文档内容
2025 届师大附中高三月考化学试卷(一)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀
C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，
A正确；
B．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B错误；
C．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C错误；
D．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D错误；
故答案选A。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 乙醚的结构简式：
C. 乙醇的核磁共振氢谱：
第1页/共25页
学科网（北京）股份有限公司D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中心原子N原子价层电子对数： ，VSEPR模型为四面体，含1对孤电
子对，模型如图： ，A正确；
B．乙醚的结构简式： ，B正确；
C．乙醇的结构 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：
，C正确；
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： ，D错误；
故选D。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是
第2页/共25页
学科网（北京）股份有限公司A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用 水冲洗
C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻
度线以下，A正确；
B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B错误；
C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C正确；
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D正确；
答案选B。
4. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)
C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物
D. 乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物
【答案】CD
【解析】
【详解】A．聚乙烯塑料不含碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，
A错误；
B．丁烷有正丁烷、异丁烷两种，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，分别为 CHCHCHCHCl 、
3 2 2 2
CHCHCHClCH Cl、CHCHClCH CHCl、CHClCH CHCHCl、CHCCl CHCH 、CHCHClCHClCH 、
3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 3
(CH)CHCHCl 、(CH)CClCH Cl，CHCH(CH Cl) 共9种，B错误；
3 2 2 3 2 2 3 2 2
C．核酸是由许多核苷酸分子经缩聚反应生成的，C正确；
D．乙醛和丙烯醛的结构不相似，不互为同系物，与氢气充分加成后生成物均为饱和一元醇，与氢气充分
反应后的产物是同系物，D正确；
故选CD。
5. 下列反应方程式书写不正确的是
A. 将 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：
第3页/共25页
学科网（北京）股份有限公司B. 用浓氨水检验氯气泄漏：
C. 稀硫酸酸化的淀粉 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：
D. 溶液与少量 溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向NaSO 溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成单质S和SO 气体，选项所给离子方程式正
2 2 3 2
确，A正确；
B．用浓氨水检验氯气泄漏，若泄漏则可观察到产生白烟，氯气有氧化性，将氨气氧化为氮气，同时有氯
化铵生成，选项所给方程式正确，B正确；
C．稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝，是空气中的氧气将I-氧化为I，I 遇淀粉变
2 2
蓝，正确的离子方程式为4I-+O +4H+=2H O+2I ，C错误；
2 2 2
D．Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH溶液反应生成CaCO 、NaHCO 和HO，故选项所给离子方程式正确，D
3 2 3 3 2
正确；
本题选C。
6. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。
下列说法不正确的是
A. Z分子中有两种杂化方式的碳原子
B. Z分子中至少有13个碳原子在同一平面
C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D. 等物质的量的X、Y、Z与足量 溶液反应，消耗的 之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Z中苯环上的C原子为sp2杂化，乙基中的碳原子为sp3杂化，共2中杂化方式，故A正确；
B．Z中含两个苯环，且两个苯环通过单键相连，单键可旋转，因此一定共面的碳原子数为9，故B错误；
C．Z分子中含有酚羟基，邻对位有氢，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故C正确；
第4页/共25页
学科网（北京）股份有限公司D．X含羧基能和氢氧化钠按1:1反应，Y含酯基、水解后产生羧基和酚羟基，Y能和氢氧化钠按1:2反应，
Z含酯基和酚羟基、能和氢氧化钠按1:2反应，等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的
n(NaOH)之比为1∶2∶2，故D正确；
故选B。
7. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a
中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变
成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO+H O=2HNO +NO
2 2 3
C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO 溶解在硝酸铜中所致
2
D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色NO 气体，NO 气体经导气管进入到烧杯b中，与
2 2
NaOH反应产生NaNO 、NaNO 、HO，该反应的离子方程式为：2NO +2OH-= + +H O，A正确；
3 2 2 2 2
B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能是硝酸变稀，发生了反应：
3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO)+2NO↑+HO，浓硝酸与Cu反应产生的NO 与溶液中的水又发生反应：
3 3 2 2 2
3NO +H O=2HNO +NO，B正确；
2 2 3
C．NO 为红棕色气体，其溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，C正确；
2
D．铜不能被硫酸氧化，步骤3加入稀硫酸，固体继续溶解，是由于步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，
第5页/共25页
学科网（北京）股份有限公司在酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，D错误；
故合理选项是D。
8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验目
A．验证非金属性 B．分离甘油和水
的
实验装
置
实验目
C．比较 和 溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀
的
实验装
置
加入几滴 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用强酸制弱酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属中性
越强，A正确；
B．分离甘油和水互溶无法用过滤分离，B错误；
C．反应中硝酸银过量，不能比较AgCl和 溶解度大小，C错误；
D．探究铁的析氢腐蚀应该在酸性环境中，D错误；
故选A。
9. 碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个
或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
第6页/共25页
学科网（北京）股份有限公司A. 分子中存在极性键和非极性键
B. 环形 和环形 互为同素异形体
C. 为极性分子
D. 转化为环形 的过程中， 发生了还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．C Cl 分子中存在C-Cl极性键和C-C非极性键，A正确；
10 8
B．环形C 和环形C 是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B正确；
10 14
C． C Cl 分子有对称性，正负电荷中心重合，是非极性分子，C错误；
14 10
D．C Cl 转化为环形C 的的过程，碳元素价态降低，所以C Cl 发生了还原反应，D正确；
14 10 14 14 10
故选C。
10. 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，
下列说法错误的是
A. 电极A的电势高于电极B
B. 阴极电极反应式为N+2Li++4H++6e—=2LiNH
2 2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH
3
第7页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，通入氢气的电极A为阳极，氢气在阳极失去电子发生还原反应生成氢离子，氢离子与
EtO—离子反应生成EtOH，EtOH解离出氢离子和EtO—离子，通入氮气的电极B为阴极，锂离子在阴极得
到电子生成锂，锂与氮气和EtOH解离出的氢离子反应生成氨基锂，氨基锂与氢离子反应生成锂离子和氨
气，则阴极的电极反应式为N+2Li++4H++6e—=2LiNH ，电解的总反应方程式为N+3H 2NH 。
2 2 2 2 3
【详解】A．由分析可知，通入氢气的电极A为阳极，通入氮气的电极B为阴极，则电极A的电势高于电
极B，故A正确；
B．由分析可知，阴极的电极反应式为N+2Li++4H++6e—=2LiNH ，故B正确；
2 2
C．由分析可知，电解的总反应方程式为N+3H 2NH ，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，
2 2 3
故C正确；
D．由分析可知，阴极的电极反应式为N+2Li++4H++6e—=2LiNH ，则放电时4mol氢离子参与放电生成
2 2
2mol氨基锂，2mol氢离子与氨基锂生成2mol氨气，则理论上若电解液传导6mol氢离子，生成标准状况下
氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故D错误；
故选D 。
11. 氮化硅( )是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺
流程如图所示。下列说法正确的是
已知： 在潮湿的空气中易水解产生白雾。
A. 第①步的反应方程式为
B. 该流程中 可循环使用
C. 和 所含共价键数目均为
第8页/共25页
学科网（北京）股份有限公司D. 第③步反应可用氨水代替
【答案】B
【解析】
【分析】石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，粗硅中硅单质被Cl 氧化生成SiCl ；生成的SiCl 和
2 4 4
在一定温度下生成Si(NH) ，最后在1000℃高温下加热可得 和 。
2
【详解】A．第①步为石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，反应方程式为 ，
A错误；
