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届高三 月大联考化学
２０２４ ４
参考答案、提示及评分细则
【答案】
１． C
【解析】非电解质是化合物 而蛋白质是混合物 错误 合金的硬度高于成分金属单质 错
, ,A ; ,B
误 燃煤中加入的 与二氧化碳反应生成碳酸钙 而碳酸钙在高温时又分解生成二氧化
; CaO ,
碳 故不能减少二氧化碳的排放 错误
, ,D .
【答案】
２． C
【解析】电子式表示 的形成过程 错误 为正四
MgCl２ : ,A ;CCl４
面体结构 原子位于四面体的中心 但 原子半径小于 其空间填充模型不是
,C , C Cl, ,B
错误 质子数为 中子数为 的 质量数为 表示为 错误
１３８
; ５８、 ８０ Ce ５８＋８０＝１３８, ５８Ce,D .
【答案】
３． B
【解析】关闭 打开 橡胶导管的存在使烧瓶液面上方与漏斗液面上方压强保持一致 不存
a, b, ,
在压强差 故此操作不能检验该装置气密性 错误 溶液具有强氧化性 能够腐蚀
, ,A ;K２Cr２O７ ,
橡胶管 应该盛放在酸式滴定管中 错误 制取 胶体 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴
, ,C ; Fe(OH)３ :
饱和氯化铁溶液 继续加热至液体呈红褐色 错误
, ,D .
【答案】
４． C
【解析】 完全燃烧生成的 为极性分子 为非极性分子 错误 分子 的熔点
C１６S８ SO２ ,CO２ ,A ; C１６S８
由范德华力的大小决定 错误 由分子结构可知 一个分子中 键和 键的数目比为
,B ; , σ π ４∶１,
正确 分子中没有能形成氢键的原子 故二者之间的作用力是范德华力 错误
C ;C１６S８ , ,D .
【答案】
５． B
【解析】铵根离子 亚铁离子水解使得溶液显酸性 酸性溶液使紫色石蕊试液变红色 正确
、 , ,A ;
少量摩尔盐 与过量的 溶液反应的离子方程式为
＋
[(NH４)２Fe(SO４)２６H２O] NaOH ２NH４ ＋
错误 价的铁被 氧化为 价
２＋ － －
Fe ＋４OH ２NH３H２O＋Fe(OH)２↓,B ;＋２ MnO４ ＋３ ,
被还原为 反应的离子方程式为
－ ２＋ ２＋ － ＋ ３＋ ２＋
MnO４ Mn , ５Fe ＋MnO４ ＋８H ５Fe ＋Mn ＋
正确 用来鉴别 生成蓝色沉淀 反应的离子方程式为
２＋ ＋ ２＋
４H２O,C ;K３[Fe(CN)６] Fe , K ＋Fe
正确
３－
＋[Fe(CN)６] KFe[Fe(CN)６]↓,D .
【答案】
６． D
【解析】根据结构图所示 均为原子序数依次增大的前四周期元素 原子的价
,X、Y、Z、W、M ,M
电子数为 可推断出 只形成单键且原子序数最小 为 元素 形成 个共价键
１０, ,X ,X H ,Y ４ ,Y
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 １ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}为 元素 形成 个共价键 且与 形成氢键 为 元素 则 为氮 氮形成一个单键与
C ,W ２ , X ,W O , Z ,
一个双键 氮原子中含有孤电子对 则 与 形成配位键 原子的价电子数为 为
, , Z M ;M １０,M Ni
元素 由分析可知 分子中存在碳氢等共价键 且氮镍之间存在配位键 正确 同周期元素
. , , ,A ;
基态原子第一电离能从左到右呈现增大的趋势 但 的电子排布是半充满 第一电离能比
, N , O
高 故第二周期中基态原子第一电离能比 高的有 这 种元素 正确 的
, O N、F、Ne ３ ,B ;Y、Z、W
简单氢化物分别为 中心原子的杂化类型相同 孤电子对数分别是 则
CH４、NH３、H２O, , ０、１、２,
键角 正确 根据结构图可知
２＋
CH４(H－C－H)＞NH３(H－N－H)＞H２O(H－O－H),C ; M
的配体数为 错误
２,D .
