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贵阳市 2026 届高二年级下学期七校联合考试（一）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C A D C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A C B D D
【解析】
1．彩虹是光的折射和反射现象，与电子跃迁无关。其他选项均涉及原子或分子中电子能级变
化。
2．图中表示的是 2p 电子云轮廓图，A 错误。 中氢原子的 轨道提供的 1 个未成对电子
z
与氯原子的 轨道提供的 1 个未成对电子形成 键，则电子云轮廓图为 ，B
正确。BF 中 B 原子价层电子对数为 ，孤电子对数为 0，则 VSEPR 模型
3
为平面三角形，C 错误。邻羟基苯甲醛分子内氢键应该为 ，D 错误。
3．X 射线衍射仪不能测定键能。
4．晶体本身具有自范性，能自发生成规则的几何外形，A 正确。石墨和金刚石硬度差别大主
要是因为它们的晶体结构各碳原子之间的键合方式不同，而键能大小不是主要因素，B 错
误。磷脂双分子层中头部是极性基团尾部是非极性基团，而水为极性分子，所以头部亲水，
尾部疏水，C 错误。对羟基苯甲酸含分子间键氢键，邻羟基苯甲酸含分子内氢键，分子间
氢键沸点高于分子内氢键，D 错误。
5．石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，属于混合型晶体，①正确。离子半径越小，所
带电荷越多，离子键越强，则离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关，②正确。分子晶
体中，共价键键能越大，该物质越稳定，与分子间作用力无关，③错误。晶体中如果含有
阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，④错误。故
本题选 D。
高二化学参考答案·第 1页（共 6页）6．SO 正负电荷中心重合，为非极性分子，A 错误。图 a 中气态 SO 分子中心原子 S 为 sp2
3 3
杂化，为平面三角形结构，B 错误。 图 b 中三聚体(SO ) 中硫原子是 sp3 杂化，C 正确。
3 3
图 c 中链状(SO ) 是分子晶体，D 错误。
3 n
7．A 项，N 原子价层电子数为 5，1mol N 对应为 5N ；B 项，金刚石中一个 C 原子拥有 2
A
根 C—C 键，12g 为 1mol C 原子，故含 C—C 键 2N ；C 项，没有标况，不能判断 CO 的
A 2
物质的量；D 项，1 个水分子有 2 个孤电子对，18g 为 1mol，应该有孤电子对数目为 2N 。
A
8．A 项，分子中 C 与 C 原子之间还有非极性共价键；B 项，分子中σ键与π键数目之比为 15∶
4；C 项，C 原子为 sp2 杂化，N 为 sp2 和 sp3 杂化；D 项，相同原子之间，双键键能大于
单键键能。
9．该配合物中配位体是 和 ，配位数是 2+4=6，A 错误。加入足量 溶液，外界
离子 与 反应，配合物内配位离子 不与 反应，B 错误。中心离子是 ，配
离子是 ，C 错误。配合物中配位键为σ键，配位体水分子的氢氧键为σ键，
则 该配合物中含有 键，D 正确。
10．熔点为原子晶体（SiO）>离子晶体（NaCl）>分子晶体（CF、CBr ），分子晶体中，相
2 4 4
对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，CF、CBr 为分子晶体，且后者相对分子
4 4
质量更大，范德华力更强，则熔点 CBr > CF。
4 4
11．稳定性：HO>HS 是因为 O—H 键键能大于 S—H 键能。
2 2
12．由“X 与 Y 形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为 NO ，X 为 N 元素，Y 为 O
2
元素，“W 的周期数与族序数相等”且 W 为短周期元素，则 W 为第三周期ⅢA 族，是
Al 元素，Y 的核外电子排布为 1s22s22p4，最低能级电子数为 2，则 Z 的最高高能级电子
数为 1，且 Z 的原子序数比 Y 大，所以 Z 有三个电子层，Z 为 Na，元素电负性相当于得
电子能力，O 元素电负性最强，即 Y 最大，A 不符合题意。同周期原子半径从左到右递
减，则 Na >Al，B 符合题意。第一电离能相当于失电子能力，总体来说第一电离能同周
期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA 比相邻主族元素大，所以有 N>O，即 X>Y，C 不符合
题意。同周期从左到右，金属性递减，金属单质还原性递减，应该 Na>Al，即 Z>W，D
不符合题意。
