文档内容
安顺市 2022 年初中毕业生学业水平（升学）考试化学试卷
化学可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；
Ca-40；Cu-64；Ba-137
一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 据统计，2021年安顺市空气质量优良率98%以上。下列有利于提高空气质量的是
A. 焚烧秸秆 B. 任意排放“三废”
C. 研究开发清洁能源 D. 燃放烟花爆竹
【答案】C
【解析】
【详解】A、焚烧秸秆，会污染空气，A错；
B、任意排放“三废”，会造成环境污染，B错；
C、研究开发清洁能源，有利于环境保护，C对；
D、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，D错；
故选C。
2. 化学与社会发展及医疗健康有着紧密联系，以下错误的是
A. 生产口罩用到的聚丙烯属于天然材料 B. 缺碘会引起甲状腺肿大
C. 儿童患佝偻病可能是缺钙引起 D. 棉花属于天然纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A、生产口罩用到的聚丙烯属于合成材料，故A错误；
B、缺碘会引起甲状腺肿大，故B正确；
C、佝偻病是发生于小孩缺钙导致的特发疾病，婴幼儿成长过程中缺乏钙和维生素D，骨头缺乏原料导致
畸形，故C正确；
D、棉花、羊毛、蚕丝、麻等都属于天然纤维，故D正确；
故选A。
3. 下列认识和描述正确的是
A. 分子、原子、离子、元素都能构成物质
B. 原子核一定是由质子和中子构成
C. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D. 原子是化学变化中的最小粒子
【答案】D
【解析】
第1页/共16页
学科网（北京）股份有限公司【详解】A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯
离子和钠离子构成，而物质是由元素组成的，故选项说法错误；
B、原子核不一定是由质子和中子构成，如氢原子中就不含中子，故选项说法错误；
C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选项说法错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故选项说法正确。
故选D。
4. 下列实验不能达到目的的是
A. 验证硝酸铵溶解时吸热
B. 测定空气中氧气含量
C. 除去粗盐中难溶性杂质
.
D 探究可燃物燃烧需达到着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时吸热，故选项实验能达到目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来
测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，冬中操作正确，可除去粗盐中难溶性杂质，故选项实
验能达到目的。
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧温度需要达到着火点，故选项实验能达到目的。
故选B。
5. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
第2页/共16页
学科网（北京）股份有限公司A. t℃时，甲、乙的溶解度都是25g
1
B. 将三种物质t℃时的饱和溶液均升温到t℃，能析出晶体的是丙
1 2
C. 将甲的饱和溶液从t℃升温到t℃后，溶液中溶质质量分数为20%
1 2
D. t℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解
3
【答案】D
【解析】
【详解】A、t℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确；
1
B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t℃时的饱
1
和溶液均升温到t℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确；
2
C、t
1
℃甲 饱的和溶液中溶质质量分数为 =20%，将甲的饱和溶液从t
1
℃升温到t
2
℃后，
温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确；
D、t℃时，乙的溶解度为30g，含义是t℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t℃时，
3 3 3
将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。
故选：D。
6. 室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH） 溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba
2
（OH） 溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
2
A. a→b段溶液的质量在不断减小
B. n点溶液中的溶质为硫酸铜
第3页/共16页
学科网（北京）股份有限公司C. b点溶液的pH小于d点
D. c点对应纵坐标的数值为5.64
【答案】A
【解析】
【分析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH） 溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡
2
沉淀和水，硫酸铜再与氢氧化钡反应生成硫酸铜沉淀和氢氧化铜沉淀。加入相同质量的氢氧化钡产生的沉
淀质量不同。b点前后加入相同质量的氢氧化钡产生沉淀的质量不同，所以b点硫酸完全反应。
【详解】A、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分
数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，故A错误；
B、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸
已经反应完，氢氧化钡再与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，故B
正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质是硫酸铜，溶液显酸性，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，