B．该流程中第④步反应生成的 可作为第③步反应的反应物，因此 可循环使用，B正确；
C．1mol 中含有4mol硅氯键，而1mol 中含有12mol硅氮键，两者所含共价键的数目不同，C
错误；
D． 在潮湿的空气中易水解产生白雾，因此第③步反应不可用氨水代替 ，D错误；
答案选B。
12. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原
子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后， 分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为
。下列说法正确的是
A. 氢气储满后晶体的化学式为
B. 该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合
C. 氢气储满后， 分子和 分子之间的最近距离为
D. 该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个
第9页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【答案】A
【解析】
【详解】A．每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg。晶胞中Fe原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心上，
所以晶胞中Fe原子形成的八面体空隙的数目为 ，即每个晶胞中含有4个 分子，故氢气储满
后晶体的化学式为 ，A正确；
B．该镁铁合金中的元素均为金属元素，所以该镁铁合金中Mg、Fe通过金属键结合，B错误；
C．氢气储满后， 分子和 分子之间的最近距离为面对角线( pm)的二分之一，即 pm，C错
误；
D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe有4个，与1个Fe配位的Mg有8个，D错误;
故答案选A。
13. 室温下，向 溶液中加入 固体，溶液中 、
随 的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温
时， 。下列说法不正确的是
A. 曲线 分别代表 的变化
B. 随 的加入， 的值不断减小
C. M点存在：
第10页/共25页
学科网（北京）股份有限公司D. N点时，溶液的 为9.26
【答案】B
【解析】
【分析】原溶液是 ，开始电离出的是 和 ，因此开始较多的离子是
和 ，加入NaOH先和 离子反应， 变化不大，得出a曲线代表 离子浓度变化，b
曲线代表 离子浓度变化，c曲线代表 离子浓度变化，d曲线代表 浓度变化。
【详解】A．由分析知，曲线 分别代表 的变化，A正确；
B．随 的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，K 不变，
a2
的值不断增大，B错误；
C．M点的溶液中 ，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即 ，由电荷守恒
得， ，C正确；
D．N点时 ，由 ，则溶液的
为9.26，D正确；
故选B。
14. 在催化剂作用下，以 和 为原料进行合成 的实验。保持压强一定，将起始
的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处 的转化率和 的选择
性[ ]与温度的关系如图所示。已知反应管内发生的反应为
第11页/共25页
学科网（北京）股份有限公司反应1：
反应2： 。
下列说法正确的是
A. 反应 应在高温下自发进行
B. 图中 实际转化率随温度升高而增大的原因是温度对反应2的平衡移动影响更大
C. 时，反应1的速率高于反应2的速率
D. 为提高 的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律反应 1-反应 2 得 的 ，
，在低温下自发进行，A错误；
B．温度升高，反应1逆向移动生成 ，反应2正向移动消耗 ， 平衡转化率随温度升高而减小，
实际转化率随温度升高而增大的原因是温度升高，催化剂活性增大、反应速率增大引起的，B错误；
C．220℃~280℃时， 选择性始终高于60%左右、CO选择性低于40%，则反应1的速率高于反应
2的速率，故C正确；
D．低温下， 选择性高，所以开发低温下反应活性强的催化剂以提高反应速率，同时有利于提高
的产率，D错误；
故选C。
第12页/共25页
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锑白( ，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备 的实验步骤如下：
ⅰ．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入 ，得到固液混合物。
ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在 下烘干。
已知：① 易水解成 ， 难溶于乙醇、能溶于乙二醇， 可继续水解为 ，但
如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。
③ 为元素周期表中第51号元素。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，其作用是___________。
的
（2）基态 原子 价层电子排布式为___________。步骤i生成 ，写出化学方程式
___________。
（3）A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因 是___________。
（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备 ，往往得不到 单一晶型，解释原因
___________。
（5）取 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀
粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液 。反应原理： 。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中 元素的质量分数是___________ 。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸
（2） ①. 5s25p3 ②. 2SbCl +3HOCH CHOH+6NH =Sb (OCH CHO) +6NHCl