【答案】
７． A
【解析】麦芽糖中含有醛基 可以发生银镜反应 不能用该实验判断麦芽糖是否发生水解 错
, , ,A
误 将 液体和 固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒 白烟 说明
; TiCl４ FeCl３ , “ ”, TiCl４＋
x x 产生大量 说明水解程度 正
(＋２)H２OTiO２ H２O↓＋４HCl, HCl, :TiCl４＞FeCl３,B
确 发生沉淀的转化 则 的溶度积比 的小 正确 石蜡油是液态烷烃混
; , Cu(OH)２ Mg(OH)２ ,C ;
合物 受热分解的产物中含有烷烃和烯烃 故 正确
, , D .
【答案】
８． C
【解析】对比邻氨甲酰苯甲酸和邻苯二甲酰亚胺结构可知反应 是取代反应 故 错误 邻氨
② , A ;
甲酰苯甲酸分子含酰胺基 和羧基 这两种官能团 故 错误 邻苯二甲
(－CONH２) (－COOH) , B ;
酰亚胺水解生成邻苯二甲酸 邻苯二甲酰亚胺与足量 溶液反应最多可消耗
,１mol NaOH ２
正确 邻苯二甲酰亚胺分子中所有原子共平面 原子 轨道的孤电子对参与
molNaOH,C ; ,N P
形成大 键 其杂化类型为 杂化 故 错误
２
π , sp , D .
【答案】
９． C
【解析】焙烧时 杂质元素转化为氧化物 由题可知 加入稀盐酸后的滤液经过
Fe、S、As、Sb、Pb , ,
处理得到 和 所以烟尘 烟气中的主要杂质元素是 故 正确 酸浸时
Fe Pb, 、 S、As、Sb, A ; ,PbO
生成 离子方程式为 浸出过程中添加氯
２－ ＋ － ２－
[PbCl４] , PbO＋２H ＋４Cl [PbCl４] ＋H２O,
化钠 可促使氯化铅转化成铅的氯络阴离子 提高其浸出效果 故 正确 与熔融
, , , B ;PbS NaOH
熔融
反应的化学方程式为 元素化合价只有
３PbS＋６NaOH３Pb＋２Na２S＋Na２SO３＋３H２O,S
部分升高 故 错误 电解精炼时 与电源的正极相连的是粗锡 故 正确
, C ; , , D .
【答案】
１０． C
【解析】充电时 电极为阴极 发生还原反应 其电极反应式为
２－ －
,Zn , , [Zn(OH)４] ＋２e Zn
故 错误 充电时 阳极由于有副反应 电路中每通过 电子 产生的
－
＋４OH , A ; , , １mol ,
小于 故 错误 年我国科学家通过铂负载的氢氧化镍正极 解决了传
NiOOH １mol, B ;２０２３ ,
统镍锌电池的短板 所以放电时 铂的作用为氧还原催化剂 故 正确 放电时 阴离子向负
, , , C ; ,
极迁移 故 移向 电极 故 错误
－
, OH Zn , D .
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【 ２ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}【答案】
１１． A
【解析】根据萤石晶胞结构 浅色 离子分布在晶胞的顶点和面心上 则 个晶胞中浅色
, X , １ X
离子共有 １ １ 个 深色 离子分布在晶胞内部 则 个晶胞中共有 个深色
８× ＋６× ＝４ , Y , １ ８ Y
８ ２
离子 因此该晶胞的化学式应为 结合萤石的化学式可知 为 故 错误 离子
２＋
, XY２, ,X Ca , A ;X
的配位离子为 离子 将晶胞进行平移操作 即可找到与其配位的 离子有 个 故 正
Y , , Y ８ , B
确 根据图中所示坐标系 点坐标为 １ １ １ 点坐标为 ３ ３ １ 若将 点 离
; ,m ( , , ),n ( , , ), m Y
４ ４ ４ ４ ４ ４
子平移至原点 晶胞中各点坐标均由xyz 变为 x １y １z １ 因此 点坐标变
, (,,) ( － ,－ ,－ ); n
４ ４ ４
为 １ １ 即晶胞xy 面的面心 故 正确 该晶体的摩尔体积为 １ －３６a３
( , ,０), , C ; ×１０
２ ２ ４
N ３ －１ 故 正确
Am mol , D .
