楚天协作体2025-2026学年度上学期高二10月月考化学答案_2025年10月高二试卷_251017湖北省楚天协作体2025-2026学年度上学期高二10月月考（全）

2025-2026 学年度上学期高二 10 月月考 高二化学参考答案 一、选择题（45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B D A A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D A C 二、非选择题（55分） 16．（14分，每空2分） （1）bc （2）c(Na+)>c(CH COO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+) 3 （3）NaCN＋H O＋CO ===NaHCO ＋HCN 2 2 3 （4）①5 小于 ②c （5）AgCl 17．（14分，每空2分） （1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）Fe3+、Mn2+、Cu2+ （3）CuO或Cu(OH) 3.8≤pH＜5.5 2.8×10-9 2 （4）Mn2++HCO -+NH ＝MnCO ↓+NH + 3 3 3 4 （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若无白色沉淀产 2 生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 18．（12分，除标注的外每空2分） （1）①3.00（1分） 33.00（1分） ②正（1分） ③逆（1分） （2）酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色 0.1103 V （3）移取20.00mLHAc，向其中加入 1 mLNaOH 溶液 2 19．（15分，除标注的外每空2分） （1）+105 （3分） 4 （2）①低温 ②a ③1.33(或 ) 3 （3）CH *+H*=CH * 3 4 （4）①m ＞m ＞m ②< 3 2 1 高二化学答案（共 7 页）第 1 页答案详解 1．C 【解析】 A项，氯化铵水解使溶液呈酸性，可以与铁锈反应。 B项，置于冰箱中降温可以减缓食物腐败的速率。 C项，塑料的老化应该添加抗老化剂。 D项，氨的合成在工业上往往使用铁触媒作催化剂加快反应速率。 2．B 【解析】 A项，配制FeCl 溶液，常将FeCl 固体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释。 3 3 B项，Na CO 溶液水解呈碱性，常用于油污的清洗，加热可促进Na CO 的水解，溶液碱性增强，去油污 2 3 2 3 效果更好。 C项，草木灰的主要成分碳酸钾可促进铵根离子水解生成一水合氨，导致氮肥的损失。 D项，反应是否自发由焓判据和熵判据共同决定。 3.C 【解析】 A项，化学平衡时，正、逆反应速率相等。SO 和SO 的化学计量数相同，故SO 的正反应速率等于SO 2 3 2 3 的逆反应速率。 B项，化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化。 C项，SO 和 O 的物质的量不明确，热量无法计算。 2 2 D项，平衡时气体的总质量和总的物质的量都不变，故平均摩尔质量不变。 4．A 【解析】 A项，升温促进亚磷酸(H PO )的电离，酸性增强，pH变小。 3 3 B项，H PO 是二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应生成Na HPO 。 3 3 2 3 c(H PO－) c(H PO－) C项，K = 2 3 •c(H+)一定温度时为常数，加入少量NaOH固体，c(H+)减小，故 2 3 增大。 a1 c(H PO ) c(H PO ) 3 3 3 3 D项，c(OH-)•c(H+)一定温度时为常数，c(H+)减小，则c(OH-)增大。 5．B 【解析】 A项，根据复合判据ΔG=ΔH-T•ΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行。 B项，该反应为放热反应，则ΔH=E -E ＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能。 正 逆 C项，平衡常数只随温度的改变而改变。 D项，①Na(s)+ 1 Cl (g)=NaCl(s) ΔH ＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH ＜0，根据盖斯定律，反应①减反 2 1 2 2 应②得到目标反应Na(s)+ 1 Cl (g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH -ΔH ，由于不能明确ΔH 、ΔH 相对大小，则 2 1 2 1 2 2 高二化学答案（共 7 页）第 2 页ΔH不能确定。 6．D 【解析】 D项，生成的HCl要拆写成离子H+和Cl-。 7．A 【解析】 A项，当缩小反应容器体积，c(NO )增大，红棕色加深，虽然平衡正向移动，颜色有所变浅，但根据勒夏 2 特列原理，最终气体颜色还是加深。 B项，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达 平衡，B项正确； C项，若A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应 达到平衡，C项正确； D 项，已知 N (g)+3H (g)⇌ 2NH (g) ΔH，合成氨气实际参与反应 n(H )=3×10％=0.3mol，因而 2 2 3 2 Q =0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH )=2×10％=0.2mol，Q =0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q =Q ， 1 3 2 1 2 D项正确。 