13．从装置来看，左边石墨棒为阳极吸引水中 OH− 放电，生成氧气和氢离子，H+ 经过最左侧
阳离子交换膜进入产品室，原料室中 NaH PO 溶液中 HPO−2 经中间阴离子交换膜进入
2 2 2
产品室与 H+ 结合生成 H
3
PO
2
；右边石墨棒为阴极吸引水中 H+ 放电，生成氢气和氢氧根离
子，吸引原料室中 NaH
2
PO
2
溶液中 Na+ 经最右侧阳离子交换膜进入阴极区生成浓的 NaOH
溶液。以上分析可以得出 A、B 选项正确。由于硫酸本身未参与反应但阳极区水被消耗，
所以浓度变大，C 正确。产生 1mol H
3
PO
2
需转移 1mol H+ 即阳极生成 0.25mol O
2
，阴极生
成 0.5mol H ，气体总量在标况下应为 16.8L，D 错误。
2
高二化学参考答案·第 2页（共 6页）14．F 的电负性强于 Cl，CFCOOH 中 O—H 键的极性更强，酸性更强，故酸性为 CHCOOH
3 3
<CH ClCOOH<CF COOH，相同浓度时，CFCOOH 酸性最强，初始时 pH 最小，A 正确。
2 3 3
根据溶液电中性原则，N 点为酸性溶液，c(H+)>c(OH−)则 c(X−)＞c(Na+)，B 正确。酸性越
弱的，其对应酸根离子水解程度越大，C 正确。利用 CHClCOOH 的 K=10−2.86 计算，可
2 a
知 c(X−)=10c(HX)，D 错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）F−>Na+>Mg2+
（2）
（3）ds（1 分） 3d104s1
（4）17（1 分） 哑铃（1 分）
（5）Mn2+的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，不易失去第三个电子，I 偏大
3
（6）NH NH 和 HS 的中心原子都采取 sp3 杂化方式，但是 NH 只有 1 个孤电子对，
3 3 2 3
HS 有两个，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小
2
【解析】根据元素在周期表中的位置知，a 到 i 分别是 N、F、Na、Mg、S、Cl、Mn、Fe、
Cu 元素；据此解答。
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，F−>Na+>Mg2+。
（ 2） N 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为 第 二 周 期 第 VA 族 ， 其 原 子 的 轨 道 表 示 式
为
。
（ 3） i 为 Cu 元 素 ， 位 于 元 素 周 期 表 的 ds 区 ， 其 原 子 基 态 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），所以其价电子排布式为 3d104s1。
（4）f 元素是 Cl 元素，原子核外共有 17 种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的
电子所占据的原子轨道呈哑铃形。
（5）g 为 Mn 元素，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的基态电子排
布式为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第 3 个电子
时比较困难，而 Fe2+的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 轨道再失去一个电子
即为半充满结构，故其失去第 3 个电子比较容易。
（6）NH 和 HS 的中心原子都采取 sp3 杂化方式，但是 NH 只有 1 个孤电子对，HS 有两
3 2 3 2
个，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。
高二化学参考答案·第 3页（共 6页）16．（每空 2 分，共 14 分）
（1）+53.1 高温
（2）①< ②33.3
=
（3）NO+5e− +5H+
NH +H O 16.25g
3 2
=
【解析】（1）已知：ⅰ．2NO(g)
2 5
2NO(g)+O(g) =−4.4kJ/mol
2 4 2
=
ⅱ．2NO (g)
2
NO(g) =−55.3kJ/mol
2 4
=
根据盖斯定律可知ⅰ÷2−ⅱ即得到 NO(g)
2 5
2NO (g)+ O(g) =+53.1kJ/mol；
2 2
因为该反应 >0， >0，故反应为高温自发。
（2）①根据反应 N(g)+3H(g) 2NH (g) =−92kJ·mol−1，平衡常数只受到温度
2 2 3
的影响，a 点温度比 b 点高，平衡左移，则平衡常数减小，所以得到 K<K ；
a b
