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高三 化学答案
1.D
合金材料属于金属材料，D正确。
2.A
硝酸根sp2杂化，夹角120o，由于没有孤电子对，属于正三角形等性杂化，VSEPR模型与
空间结构一致。A正确。
H O分子之间氢键O-H...O的键角成一直线，夹角为180o；B错误。
2
NH 分子含有极性共价键，O 含有非极性共价键；C错误。
3 2
OH-的电子式的总电子数超过了8e-，D错误。
3.C
亚硫酸钠与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，A错误。
分液漏斗盛装为液体物质，不能盛装氯化铵固体；同时，反应需要加热，该装置无加热装
置，B错误。
高锰酸钾固体与浓盐酸，常温下制取氯气，C正确。
碳酸钙与硫酸反应会迅速停止，实验室一般用盐酸与碳酸钙反应，D错误。
4.A
2.8g（0.1mol）氮气完全反应，Mg失去0.2mol电子，氮气中0.1molN失去0.2mol电子，
共失去0.4mol电子。即该反应中转移的电子数为0.4N ；A正确。
A
22.4LNO不一定为1mol，共价键数也无法计算，B错误。
1mol 含有的中子数包含镁、氧中的中子数，C选项中只计算了镁中的中子数；C错
误。
1molTiO 中含有的离子数包括以下判断过程：第一，是否为离子化合物？第二，如果为离
2
子化合物也应为3N ；D错误。
A
5.C
氯气会氧化亚硫酸氢根，HClO与SO 也不会共存；A错误。
2
NO 与NaOH溶液反应生成硝酸根与亚硝酸根，B错误。
2
醋酸与氨都是弱电解质，离子方程式正确；C正确。
碳酸钙不溶于水，不能拆开，D错误。
6.D
金雀花碱分子式为C H N O，A错误。
11 14 2
金雀花碱没有芳香性，六元环中含有酰胺、二烯双键，也不符合4n+2规则，B错误。
金雀花碱双键碳为sp2，其他碳为sp3，C错误。
碱与酸反应生成铵盐，D正确。
7.B
C
2(H+)=K
aC
(CH
3
NO
2
) ，则 (10-6.1)2=K a×0.01 K
a
=10-10.2 ；A正确。
滴入碱，消耗CH =NOOH得到CH =NOO+，平衡向正方向移动，B错误。
2 2
二硝基甲烷，由于强吸电子基硝基增多，吸电子效应更强，酸性增强，C正确。
1
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}硝基具有氧化性，甲基具有还原性，硝基甲烷可以作炸药，D正确。
8.B
主族 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
未成对电子 0 1 2 3 2 1
依据2Y=2Q=Z+M，Y=Q=2，Y为C，Q为S，则Z为N，M为F。
离子液体为C H -NH + 、SF -离子组成的。
2 5 3 5
9.B
Zn/ZnSO /MnO 锌离子电池，负极为Zn、正极为MnO ，还可以称为锌电池。锌离子电
4 2 2
池——溶液中以锌离子为导体，放电时进入正极，形成不溶于水的ZnMn O ，充电时，进
2 4
入锌电极，成为锌原子。A、C、D错误。
难溶于水的物质均存在溶解平衡，当锰变成低价离子时溶解性增大，加入MnSO 可以抑制
4
正极材料溶解，保持正极稳定，B正确。
10.A
M在左右、前后的竖直面各有4个面，每个面心有一个M；平面有4个面，面心有一个M，
共12个M。A错误。
H与顶角、3个邻位面心，形成正四面体，配位数为4；顶角M周围有8个小立方体（晶
胞的1/8），其中只有4个邻位H，配位数也为4；B、C正确。
晶胞含有4个H，8×1/8+6×1/2=4,共4个M，D正确。
11.C
M点，假设生成物H PO -、HPO 2-各占50%，H PO - HPO 2-+H+
2 4 4 2 4 4
10-7.2=c(H+)c(HPO 2-)/c(H PO -)
4 2 4
c(H+)=10-7.2，而M点pH=4.5，与计算不符。A错误。
M点pH=4.5时，滴定终点产物为NaH PO 。
2 4
假设磷酸物质的量浓度为X，
18.0mL×1mol/L=50.0mL·X，计算得：X=0.36mol/L，所以C正确。
结合N点体积量36.00，恰好是M点的2倍，其滴定终点产物为Na HPO ，
2 4
所以B也是错误的。
