案】C
【解析】
学科网（北京）股份有限公司A． 的 溶液， 与 生成 不能大量共存，A不符合题意；
B． 的 溶液，H+、 、 共同作用发生氧化还原反应，不能大量
共存，B不符合题意；
D． 的NaAlO 溶液，AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-不能大量共存，D符
2 2 3 2 3 3
合题意；
12、【答案】D
【解析】根据流程：用 NaOH 溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H O＝
2
2NaAlO +3H ↑，向含有 NaAlO 的溶液通入过量的 CO 气体，发生反应：AlO﹣
2 2 2 2 2
+CO +2H O＝Al（OH） ↓+HCO﹣，得到Al（OH） 的胶状固体，将一部分胶状固体
2 2 3 3 3
洗涤得到Al（OH） ，灼烧Al（OH） 得到氧化铝，用硫酸溶解Al（OH） ，加入
3 3 3
KSO 溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液
2 4
中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到 AlCl
3
溶液，将HCl气体通入AlCl 溶液，抑制AlCl 水解和促进AlCl •6HO结晶，冷水浴，
3 3 3 2
用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl •6HO晶体．
3 2
13、答案：C
【解析】①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，
氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能
生成氧化钠，故错误；
③Al AlCl Al(OH) Al O Al，故正确；
3 3 2 3
④Fe与Cl 反应可生成 ， 与Fe反应可得到 ， 与氢氧化钠生
2
成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误；
14、【答案】D
【解析】A. 草酸晶体熔点为101℃，170℃以上分解，故A正确；
B. HC O 为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，故B
2 2 4
正确；
C.产生气泡证明有CO 产生，因此可证明酸性HC O＞HCO，加入少量NaHCO 溶液，
2 2 2 4 2 3 3
故草酸生成酸式盐，反应方程式为： HC O+NaHCO=NaHC O+2CO +2H O，，故C正
2 2 4 3 2 4 2 2
确；
D. 由其K值可知，草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸
学科网（北京）股份有限公司根表示，故D错误；
15、【答案】B
【解析】SO 与BaCl 不反应，D装置中反应为：BaCl +SO+ HO =BaSO ↓+2 HCl
2 2 2 2 2 2 4
16、答案：B
解析：A“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的
方法， A正确；
.B.“滤液1”的溶质主要有 和 ，显碱性，加入酸性物质中和
OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与 溶液分离，B错误；
C. 溶液通入 的反应与 溶液中通入 的反应类似，符合弱酸制更
弱的酸的特点，C正确；
D.流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，镓的活
动性比铝的低，与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，与纯碱反应
生成 和 ，溶浸时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化
硅，D正确；
17、（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
解析：（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素由
+5价得电子变为0价，一个 得5个电子，硫元素由+4价失电子变为+6价，一个
失去2个电子，得失电子数的最小公倍数是10，所以碘酸钠的化学计量数是2，
学科网（北京）股份有限公司亚硫酸氢钠的化学计量数是5，其他未变价元素根据原子守恒进行配平，可得该化学方程
式为 。
（2）根据题意可知 可以将盐酸氧化为 ，该过程中 作还原剂， 为还原
产物，所以还原性： ；氯气可以氧化 ，该过程中 作还原剂，
为还原产物，所以还原性： ，综上所述还原性由强到弱的顺序是
。
（3）根据题意可知高温条件下 可与 反应生成VN，根据元素守恒，另外一种
具有还原性的气体应是CO，化学方程式为 。
18.（7分）
答案：（1）115（1分）
（2） （1分）（写成P3->S2->Ca2+也给分）
（3） （1分）
（4） ；（1分）水分子间有氢键（1分）
（5） （2分）
解析：（1）Z是P元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族，和它同主族的第七周期
元素的原子序数为 。
学科网（北京）股份有限公司（2）电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以 。
（3）H 与 Ca 形成的 为离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为
。
（4）水分子间存在氢键，分子间氢键使物质熔、沸点升高，所以 的沸点高于 。
（5） 在酸性条件下不稳定，容易发生歧化反应生成二氧化硫、硫和水，反应的离子
方程式是 。
19.（13分）答案 （1） （1分）
（2）避免GeS 被氧化，得到较纯净的GeS （1分）；将生成的GeS 带入后续装置（1
2 2 2
分）
（3）GeS＋8H＋＋10NO －=GeO＋SO －＋10NO ＋4HO（2分）
3 2 2 2 2
浓HNO 受热易分解（1分）
3
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO 酸化的AgNO 如果不出现白色沉淀，则证明
3 3
洗涤干净（1分）
(5) ①3Ge2＋＋IO －＋6H＋=3Ge4＋＋I－+3H O （2分） IO －＋5I－＋6H＋=3I ＋3HO（2
3 2 3 2 2
分）②98.75%。（2分）
【解析】(5) ②由“酸性条件下IO －能将Ge²+氧化为Ge4＋可知,滴定过程中发生反应:
3
3Ge2＋＋IO －＋6H＋=3Ge4＋＋I－+3H O 当发生IO －＋5I－＋6H＋=3I ＋3HO时，溶液变蓝
3 2 3 2 2
色，达到滴定终点。由此可得关系式:3Ge2＋~ IO －则 n(Ge² )= 3n(I0;)= 3x24.80x10-
3
3Lx0.100 0 mol·L'=7.44x10-3mol,故该样品中锗的质量分数是7.44 x10 -3molx73g.mol/0.550 0
gx100%≈98.75%。
20.（12分，）答案：
（1）①A；（2分）②3:7（2分）
（2）① ；（2分）②溶液pH越小，溶
学科网（北京）股份有限公司液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（1分）
（3）①2NO －+2H＋=NO ↑+NO ↑＋HO（2分）②2MnO －＋6H＋＋5NO －=5NO －＋Mn2
2 2 2 2 4 3 3
＋＋3HO（2分）③氧化性（1分）
2
21、（10分）答案、（1）启普发生器；（1分）关闭b,从启普发生器上口加水至漏斗颈内
有一段水柱，静置，液面高度不变，则气密性良好。
（2）使反应失控（不能控制反应的发生和停止）（1分）
（3）SO 中含不溶于NaOH溶液的O（1分）
2 2
（4）250mL容量瓶、胶头滴管、量筒（“量筒”写不写都给分）（2分）
（5） （2分）
（6）不，（1分）外界的CO 气体不会影响BaSO 质量的测量（1分）
2 4
学科网（北京）股份有限公司
