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D．1mol SiO 晶体中含有2N 个Si-O键(N 表示阿伏加德罗常数的值)
铁人中学 2023 级高二下学期开学考试 2 A A
4．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是( )
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
化学试题
B．具有皇冠形状的S( )分子中S的杂化方式为sp2
8
时间：75分钟 满分：100分
C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 O-19 Mg-24 Al-27 Ti-48 Cu-64
5．分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
基团而得到新分子的过程，此法在药物设计与合成中有广泛的应用。如图为蔗糖分子修饰得到的三
1. 下列有关化学用语表示错误的是( )
氯蔗糖。下列说法不正确的是( )
A. H O的VSEPR模型：
2
B. 基态碳原子的价层电子排布图为：
C．Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
A．电负性最大的元素为氧元素
B．氯原子核外有17种空间运动状态不同的电子
C．三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子
D．三氯蔗糖易溶于水，与三氯蔗糖分子和水分子之间形成氢键有关
6．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是( )
D．CHCHOH的质谱图：
3 2
2．下列叙述中正确的是( )
A．键能：Si－H > P－H > S－H > Cl－H
B．BF、CCl 都是含有极性键的非极性分子
3 4
C．SO中心原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形
A．钛酸钙的化学式为CaTiO
3
D．键角：CO > CH > H O > NH
2 4 2 3 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2
3．下列叙述中错误的是( )
C．硒化锌晶体中阳离子的配位数为6
A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 D．CaF 中F－与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28′
2
B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的
7．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是( )
第 1 页 共 5 页A．元素的电负性：W c(SO) > c(Cu2＋) > c(H＋) > c(OH－)
4 4 2 4 2
③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中： A．三种中间产物中Z最稳定
c(Na＋) >c(HX) >c(X－) >c(H＋) >c(OH－) B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) > c(OH－) C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1) < v(P2)
⑤0.1 mol·L-1 NaCO 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H CO) D．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为26.31 kJ·mol-1
2 3 2 3
⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) > c(CHCOO－) > c(H＋) > c(OH－) 11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石
3
⑦pH=7的NH 和NH Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－) 墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CK，其平面图形如图所示。x的值为( )。
3 4 x
⑧0.1 mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－) > c(H＋) > c(H A) > c(A2－)
2
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．8 B．12 C．24 D．60
12．已知：常温下、K (H SO ) = 10−1.85、K (H SO ) = 6.0×10−8。通过0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL
a1 2 3 a2 2 3
A．镁铝合金的化学式为MgAl 2 0.1 molL-1 H 2 SO 3 溶液的实验探究H 2 SO 3 溶液、Na 2 SO 3 溶液、NaHSO 3 溶液 ⋅ 的性质。
B．熔点：氯化铝 > 氯化镁 实验1： ⋅ 滴入10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液时测得溶液的pH = 1.85。
C．晶体中存在的化学键类型为金属键 实验2：向实验1 所得溶液中 ⋅ 继续滴入10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，无明显现象。
实验3：向实验2所得溶液中通入NH 至溶液pH = 7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)。
3 ⋅
D．该晶胞的质量是 ( 表示阿伏加德罗常数的值)
实验4：向实验2所得溶液中滴加HNO 酸化的Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀。
3 3 2
10．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人 下列说法正确的是( )
员的关注点，HNO自由基与O 反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．实验1所得溶液中存在：2c(H SO ) + c(SO) ≈ 0.07 molL-1
2 2 3
B．实验2 所得溶液中存在：c(Na+) > c(HSO) > c(H SO ) > c(SO)
2 3 ⋅
第 2 页 共 5 页C．实验3所得溶液中存在：c(Na+) > c(NH) > c(SO)
D．实验4反应后静置，所得上层清液中一定有：c(Ba2+) c(SO) = K (BaSO) C．硒位于第四周期第ⅣA族 D．Zn和Se的最短距离为 p nm
sp 3
13．已知pK =－lgK，在25℃时，HR的pK = 1.85, pK = 7.22。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定
a a 2 a1 ⋅a2
15．25℃时，某混合溶液中c(HCN) + c(CN－) = 0.1mol/L，lgc(HCN)、lgc(CN－)、lgc(H+)和lgc(OH－)
20.00 mL HR溶液，溶液中HR、HR－、R2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴
2 2
随pH变化的关系如图所示，K 为HCN的电离常数，下列说法错误的是( )
a
定过程中温度的变化)。[如R2－分布分数： ]下列说法错误的是( )
A．N点时，
B．N→P点过程中，水的电离程度逐渐增大
C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时c(Na+)< c(HCN)
A．两次突变，应选用不同的指示剂
D．该溶液中，
B．pH=8时：c(Na+) > c(R2－) > c(HR－)