②500℃，压强为 时，将 n(N )∶n(H )=1∶3 进行反应，达到平衡时氨气的物质的量分
2 2
数为 20%，设 n(N )=1mol、n(H )=3mol、消耗的 N 为 x mol，列三段式：
2 2 2
N(g) + 3H(g) 2NH (g)
2 2 3
起始量(mol) 1 3 0
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 1−x 3−3x 2x
由 计 算 出 ， 则 的 转 化 率 为
； 平 衡 后 气 体 的 总 物 质 的 量 为
， 则 此 时 反 应 的 压 强 平 衡 常 数
。
（3）根据原电池原理将 NO 尾气转化为 NH ，属于 N 元素化合价降低，得电子，在正极
3
反应，所以 MoS
2
电极为正极，则 Zn/ZnO 电极为负极，发生的电极反应式为 Zn−2e−+高二化学参考答案·第 4页（共 6页）= =
2OH− ZnO+H
2
O，正极：NO+5e−+5H+
NH +H O；当产生标准状况下 2.24L NH
3 2 3
时，NH
3
的物质的量为 0.1mol，根据正极反应得到转移了 0.5mol e− ，再根据电子转移守
恒，由负极反应式得到消耗 Zn 的质量为 。
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）7
（2）分液漏斗、玻璃棒、烧杯（3 分）
（3）b（1 分）
（4）①水是极性分子，青蒿素极性较弱，较难溶于水
②乙醇分子间有氢键，乙醚无氢键，所以乙醇沸点更高
③由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可避免青蒿素高温被破坏
（5）双氢青蒿素分子可以与水分子形成氢键，水溶性增强
【解析】（1）青蒿素分子结构中含有多个环状结构及取代基。手性碳原子需满足连接四个
不同基团的条件。根据已知结构，青蒿素分子中共有 7 个手性碳原子，分布于环状骨架
及过氧桥附近的特定位置。
（2）萃取中用到的玻璃仪器
萃取操作的步骤包括振荡、静置分层、分液。涉及的玻璃仪器为分液漏斗（用于混合溶
剂与溶质并分离液体层）；烧杯（盛放分离后的液体）；玻璃棒（引流或搅拌）。
（3）冷凝管的进水处
蒸馏装置中，冷凝水需逆流冷却（下进上出），以确保充分冷凝蒸气。图中标注的进水口
应为冷凝管下端（标记为 b），出水口为上方（标记为 a）。
（4）①水作溶剂提取无效的原因
青蒿素为弱极性分子，而水是强极性溶剂。根据“相似相溶”原理，青蒿素在水中的溶
解度极低，导致提取效率几乎为 0。
②乙醇沸点高于乙醚的原因
乙醇分子中含羟基（—OH），能形成分子间氢键，而乙醚分子中只有醚键（—O—），无
法形成氢键。氢键显著提高物质的沸点，因此乙醇沸点（78℃）高于乙醚（35℃）。
③乙醚提取效率高于乙醇的原因
青蒿素对热敏感，高温易分解。乙醚沸点低（35℃），蒸馏时温度较低，避免破坏青蒿素
结构；而乙醇沸点高（78℃），高温可能导致青蒿素分解，降低提取效率。
（5）双氢青蒿素水溶性增强的原因
青蒿素经还原反应生成双氢青蒿素时，结构中引入羟基（—OH）。羟基为亲水基团，可与
水分子形成氢键，显著提高水溶性，从而增强疗效。
高二化学参考答案·第 5页（共 6页）18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）D（1 分） C（1 分）
（2）N（1 分） K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（3）分子晶体（1 分）
（4）V 形 sp3（1 分）
（5）KIO 12
3
【解析】（2）基态 K 的最高能层及熔沸点差异原因，K 的电子排布为[Ar]4s¹，最高能层为
第四层（符号 N）。Cr 与 K 同周期，但 Cr 的原子半径更小，价电子数更多（Cr 有 6 个价
电子，K 仅 1 个），导致金属键更强，因此 Cr 的熔沸点更高。
（3）SnCl 的晶体类型，常温下 SnCl 为液体，说明其晶体为分子晶体（分子间以范德华
4 4
力结合，熔沸点低）。离子晶体或原子晶体通常为固态。
（4） 的空间构型与杂化形式， 为三原子离子，中心 I 原子采用 sp³杂化，孤电子对数
为 2，形成 V 形结构（类似 O）。
3
（5）晶胞化学式、密度及配位数
化学式：钙钛矿型结构通式为 ABX 。根据图示，A 位点为 K（顶角，1 个），B 位点为 I
3
（体心，1 个），X 位点为 O（面心，共 3 个），化学式为 KIO 。
3
密度计算：晶胞体积为(a×10−7cm)³，摩尔质量为 KIO 的摩尔质量（214g/mol），每个晶胞
3
含 1 个 KIO 单元，密度公式为密度= g/cm3，密度= g/cm3；
3
配位数：K 位于立方体顶角，周围 O 位于面心位置，每个顶角 K 被 12 个相邻面心的 O
包围。
高二化学参考答案·第 6页（共 6页）
