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第 3 章 第 3 节 课时 1 乙醇
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性
无色 特殊香味 液体 比水小 和水以任意比例互溶 易挥发
2．乙醇的分子结构
二、乙醇的化学性质及用途
1．氧化反应
(1)燃烧
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
化学方程式：C HOH＋3O――→2CO＋3HO。
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(2)催化氧化
①实验现象：红色的铜丝――→变黑色――→变红色；试管中的液体有刺激性气味。
②实验原理：2Cu＋O=====2CuO(铜丝变黑)； ――→CHCHO＋HO＋Cu(铜
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丝由黑变红)。
③实验结论：乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋
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2HO。(3)被强氧化剂氧化
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现象：乙醇能使酸性KMnO 溶液褪色。
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结论：CHCHOH――――――――→乙酸。
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2．乙醇和钠的反应
实验现象：①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有
水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水， 不变浑浊 。
实验结论：乙醇与钠反应生成 H ，化学方程式为 2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋
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H↑
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3．乙醇的用途
(1)乙醇可用作燃料。
(2)用于造酒原料、有机溶剂及化工原料等。
(3)医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
