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2009 年宁夏中考化学试卷（教师版）
一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案．1～11题每题2分，12～13题每题3分，共
28分．不选、多选、错选不得分）
1．（2分）下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．铜作导线 B．煤炭作燃料
C．铁制炊具 D．黄金压成金箔
【微点】金属的物理性质及用途；碳的化学性质．
【思路】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需
要通过化学变化表现出来的性质．
【解析】解：A、铜作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性；
B、煤炭作燃料是利用了煤的化学性质﹣﹣具有可燃性；
C、铁制炊具是利用了铁的物理性质﹣﹣具有良好的导热性；
D、黄金压成金箔是利用了金的物理性质﹣﹣具有良好的延展性。
故选：B。
【点拨】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化
学变化表现出来就属于物质的化学性质．
2．（2分）从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失．这一
现象无法说明（ ）
A．水分子可以再分 B．水分子很小
C．水分子间有间隔 D．水分子在不断运动
【微点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【思路】瓶口的白雾逸散到空气中发生的是物理变化，物理变化与化学变化的本质区别
是构成物质的微粒本身是否能再分．即物理变化过程中分子分子本身没有发生变化．
【解析】解：从热水瓶中倒出开水后，在瓶口看到的白雾是因为开水的温度较高，构成
水的水分子获得能量，分子运动加快，分子之间的间隔变大了。一段时间后，会完全逸
散到空气中变成用肉眼看不见的极小微粒。此过程说明了水分子体积和质量都很小、水
分子在不断地运动、水分子之间存在一定的间隔。但在整个过程中没有新的物质生成属
于物理变化，即分子本身并没有变化。
故选：A。
第 1 页 / 共 15 页【点拨】物理变化与化学变化的区别是否生成了新的物质，微粒本质即是构成物质的微
粒是否发生了变化．
3．（2分）下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（ ）
A．生石灰在空气中变质
B．浓氨水露置在空气中质量减少
C．钢铁在潮湿的空气中生锈
D．烧碱固体在空气中潮解、变质
【微点】金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；空气中常见酸碱盐的质量或
性质变化及贮存法．
【思路】A、生石灰能与空气中的水蒸气反应．
B、浓氨水放置于空气中会挥发出氨气．
C、钢铁的生锈是钢铁与水分及氧气发生的反应．
D、烧碱易吸收空气中的水蒸气而潮解，并且与二氧化碳反应会生成碳酸钠．
【解析】解：A、生石灰能与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钙，故此选项错误。
B、浓氨水放置于空气中会挥发出氨气，与空气成分无关，故此选项正确。
C、钢铁的生锈是钢铁与空气中的水分及氧气发生的反应，故此选项错误。
D、烧碱易吸收空气中的水蒸气而潮解，并且与二氧化碳反应会生成碳酸钠，与空气中
的物质有关，故此选项错误。
故选：B。
【点拨】此题是对常见物质的性质考查，解题的关键是能够掌握这些物质在空气中的变
化实质，属基础性知识考查题．
4．（2分）烧杯是常用的实验仪器．下列实验中需要使用烧杯的是（ ）
过滤 稀释浓硫酸 用过氧化氢溶液制取氧气 用固体溶质配制一定溶质质量分数
①的溶液．② ③ ④
A．只有 B．只有 C．只有 D．
【微点】①浓②硫酸的性质及浓硫酸①的④稀释；一定溶质质量①分②数④的溶液的配①制②；过③滤④的原理、
方法及其应用；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置．
【思路】了解烧杯的作用：烧杯，主要用于 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀
释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应①．我们可以据此和实验用器作出正确判断．
【解析】②解：在过滤实验中要用烧杯盛放滤液；稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧
杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到；用过氧化氢制氧气的实验中
第 2 页 / 共 15 页用到的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、水槽、集气瓶等，用不到烧杯；用固体配
制一定质量分数的溶液实验能用到烧杯溶解固体物质。就是说 要用到烧杯。
A、只有 ，少 ，故错误； ①②④
B、只有①②，少④，故错误；
C、只有①④ ，②是正确的；
D、只有①②④ ，多 ，故错误。
故选：C。①②③④ ③
【点拨】该题考查常见仪器的作用，解题关键熟记仪器的用途和相关实验所用的仪器．
5．（2分）在化学学习中，我们获得了很多健康常识，下列做法中有益于人体健康的是（
）
A．食用加碘食盐
B．长期饮用硬水补钙
C．健康人应多吸纯氧
D．用亚硝酸钠保持肉质鲜美
【微点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性
质与人体健康．
【思路】A、根据碘的生理作用判断．
B、根据硬水的概念及危害分析即可，虽然硬水中含有较多的Ca2+，但不能长期饮用硬
水来补钙，长期饮用硬水会导致多种疾病．
C、人体需氧的浓度也是有一定限制的，过量用氧，会造成氧中毒．
