高二化学(3)_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年11月试卷_1114安徽省芜湖市师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试

安徽师范大学附属中学 2024-2025 学年第一学期期中考查 5.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员 的关注点，HNO自由基与O 反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) 高二化学试题 2 审题教师： 第 I卷（选择题，共 45分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列有关叙述错误的是( ) A.4Fe(s)+3O (g)═ 2Fe O (s) ΔH 4Al(s)+3O (g)═ 2Al O (s) ΔH ΔH >ΔH 2 2 3 1 2 2 3 2 2 1 B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C.常温下，4Fe(s)+3O (g)═ 2Fe O (s)能够自发进行，则该反应的ΔH <0 2 2 3 D.由C(s，石墨)═ C(s，金刚石) ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定 2.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确的是( ) A.1molS(s)和1molO 2 (g)的总能量高于1molSO 2 (g) A.三种中间产物中Z最稳定 B.根据盖斯定律可得∆H 1 =∆H 2 +∆H 3 B.该历程中正反应最大的活化能为186.19kJ⋅mol−1 C.测定S的燃烧热：通入稍过量O 2 使1molS(s)完全燃烧生成 C.相同条件下Z转化为产物的速率：v(P)>v(P ) 1 2 1molSO 3 (g)所放出的热量 D.每生成1mol产物 P(H-O-O-N=O) ，反应吸收热量202kJ 1 D.含1molH SO 的稀溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为该反应的中和热 2 4 6.在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N O ，发生反应 N O (g) 2NO (g) ΔH>0。假设温 3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当 2 4 2 4 2 m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( ) 度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是( ) ①气体的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③气体的密度不再变化 t/s 0 20 40 60 80 ④各组分质量分数不再改变 c(N O )/(mol/L) 0．100 0．062 0．048 0．040 0．040 2 4 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ c(NO )/(mol/L) 0 0．076 0．104 0．120 0．120 2 4.下列叙述正确的是( ) A．0～40 s，N O 的平均反应速率为0．078 mol/(L·min) 2 4 B．80s时，再充入N O 、NO 各0．12mol，平衡逆向移动 2 4 2 C．升高温度，反应的化学平衡常数增大 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H (g)+I (s) ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由 2 2 0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( ) A.图甲可表示Fe O (s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO (g) ΔH=+26.7KJ⋅mol-1的能量变化 2 3 2 A．0~15 s内用I 表示的平均反应速率为v(I )=0.001 mol·L-1·s-1 B.图乙中∆H 表示碳的燃烧热 2 2 C.实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V 、V 的H SO 、NaOH溶液 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s 1 2 2 4 混合，测得混合液最高温度如图丙所示（已知V +V =60mL） C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 1 2 D.已知稳定性：Bc 且正反应为吸热反应 4 B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b 温度/℃ 25 80 230 C.物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点v(逆)③>①>② D.采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小 高二化学试题 第3页共8页 高二化学试题 第4页共8页 {#{QQABRYAAogggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}15．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下： ③实验中改用20mL0.50mol⋅L−1的盐酸与20mL0.55mol⋅L−1的NaOH溶液进行反应，与上述 电离常数 K K 实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求中和反应的∆H （填“相等” a1 a2 H CO 4.40×10-7 5.61×10-11 或“不相等”）。 2 3 17（. 12分）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下， H SO 1.54×10-2 1.02×10-7 2 3 ① CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH =-90.7KJmol-1 K HClO 2.95×10-8 2 3 1 1 ② 2CH OH(g) CH OCH (g)+H O(g) ΔH =-23.5KJmol-1 K 3 3 3 2 2 2 则下列说法正确的是( ) ③ CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) ΔH =-41.1KJmol-1 K A.Na CO 溶液中通入少量SO ： 2CO 2－+SO +H O ═ 2HCO －+SO 2－ 2 2 2 3 3 2 3 2 3 2 2 3 3 （1）反应3H (g)+3CO(g) CH OCH (g)+CO (g)的H ______kJmol1；该反应的平衡 B.NaHCO 溶液中通入少量SO ： 2HCO －+SO ═ CO +SO 2－+H O 2 3 3 2 3 2 3 2 2 3 2 C.NaClO溶液中通入少量SO ： 2ClO－+SO +H O ═ 2HClO+SO 2－ 常数K=______（用K 1 、K 2 、K 3 表示）。 2 2 2 3 D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 和NaHSO 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 （2）下列措施中，能提高（1）中CH OCH 产率的有______（填字母）。 