3 2 2 3 2 2 2 3 4
第13页/共25页
学科网（北京）股份有限公司（3）Sb O 为两性氧化物，碱性过强会造成Sb O 的溶解损失
2 3 2 3
（4）SbCl 部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得到Sb O 混晶
3 2 3
（5） ①. 由无色变为蓝色 ②. (12.2cV)/a
【解析】
【分析】本实验是利用NH 和SbCl 的乙二醇溶液来制备Sb (OCH CHO) ，进一步让Sb (OCH CHO) 发生
3 3 2 2 2 3 2 2 2 3
水 解 生 成 Sb O ， 实 验 装 置 A 为 发 生 装 置 ， 先 后 发 生 反 应 ：
2 3
2SbCl +3HOCH CHOH+6NH =Sb (OCH CHO) +6NHCl，Sb (OCH CHO) +3H O=Sb O+3HOCH CHOH，
3 2 2 3 2 2 2 3 4 2 2 2 3 2 2 3 2 2
装置B为吸收多余的NH ，X为水或稀硫酸，据此分析解题。
3
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，仪器a的名称为球形干燥管；其作用是防止倒吸；
【小问2详解】
是第51号元素，位于第五周期第ⅥA族，基态 原子的价层电子排布式为5s25p3；步骤i生成
Sb (OCH CHO) ，根据反应试剂和产物分析反应为非氧化还原反应，该步骤发生的化学方程式为：
2 2 2 3
2SbCl +3HOCH CHOH+6NH =Sb (OCH CHO) +6NHCl；
3 2 2 3 2 2 2 3 4
【小问3详解】
根据题干已知信息锑白(Sb O，两性氧化物)可确定需要控制碱性不能太强原因是Sb O 为两性氧化物，碱
2 3 2 3
性过强会造成Sb O 的溶解损失；
2 3
【小问4详解】
根据已知①，分析可得SbCl 部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得
3
到Sb O 混晶；
2 3
【小问5详解】
滴定终点时有碘过量，淀粉遇碘变蓝所以颜色变化为无色到蓝色，根据Sb3++I =Sb5++2I-可以确定Sb元素物
2
质的量为cV×10-3mol，从而求出Sb元素质量分数为 = ；
16. 铑( )是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含 ，还含有 等)中提炼铑的主要途径
有如下两种。
第14页/共25页
学科网（北京）股份有限公司已知：① 金属活动性顺序位于H之后。
② (Ⅲ)易与 形成配离子 ，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：
。
③ 时相关氢氧化物的 见下表。开始沉淀的金属离子浓度为 ；金属离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全。
氢氧化物
回答下列问题：
（1）途径一：
①“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属 转化为 ，该反应的化学方程式为
___________。
②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随 变化如图所示，实际工业生产中控制 为2.5， 不宜大于2.5的原
因是___________。
第15页/共25页
学科网（北京）股份有限公司③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。
（2）途径二：
①“控温焚烧”将 、 分别氧化为 和 ，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫
酸盐。已知 单质与 反应的产物之一为 ，则被氧化的 和被还原的 的物质的量
之比为___________。
②步骤“调 ①”中应调节的 范围为___________(保留两位有效数字)。
③用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 2Rh+3Cl +6HCl=2H RhCl ③. pH>2，
2 3 6
[RhC1 ]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失 ④. Na+ 、Fe3+
6
（2） ①. 1:6 ②. 2.8~4.2 ③. Rh3++3NH·H O=Rh(OH) ↓+3
3 2 3
【解析】
【分析】途径一：废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)粉碎后通入氯气并加入盐酸，“氯化溶解”得到
HRhCl 、CuCl 、FeCl ，加入草酸和铜离子结合生成草酸铜，同时加入NaOH调节溶液pH，阳离子交换
3 6 2 3
树脂吸附Na+、Fe3+为滤液除杂，[RhCl ]3-发生水解反应生成Rh(OH) 沉淀，最后得到铑粉；途径二：废铑
6 3
材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)焚烧将Cu转化为CuO，将Fe转化为Fe O，加热熔融，加入KHSO，
2 3 4
生成Rh (SO ) 、CuSO 、Fe (SO ) ，加入水和氨水调pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入氨水调节
2 4 3 4 2 4 3
pH，生成Rh(OH) 沉淀和Cu(NH )SO 溶液，过滤，Rh(OH) 和途径一相同处理得铑粉；
3 3 4 4 3
【小问1详解】
①增大接触面积，加快反应速率；高铜铑精矿通入氯气和HCl，“氯化溶解”得到HRhCl ，反应的方程式为
3 6
2Rh+3Cl +6HCl=2H RhCl ；
2 3 6
②由图像可知，pH=2时，铜的沉淀率已达98%，若pH<2，铜的沉淀率会较低；pH>2，[RhC1 ]3-水解平衡
6
正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失；
③定向脱铜后溶液得到草酸钠、FeCl ，“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子
3
主要有Na+ 、Fe3+；
【小问2详解】
①Rh单质与KHSO 反应生成Rh3+，还原产物为SO ，硫元素得2个电子，Rh失3个电子，根据氧化还原
4 2
反应得失电子守恒，方程式为：2Rh+12KHSO =Rh (SO )+3SO↑+6K SO +6H O，参加反应的Rh和KHSO
4 2 4 3 2 2 4 2 4
的物质的量之比为1:6；