【答案】
１２． D
【解析】 原子在周期表中位于第五周期 族 价层电子排布式为 正确 反应
１０ １
４７Ag IB , ４d５s,A ;
液中存在物料守恒式c ＋ c － c ２－ c c ３－
(Na )＝２[(HSO３)＋ (SO３ )＋ (H２SO３)＋２ [Ag(SO３)２] ],
故c ＋ c － c ２－ c 成立 正确 由图可知 的范围在
(Na )＞２[(HSO３)＋ (SO３ )＋ (H２SO３)] ,B ; ,pH ８
时 离子浓度大 利于形成更多的 从而利于 分银 反应的进行
２－ ３－
~９ SO３ , [Ag(SO３)２] , “ ” ,C
正确 由图可知 为 时c － c ２－ 所以亚硫酸的K －７．３０ 可计算反
; ,pH ７．３０ (HSO３)＝ (SO３ ), a２＝１０ ,
应 － ３－ ＋ － 的平衡常数K K ２
AgCl＋２HSO３[Ag(SO３)２] ＋２H ＋Cl ＝Ksp(AgCl)×( a２)
K －１０ －７．３０ ２ ８．６８ －１５．９２ 平衡常数太小 反应正向进行程
× １＝１．８×１０ ×(１０ )×１．０×１０ ＝１．８×１０ , ,
度小 故不可以用 溶液代替 溶液来 分银 错误
, NaHSO３ Na２SO３ “ ”,D .
【答案】
１３． B
【解析】根据题目信息 容器在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气 相对
,Ⅱ , I
容器而言是在更低的压强下发生反应 根据 H
, C３H８(g)C３H６(g)＋H２(g) Δ ＝
可知 该反应正方向为气体体积增大的吸热反应 升高温度 平衡正向移
－１
＋１２４kJmol , , ,
动 丙烷减少 丙烯增多 减小压强 平衡正向移动 所以 线对应 容器中的 和
, , ; , , a、c I C３H８(g)
图中 线对应 容器中的 和 错误 假设丙烷初始量为
C３H６(g), d、b Ⅱ C３H８(g) C３H６(g),A ;
１mol
C３H８(g)C３H６(g)＋H２(g)
起始
(mol) １ ０ ０
转化 x x x
(mol)
平衡 x x x
(mol) １－
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【 ３ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}x
A点丙烷含量为 则１－ x １ 反应后总的物质的量为４
５０％, x×１００％＝５０％, ＝ mol, mol,
１＋ ３ ３
( )( )
１ １
×０．１MPa ×０．１MPa
则 点对应的该反应平衡常数K ４ ４ 正确
A p＝ ( ) ＝０．０１２５MPa,B ;
２
×０．１MPa
４
B点代表 容器中 物质的量的变化 因为不能获知 容器中水蒸气加入的量 所
Ⅱ C３H６(g) , Ⅱ ,
以不能计算出丙烷的平衡转化率 错误 容器相当于在更小的压强下发生该反应 根据
,C ;Ⅱ ,
方程式正方向为气体体积增大的方向 所以减压条件下平衡正移 相同温度下丙烷转化率
, ,
比 容器更大 错误
I ,D .
【答案】
１４． C
【解析】 原子含氮配体为 所以分子式为 正确 中 结合 个
－
Pt , C８H６N４,A ;c Pt １ HSO４ 、１
个 和一个中性分子配体 根据化合价代数和为零可知 其化合价为 价 中 结合
－
CH３ , , ＋２ ,d Pt
个 一个 和一个中性分子配体 根据化合价代数和为零 其化合价为 价
－ －
３ HSO４ 、 CH３ , , ＋４ ,
可知 正确 物质是该反应的催化剂 在反应过程中量保持不变 所以不会影响 物质
B ;b , , a、b
催化剂
之间的平衡 错误 根据题中信息可知该反应的总反应为
,C ; CH４＋SO３＋H２SO４ →
正确
CH３OSO３H＋H２O＋SO２,D .
