海南省海南中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题化学PDF版含答案_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年11月试卷_1105海南省海南中学2024-2025学年高二上学期10月月考

2024-2025学年高二年级第一学期第一次单元测试（化学） 学年高二年级第一学期第一次单元测试 2024~2025 化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ） A．液氧－液氢、液态NO －肼、液氮－液氢都可以作为火箭推进剂 2 B．将重油裂解为轻油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的手段 C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 2．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发 火及代灯烛用也。”下列有关说法错 ． 误 ． 的是（ ） A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 3．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 结合生成HbO ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： 2 2 CO+HbO O +HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO 浓度的0.02倍，会使人智力受 2 2 2 损。据此，下列结论错误的是（ ） A．CO与HbO 反应的平衡常数K= 2 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O 越少 2 C．当吸入的CO与O 浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 2 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 4．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或MgOHCl中的一种。下列说法正确的 是（ ） A．a、c分别是HCl、NH 3 B．d既可以是MgO，也可以是MgOHCl C．直接加热NH Cl得到的产物难以分离，温度降低又结合成NH Cl 4 4 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 第1页，共8页 {#{QQABaQQEoggIAJIAAAhCUwU4CAEQkAGACQgOBFAIIAAAyQNABCA=}#}命题、审题：王碧翠、黄静 5．在含Fe3、S O2和I的溶液中，发生反应：S O2aq2Iaq  2SO2 aq I aq，其反应进程中的能量变化 2 8 2 8 4 2 如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．步骤①的热化学方程为： 2Fe3（+ aq）+2I（- aq）=I（aq）+2Fe2（+ aq） H=（E -E）kJ.mol-1 2 3 1 B．决速步是第②步 C．升高温度可以更容易检测到Fe2+ D．Fe2+可以使反应物分子中活化分子百分数增大 6．下列事实与对应的方程式相符的是（ ） 1 1 1 A．已知中和热为57.3kJ/mol： H SO (aq)＋ Ba(OH) (aq)== BaSO (s)＋H O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 2 4 2 4 2 2 2 2 B．一定条件下，1molH 与1molI (g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H (g)＋I (g)  2HI(g) 2 2 2 2 ΔH＝－akJ·mol－1 C．“NO 球”浸入冷水中颜色变浅： 2NO (g)  N O (g) △H>0 2 2 2 4 D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S O2-＋2H＋==S↓＋SO ↑＋H O 2 3 2 2 7．体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应： 2COg2NOg N g2CO g Δ△HH，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得n(N )与时间关系如图所 2 2 2 示。下列叙述正确的是（ ） A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂 B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压 C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D．容器Ⅱ中0～10min内， ν(NO)=0.05mol∙L－1∙min－1 8．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C H gH Og C H OHg。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系 2 4 2 2 5 如下图[起始时，nH OnC H 1mol，容器体积为1L]。下列说法错误的是（ ） 2 2 4 A．乙烯气相直接水合反应的ΔH 0 1 B．图中a点对应的平衡常数KK 16 C．图中压强的大小关系为： p  p  p 1 2 3 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：ab 第2页，共8页 {#{QQABaQQEoggIAJIAAAhCUwU4CAEQkAGACQgOBFAIIAAAyQNABCA=}#}2024-2025学年高二年级第一学期第一次单元测试（化学） 二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共24分。每小题有一 ． 个 ． 或 ． 两 ． 个 ． 选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项， 多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确 得4分，但只要选错一个就得 0分。 9．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（ ） 物质 C H g C H g H g 2 6 2 4 2 ΔH /  kJmol1 1559.8 1411 285.8 A．C H (g)3O (g)2CO (g)2H O(g) ΔHH1411kJmol1 2 4 2 2 2 B．C H (g)C H (g)H (g) ΔHH137kJmol1 2 6 2 4 2 C．H OlO gH g ΔHH285.8kJmol1 2 2 2 7 D．C H (g) O (g) 2CO (g)3H O(l)ΔHH1559.8kJmol1 2 6 2 2 2 2 10．工业上用CH 消除氮氧化物的污染：CH g2NO g N gCO g2H Og 4 4 2 2 2 2 ΔΔHH867.0kJmol1。下列说法正确的是（ ） cCO cN  A．上述反应平衡常数KK 2 2 c2NO cCH  2 4 B．其他条件不变时，NO 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 2 C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高NO 去除率 2 D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO 去除率增大 2 11．已知：2SO (g)+O (g) 催  化  剂  2SO (g) ΔHH=－=-197.8kJmol-1。下列说法错误的是（ ） 2 2 3 A．进入接触室的气体要控制O 含量比SO 含量大 2 2 B．高温条件有利于该反应自发进行 C．