所以b点溶液的pH小于d点，故C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，
设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的质量为m，
m=2.33g，
设与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为n，氢氧化铜沉淀的质量为x，
n=2.33g，
x=0.98g，
所以生成沉淀质量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，故D正确。
第4页/共16页
学科网（北京）股份有限公司故选A。
二、化学非选择题：本题共7个小题，共48分。
7. 化学与社会进步息息相关。
（1）2022年6月5日，搭载着“神舟十四号”载人飞船的“长征2F”运载火箭发射成功。液氢、液氧是
常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，氢气在与直流电源___________极相连的电极上产生。氢
能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是___________。（答一条即可）。
（2）“神舟十四号”轨道舱太阳能光伏发电板的主要材料是硅。单质硅由石英固体（SiO）和单质碳在高
2
温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是___________。
（3）我国月球探测器“嫦娥五号”采回的月壤含CaAl Si O，其中各种元素的质量比为___________。
2 2 8
（4）测体温用的额温枪内置的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO ）。钽酸锂中锂元素（Li）的
3
化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为___________价。在惰性气体氛围中制取钽的原理为：
5Na+KTaF Ta+2KF+5R，则R的化学式为___________。
2 7
【答案】（1） ①. 负 ②. 制取成本高
（2）
（3）20：27：28：64
（4） ①. +5 ②. NaF
【解析】
【小问1详解】
电解水可获得氢气和氧气，正氧负氢，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能
源，但目前应用并不广泛的原因是：制取成本高；
【小问2详解】
二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
CaAl Si O 中各种元素的质量比为40:(27×2）：（28×2）：（16×8）=20:27:28:64；
2 2 8
【小问4详解】
钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，设钽元素的化合价为x， ，x=+5,则钽元
素（Ta）的化合价为+5价；由反应的化学方程式可知，反应前有5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7
第5页/共16页
学科网（北京）股份有限公司个氟原子，反应后有2个钾原子、1个钽原子和5个氟原子，由质量守恒定律可知，1个R分子中含有1个
钠原子和1个氟原子，则R的化学式为：NaF。
的
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科 核心素养之一、
（1）消除室内装修材料释放的甲醛（CHO）可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。
2
①在框内补充D的微观模型图___________；
②画出氧离子的结构示意图___________；
③由甲醛的化学式获得的信息有___________；
④写出该反应的化学方程式___________。
（2）化学用语是学习和研究化学的工具，写出下列符号中数字“2”的含义：
PO___________；Fe2＋___________。
2 5
【答案】（1） ①. ②. ③. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成或一个甲醛分子
是 由 一 个 碳 原 子 、 两 个 氢 原 子 、 一 个 氧 原 子 构 成 （ 答 案 合 理 皆 可 给 分 ） ④ .
（2） ①. 每个（或一个）五氧化二磷分子中含有两个磷原子 ②. 每个（或一个）亚铁离子带两个
单位正电荷
【解析】
【小问1详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为：1、2、3，
反应后C、H、O原子的个数分别为：1、0、2，所以框内补充D的微观模型图是： ；
第6页/共16页
学科网（北京）股份有限公司②8号元素氧元素的原子最外层电子数为6，容易得到2个电子形成离子，结构示意图为： ；
的
③物质由元素组成，分子由原子构成。从化学式可以看出物质 组成及分子的构成。甲醛（CHO）表示甲
2
醛是由碳、氢、氧三种元素组成或一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成；
④根据微观示意图，甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
化学式右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故PO 中“2”表示：每个（或一个）五氧化二磷分子中
2 5
含有两个磷原子；
元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，故Fe2+中“2”表示：每个（或一个）亚铁离子带两个
单位正电荷。
9. 构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价类二维图。
（1）若A是最简单的有机物，写出其化学式___________。
（2）金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是___________。
60
（3）若D中混有少量C，可用___________的方法除去C．
（4）用NaOH溶液“捕捉”空气中的D物质是实现碳中和的重要途径之一，写出该反应的化学方程式
___________。
（5）国家5A级风景区龙宫，其溶洞内钟乳石的主要成分是CaCO 温室效应会影响钟乳石的形成，请提出
3.
