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配套《高中必刷题 化学 选择性必修3 有机化学基础 LK》使用
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第3节 醛和酮 糖类和核酸
课时1 醛和酮
一、乙醛
1．乙醛的组成和物理性质
(1)乙醛的分子式：C HO，结构式： ，结构简式：CHCHO，官能团： — CHO
2 4 3
或 。
(2)乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点：20.8 ℃，易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇等互溶。
2．乙醛的化学性质
乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定作用。
(1)加成反应
①催化加氢(又称还原反应)
＋H――→CH—CH—OH
2 3 2
②与HCN加成
在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带
部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。当与极性分子加成时，
氧原子连接带正电荷的原子或原子团，碳原子连接带负电荷的原子或原子团。
2-羟基丙腈
(2)氧化反应
①与银氨溶液反应
实验操作
向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，溶液变
实验现象
澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，现象为试管内壁出现一层光亮的银镜
有关反应 A中：AgNO＋NH ·H O===AgOH↓(白色)＋NH NO 、 AgOH ＋ 2NH ·H O == =
3 3 2 4 3 3 2
的化学方 [Ag(NH) ]OH ＋ 2H O；
3 2 2
程式 C中：CH CHO ＋ 2[Ag(NH ) ]OH ――→ 2Ag ↓ ＋ CH COONH ＋ 3NH ＋ H O
3 3 2 3 4 3 2
②与新制氢氧化铜反应
实验操作
实验现象 A中出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中有砖红色沉淀产生
有关反应的 A中： 2NaOH ＋ CuSO == = Cu(OH) ↓ ＋ N aSO ；
4 2 2 4
化学方程式 C中：CH CHO ＋ 2Cu(OH) ＋ NaOH ――→ CH COONa ＋ Cu O ↓ ＋ 3H O
3 2 3 2 2配套《高中必刷题 化学 选择性必修3 有机化学基础 LK》使用
③催化氧化
乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被氧气氧化成乙酸：
――→ 。
二、醛类和酮
羰基( )的碳原子与一个氢原子相连便形成了醛基( )。烃基(或氢原子)与醛基
相连而构成的化合物叫做醛。饱和一元醛通式：C H O。羰基与两个烃基相连的化合物叫
n 2n
做酮，其结构可表示为 。
1．醛类
(1)常见的醛
①甲醛是最简单的醛，又叫蚁醛，结构式： ，是一种无色、有强烈刺激性气味
的气体，易溶于水，它的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作
生物标本。
②苯甲醛( )是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液
体，是制造染料、香料及药物的重要原料。
(2)醛类的化学性质
醛类的化学性质与乙醛类似，一般情况下，能被还原成醇，被氧化成羧酸，可以发生银镜
反应，能与氰化氢加成。
2．酮
(1)丙酮
丙酮是最简单的酮，结构简式： 。
①物理性质
常温下，丙酮是无色透明的液体，沸点：56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
②化学性质
不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但在催化剂存在的条件下，能催化加
氢生成醇，也能与氰化氢加成。反应的化学方程式：
――→ 、
――→ 。
(2)酮的应用
酮是重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于
生产有机玻璃、农药和涂料等。
