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第1章 第 3 节 课时 1 元素性质的递变规律
一、同周期元素性质的递变规律
1．实验探究第3周期金属元素失电子能力
(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究
实验结论：金属失电子的能力：Na>Mg>Al；金属性： Na ＞ Mg ＞ Al 。即同周期金属元素从
左到右失电子能力依次减弱。
(2)探究NaOH、Mg(OH) 、Al(OH) 碱性强弱
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实验结论：NaOH是强碱，Mg(OH) 是中强碱，Al(OH) 是两性氢氧化物，三者的碱性依次
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减弱。
2.同周期主族元素原子得失电子能力的变化规律
(1)规律：同周期主族元素从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
(2)原因：在同一周期的主族元素中，各元素原子的核外电子层数相同，从左至右核电荷数
依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力
逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
3.同周期主族元素性质的递变规律
同周期主族元素从左到右，核电荷数依次增多，电子层数相同，原子半径逐渐减小,元素原
子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，非
金属元素气态氢化物生成由难到易、稳定性由弱到强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐
渐减弱，酸性逐渐增强。
二、元素原子得失电子能力强弱的判断
1．元素原子失电子能力强弱的判断
在周期表越位于左下方的元素、最高价氧化物对应水化物的碱性越强、单质与水或酸反应
置换出氢气越容易、金属高价阳离子氧化性越弱，其原子失电子能力就越强。单质与盐溶
液的置换反应，强置换弱。
2．元素原子得电子能力强弱的判断
在元素周期表越位于右上方的元素(稀有气体除外)、单质与氢气化合越容易、气态氢化物
的稳定性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强、元素的简单阴离子还原性越弱，其
原子得电子能力就越强。
三、同主族元素性质的递变规律
1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性
相似性：最外层均有 1 个 电子。
递变性：从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2.碱金属单质物理性质的相似性和递变性3．碱金属单质化学性质的相似性和递变性
(1)相似性：都是活泼金属，在化合物中均为 ＋ 1 价。
①
②碱金属的最高价氧化物(R O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。
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(2)递变性：碱金属单质Li→Cs的还原性依次增强。
①从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
②从Li→Cs，与水反应越来越剧烈。
③LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强。
结论：同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
4.卤族元素原子结构的相似性和递变性
相似性：最外层均有7 个电子；最高化合价为 ＋ 7 价(F除外)，最低化合价为 － 1 价，易形
成 － 1 价离子。
递变性：从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
5.卤族元素单质物理性质的相似性和递变性
颜色： 逐渐加深
熔、沸点：―――――――――――――――――→逐渐升高
水溶性：―――――――――――――――――→逐渐减小
6．卤族元素单质的化学性质
(1)相似性：卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，其单质都具有较强的
氧化性。
(2)递变性
①卤族元素单质与氢气反应的条件、生成物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性比
较。
②得出结论：从F 到I ，与H 的反应越来越难进行，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢
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化物的稳定性依次减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。
