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年邵阳市高二联考参考答案与评分标准
2024
化 学
一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
14 3 42
合题目要求的。
题 号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答 案
C B B A B C B D D B A B C C
【解析】 该装置构成原电池,若铁钉两端溶液变红,没有蓝色沉淀生成,说明铁钉没有被
8.D D.
腐蚀,说明锌为负极,铁为正极,金属性: , 正确;
Zn>FeD
【解析】 氮化镓的化学式为 故 正确;
10.B A. GaN A
晶胞中 原子的配位数为 ,故 错误;
B. N 4 B
由晶胞结构示意图可知,与 原子最近的 原子所构成的空间结构为正四面体结构,故
C. Ga N
正确;
C
在晶胞的顶点和面心, 在晶胞的体内,因此一个晶胞中 原子的个数为 1
D.N Ga N 6× +8×
2
1 , 原子的个数为 ,则一个晶胞的质量为 4 ( ),已知 晶体的密度为
=4Ga 4 N × 70+14g GaN
8 A
( ) 3 ( )
/ 3 ,则晶体的体积V 470+14 3 ,晶胞参数a 470+14 ,所以距离最近
6.1gcm = N cm = N cm
6.1 A 6.1 A
的两个N原子间的距离为 2
3
4×
(
70+14
)
7 。故 正确。
× N ×10nm D
2 6.1 A
【解析】 同浓度离子加入 溶液,优先出现沉淀的溶度积越小故 正确;
11.A A. NaOH A
向 · 溶液中滴加少量 溶液,发生反应,生成银氨溶液,故 错误;
B. NH3 H2O AgNO3 B
实质上 不参与该可逆反应,所以加入 固体对平衡没有影响,故 错误。
C. KCl KCl C
使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气,若钠盐为氯酸钠,能与浓盐酸生
D.
成氯气,也能使品红溶液褪色,故 错误。
D
【解析】 反应器发生反应 20℃~100℃ ,反应生成的
13.C A. SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI
和 进入分离器,分离后的 进入膜反应器,在 条件下发生分解生成 和
H2SO4 HI HI 500℃ H2
,生成的 进入反应器,实现碘循环, 正确;
I2 I2 A
在反应器中,控制温度为 ,根据温度对化学反应速率的影响,若反应温度过低
B. 20-100℃
速率慢,但温度过高,水气化,会使碘单质升华,增大碘的流失,也会导致反应速率比较慢,
B
正确;
膜反应器中的反应为 () 500℃ () (),增大压强能提高反应速率,但该反应
C. 2HIg H2g+I2g
反应前后气体分子数不变,增大压强平衡不移动,不能提高 的平衡转化率, 错误;
HI C
将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加,总反应为 ,
D. SO2+2H2OH2+H2SO4 D
正确。
【解析】 含 乳酸和 乳酸钠的溶液中乳酸和乳酸钠浓度相同,乳酸
14.C A.1L 1mol 1mol
K a=10 -3.85 ,当通入 0.5 mol HCl ,溶质是 1.5 mol 乳酸和 0.5 mol 的乳酸钠,此时 c c ( ( Lac - ) )= 1,
HLac 3
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2024 ( ) 1 ( 4 )
{#{QQABYYKEggAAAJIAAAgCUQX6CAMQkBEAAQgOBEAIsAAAwBNABAA=}#}K -3.85 1c( + ),c( + ) -3.85 / , ,故 正确。
=10 = H H =3×10 molLpH≈3.37 A
3
图中曲线可知, 点为 ,且 ,此时失去了缓冲能力,故 正确。
B. b 1mol PH>7 B
混合后电荷守恒:c(
+
) c(
+
) c(
-
) c(
-
),物料守恒:c(
+
)
C. H + Na = Lac + OH 2 Na =
c(
-
)c(
-
),此缓冲液中存在c( ) c(
+
)c(
-
) c(
-
),故
Lac + HLac HLac+2 H = Lac +2 OH C
错误。
当加入 ,且横坐标为 时,有 乳酸和 的乳酸钠,若不考虑乳酸