8．A 【解析】 A项，一定温度下AgCl饱和溶液中的c(Ag+)·c(Cl−)是一个常数。 9．B 【解析】A项，没有告知溶液体积，无法计算。 B项，正确。 C，Na CO 促进水的电离，水电离出的OH-数目为1×10-4N 。 2 3 A D项，1个Fe(OH) 胶体粒子中包含若干个Fe(OH) ，故Fe(OH) 胶体粒子的数目小于10-3N 。 3 3 3 A 10．C 【解析】 A项，一定条件下，增大水的浓度，能提高CH 的转化率，即x值越小，CH 的转化率越大，则x ＜x 。 4 4 1 2 B项，b点温度与c点温度相同，CH 物质的量都是1mol，b点x值小于c点，即b点加的 4 水多，反应物浓度大，速率快。 C项，由图像可知，x一定时，温度升高CH 的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡 4 正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：K ①。等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的pH小于氢氧化钠的pH，加水稀释相同倍数后，氨水的 pH还是小些，即pH④>③。 C项，①、④等体积混合，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)。根据电荷守恒，c(CH COO-)>c(Na+)。 3 a103 b103 D项， 105，故a:b=101:99。 ab 13．D 【解析】 A项，看虚线，反应①的活化能大于反应②。 B项，反应①是吸热反应，升温，平衡常数会增大；反应②是放热反应，升温，平衡常数减小。 C项，分离出W，反应②正向移动，X、 Y浓度减小，反应速率减小；X、 Y浓度减小，会导致反应① 速率减小。 D项，增大压强，反应①正向移动，X、 Y的浓度发生变化，从而导致反应②的平衡移动，故W的物质 的量发生变化。 14．A 【解析】 A 项，石蕊试液变蓝，NaHA 溶液呈碱性，说明 HA-的水解程度大于电离程度，即 K >K (H A)，而 h a2 2 K K = w ，故K >K (H₂A)·K (H A)。 h w a1 a2 2 K (H A) a1 2 B项，AgNO 溶液与NaCl溶液反应时，AgNO 过量，再加入KI溶液，KI与过量AgNO 溶液反应，并不 3 3 3 是AgCl转化为AgI，故不能说明两者K 的大小关系。 sp C项，2NO N O 是放热反应。 2 2 4 D项，钙与水反应生成的氢氧化钙是微溶物，覆盖在钙表面影响反应速率，所以钙与水反应不如钠剧烈， 不是金属活动性导致的。 15．C 【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH COOH，c(CH COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L， 3 3 c(H)c(CH COO) 103.38103.38 K (CH COOH)= 3  =10-4.76，数量级为10-5，故A正确。 a 3 c(CH COOH) 0.01 3 B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH COOH混合溶液，存在物料守恒关系 3 c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)+c(CH COO-)，故B正确。 3 3 C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH COOH和 CH COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH COOH 3 3 3 高二化学答案（共 7 页）第 4 页的电离程度大于CH COO-的水解程度，则c(CH COOH)c(CH COO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+) 3 （3）NaCN＋H O＋CO ===NaHCO ＋HCN 2 2 3 （4）①5 小于 ②c （5）AgCl 【解析】 c(OH-) （1） CH COOH溶液加水稀释过程中，c(H＋)减小，由于K 不变，则c(OH-)增大， 增大。 3 w c(H+) c(H+)·c(CH COO-) c(H+) K 3 不变，稀释过程中c(CH COO－)减小，则 增大。 a= 3 c(CH COOH) c(CH COOH) 3 3 （2）K (CH COOH)>K (HCN)，CN－水解程度大于CH COO－，溶液呈碱性，故c(Na+)>c(CH COO－)>c(CN a 3 a 3 3 －)>c(OH－)>c(H+) （3）K (H CO )>K (HCN)>K (H CO )，结合H+的能力，CO 2->CN－>HCO －，故无论CO 过量还是少量 a1 2 3 a a2 2 3 3 3 2 方程式都为NaCN＋H O＋CO ===NaHCO ＋HCN。 2 2 3 c(H+)·c(CH COO-) （4）①K 3 =1.75×10-5，将c(CH COOH):c(CH COO-)=4:7代入， a= 3 3 c(CH COOH) 3 c(H＋)=10-5mol/L。 等浓度的CH COOH溶液与NaOH溶液混合，如果体积相等，则溶液呈碱性，现pH=7，故NaOH溶液体 3 积小于CH COOH溶液。 3 ②a和d偏小，b无影响，c偏大。 （5）Cl−沉淀需要c(Ag+)= K sp = 1.8×10-10 1.8×10-7mol/L， c(Cl-) 1×10-3 K 2.0×10-12 CrO 2-沉淀需要c(Ag+)= sp  4.5105 mol/L， 4 c(CrO 2-) 1.0×10-3 4 Cl−沉淀需要c(Ag+)更小，故先生成AgCl沉淀。 