高二联考化学_2_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年07月试卷_0707湖南省邵阳市2023-2024学年高二下学期7月期末联考_湖南省邵阳市2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学

年邵阳市高二联考参考答案与评分标准
2024
化 学
一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
14 3 42
合题目要求的。
题 号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答 案
C B B A B C B D D B A B C C
【解析】 该装置构成原电池,若铁钉两端溶液变红,没有蓝色沉淀生成,说明铁钉没有被
8.D D.
腐蚀,说明锌为负极,铁为正极,金属性: , 正确;
Zn>FeD
【解析】 氮化镓的化学式为 故 正确;
10.B A. GaN A
晶胞中 原子的配位数为 ,故 错误;
B. N 4 B
由晶胞结构示意图可知,与 原子最近的 原子所构成的空间结构为正四面体结构,故
C. Ga N
正确;
C
在晶胞的顶点和面心, 在晶胞的体内,因此一个晶胞中 原子的个数为 1
D.N Ga N 6× +8×
2
1 , 原子的个数为 ,则一个晶胞的质量为 4 ( ),已知 晶体的密度为
=4Ga 4 N × 70+14g GaN
8 A
( ) 3 ( )
/ 3 ,则晶体的体积V 470+14 3 ,晶胞参数a 470+14 ,所以距离最近
6.1gcm = N cm = N cm
6.1 A 6.1 A
的两个N原子间的距离为 2
3
4×
(
70+14
)
7 。故 正确。
× N ×10nm D
2 6.1 A
【解析】 同浓度离子加入 溶液,优先出现沉淀的溶度积越小故 正确;
11.A A. NaOH A
向 · 溶液中滴加少量 溶液,发生反应,生成银氨溶液,故 错误;
B. NH3 H2O AgNO3 B
实质上 不参与该可逆反应,所以加入 固体对平衡没有影响,故 错误。
C. KCl KCl C
使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气,若钠盐为氯酸钠,能与浓盐酸生
D.
成氯气,也能使品红溶液褪色,故 错误。
D
【解析】 反应器发生反应 20℃~100℃ ,反应生成的
13.C A. SO2+I2+2H2O􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅H2SO4+2HI
和 进入分离器,分离后的 进入膜反应器,在 条件下发生分解生成 和
H2SO4 HI HI 500℃ H2
,生成的 进入反应器,实现碘循环, 正确;
I2 I2 A
在反应器中,控制温度为 ,根据温度对化学反应速率的影响,若反应温度过低
B. 20-100℃
速率慢,但温度过高,水气化,会使碘单质升华,增大碘的流失,也会导致反应速率比较慢,
B
正确;
膜反应器中的反应为 () 500℃ () (),增大压强能提高反应速率,但该反应
C. 2HIg 􀜩􀜑􀜑􀜨H2g+I2g
反应前后气体分子数不变,增大压强平衡不移动,不能提高 的平衡转化率, 错误;
HI C
将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加,总反应为 ,
D. SO2+2H2O􀪅􀪅H2+H2SO4 D
正确。
【解析】 含 乳酸和 乳酸钠的溶液中乳酸和乳酸钠浓度相同,乳酸
14.C A.1L 1mol 1mol
K a=10 -3.85 ,当通入 0.5 mol HCl ,溶质是 1.5 mol 乳酸和 0.5 mol 的乳酸钠,此时 c c ( ( Lac - ) )= 1,
HLac 3
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2024 ( ) 1 ( 4 )
{#{QQABYYKEggAAAJIAAAgCUQX6CAMQkBEAAQgOBEAIsAAAwBNABAA=}#}K -3.85 1c( + ),c( + ) -3.85 / , ,故 正确。
=10 = H H =3×10 molLpH≈3.37 A
3
图中曲线可知, 点为 ,且 ,此时失去了缓冲能力,故 正确。
B. b 1mol PH>7 B
混合后电荷守恒:c(
+
) c(
+
) c(
-
) c(
-
),物料守恒:c(
+
)
C. H + Na = Lac + OH 2 Na =
c(
-
)c(
-
),此缓冲液中存在c( ) c(
+
)c(
-
) c(
-
),故
Lac + HLac HLac+2 H = Lac +2 OH C
错误。
当加入 ,且横坐标为 时,有 乳酸和 的乳酸钠,若不考虑乳酸
D. NaOH 0.5 0.5mol 1.5mol
电离和乳酸根的水解,c(
+
)c(
-
),而此时溶液呈酸性,乳酸的电离大于乳酸根的水
