文档内容
福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考
高三 化学试卷
【完卷时间：75分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55
一、选择题（本题共 10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题
意）
1. 能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正
确的是（ ）
.
A 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
B. 航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅
C. 新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物
D. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属
2．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使石蕊呈蓝色的溶液中： 、 、 、
B．使pH变红的溶液中： 、 、 、
C．与Al反应能放出 的溶液中： 、 、 、
D．0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO 2－、NH ＋、C O 2－、K＋
4 4 2 4
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 溶液中加入足量 溶液：B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液
C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H O
2
D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳：
5．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
溶液颜色由浅绿 的氧化能力比
A 往 溶液中加入 片
色变为无色 强
往 溶液中滴加 溶 溶液先变成血红 与 的反应
B
液，再加入少量 固体 色后无明显变化 不可逆
将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于 食品脱氧剂样品中
C 溶液呈浅绿色
盐酸，滴加 溶液 没有 价铁
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶 溶液先变成红褐 此操作最终可制得
D
液，持续煮沸 色再析出沉淀 胶体
6． 和 的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
已知：反应 可用来检验 。下列
叙述错误的是（ ）
A．分析过程I和Ⅱ， 是该循环过程中的催化剂
B．过程Ⅱ每生成46.4克 ，转移0.6mol电子
C．用盐酸、 溶液不能检验 和 混合物中的D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中 的含量
7．过二硫酸钾( )是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶液制备，它在100℃下能发生分解反应：
(未配平)，设 是阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是（ ）
A． 中不存在非极性共价键
B．每生成 ，转移电子数2
C．标准状况下，11.2L 含有的原子数为2
D． 溶液的离子总数为0.1
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过
20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一
种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
B．Y与Z形成的化合物不可用于干燥
C．W与X可以形成共价化合物
D．R中所有原子均满足8电子稳定结构
9．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，
O 产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO ，再用Na CO 溶液吸收，实验装置如下
2 2 2 3
图所示。下列说法不正确的是（ ）A．氮元素只有被氧化的过程
B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果不一定越好
C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO 脱除率
2
D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化
10．硼酸( )是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含 ， 及
少量 、 )为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
（ ）
[已知：硼酸和硼砂( )均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B． 溶液中的杂质主要是NaOH、Na SiO 和
2 3
C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
D．一系列操作主要包括蒸发结晶、洗涤、干燥二、非选择题：（本题共4小题，共60分。）
11.（16分）铋酸钾( )不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用 与KOH和
(白色固体，不溶于水和碱)制备 的原理如下图所示。
(1)通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是 (“打开”、“关闭”“打
开或关闭都可以”)。
(2)写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式
(3)装置D制备 化学方程式
(4)装置D中铋酸钾的制备结束的标志为
，此时需要立即关闭 ，目的是
，
之后需要打开 ，其目的是
(5)制备 的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫
酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否 (填
“能”或者“不能”)说明氧化性 。
(6)制备 的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出 固体，关闭
、 、 ，在m、n处连接下图两个装置，对 进行抽滤洗涤，则m接装置
，F中的洗涤剂为 。12．（12分）溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在
热水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和
装置如下图。
回答下列问题：
（1）装仪器A名称为 装置A中的离子方程式为
（2）装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因是
；
加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高 吸收率的方法为
____________________________________。
（2）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有 、 )制取较纯净
的 晶体。补充完整制取 晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，
向烧杯中通入 充分反应，再加入适量的 ，蒸发浓
缩至有大量晶体出现，在 ℃以上趁热过滤，用 洗涤2~3
次 ，置于真空干燥箱中干燥。
(已知：室温下从饱和 溶液中结晶出 ，34～100℃结晶出
)13．（15分）三氧化二镍( )是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业
上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍( )，再高温煅
烧草酸镍制取 。工艺流程图如下所示：
已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及 、 均难溶于水。
ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：
金 属 离 子
开始沉淀时( mol/L)的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6
完全时( mol/L)的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1
请回答下列问题：
(1) 操作a为
(2) ①请写出加入 后发生反应的离子方程式 。
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0-5.0，其目的为 。
(3)滤渣C中的主要物质是 。
(4)草酸镍( )在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得 ，同时获得混合气体。 受热分解的化学方程式为 。
(5)若镍废料中镍含量为40%，用该方法处理1 t镍废料得到0.40 t (假设不
含杂质)，则产率为 (保留2位小数)。
(6)工业上还可用电解法制取 。用NaOH溶液调 溶液的pH至7.5，加入适
量 后利用惰性电极电解。电解过程中产生的 有80%在弱碱性条件下生成
，再把二价镍氧化为三价镍。请写出 与 反应，生成 的离子
方程式为 。
14．（17分）Mn O 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO ，还含有少
2 3 3
量Fe O 、FeO、CoO、Al O )为原料制备Mn O 的工艺流程如图。
2 3 2 3 2 3
已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②滤渣2为CoS。
(1) MnOOH中Mn的化合价为 价。酸浸池中氧化铁与硫酸反应的离子方程式
，加快酸浸速率的措施 (只写一种)。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO 的作用是 ；
2
(3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。(4)MnSO 转化为MnOOH的离子方程式为 。
4
(5)MnSO 转化为MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是
4
否洗涤干净，具体操作为 。
(6)菱锰矿中Mn的质量分数为50%，假设沉淀池I中加入MnO 的质量为菱锰矿质量
2
的87%，并且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn O 的质
2 3
量为 kg。(结果保留3位有效数字)福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考
高三 化学试卷化学试卷评分细则
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考，考生若给出其他正确答案，可适当给分。
2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号答错，不得分;化学式、离子
符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)、
化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1 分。
3.文字表达题写不完整得一半分数。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C A B B B A D
11（16分）(1)关闭
(2) 或 或
(3)
(4)装置D中白色固体恰好消失 防止Cl 过量使溶液呈酸性，导致 分解
2
除去A装置中残留的Cl
2
(5)不能
(6) E 乙醇
12（12分）（1）三颈烧瓶，
（2） ①防止CuBr受热分解，防止 溶解度减小反应速率慢 缓慢通入
（3）过量 ， NaOH溶液，34，乙醇
13（15分）(1) 过滤(2) 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O 将铁转化为沉淀而除去
(3)CaF、MgF
2 2
(4)
(5)71.08%
(6)
14（17分）(1) +3 FeO+6H+═2Fe3++3HO
2 3 2
适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂
(3) Fe(OH)、Al(OH)
3 3
(4)
(5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl 溶液，若不出现白色沉淀，
2
说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净
(6)151