3 3 3 3 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 第 II卷（非选择题，共 55分） 16.（13分）按要求填空： （3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH 2 O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后 （1）肼（N H ）是一种火箭燃料。发射卫星时用肼作燃料，用NO 作氧化剂，二者反应生成氮气 达到化学平衡，平衡后测得H 的体积分数为0.1.则0～5min内v(H O)= ，CO的转 2 4 2 2 2 和水蒸气。已知：N (g)+2O (g)==2NO (g) ΔH =+67.7KJmol-1 化率(CO)_____。 2 2 2 1 N H (g)+O (g)==N (g)+2H O(g) H =-534KJmol-1 2 4 2 2 2 2 nH  H O(g) H O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1 （4）将合成气以 2 2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： 2 2 n(CO) 写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方程式：____________；该反应放出131.17kJ的 4H (g)+2CO(g) CH OCH (g)+H O(g) ΔH，其中CO的 热量时，转移电子的数目为______（设N 为阿伏加德罗常数的值）。 2 3 3 2 A 平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确 （2）下表所示是部分化学键的键能参数： 的是______（填字母）。 化学键 P-O P-P O=O P=O A.ΔH<0 键能/（kJ⋅mol−1） a b c x B. p  p  p 1 2 3 已知白磷的燃烧热为ΔH=-dKJ⋅mol-1，白磷及其完全燃 nH  烧生成的产物的结构如图所示。表中x=_________KJ⋅mol-1 C.若在P 和316℃时，起始时 2 3，则平衡时，(CO)小于50% 3 n(CO) （用含a、b、c、d的代数式表示）。 18．(16分)回答下列问题： （3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol⋅L−1 的盐酸与50mL 0.55mol⋅L−1的NaOH溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。请回答下 （1）现有常温下0.10mol/L的CH 3 COOH溶液。 列问题： ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________（填字母，下同）。 ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻 ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_________。 璃仪器__________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的△H_______（填“偏大” A．c ( H+) B． c ( H+) C． c ( CH 3 COO−) ⋅c ( H+) c(CH COOH) c(CH COOH) “偏小”或“无影响”）。 3 3 高二化学试题 第5页共8页 高二化学试题 第6页共8页 {#{QQABRYAAogggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}（2）取0.10molCH COOH（冰醋酸）做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示， 3 c．CO 和CH OH的浓度之比不再随时间改变 2 3 比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）： d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ① n(H+)：a________b （4）CO也可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H (g) CH OH(g)。CO在不同温度下的平衡转 2 3 ② c(H+)：a________b 化率与压强的关系如图所示。 ③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a________b 该反应的ΔH (填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250℃、 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。 CH 3 COOH 1.7×10−5 （5）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下： H CO K =4.3×10−7 K =5.6×10−11 2 3 1 2 反应ⅰ.CH (g)+H O(g)CO(g)+3H (g) ΔH =+206kJmol-1； 4 2 2 1 HClO 3.2×10−8 反应ⅱ.CH (g)+2H O(g)CO (g)+4H (g) ΔH =+165kJmol-1； ①已知室温时，0.10mol/LCH COOH 溶液的电离度约为1% ，CH COOH 的电离平衡常数 4 2 2 2 2 3 3 Ka≈________；室温下，体积均为100mL、pH均为2的CH COOH与 在恒温、恒压条件下，1molCH (g)和1molH O(g)反应达平衡时，CH (g)的转化率为a，CO (g) 3 4 2 4 2 HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡 的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数K =__________[写出含有a、b的计算式；提示： x 常数________（填“大于”“小于”或“等于”）CH COOH的电离平衡常数。 3 xp(C)xq(D) 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K = ，x为物质的量分数]。 ②氯气通入NaHCO 溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是 x xm(A)xn(B) 3 19．（14分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应： CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相关数据如下： 2 2 3 2 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO (g)和3 mol H (g) 32g CH OH(g)和18g H O(g) 2 2 3 2 平衡时c(CH OH) c c 3 1 2 平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ （1）c (填“>”、“<”或“=”) c ，a= 。 1 2 （2）该反应的平衡常数表达式为K= ；若甲中反应10s 时达到平衡，则0~10s内甲中的平 均反应速率v(H )= 。 2 （3）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 a．v(CO ) =v(CH OH) 2 消耗 3 生成 b．气体的密度不再随时间改变 高二化学试题 第7页共8页 高二化学试题 第8页共8页 {#{QQABRYAAogggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}