第16页/共25页
学科网（北京）股份有限公司②Fe3+沉淀完全时，由K [Fe(OH) ]=1.0×10−38.6，c(OH-)= =10-11.2mol/L，即
sp 3
pH=2.8，同时为了使Cu2+不发生沉淀，由K [Cu(OH) ]=1.0×10−19.6，c(OH-)=
sp 2
=10-9.8mol/L，即pH=4.2，故调节的pH范围为2.8~4.2；
③用氨水调pH，NH ·H O电离产生的OH−与Rh3+反应生成Rh(OH) 沉淀，其离子方程式为Rh3+
3 2 3
+3NH·H O=Rh(OH) ↓+3 。
3 2 3
17. 某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
已知：①J分子结构中含有氨基和羧基
②
（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为___________。
（2）B→K的反应类型为___________。
（3）H的结构简式为___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．A的一氯代物共有3种 b．J在一定条件下可以生成高分子
第17页/共25页
学科网（北京）股份有限公司c．K的碱性比苯胺( )强
（5）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
（6）F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。
（7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式：___________、___________。
【答案】（1） +HNO (浓) +H O
3 2
（2）还原反应 （3）
（4）bc （5）16
（6）保护—NH ，防止被氧化
2
（7） ①. CHCHO ②. 或
3
【解析】
【分析】以有机物A为起始原料合成某利尿药物M，A为苯的同系物，分子式为C H ，A的结构简式为
7 8
，对照A、B的分子式，A发生硝化反应生成B，B与Fe/HCl发生还原反应生成K，由K的结构简
第18页/共25页
学科网（北京）股份有限公司式知B的结构简式为 ，对比B、D的分子式，B发生取代反应生成D，D与Fe/HCl发生还
原反应生成 E，E 与① ClSOH、② NH 反应生成 F，由 F 的结构简式可知，D 的结构简式为
3 3
、E 的结构简式为 ；F 与 CHCOOH 反应生成 G，G 的结构简式为
3
， G 与 KMnO /H+ 发 生 氧 化 反 应 生 成 H ， H 的 结 构 简 式 为
4
，H与HO反应产生J，J的结构简式为 ；K与J发生题
2
给已知的第一步反应并脱去1分子HO生成L，则L的结构简式为 ，L与N经两步
2
反应生成M，结合M的结构简式和题给已知信息得N的结构简式为CHCHO。
3
【小问1详解】
A为甲苯，A→B的化学方程式为 +HNO (浓) +H O；
3 2
第19页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【小问2详解】
B为 ，与Fe/HCl发生还原反应生成K；
【小问3详解】
H的结构简式为 ；
【小问4详解】
a．A为 ，A的一氯代物有4种，a项错误；
b．J的结构简式为 ，J中含羧基和氨基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分
子化合物，b项正确；
c．K的结构简式为 ，甲基是一个供电子基团，它的引入会增加氮原子上的负电荷密度，从
而增强氨基的碱性，c项正确；
答案选bc。
【小问5详解】
D的结构简式为 ，与D具有相同官能团，首先含苯环，其他原子做为取代基，取代基为-
CH(NO)Cl，1种，取代基为-CHCl和-NO ，有3种，取代基为-CHNO 和-Cl，有3种，取代基为-CH、-
2 2 2 2 2 3
NO 、-Cl的有10种，共17种，去掉本身，共16种；
2
第20页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【小问6详解】
F→G将氨基转化成酰胺基，G→H发生氧化反应，H→J又将酰胺基水解成氨基，故设计F→G、H→J的目
的是保护—NH ，防止被氧化。
2
【小问7详解】
L的结构简式为 ，L与N经两步反应生成M，结合M的结构简式和题给已知，N
的结构简式为CHCHO、P的结构简式为 或
3
；
18. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
（1）已知：
i．
ii．
iii．
则 与 反应生成 和 的热化学方程式为___________。
第21页/共25页
学科网（北京）股份有限公司（2）在保持 、 条件下，向反应器中充入 和 发生反应i，平衡时 的转
化率为 ，欲将平衡转化率降低至 ，需要向反应器中充入___________ 作为稀释气(计算时
不考虑其他反应)。
（3）一定条件下，向起始压强为 的 恒容密闭容器中通入 和 的混合气体，加入
足量焦炭发生上述反应， 时反应达到平衡，测得体系总压强为 ，
(p为气体分压，单位为 )。
① 的平均反应速率 ___________ 。
的
②下列说法正确 是___________ (填标号)。
A．加入炭块可加快反应速率
B．平衡时充入 ，反应i正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应i的相对压力平衡常数 ___________ (用分数表示)「已知：将浓度平衡常数表达式中的浓度用
相对分压所代替，即为 的表达式。气体的相对分压等于其分压除以 ]。
（4）某科研小组以耐高温催化剂催化 转化为 ，测得 转化为 的转化率随温度变化情况如图
所示。请用平衡移动原理解释加入 后， 转化为 的转化率增大的原因是___________。
无 时 转化为 的转化率
第22页/共25页
学科网（北京）股份有限公司剩余的百分率
条件下， 生成 的转化率
（5）一种以液态肼( )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该
固体氧化物电解质的工作温度高达 时， 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成
物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。
【答案】（1）2C(s)+2NO (g)=N(g)+2CO (g) ΔH=-854kJ⋅mol−1
2 2 2
（2）4.15 （3） ①. 0.04mol⋅L−1⋅min−1 ②. C ③.