pH=7，是 NaH PO 转变为Na HPO 过程，c(Na+)>c(H PO -)+c(HPO 2-)+c(PO 3-)，故
2 4 2 4 2 4 4 4
D错误。
12.A
②③铜化合价变化了，④碳化合价变化了，A正确。
⑤②③过程提供了OH，OH氧化EDTA，B错误。
CuEDTA中铜配位数为6，C错误。
CuEDTA配合物非常稳定，原因有二：配位数多；多个五元环位阻大；D错误。
13.D
曲线B前60min迅速生成，后逐渐减少；曲线C表示乙酸的生成量基本在60min后，几乎
没有受到甲醇减少的影响，由此可以判断：前期，甲醇迅速生成乙酸和中间物，后期由甲
醇转化为乙酸的量越来越少，但是乙酸生成速率没有影响，证明中间产物转化为乙酸。中
2
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}间产物能转化为乙酸，说明中间产物含有乙酸的部分结构——乙酸酯。从反应物和比例判
断，中间产物为乙酸甲酯，不能为乙酸乙酯。
14.C
实验中浓度变化得到方形点曲线（常温），因为高浓度硫酸会使铁钝化；温度变化得到三
角形点曲线（没有硫酸），温度升高到一定程度（即后期），会发生相关反应。
方形点曲线，30%硫酸放出氢气（不会大量发生吸氧腐蚀），腐蚀速率最大，大于30%后
腐蚀速率开始减慢。
三角形点曲线，70℃以前氧化膜稳定，不会腐蚀；温度进一步升高，氧化膜被破坏了，腐
蚀速率迅速加快。由于没有加入硫酸，不可能有二氧化硫生成。
15.（14分）
（1）SO （1分） 直线形（1分） （1分）
2
（2）MoO +CO 2-==MoO 2-+CO ↑ （2分）
3 3 4 2
（3）①60～80 ℃（2分）
②水蒸发量增大，Na MoO 析出，钼浸出率降低（2分）
2 4
【得分点“水大量蒸发”“Na MoO 析出”】
2 4
（4）氧化低价钼（1分） 沉淀铜、锌元素（2分）
【按点给分，意思相近可以给分，答“净化作用”、“除杂”“提高什么”等等均不给分】
（5）4MoO 2-+2NH ++6H+==(NH ) Mo O ·2H O↓+H O （2分）
4 4 4 2 4 13 2 2
16.（14分）
（1）①3ZrO (s)+13Al(l)==2Al O (s)+3Al Zr(l) △H =-(3b-a)kJ/mol （2分）
2 2 3 3 3
② 去除水分，防止与金属单质反应 （2分）【得分点“去除水”、“防止与金属反应”】
③ 铝熔化吸热（1分） 总反应放热【反应放热】（1分）
大于（2分）
④ （2分）【若不是最后计算结果但是正确，给1分】
2
25
解析 2：Al——80%，则Zr——20%
Al Zr ～ Zr ～ 3Al
3
1 1 3
20% 20% 60%
则Al为80%－60%=20%
V
m =V ，n =
总 总
M
V
n（Al）= ·20% c（Al）= ·20%
M M
V
n（Al Zr）= ·20% c（Al Zr）= ·20%
3 3
M M
3
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
·20%
1 25M2
M
K=
3 2 1 1 2
·20% · ·
M M2 5 5
（2）①sp3d2 （1分）
②AB（2分）【有错扣分】 < （1分）【填“小于”不扣分】
17.（15分）
（1）①玻璃棒、胶头滴管和漏斗（3分）【有错扣分】
②氢氧化锌被氨水溶解生成锌氨配离子而流失（2分）
③铵根离子或NH + 硫酸根离子或SO 2- （2分）【见对给分】
4 4
（2）Zn(OH) +2H N-CH -COOH==Zn(H N-CH -COO) +2H O （2分）
2 2 2 2 2 2 2
（3）蒸发浓缩 冷却结晶（2分）【见对给分】
（4）90.1%（2分）【答“90.14%”，不扣分】
（5）纯度高（1分） 步骤多（1分）【意思相近合理，即可给分】
18.（15分）
（1）5 6（共2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
CD（2分）【错选不给分】
解析：化合物H具有酸性和碱性，催化剂如果不提供酸根或金属离子，H就不能成盐。
（4）取代反应（2分）
（5） 或 （2分）【见对给分】
（6）5种（1分）
（共2分）【见对给分】
4
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