工业生产中选择400C~500C进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率 D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气(SO 和O )，实现能量的循环利用 2 2 12．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是（ ） A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测量锌与稀硫酸反应 C．测定中和反应的 D．验证钠与水反应 的反应速率 反应热 是否为放热反应 第3页，共8页 {#{QQABaQQEoggIAJIAAAhCUwU4CAEQkAGACQgOBFAIIAAAyQNABCA=}#}命题、审题：王碧翠、黄静 13．利用MO+与CH 反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH 、CD 反应， 4 4 4 两者历程相似，图中以CH 示例。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下 4 列说法错误的是（ ） A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B．MO+与CD 反应的能量变化应为图中曲线b 4 C．若MO+与CH D 反应，氘代甲醇的产量CH DOD>CHD OH 2 2 2 2 D．若MO+与CHD 反应，生成的氘代甲醇有2种 3 14．其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A g3B g 2AB g化学平衡状态的影响，得到如图 2 2 3 所示的曲线(T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是（ ） A．若T >T ，则正反应是吸热反应 1 2 B．T 时，若起始nA 不变时达到平衡，nAB 大小为：c ba 2 2 3 C．达到平衡时，A 转化率：bac 2 D．若T >T ，则K(a)=K(b)”或 “=”）； （2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率 v(A)=0.001mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___ （填“是”或“否”）。达到平衡时 A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）： a. 压强不随时间改变 b. 气体的密度不再发生改变 c.c(D)不随时间改变 d. 单位时间内生成A和C的物质的量相等 （4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值___________。 18.（10分）在保温杯式量热计中⇌(如图)，将 、 溶液与 、 溶液混合， 温度从 升高到 。(已知：低浓1度00 0.500溶 液 /比 热 容3 10，0 溶 液0的.5密5 度 为 / ) 3 298.2 301.2 3 =4.2 ( ⋅ ) 1 （1）有关中和热测定，下列说法正确的是____。 A．测定中和热的实验中，至少需要进行3次平行实验 B．表示中和热的离子方程式为： + − C．若改用 盐酸跟 ( )+ ( )=的 2 ( )溶 液 进=行57反.3应 ， 所 放 出热量相等 D．用保温杯10式0 量 热0.5计0来 代 /替 烧杯做测10定0 中 和0.5热5 的 实 /验 ， 能 有 效防止热量损失 （2）实验中 溶液过量的目的是 。 （3）通过计算 ， 写出 中和反应热方程式 。 3 第6页，共8页 {#{QQABaQQEoggIAJIAAAhCUwU4CAEQkAGACQgOBFAIIAAAyQNABCA=}#}2024-2025学年高二年级第一学期第一次单元测试（化学） （4）化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在 (橙色)与 (黄色) 2− 2− 之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程 式2 为7 4 。 （5）向 稀盐酸中加入 氯化钴溶液发生反应： 3 0.1 粉 红 /色 1 0.1蓝 色 / ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错 ． 误 ． 的 ． 是____。 2+ − 2− [A ． (加 2热 溶)6]液会逐渐变+成4 蓝 色⇌( 4) +6 2 >0 B．向溶液中加 ，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度 C．加入少量水， 平 衡3会逆向移动 D．加入 固体，平衡右移，但平衡常数不变 19．（16分） 新 华 社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中 国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时： ①C(s)＋ O (g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol 2 1 ②2H (g)＋2 O (g)=2H O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol 2 2 2 ③H O(g)=H O(l) ΔH＝－44kJ/mol 2 2 则在25℃、101kPa时： C(s)＋H O(g)=CO(g)＋H (g) ΔH＝ 。 2 2 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO (g) ΔH>0 已知在1100℃时，该反应的K＝0.263。 2 ①温度升高，化⇌学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中，c(CO )＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ 2 (填“是”或“否”)，其判断依据是 。 （3）目前工业上可用CO 来生产燃料甲醇，有关反应为：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。 2 2 2 3 2 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO 和3molH ，反应过程中测⇌得CO 和CH OH(g)的浓度随时间的变化 2 2 2 3 如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H )＝ 。 2 ②下列措施能使 增大的是 (填字母)。 ( 3 ) A.升高温度 ( 2) B．再充入H C．再充入CO 2 2 D．将H O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大 2 第7页，共8页 {#{QQABaQQEoggIAJIAAAhCUwU4CAEQkAGACQgOBFAIIAAAyQNABCA=}#}命题、审题：王碧翠、黄静 （4）CO 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 2 反应Ⅰ：CO (g)＋4H (g) CH (g)＋2H O(g) 2 2 4 2 反应Ⅱ：2CO (g)＋6H (g)⇌ C H (g)＋4H O(g) 2 2 2 4 2 为分析催化剂对反应的选择⇌性，在1 L密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H ，测得有关物质的物质的量随温度变 2 2 化如图所示： 该催化剂在较低温度时主要选择______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝________(只列算式不计算)。 第8页，共8页 {#{QQABaQQEoggIAJIAAAhCUwU4CAEQkAGACQgOBFAIIAAAyQNABCA=}#}{#{QQABaQQEoggIAJIAAAhCUwU4CAEQkAGACQgOBFAIIAAAyQNABCA=}#}