D. NaOH 0.5 0.5mol 1.5mol
电离和乳酸根的水解,c(
+
)c(
-
),而此时溶液呈酸性,乳酸的电离大于乳酸根的水
Na = Lac
解,故溶液中c(
-
)会增大,故 正确。
Lac D
二、非选择题:本题共 小题,共 分。
4 58
三颈烧瓶 三口烧瓶 分 或 分
15.(1) ( )(1 );C→B→E( C→B→C→E)(2 )
分 分
(2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2 ) 2∶3(2 )
将未反应完的 赶入 中被酸性高锰酸钾溶液吸收 分 分
(3) NO E (2 );C(1 )
cV
662 分 分
(4)m % (2 );CD(2 )
【详解】() 仪器的名称是三颈烧瓶(三口烧瓶),由上述分析可知,上述装置按气流方向连
1X
接的顺序为 或 ;
A→D→C→B→E A→D→C→B→C→E
()装置 中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 和水,反应化学方程式为:
2 A NO 3Cu+8HNO3
( ) ;参与反应的氧化剂和还原剂之比为 。
3CuNO3 2+NO↑+4H2O 2∶3
()操作( )为打开止水夹,向装置中通入一段时间 ,将装置中多余的 完全赶入高锰
3 ⅱ N2 NO
酸钾溶液中吸收;结合已知信息,可用 溶液鉴别 ( )、 ( ), ( )
AgNO3 CaNO2 2 CaNO3 2 CaNO2 2
与 溶液反应会生成 沉淀;
AgNO3 AgNO2
() ( )与 发生反应生成碘单质和 ,根据得失电子守恒得关系: ( )
4CaNO2 2 KI NO CaNO2 2~
2-
,平均消耗c ·
-1
的 标准液V ,消耗 的物质的量
I2~2S2O3 2mol L Na2S2O3 mL Na2S2O3
为:c V -3 , ( )的物质的量为
c
2×
V
×10
-3
,样品中 ( )的质
2× ×10 molCaNO2 2 mol CaNO2 2
2
量分数
c
2×
V
2
×10
-3
mol×
2
2
5
5
0
m
m
L
L
×132 g
/
mol 66 c 2 V 。
= mg ×100%= m %
3d 分
16.(1) (1 )
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
分
(2)6(1 )
适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等 分
(3) (2 )
分 分
2+ 2+ - +
(4)Ca +H2O+Mn +HSO5 MnO2↓+CaSO4↓+3H (2 ) Fe(OH)3(2 )
分
(5)9.0% (2 )
有还原性 过多将会与 发生反应 降低 氧化速率 分
SO2 , H2SO5 , Mn(Ⅱ) (2 )
分
-5.9
(6)10 (2 )
【解析】()用石灰乳调节 , 被 氧化为 ,该反应的离子方程式为:
2+
4 pH=4 Mn H2SO5 MnO2
2+ - 2+ +
氢氧化铁的K
-37.4
,当铁离子完
H2O+Mn +HSO5+Ca MnO2+CaSO4+3H sp=10
全沉淀时,溶液中c(
3+
)
-5
/ ,K c(
-
)
3
c(
3+
)c(
-
)
3 -5 -37.4
,
Fe =10 molL sp= OH × Fe = OH ×10 =10
c(
-
)
-10.8
/ ,根据K
-14
, ,此时溶液的 ,则铁离子完全水
OH =10 molL w=10 pH=3.2 pH=4
解,生成氢氧化铁沉淀;故滤渣还有氢氧化铁;
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{#{QQABYYKEggAAAJIAAAgCUQX6CAMQkBEAAQgOBEAIsAAAwBNABAA=}#}()根据图示可知 体积分数为 时, ( )氧化速率最大;继续增大 体积分
5 SO2 0.9% Mn Ⅱ SO2
数时,由于 有还原性,过多将会与 发生反应,降低 ( )氧化速率;
SO2 H2SO5 MnⅡ
() 氢氧化镁的K
-10.8
, 当镁离子开始沉淀时,c(
2+
)
-2
/ ,根据K 可计
6 sp=10 Mg =10 molL sp
算c2 (
-
)
-8.8
/ ,根据氢氧化钴K
-14.7
,溶液中c(
2+
)
-5.9
/ 。
OH =10 molL sp=10 Co =10 molL
分 或 分
17.(1)A(1 ) p2>p1 p1