17．（14分，每空2分） （1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）Fe3+、Mn2+、Cu2+ （3） CuO或Cu(OH) 3.8≤pH＜5.5 2.8×10-9 2 （4）Mn2++HCO -+NH ＝MnCO ↓+NH + 3 3 3 4 （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若无白色沉淀产 2 生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【解析】 高二化学答案（共 7 页）第 5 页（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）“浸取”时发生反应Cu S+2MnO +4H SO =2CuSO +2MnSO +S↓+4H O，溶液中有Mn2+、Cu2+，另 2 2 2 4 4 4 2 有Fe O 溶于H SO 生成Fe3+。 2 3 2 4 （3）“除铁”时只除去Fe3+，保留Mn2+、Cu2+，查pH表知3.8≤pH＜5.5。pH调为4时，c(OH－)=10-10mol/L， K [Fe(OH) ] 2.8×10-39 则溶液中c(Fe3+)= sp 3  2.8×10-9 mol/L。 c3(OH-) (10-10)3 （4）Mn2++HCO -+NH ＝MnCO ↓+NH + 3 3 3 4 （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若无白色沉淀产 2 生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。 18 ．（12分，除标注的外每空2分） （1）①3.00（1分） 33.00（1分） ②正（1分） 逆（1分） （2）酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色 0.1103 V （3）移取20.00mLHAc，向其中加入 1 mLNaOH 溶液 2 【解析】（1）①每次实验时溶液的总体积控制在40mL，实验Ⅶ的溶液中n(NaAc):n(HAc)=3:4， V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此 V(H O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为:3.00；33.00。 2 ②实验Ⅱ相当于在实验工的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢 离子浓度应为实验工的十分之一，pH应为3.86，但实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，电离平衡正 向移动，故答案为:正；逆。 （2）滴定过程中发生反应:HAc+NaOH=NaAc+H O，滴定终点时溶液呈碱性，故选用酚酞作指示剂。滴定 2 终点现象为溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色。由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)， 因此22.06mL×0.1mo//L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1103mol/L。 V （3）当 n(NaAc) 1，溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka，因此可向20.00mLHAc溶液中加入 1 mLNaOH溶 n(HAc) 2 液，使溶液中n(HAc)=n(NaAc)。 19．（15分，除标注的外每空2分） （1）+105 （3分） 4 （2）①低温 ②a ③1.33(或 ) 3 （3）CH *+H*=CH * 3 4 （4）①m ＞m ＞m ②< 3 2 1 【解析】 （1）根据表中键能计算ΔH =2×803+4×436-4×413-4×463=-154（kJ/mol），由盖斯定律ΔH=ΔH -Δ 1 2 H =-49-（-154）=+105（kJ/mol） 1 （2）①ΔG=ΔH-T·ΔS<0即自发，反应ⅱΔH<0，ΔS<0，故低温自发。 高二化学答案（共 7 页）第 6 页② 混合气体的密度、CH OH与H O的物质的量之比在反应过程中一直不变，故b、d两项不能作为判断 3 2 平衡状态的标志。通过下列计算可知，CO (g)的体积分数在反应过程中始终不变，故c项也不能作为判断 2 平衡状态的标志。 CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) 2 2 3 2 n（起始）/mol 2 2 Δn x 3x x x n（平衡）/mol 2-x 2-3x x x 2-x 2-x 1 CO (g)的体积分数=   2 （2-x）（ 2-3x）  x x 4-2x 2 ③ CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) 2 2 3 2 c（起始）/（mol/L） 2 2 Δc 0.5 1.5 0.5 0.5 c（平衡）/（mol/L） 1.5 0.5 0.5 0.5 0.50.5 4 K=  1.50.53 3 （3）第④步活化能最大，速率最慢，方程式为CH *+H*=CH *。 3 4 （4）①H 与CO 反应，H 加入越多，CO 转化率越大，即m越大，CO 转化率越大， 所以m ＞m ＞ 2 2 2 2 2 3 2 m 。 1 ②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，反应过程中压强减小，相当于减压，平衡 逆向移动，CO 转化率减小。 2 高二化学答案（共 7 页）第 7 页