一条有利于缓解温室效应的可行措施___________。
【答案】（1）CH （2）碳原子排列方式不同
4
（3）通过灼热的氧化铜
第7页/共16页
学科网（北京）股份有限公司（4）2NaOH+CO =Na CO+H O
2 2 3 2
（5）开发新能源，植树造林等有助于减少温室效应的措施（答案合理皆可给分）
【解析】
【小问1详解】
最简单的有机物是甲烷，化学式为CH；
4
【小问2详解】
金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同；
60
【小问3详解】
C是+2价的氧化物，所以C是一氧化碳， D是+4价的氧化物，所以D是二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加
热生成铜和二氧化碳，可用通过灼热的氧化铜的方法除去C；
【小问4详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
【小问5详解】
开发新能源、植树造林等有助于减少温室效应的措施（合理即可）
10. 请结合如图实验装置，回答下列问题。
（1）a仪器的名称是___________。
（2）加热氯酸钾制O 的化学方程式为___________，选用的发生装置是___________（填序号）。可选E
2
装置收集O，理由是___________。
2
（3）实验室制取CO 的化学方程式为___________，用C装置制取CO 的优点是___________。用D装置
2 2
收集CO 气体，应从___________（填“b”或“c”）端通入。
2
（4）某同学采用如图所示装置对H 和CO 的混合气体进行分离。
2 2
步骤：关闭活塞K，打开活塞K，通入混合气体，可收集到H；
2 1 2
再关闭活塞K，打开活塞K，可得到CO。
1 2 2
第8页/共16页
学科网（北京）股份有限公司①X溶液最好选择___________（填序号）。
a、NaOH浓溶液b、饱和Ca（OH） 溶液
2
②打开K 后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是___________。
2
③选用稀HSO 而不用盐酸，可能原因是___________。
2 4
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①.
②. A ③. 氧气不易溶于水且不与水反应
（3） ①.
②. 可以控制反应的发生与停止 ③. b
（4） ①. a ②.
③. 盐酸挥发出的HCl气体使收集到的CO 不纯
2
【解析】
【小问1详解】
a是分液漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： ；反
应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；可选E装置收集O，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
2
【小问3详解】
实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
碳，反应的化学方程式为： ；若用C装置替代B装置作发生装
第9页/共16页
学科网（北京）股份有限公司置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止，其
优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO 气体应从b端通入；
2
【
小问4详解】
①氢氧化钙微溶于水，饱和 Ca(OH) 溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和 Ca(OH) 溶液不能完全除去混
2 2
合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用 NaOH 浓溶液，故填：a；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，打开K 后，稀硫酸进入洗气瓶内，能与碳酸钠和氢氧化钠发
2
生反应，中和反应是指酸和碱的反应，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：
；
③选用稀 HSO 而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体。
2 4
11. 金属是现代社会广泛使用的材料。
Ⅰ、人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。
（1）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________。
（2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜___________。
（3）冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿主要成分四氧化三铁发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ、探究金属铁锈蚀的条件。
用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明
显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（4）由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________（填化学式）等作用的结果。
（5）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是___________。
第10页/共16页
学科网（北京）股份有限公司（6）由试管C、D中的现象可以得出的结论是___________。
Ⅲ、探究盐酸除锈时的反应。
步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈
逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁；
FeCl 溶液呈黄色，FeCl 溶液呈浅绿色；
3 2
K[Fe（CN）]溶液呈黄色；FeCl 溶液遇K[Fe（CN）]溶液不变色，FeCl 溶液遇K[Fe（CN）]溶液会生
3 6 3 3 6 2 3 6
成蓝色沉淀。
【实验分析】
（7）铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想一：溶液变色是FeCl 与铁钉表面产生的气体反应所致；
3
猜想二：溶液变色是FeCl 与铁钉反应所致。
3
【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。
（8）请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）
___________（实验中必须用到K[Fe（CN）]溶液、FeCl 溶液和铁钉）。
3 6 3
【答案】（1）延展性 （2）强
（3）4CO+Fe O 3Fe+4CO
3 4 2
（4）HO和O （5）除去蒸馏水中溶解的氧气
2 2
（6）NaCl会加剧铁的锈蚀
（7）Fe O+6HCl=2FeCl +3H O
2 3 3 2
（8）取三支试管，分别加入等量的K[Fe（CN） ]溶液，前两支试管分别加入氯化铁溶液、铁钉，第三支
3 6
试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管中的溶液不发生变色，第三支试管中的溶液变
色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl 与铁钉反应所致