C．b点溶液的pH约为4.54
二、非选择题（共4题，共55分。）
D．c2(HR－) < c(R2－)·c(H 2 R) 16．(11分) A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关
14．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为p nm，图乙为晶胞的 信息如下表：
俯视图。下列说法正确的是( )
元素 相关信息
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn-2
C 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
A．晶胞中硒原子的配位数为8 B．晶胞中d点原子分数坐标为( ， ， ) E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子
完成下列填空：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_____________ (填“激发态”或“基态”)
第 3 页 共 5 页跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_____________ (填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)元素C在元素周期表中的位置是_____________,元素D位于元素周期表的________区。
(3)基态E原子有______种能量不同的电子，共占有_____________个原子轨道。
(4)A、B中第一电离能最大的是_____________ (填元素符号，下同)，C、E中电负性较大的是
_____________。
已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。
(5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出
该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________，已知M元
素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物最可能是_____________ (填“离子”
或“共价”)化合物。
17．(16分) I．工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
2CO(g) + 6H(g) C HOH(g) + 3H O(g) ΔH < 0
2 2 2 5 2
(1)该反应的ΔS_____________ (填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在_____________ (填“高温”、 ②25℃时，HF电离常数K=7.2×10-4， K (MgF)=7.4X10-11
a sp 2
“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_____________ (写一条即可)。
(2)该反应的反应速率表达式为：v 正 = k 正 ·c2(CO 2 )·c6(H 2 )，v 逆 = k 逆 ·c(C 2 H 5 OH)·c3(H 2 O)，其中k 正 、 (2)废渣 1 的主要成分是_____________ (填化学式)。“氧化”步骤中加入 H 2 O 2 的目的是
k 逆 为速率常数。则该反应的平衡常数K=_____________ (用含k 正 、k 逆 的代数式表示)。若其他条件不 _____________ (用离子方程式表示)。
变，降低温度，则下列推断合理的是_____________ (填标号)。 (3)25℃时，1 mol/L的NaF溶液中c(OH－)= _____________ (列出计算式即可) mol/L.
a．k 正 增大，k 逆 减小 b．k 正 减小，k 逆 增大 (4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol/L，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)= _____mol/L.
c．k 减小的倍数大于k d．k 减小的倍数小于k 18. (14分)坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地
正 逆 正 逆
H
(3)恒温时，向一密闭容器中充入2molCO 和6molH，发生上述反应， 2的平衡转化率( α )与压强的 区被发现。坦桑石的主要化学成分为Ca 2 Al 3 (SiO 4 ) 2 (OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。
2 2
(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________（填序号）。
关系如图所示。
(2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：
则此温度下，该反应的平衡常数K =___________ (气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
p
II．某含镍(NiO)废料有FeO、Al O、 MgO、SiO 等杂质，用此提取NiSO 的工艺流程如图所示：
2 3 2 4
①Cr3+核外电子排布式为________。
第 4 页 共 5 页②H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是________________。
③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
④分子中的大π键可用符号π表示，其中n表参与形成大π键的原子数，m表参与形成大π键的电子
数（如二氧化碳分子中的大π键可表示为 ），则烟酸中的大π键应表示为___________。
(3)SiCl 、SiF 都极易水解。SiCl 、SiF 都属于__________（填“极性”或“非极性”)分子，其熔点的
4 4 4 4
关系为SiCl ________（填“>”、“<”或“=”)SiF。
4 4
(4)氮化硼在一定条件下可以制得硼砂(Na B O·10H O)，硼砂的阴离子化学式为B HO ，已知阴离
2 4 7 2 2 4
①Y的配位数为______。 ②Q点的分数坐标为______。
子中B有两种杂化方式，B均与－OH相连，结构中含有两个六元环，写出该阴离子的结构式 。
(4)TiO 属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO 通过氮掺杂反应生成TiON，能使TiO
2 2 a b 2
19．(14分)锰、铁、钛等过渡金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题：
对可见光具有活性，反应如图丙所示。
(1)熔融态的MnO和MnS均能导电，二者的晶体类型均为_______ (填“分子晶体”、“共价晶体”
或“离子晶体”)，其熔点高的是_______ (填化学式)，原因为________________。
(2)铁氮化合物晶体中铁原子位于顶点或面心，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，
Fel、N间最近距离为apm，则该晶体的晶胞参数为______ pm。
①则TiON 晶体化学式中a=______，b=______。
a b
(3)图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe，以晶胞参数 ②TiO 的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的值N =______ (列出表达式)。
2 A
为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐
1 1
标为0, , 。
2 6
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