Na = Lac
解,故溶液中c(
-
)会增大,故 正确。
Lac D
二、非选择题:本题共 小题,共 分。
4 58
三颈烧瓶 三口烧瓶 分 或 分
15.(1) ( )(1 );C→B→E( C→B→C→E)(2 )
分 分
(2)3Cu+8HNO3􀪅􀪅3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2 ) 2∶3(2 )
将未反应完的 赶入 中被酸性高锰酸钾溶液吸收 分 分
(3) NO E (2 );C(1 )
cV
662 分 分
(4)m % (2 );CD(2 )
【详解】() 仪器的名称是三颈烧瓶(三口烧瓶),由上述分析可知,上述装置按气流方向连
1X
接的顺序为 或 ;
A→D→C→B→E A→D→C→B→C→E
()装置 中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 和水,反应化学方程式为:
2 A NO 3Cu+8HNO3􀪅􀪅
( ) ;参与反应的氧化剂和还原剂之比为 。
3CuNO3 2+NO↑+4H2O 2∶3
()操作( )为打开止水夹,向装置中通入一段时间 ,将装置中多余的 完全赶入高锰
3 ⅱ N2 NO
酸钾溶液中吸收;结合已知信息,可用 溶液鉴别 ( )、 ( ), ( )
AgNO3 CaNO2 2 CaNO3 2 CaNO2 2
与 溶液反应会生成 沉淀;
AgNO3 AgNO2
() ( )与 发生反应生成碘单质和 ,根据得失电子守恒得关系: ( )
4CaNO2 2 KI NO CaNO2 2~
2-
,平均消耗c ·
-1
的 标准液V ,消耗 的物质的量
I2~2S2O3 2mol L Na2S2O3 mL Na2S2O3
为:c V -3 , ( )的物质的量为
c
2×
V
×10
-3
,样品中 ( )的质
2× ×10 molCaNO2 2 mol CaNO2 2
2
量分数
c
2×
V
2
×10
-3
mol×
2
2
5
5
0
m
m
L
L
×132 g
/
mol 66 c 2 V 。
= mg ×100%= m %
3d 分
16.(1) (1 )
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
分
(2)6(1 )
适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等 分
(3) (2 )
分 分
2+ 2+ - +
(4)Ca +H2O+Mn +HSO5 􀪅􀪅MnO2↓+CaSO4↓+3H (2 ) Fe(OH)3(2 )
分
(5)9.0% (2 )
有还原性 过多将会与 发生反应 降低 氧化速率 分
SO2 , H2SO5 , Mn(Ⅱ) (2 )
分
-5.9
(6)10 (2 )
【解析】()用石灰乳调节 , 被 氧化为 ,该反应的离子方程式为:
2+
4 pH=4 Mn H2SO5 MnO2
2+ - 2+ +
氢氧化铁的K
-37.4
,当铁离子完
H2O+Mn +HSO5+Ca 􀪅􀪅MnO2+CaSO4+3H sp=10
全沉淀时,溶液中c(
3+
)
-5
/ ,K c(
-
)
3
c(
3+
)c(
-
)
3 -5 -37.4
,
Fe =10 molL sp= OH × Fe = OH ×10 =10
c(
-
)
-10.8
/ ,根据K
-14
, ,此时溶液的 ,则铁离子完全水
OH =10 molL w=10 pH=3.2 pH=4
解,生成氢氧化铁沉淀;故滤渣还有氢氧化铁;
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2024 ( ) 2 ( 4 )
{#{QQABYYKEggAAAJIAAAgCUQX6CAMQkBEAAQgOBEAIsAAAwBNABAA=}#}()根据图示可知 体积分数为 时, ( )氧化速率最大;继续增大 体积分
5 SO2 0.9% Mn Ⅱ SO2
数时,由于 有还原性,过多将会与 发生反应,降低 ( )氧化速率;
SO2 H2SO5 MnⅡ
() 氢氧化镁的K
-10.8
, 当镁离子开始沉淀时,c(
2+
)
-2
/ ,根据K 可计
6 sp=10 Mg =10 molL sp
算c2 (
-
)
-8.8
/ ,根据氢氧化钴K
-14.7
,溶液中c(
2+
)
-5.9
/ 。
OH =10 molL sp=10 Co =10 molL
分 或 分
17.(1)A(1 ) p2>p1 p1<p2(2 )
分 分
-1
(2)-103.7kJ·mol (2 ) D(2 )
分 分 分
-1 -1
(3)①0.075mol·L ·min (2 ) ②BC(2 ) ③108(2 )
分
- - 2-
(4)CO(NH2)2-6e +8OH 􀪅􀪅N2↑+CO3 +6H2O(2 )
【解析】()H H H ( · -1 ) · -1 · -1 ,故
2Δ 3=Δ 1+Δ 2= -119.2kJ mol +15.5kJ mol =-103.7kJ mol