D、从亚硝酸盐有毒，不能食用的角度分析判断．
【解析】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，所以正确。
B、元素的补充不能盲目，过多摄入钙，也会引起很多疾病，如结石、高钙血症等，故
错误。
C、根据自然规律知空气中氧气的浓度只有21%，人体氧气的浓度也是有一定限制的，
过多用高浓度氧，会造成氧中毒。故错误
D、亚硝酸盐是一种食品添加剂，但有毒，是一种致癌物质，长期使用用亚硝酸盐处理
过的熟肉，对人体不利。
所以D错误。
故选：A。
【点拨】“关爱生命，永保健康”，是永恒不变的主题，与生产生活有关的知识点也就
第 3 页 / 共 15 页成了化学考查的热点．
6．（2分）蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是（ ）
A．只有碳 B．只有碳、氢 C．只有氢、氧 D．碳、氢、氧
【微点】元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．
【思路】根据质量守恒定律中化学反应前后元素组成不变进行分析，由生成物中的元素
种类推知蔗糖元素种类．
【解析】解：化学反应前后元素种类不变，将蔗糖隔绝空气加热，发现生成物中有水和
碳，而水中含有氢、氧元素，碳中含有碳元素，故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。
故选：D。
【点拨】本题考查质量守恒定律的应用，灵活运用是解题的关键．
7．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
B．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物
C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
【微点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
【思路】一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫溶液；
有些溶液是有颜色的；冰水混合物属于纯净物；汽油能够溶解油脂．
【解析】解：A、一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合
物叫溶液。故选项错误；
B、有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故选项错误；
C、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液。故选项错误；
D、油脂溶解在汽油中，溶质是油脂，溶剂是汽油。故选项正确。
故选：D。
【点拨】解答本题要充分理解溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的
判断．
8．（2分）分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多
种分类方法．下列对物质的归纳、分类中，有错误的一组是（ ）
A．烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱
B．不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金
C．浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂
第 4 页 / 共 15 页D．蛋白质、维生素、无机盐是常见的营养素
【微点】合金与合金的性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；常见的氧
化物、酸、碱和盐的判别；生命活动与六大营养素．
【思路】纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；不锈钢、生
铁、焊锡等物质属于合金；浓硫酸、生石灰、火碱等物质具有吸水性；人类需要的营养
物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
【解析】解：A、烧碱、熟石灰属于碱，纯碱属于盐。错误；
B、不锈钢、生铁、焊锡等物质属于合金。正确；
C、浓硫酸、生石灰、火碱等物质具有吸水性，可以用作干燥剂。正确；
D、蛋白质、维生素、无机盐是人体需要的营养物质。正确。
故选：A。
【点拨】解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对
相关方面的问题做出正确的判断．
9．（2分）下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ）
A．C和CO都能跟灼热的CuO反应
B．实验室收集CO 和0 都能用向上排空气法
2 2
C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红
D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
【微点】常用气体的收集方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂及其
性质；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途．
【思路】A、C和CO都具还原性都能跟灼热的CuO反应。
B、根据CO 和0 的密度进行分析。
2 2
C、根据碳酸饮料和白醋的酸碱性进行分析。
D、考虑发生的是物理变化还是化学变化导致溶液褪色。
【解析】解；A、C和CO都具还原性都能跟灼热的CuO反应反应生成铜和二氧化碳，
正确。
B、因为CO 和0 的密度都比空气的大，可以用向上排空气法收集，正确。
2 2
C、碳酸饮料和白醋都显酸性，酸能紫色石蕊试液变红。正确。
D、在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸发生中和反应使溶液显中性，而活性炭具有