【答案】 加入一定量的乙醇 分 答 加入稍过量的氨水 再加入一定量的乙醇 也给分
１５． (１) (２ , “ , ” )
沿玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀 静置 乙醇自然流尽后 重复 次即可 分
, , , ２~３ (２ )
安全管 或平衡气压 避免 中压强过大 分
(２) ( , b )(２ )
酸式滴定管 或移液管 分 回答了规格且正确也给分 液封 防止氨气逸出 分
(３) ( )(１ , ) , (１ )
确保氨完全蒸出 分
(４) (２ )
分 写 不得分
(５)９９．１(２ , ９９．１％ )
分 少选得 分 有错不给分
(６)AC(２ , １ , )
【解析】 结晶水合物通常可以通过 蒸发浓缩 冷却结晶 从溶液中分离提纯 但由于存在
(１) “ 、 ” ,
加热会促进分解 结合信息 在乙
２＋ ２＋
[Cu(NH３)４] Cu ＋４NH３, , [Cu(NH３)４]SO４H２O
醇中难溶 通过改变溶剂的极性 可以使其析出 应选择乙醇 或乙醇 水 作洗涤剂 玻
, , ; ( － ) .(２)
璃管 与大气相通 能平衡气压 避免 中压强过大 作安全管 量取 不能用
a , , b , .(３) ３０．００mL
量筒 要选择精度更高的滴定管 或移液管 中保留少量水 的目的是液封 防止氨气逸
, ( );“d ” ,
出 步骤 进行较长时间蒸馏的目的是确保氨完全蒸出 使测定结果更准确 减少误差
.(４) V , , .
样品的纯度测定原理为 通过返滴法进行测定 用 标准液滴定得到过量的盐酸的
(５) : , NaOH
物质的量 结合盐酸总量得到与 反应的n 结合关系式
→ NH３ (HCl)→ ４HCl~４NH３~
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【 ４ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}可得到 的质量 进而计算出样品纯度
[Cu(NH３)４]SO４H２O, [Cu(NH３)４]SO４H２O , .
c V c V １
[(HCl)(HCl)－ (NaOH)(NaOH)]× ×２４６
w ４ 代入数据 w
＝ ×１００％, , ＝９９．１％.
０．２２１０
c( )V( ) c( )V( ) １
[ HCl HCl－ NaOH NaOH ]× ×２４６
纯度计算公式w ４ 滴
(６) ＝ ×１００％.A．
０．２２１０
定终点俯视读数 V 偏低 w偏高 碱式滴定管未润洗 V 偏高 w偏
→ (NaOH) → ;B． → (NaOH) →
低 量取 溶液的仪器未润洗 V 偏低 w偏高 中溶液未
;C． ０．５０００mol/LHCl → (NaOH) → ;D．d
与 中溶液合并 V 偏高 w偏低
g → (NaOH) → .
【答案】 分 少选给 分 错选不给分
１６． (１)BD(２ , １ , )
H H H H 分
(２)Δ １＋Δ ２＋１/２Δ ３－１/２Δ ４(２ )
分 没写不扣分 副反应的 H 温度升高利于副反应更多
(３)１０％ZrO２/In２O３(１ ,１０％ ) Δ ＞０,
地正向进行 副反应的选择性提高 主反应选择性降低 导致单位时间内甲醇生成速率下降
, , , ;
催化剂在温度高于 失去活性 导致速率下降 分 答对 个原因给 分
３３０℃ , (２ , １ １ )
分 ０．００２４×０．００２４ 分
(４)０．０１２(２ )
３
(２ )
０．００７６×０．０１２８
薄膜材料 分 分
－ ＋
(５)Cu２O/CuO (１ ) CO２＋６e ＋６H CH３OH＋H２O(２ )
【解析】 甲醛常温下为气体 错误 甲醇分子中碳原子采取 杂化 是四面体结构 甲醛
３
(１) ,A ; sp , ,
分子中的碳采取 杂化 是平面三角形结构 所以甲醇分子的 键角小于甲醛分子的
２
sp , , ∠OCH
键角 正确 过氧化氢分子中两个氢原子如在半展开的书的两面上 非直线形分
∠OCH ,B ; ,
子 错误 反应的化学方程式为 S
,C ;② CH３OH(g)＋O２(g)＝HCHO(g)＋H２O２(l) Δ ＜０,
根据自由能判据 G H T S 只有 H 时 G 反应正向自发进行 正确
Δ ＝Δ － Δ , Δ ２＜０ Δ ＜０, ,D .
