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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
课时1氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。
2CuO＋C=====2Cu＋CO↑；
2
Fe O＋3CO=====2Fe＋3CO。
2 3 2
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质 C 、 CO 氧化反应
失氧物质 CuO 、 Fe O 还原反应
2 3
结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)请标出1中两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
(2)在这两个反应中，得氧物质：C和CO发生氧化反应时，相应元素化合价升高。
失氧物质：CuO和Fe O 发生还原反应时，相应元素化合价降低。
2 3
结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价升高的反应
称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl 反应、H 与Cl 反应的本质。
2 2 2
氧化还原反应 2Na＋Cl=====2NaCl H＋Cl=====2HCl
2 2 2
形成过程图示配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
变化过程图示
NaCl是通过得失电子形成
HCl是通过共用电子对形成的，由于
的，由于氯原子得1个电
氯原子得电子能力更强，共用电子对
子，氯元素化合价从0价降
偏向氯原子，氯元素显负价，氢元素
微观分析或解释 低到－1价，发生还原反
显正价。氯元素化合价降低，发生还
应；钠原子失去1个电子，
原反应，氢元素化合价升高，发生氧
钠元素化合价从0价升高到
化反应
＋1价，发生氧化反应
氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移)，氧化
结论
还原反应的特征是有元素化合价的升降
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例如，Fe O＋3H=====2Fe＋3HO
2 3 2 2
(1)标价态：写出变价元素的化合价。
(2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。
(3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。
(4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。
2．单线桥法
(1)连单线：箭头由反应物中失电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中得电子元素的
元素符号。
(2)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。
例如，Fe O 与H 的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下：
2 3 2