吸附性都能使溶液褪色。不正确。
故选：D。
第 5 页 / 共 15 页【点拨】考查学生物质的还原性、常见气体的收集方法与空气密度的关系及酸碱的性质，
碳的吸附性等。
10．（2分）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三类化肥，
在农业生产中具有实用性。下列区别化肥的方法可行的是（ ）
A．NH HCO 与KCl：加水
4 3
B．K SO 与Ca （PO ） ：闻气味
2 4 3 4 2
C．NH C1与KCl：观察外观
4
D．（NH ） SO 与K S加熟石灰研磨后闻气味
4 2 4 2
【微点】化肥的简易鉴别．
【思路】A、NH HCO 与KCl，均能溶于水。
4 3
B、K SO 与Ca （P0 ） ，均为气味固体。
2 4 3 4 2
C、NH C1与KCl均是白色粉末。
4
D、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味。
【解析】解：A、NH HCO 与KCl，均能溶于水，故不能区分，故此选项错误。
4 3
B、K SO 与Ca （P0 ） ，均为无味且不产生气味的固体，闻气味不能区分，故此选项
2 4 3 4 2
错误。
C、NH C1与KCl均是白色粉末，通过观察外观不能区分，故此选项错误。
4
D、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，则（NH ） SO 与K SO 前者放氨气，
4 2 4 2 4
后者没有，故此选项正确。
故选：D。
【点拨】此题是一道物质鉴别题，能对各选项中的物质的性质有较全面的了解是解题的
关键，前三项是利用物质的物理性质进行区分，只有后一项是利用了铵盐遇碱会放出氨
气的物质的化学性质。
11．（2分）用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法
完成的是（ ）
A．制氢氧化钠 B．制氯化铜 C．制二氧化碳 D．制生石灰
【微点】物质的相互转化和制备．
【思路】根据给出的物质结合物质的性质进行分析，石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和
水，能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸能与碳酸钠反应生活才氯化钠、水和
二氧化碳，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解析】解：A、石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故A正确；
第 6 页 / 共 15 页B、铜片与盐酸不能反应，不能用于制氯化铜，故B错误；
C、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水
和二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钙能高温反应生成生石灰，故D正确，
故选：B。
【点拨】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据给出物质的性质结合物质间
的反应进行．
12．（3分）已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2价，可以写出它
们之间组成化合物的化学式的个数是（ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
【微点】化学式的书写及意义．
【思路】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，可推断正价元素与负价元素可
形成化合物；还需要注意到，有些原子间可形成原子团而参与化合物的形成．
【解析】解：氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2价，元素两两间化
合，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，可形成H O、Na O、CO 三种化合
2 2 2
物；
若H、O元素形成OH﹣呈﹣1价，C、O元素形成CO 2﹣呈﹣2价，与H、Na元素又可
3
以结合成NaOH、Na CO 、H CO 、NaHCO 四种物质；
2 3 2 3 3
综合以上分析，化合价分别为+1、+1、+4、﹣2价的氢、钠、碳、氧元素四种元素间可
形成7种化合物；
故选：C。
【点拨】常见的原子团有碳酸根CO 2﹣、硫酸根SO 2﹣、硝酸根NO ﹣、氢氧根OH﹣、
3 4 3
铵根NH +；熟记常见的原子团对于解答此类问题有很大帮助．
4
13．（3分）向AgNO 、Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属
3 3 2
析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质
是（ ）
A．Fe（NO ）
3 3
B．Cu（NO ） 、Fe（NO ）
3 2 3 2
C．Fe（NO ）
3 2
D．AgNO 、Cu（NO ） 、Fe（NO ）
3 3 2 3 2
【微点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
第 7 页 / 共 15 页【思路】根据金属活动性强弱关系铁＞氢＞铜＞银，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体
放出，说明铁粉过量，则溶液中的AgNO 、Cu（NO ） 全部被置换，滤液中只含有Fe
3 3 2
（NO ） 。
3 2
【解析】解：根据金属活动性强弱关系铁＞氢＞铜＞银，由现象向滤渣中加入稀盐酸有
无色气体放出，可判断一定量的铁粉过量，则混合溶液中的AgNO 、Cu（NO ） 先后
3 3 2
被置换成金属银和铜，同时生成Fe（NO ） ；即滤液中一定存在的物质Fe（NO ） ；
3 2 3 2