根据图及盖斯定律 总反应 是 １
(２) , ２H２(g)＋CO２(g)H２O(g)＋HCHO(g) ①＋②＋ ③
２
１ 得到的 则反应热 H H H H
－ ④ , Δ １＋Δ ２＋１/２Δ ３－１/２Δ ４.
２
据图1所示 其他条件相同时使用 作催化剂 甲醇的生成速率最大 所
(３) , １０％ZrO２/In２O３ , ,
以选择 作催化剂 根据题中信息 甲醇生成速率在温度高于 时下降
１０％ZrO２/In２O３ . , ３３０℃ ,
可分析得到的原因可能有两个 一是副反应的 H 温度升高利于副反应更多的正向进
: Δ ＞０,
行 副反应的选择性提高 主反应选择性降低 导致单位时间内甲醇生成速率下降 二是催化
, , , ;
剂在温度高于 失去活性 导致速率下降
３３０℃ , .
反应 为 初始投入 为 则为
(４) ① ３H２(g)＋CO２(g)H２O(g)＋CH３OH(g), CO２ １mol,H２
初始物质的量共 起始时容器内气体的总压强为 若 时反应到达
２mol, ３mol, ３．０kPa, １０min c
点 点 的物质的量为xx 则反应生成的 物质的量也为
,c H２O(g) , ＝０．２４mol, CH３OH
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【 ５ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}０．２４mol
v ２L 平衡时各物质的物质的量分别为
０．２４mol,(CH３OH)＝ ＝０．０１２mol/(Lmin);
１０min
n H n n
( ２)＝２mol－０．２４mol×３＝１．２８mol,(CO２)＝１moL－０．２４mol＝０．７６mol, (H２O)＝
n 则分压分别为p p p
(CH３OH)＝０．２４mol, (H２)＝１．２８kPa, (CO２)＝０．７６kPa, (H２O)＝
p p
(CH３OH) (H２O)
pθ × pθ
p 代 入 Kθ 得 Kθ 的 计 算 式 为
(CH３OH)＝ ０．２４kPa, ＝ p (CO２) é ê ê p (H２) ù ú ú ３
pθ ×ë pθ û
０．００２４×０．００２４
.
３
０．００７６×０．０１２８
根据图中信息可知 薄膜材料的电极上发生的反应为
－ ＋
(５) ,Cu２O/CuO CO２＋６e ＋６H
则此电极为阴极
CH３OH＋H２O, .