答案为: · ;第一步为放热反应,第二步为吸热反应,并且第二步为慢反应,
-1
-103.7kJ mol
活化能比第一步要高,所以 图像符合要求,故答案为 ;
D D
() () () ( )() ()
2 2NH3g +CO2g􀜩􀜑􀜨CO NH2 2s + H2Og
起始( )
mol 2 1 0
转化( ) x x x
mol 2
平衡( ) x x x
mol 2-2 1-
P始 n始
3 ,解得x
P平=n平= x=2 =0.75
3-2
n( )
① v( NH3 ) = Δ V· N Δ H t 3 = 2 ×0.75 mol =0.075 mol · L -1 · min -1 ,故答案为 0.075 mol · L -1 · min -1 ;
2L×10min
按系数比充入反应物,任何时刻n( )n( )都是 ,不能说明达到平衡,故
②A. CO2 ∶ NH3 1∶2 A
错误;
尿素的质量在变化,当尿素的质量不再发生变化时则达到平衡,故 正确;
B. B
m气
,有固体生成,气体质量在变化,混合气体的密度在变化,则混合气体的密度不再
ρ气
C. =V
发生变化时则达到平衡,故 正确;
C
单位时间内,有 生成的同时又 断裂, 方向相同,故 错误;
D. 2molO-H 2molC=O D
() () () ( )() ()
3 2NH3g +CO2g􀜑􀜩􀜨CO NH2 2s + H2Og
起始( )
mol 2 1 0
转化( )
mol 1.5 0.75 0.75
平衡( )
mol 0.5 0.25 0.75
根据三段式可知 的物质的量分数为 φ ( ) 0.5 mol 1; 的物质的量分数为
NH3 NH3 = = CO2
1.5mol 3
φ ( )0.25 mol 1; 的物质的量分数为 φ ( )0.75 mol 1;平衡时容器内总压强
CO2 = = H2O H2O= =
1.5mol 6 1.5mol 2
1
( )
为 ,则上述反应的平衡常数K pH2O
0.5×
2 ( ) -2 ,故
0.5MPa p=2 ( )· ( )= 2 MPa
p NH3 pCO2 1 1
0.5× ×0.5×
3 6
答案为 ;
108
()根据尿素中的氮元素生成氮气,在阳极上失去电子,由 元素化合价的变化可知 为电
4 N A
源的正极, 为电源的负极,该装置阳极的电极反应式:
B
( ) 。
- - 2-
CO NH2 2-6e +8OH 􀪅􀪅N2↑+CO3 +6H2O
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2024 ( ) 3 ( 4 )
{#{QQABYYKEggAAAJIAAAgCUQX6CAMQkBEAAQgOBEAIsAAAwBNABAA=}#}羟基 碳碳双键 分
18.(1) 、 (2 )
酯化 取代 反应 分
(2) ( ) (2 )
CH3 OH
分
(3)CH3 CH CHCOOH (2 )
CH3
催化剂
n 分
(4) CH3 C􀪅􀪅CH COOCH3 → 􀰷C CH􀰻 (2 )
△
CH3 CH3COOCH3
分
(5)16(2 )
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2024 ( ) 4 ( 4 )
􀜍􀜍
H3C CH3
􀜏􀜏􀜏􀜏
或
CH2CHO
􀜍􀜍
CHO
CH2
H3C CH3
􀜏􀜏􀜏􀜏
分
(2 )
H2O Cu/O2
(6)CH2􀪅􀪅CH CH3 催化剂 加热 加压→ CH3 CH CH3 → CH3 C
、 、 △
OH O
􀪅􀪅
HCN
CH3 →+
H
OH O
催化剂
CH3 C CH3 → HO􀰷C
△
COOH
􀪅􀪅 CH3
分 其它路线合理即可
C O􀰻H (3 )( )
CH3
【解析】根据 的结构可知 为
B A
􀜍􀜍
CH3
CH3
􀜏􀜏􀜏􀜏 ,与 加成生成 , 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,
B H2 CC H3C CH CH3
OH
HO
CH3 OH
与 反应在酸化生成 , 为 , 在浓硫酸作用下消去羟基,
D HCN EE CH3 CH CHCOOH E
CH3 CH3
故 为 ,与甲醇发生酯化反应生成 , 为 ,
F CH3 C􀪅􀪅CHCOOH F HH CH3 C􀪅􀪅CHCOOCH3
发生加聚反应生成 ;与氢气加成生成 , 与 酯化生成 ;
H NF GG C M
()根据 的结构式可知 能发生银镜反应; 苯环上连有三个取代基。有三种取代基的
5 B ① ②
有 、 、 ,共 种; 、 、 ,共 种;同分异构
-CHO -CH3 -CH2CH3 10 -CH2CHO -CH3 -CH3 6
体一个 种;核磁共振氢谱图峰面积比为 的有
16 1∶1∶2∶2∶6
􀜍􀜍
H3C CH3
􀜏􀜏􀜏􀜏
、
CH2CHO
􀜍􀜍
CHO
CH2
H3C CH3
􀜏􀜏􀜏􀜏
共有 种。
2
{#{QQABYYKEggAAAJIAAAgCUQX6CAMQkBEAAQgOBEAIsAAAwBNABAA=}#}