（4）加入的CO与NO分解生成的O 反应，使NO分解平衡向生成N 的方向移动
2 2
（5）NH+2O2--4e-=N ↑+2H O
2 4 2 2
【解析】
【小问1详解】
C(s)与NO (g)反应生成N(g)和CO(g)的反应方程式为2C(s)+2NO (g)=N(g)+2CO (g)，根据盖斯定律可知该
2 2 2 2 2 2
反应可由2×反应iii-反应ii-反应i得到，则该反应ΔH=2ΔH-ΔH-ΔH=-854kJ⋅mol−1，该反应热化学方程式
3 2 1
为：2C(s)+2NO (g)=N(g)+2CO (g) ΔH=-854kJ⋅mol−1；
2 2 2
【小问2详解】
在保持T ℃、100 kPa条件下，向反应器中充入2 mol NO和1 molO 发生反应ⅰ，平衡时转化率为50%，列
2
出三段式:
第23页/共25页
学科网（北京）股份有限公司平衡时，压强平衡常数K = =0.05kPa-1，充入x molAr
p
气体后，再次平衡，转化率降低至40%，再次列三段式：
压强平衡常数K = =0.05kPa-1不变，解得
p
x=4.15；
【小问3详解】
①反应i、反应ii、反应iii中只有反应i反应后气体体积变小，其余两个反应反应前后气体体积都不变，故
容器内气体压强减小是反应i造成，设气体减少ymol，根据 解得y=0.2，即有
0.4molNO和0.2molO 参与反应i生成0.4molNO ，气体减少y=0.2mol，可计算NO 的平均反应速率
2 2 2
v(NO )= =0.04mol⋅L−1⋅min−1；
2
②A．加入炭块，纯固体浓度为常数，不影响化学反应速率，A错误；
B．平衡时充入Ar，由于容器体积不变，各气体分压不变，反应ⅰ不移动，B错误；
C．容器体积不变，反应有固体参与，由质量守恒可知，若未平衡，气体总质量改变，气体密度改变，故
混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态，C正确；
故选C；
③反应后容器内总压强减小6kPa， ，由反应i可知，p(NO )=12kPa，由
2
第24页/共25页
学科网（北京）股份有限公司的
p(N ):p(CO):p(O)=3:5:6，N 比CO 少 是进行了反应ii，同时消耗等量O，根据最终O 的占比可知加入
2 2 2 2 2 2 2
的1mol O 按反应i反应后消耗0.2mol剩余0.8mol，反应i． ，
2
根据p(N ):p(CO):p(O)=3:5:6，设物质的量为n(N )=3amol，n(CO)=5amol，n(O )=6amol，由反应ii．
2 2 2 2 2 2
，反应iii． ，
n(CO)：n(O )=5：6=5a：(1-0.2-2a)，可得a=0.1mol，有0.2mol参与了反应ii，剩余0.6mol，则
2 2
p(O )=18kPa，p(CO)=15kPa，p(N )=9kPa，总压为84kPa，剩余即为NO的分压，p(NO)=30kPa，故反应ⅰ的
2 2 2
相对压力平衡常数 ；
【小问4详解】
加入的CO与NO分解生成的O 反应，使NO分解平衡向生成N 的方向移动，因此NO转化率升高，从而
2 2
使NO转化为N 的转化率增大；
2
【小问5详解】
氧气在正极反应，液态肼在负极反应，根据图示，负极电极反应式为NH+2O2--4e-=N ↑+2H O。
2 4 2 2
第25页/共25页
学科网（北京）股份有限公司