【答案】 分
＋ ２＋ ３＋
１７． (１)SiO２、CaSO４(１ ) ２CuFeS２＋１０H ＋５H２O２２Cu ＋２Fe ＋４S＋１０H２O
分
(２ )
加热使滤液中过量的 分解 防止与后续加入的 反应 造成药品浪费
(２) H２O２ , (NH４)２SO３ ,
分
(２ )
分 少选给 分 错选不给分
(３)BD(２ , １ , )
或者
２－ － ２＋ ＋ ２－ ２－ － ２＋
(４)SO３ ＋２Cl ＋２Cu ＋H２O２CuCl↓＋２H ＋SO４ SO３ ＋６Cl ＋２Cu ＋
分 任意写一个都给 分
２－ ＋ ２－
H２O２[CuCl３] ＋２H ＋SO４ (２ , ２ )
当n n 时 ＋ － 随 － 量的增多
(５) (NH４Cl):(CuSO４)＜３∶２ ,CuCl(s)Cu (aq)＋Cl (aq), Cl ,
使 沉淀溶解平衡逆向移动 有利于 沉淀的生成n n
CuCl , CuCl ;(NH４Cl)∶ (CuSO４)＞３∶２
时 过多的 的会与 形成可溶的 分
－ ２－ － ２－
,CuCl＋２Cl [CuCl３] , Cl CuCl [CuCl３] (２ )
y３ z３
分子晶体 分 射线衍射 分 １６π( ＋ ) 分
(６) (１ ) X (１ ) x３ ×１００％(２ )
３
【解析】 不与硫酸反应 与硫酸反应生成的 是微溶物
(１)SiO２ ,CaO CaSO４ ;
把 改为 会引入新杂质 错误 流程中有 生成 可以做氮肥 正
(３) CuO ZnO ,A ; (NH４)２SO４ , ,B
确 容易分解 温度不宜太高 错误
;H２O２ , ,C ;
分子晶体熔沸点比较低 熔融状态不能导电 通过分析 射线衍射谱图可以得到晶胞等
(６) , ; X
结构信息 例如键长 键角等 晶胞原子的空间占有率
, , ; :
４ y３ －７ ３ ４z３ －７ ３ １６ y３ z３ －２１
４× π ×(１０ )＋４× π ×(１０ ) π( ＋ )×(１０ ) y３ z３
３ ３ ３ １６π( ＋ )
x３ －７ ３ ＝ x３ －７ ３ ＝ x３ ×１００％
×(１０ ) ×(１０ ) ３
【答案】 苯甲醛 分 消去反应 分 分
１８． (１) (１ ) (２) (１ ) (２ )
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【 ６ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}分
(３)２(１ )
分
(４)(２ )
分 分
(５)１２(２ ) (２ )
(６)
分 每步 分 其中 合并写也给
(４ , １ ,
分
)
【解析】苯与 在 加热反应生成 苯与 在 存在下反应
CO、HCl AlCl３、CuCl B, CH３COCl AlCl３
生成 与 在 存 在 下 发 生 已 知 中 的 反 应 生 成 的 结 构 简 式 为
C,B C EtONa D,D
在 加 热 继 续 反 应 生 成 的 结 构 简 式 为
＋
,D H 、H２ O E,E
与 在 存在下反应生成 的分子式为 的结
,E F EtONa G,G C２１H２２O４,G
构简式为 在 存在下反应生成 与 加热
;G EtONa、EtOH H,H NaOH、
反应生成
I.
由 的结构简式知化学名称为苯甲醛
(１) B ;
对比 的结构简式 的反应类型为消去反应 的结构简式为
(２) D、E ,D→E ;E
;
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【 ７ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}分子中有 个手性碳原子 标注的碳原子
(３)H ２ , (∗ );
根 据 分 析 的 方 程 式 为
(４) ,E＋F→G ＋ →
对比 结构简式 根据已知 的反应过程为分子中与酮羰
, G、H , ①,G→H
基相连的 先与另一酮羰基加成形成六元环 再消去脱水得到 的反应方程式
－CH３ , H,G→H
为
;
根据条件分析 含有的官能团为 和 链状结构的碳链异构有 种
(５) , －COOH －CHO, ２ :
和 由定一移一的方法 定 移 分析官能团位置异构
, ( －COOH －CHO) ,
种 种 种 种
(４ )、 (４ )、 (３ )、 (１ ),
共 种 核磁共振氢谱共有 组峰 且峰面积之比为 的同分异构体应满足 个
１２ ; ４ , ６∶２∶１∶１ :２
连接同一 原子上 个 故结构简式为 和
－CH３ C ,１ －CH２－, ;
乙醇发生催化氧化反应得到 根据信息可知 相互间反应可得到
(６) CH３CHO, CH３CHO
和 反应得到产品 合成路线为
CH３CH＝CHCHO;CH３CH＝CHCHO .
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【 ８ ( ８ )】
{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}