3
【解析】
【小问1详解】
金属可以做出不同形状，利用金属的延展性；
【小问2详解】
第11页/共16页
学科网（北京）股份有限公司《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，从而说明铁的金属活
动性比铜强；
【小问3详解】
一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为4CO+Fe O 3Fe+4CO ；
3 4 2
【小问4详解】
A中铁只与氧气接触，C中铁与氧气、水接触，A与C比较说明铁生锈需要与水接触；B中铁只与水接触，
B与C比较说明铁生锈需要与氧气接触；由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O、HO等作
2 2
用的结果；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，但是还是有氧气溶于蒸馏水，氧气的溶解度随温度升高而减小，煮沸并迅速冷却的蒸馏
水，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气；
【小问6详解】
D比C生锈快，说明食盐加快铁的生锈；
【小问7详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe O+6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
【小问8详解】
取三支试管，分别加入等量的K[Fe（CN）]溶液，前两支试管分别加入氯化铁溶液、铁钉，第三支试管
3 6
加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管中的溶液不发生变色，第三支试管中的溶液变色并
有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl 与铁钉反应所致。
3
12. 科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
Ⅰ、探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。
【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：只有___________（请补充完整）；
猜想三：上述两者都有。
【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。
【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是___________。于是，乙同学继续进行探究。
【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO ） 溶液，观察到___________，
3 2
则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式___________。
【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。
Ⅱ、在实验室利用图所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。
第12页/共16页
学科网（北京）股份有限公司【查阅资料】NaCO 受热不易分解；NaHCO 受热易分解。
2 3 3
【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是___________；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________。
【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO
3。
【实验验证】设计如图所示装置进行实验验证。将mg产品加热一段时间后，观察到___________，得出
1
结论：产品中含有NaHCO
3。
【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为mg，计算产品中NaHCO 的质量分数为
2 3
___________（用含有m 和m 的代数式表示）。
1 2
【答案】 ①. 碳酸钠##NaCO ②. 碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞变红 ③. 有白色沉淀产生，溶
2 3
液呈红色 ④. Ba（NO ） +Na CO=BaCO ↓+2NaNO ⑤. CO##二氧化碳 ⑥. 引流 ⑦. 试管
3 2 2 3 3 3 2
内壁出现水珠，氢氧化钡溶液变浑浊 ⑧.
【解析】
【详解】Ⅰ.
假设猜想：
氢氧化钠敞口久置于空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为猜想一是只有氢氧化钠，猜
想三是氢氧化钠和碳酸钠两者都有，所以猜想二是：只有碳酸钠（NaCO）。
2 3
交流评价：
乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，不能仅凭无色酚
酞溶液变红就判断只有氢氧化钠；
第13页/共16页
学科网（北京）股份有限公司实验探究：
乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO ） 溶液，因为结论是猜想三成立，说明氢氧
3 2
化钠和碳酸钠两者都有，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠反应完之后，剩下的氢氧
化钠仍能使无色酚酞变红，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液仍呈红色。反应的化学方程式为：
NaCO+Ba（NO ）=BaCO ↓+2NaNO 。
2 3 3 2 3 3
Ⅱ．
交流评价:
由流程图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以上述过程中可循环利用的物质是二氧化碳；操作Ⅱ
是将固体液体分离，操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流。
实验验证：
设计图2所示装置进行实验验证。将mg产品加热一段时间后，因为得出的结论是产品中含有NaHCO ，
1 3
碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳通入氢氧化钡溶液中会生成碳酸钡沉淀，
所以观察到的现象是试管内壁出现水珠，盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成。
定量分析：
将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为mg，则减少的质量是生成水和二氧化碳的质量和=（m-m ）g。
2 1 2
设：产品中NaHCO 的质量为x。
3
x=
所以产品中NaHCO 的质量分数为：
3
13. 氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气，其反应的化
学方程式为 。若电解含氯化钠11.7t的饱和食盐水，理论上最多
可生产氢氧化钠的质量为多少？
第14页/共16页
学科网（北京）股份有限公司【答案】解：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为x。
x=8t
答：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为8t。
【解析】
【详解】详见答案。
第15页/共16页
学科网（北京）股份有限公司第16页/共16页
学科网（北京）股份有限公司