故选：C。
【点拨】铁元素有+2、+3价，铁在与酸或与盐溶液发生的置换反应中，只能形成+2价
的铁称为亚铁。
二、填空（共14分）
14．（4分）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液
的质量均有变化．浓盐酸的质量 减小（或小于 100 g ） ，原因是 浓盐酸具有挥发性
；浓硫酸中溶质的质量分数 减小 ，原因是 浓硫酸具有吸水性 ．
【微点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【思路】浓盐酸与浓硫酸分别具有挥发性与吸水性，从而导致在空气中敞口放置会使其
溶液的质量减小和增加，因而会使溶液的质量均有变化．
【解析】解：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，浓硫酸具有吸
水性，会吸收空气中的水蒸气使溶液质量增加使溶质质量分数变小．
故答案为：减小；浓盐酸具有挥发性；减小；浓硫酸具有吸水性．
【点拨】此题是对浓盐酸及浓硫酸性质的考查，解题的关键是了解浓盐酸的挥发性及浓
硫酸的吸水性，属基础性知识考查题．
15．（5分）甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．
（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是 紫色石蕊溶液 ．
（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生 二氧化碳 气体．
（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．甲酸脱水后会转变成 一氧化
碳 ．
【微点】酸的化学性质．
【思路】（1）根据酸呈酸性的特点验证；
（2）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；
（3）根据物质的元素组成判断．
【解析】解：（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石
第 8 页 / 共 15 页蕊试液遇酸性溶液变红．
（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体．
（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成
脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳．
故答案为：（1）紫色石蕊溶液．
（2） 二氧化碳．
（3）一氧化碳．
【点拨】本题根据酸的性质来解答关于甲酸的知识，依据是酸具有相似的化学性质，因
为酸都能电离出氢离子．
16．（5分）牛奶中的主要营养物质是蛋白质．通常情况下，牛奶中氮元素的含量越高，
说明蛋白质的含量也越高，所以可以通过测定氮元素的含量来确定牛奶的质量等级．
2008 年发生的“三鹿奶粉”事件，举国震惊．该奶粉中被添加一种叫三聚氰胺
（C N H ）的化工原料，导致食用该奶粉的许多婴幼儿患病，甚至死亡．
3 6 6
（1）三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的原子个数比为 3 ： 6 ： 6 （或 1 ： 1 ： 2 ） ．
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数是 66.7% ，根据三聚氰胺中氮元素的质量分数，
请你分析利欲熏心者将三聚氰胺添加到牛奶中的原因 三聚氰胺的含氮量高 ．
【微点】原子的有关数量计算；元素的质量分数计算．
【思路】根据三聚氰胺的化学式C N H ，该物质由C、H、N三种元素组成，该物质的
3 6 6
分子由3个C原子、6个N原子、6个H原子构成；
利用组成元素的质量分数 100%，计算
三聚氰胺中N元素的质量分数，并据此分析添加三聚氰胺的原因．
【解析】解：（1）根据三聚氰胺的化学式C N H ，可知该物质的分子由3个C原子、
3 6 6
6个N原子、6个H原子构成；则三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的原子个数比＝3：
6：6＝1：2：2
故答案为：3：6：6（或1：1：2）；
（2）三聚氰胺C N H 中氮元素的质量分数 100%≈66.7%；由于三聚氰胺
3 6 6
的含氮量高，利欲熏心者将三聚氰胺添加到牛奶中可提高氮元素的含量，以次充好；
故答案为：66.7%；三聚氰胺的含氮量高．
第 9 页 / 共 15 页【点拨】根据物质的化学式表示物质的组成和分子的构成，可利用化学式判断物质分子
构成、计算组成元素质量分数等．
三、应用（共15分）
17．（8分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在
20℃时的溶解性。
OH﹣ NO ﹣ Cl﹣ SO 2﹣ CO 2﹣
3 4 3
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）BaSO 的溶解性为 不溶 。
4
（2）写出一种挥发性酸的化学式 HNO 或 HC l 或 H CO 。
3 2 3
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液 不能 （填“能”或“不能”）发生反应。理由是
没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件 。
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
2NaOH+CuSO ＝ C u （ OH ） ↓ +N a SO 。
4 2 2 4
（5）NaOH和Ba（OH） 是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物
2
质的实验步骤及现象 分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊
的是 B a （ OH ） ，无现象的是 NaOH （或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加
2
H SO 或 N a SO 溶液，有白色沉淀生成的是 B a （ OH ） ，无现象的是 NaOH ） 。
2 4 2 4 2
【微点】复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别；书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据溶解性表中的信息回答。
（2）根据溶解性表中的信息回答。
（3）根据复分解反应的条件回答。
（4）根据碱和盐反应的条件回答。
（5）根据NaOH和Ba（OH） 的化学性质回答。
2
【解析】解：（1）根据溶解性表可知，硫酸钡为不溶性物质。
（2）根据溶解性表可知，硝酸、盐酸、碳酸为挥发性的酸，化学式分别为HNO 或HCl
3
第 10 页 / 共 15 页或H CO 。
2 3
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液混合后，不能生成气体或沉淀或水，不符合复分解反应
发生的条件，所以二者不能反应。
（4）碱和盐反应的条件是：一、碱和盐必须可溶，二、生成物中有沉淀或气体或水，
符合条件的反应很多，如2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（5）NaOH和Ba（OH） 的鉴别，可看成是钡离子的检验，如：分别取少量两种无色
2
溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba（OH） ，无现象的是NaOH；或分
2
别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H SO 或Na SO 溶液，有白色沉淀生成的
2 4 2 4
是Ba（OH） ，无现象的是NaOH。
2
故答案为：（1）不溶；（2）HNO 或HCl或H CO ；（3）不能；没有沉淀生成，不符
3 2 3
合复分解反应发生的条件；（4）2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO （答案合理均
4 2 2 4
得分）；（5）分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是 Ba
（OH） ，无现象的是NaOH（或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H SO
2 2 4
或Na SO 溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH） ，无现象的是NaOH）。
2 4 2
【点拨】酸、碱、盐的溶解性表是初中化学最重要的工具，对于判断复分解反应能否发
生有重要作用，因此要熟练记忆，并能灵活应用。
18．（7分）石油资源紧张曾经是制约我国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重
要因素．目前，我国的一些地区正在逐步推广“车用乙醇汽油”．
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 C H OH+3O 2CO +3H 0 ．
2 5 2 2 2
（2）充分燃烧0.92kg乙醇，求所生成的二氧化碳的质量是多少？
（3）乙醇燃烧时，如果氧气不足，可能还有一氧化碳生成．如何除去二氧化碳中混有
的一氧化碳？ 将混合气体通过灼热的氧化铜可以把一氧化碳除去． ．
【微点】常见气体的检验与除杂方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；根据化
学反应方程式的计算．
【思路】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
根据化学方程式可以进行相关方面的计算；
一氧化碳能和灼热的氧化铜反应，二氧化碳不能和灼热的氧化铜反应．
第 11 页 / 共 15 页【解析】解：（1）乙醇完全燃烧的化学方程式为：C H OH+3O 2CO +3H O．
2 5 2 2 2
（2）解：设0.92kg乙醇完全燃烧，可生成二氧化碳的质量为x．
C H OH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
46 88
0.92kg x
x＝1.76kg．
答：生成二氧化碳的质量为1.76kg．
（3）由于一氧化碳具有还原性，所以可以用氧化性的金属氧化物氧化铁或者氧化铜等
加热将之除去（一氧化碳在可燃性在除杂中一般不用，因为需要消耗氧气，导致引入新
的杂质）．故答案：将混合气体通过灼热的氧化铜可以把一氧化碳除去．
【点拨】解答本题要充分理解化学方程式的含义，并且能够根据化学方程式进行相关方
面的正确计算．
四、实验探究（共18分）
19．（10分）实验室用下图装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl ）中燃烧的实验．纯净的
2
氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体．请回答下
列问题：
（1）用上图装置制氢气，发生反应的化学方程式为 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ ，长颈
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漏斗插入以下的原因是 防止生成的气体沿长颈漏斗逸出 ．
（2）在点燃氢气之前，要先检验 氢气的纯度 ，写出氢气在氯气中燃烧的化学方程
式 H +Cl 2HCl ，该反应的基本类型属于 化合反应 ．
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（3）根据氢气可以在氯气中燃烧的实验，谈谈你对燃烧的新认识 燃烧不一定要有氧
第 12 页 / 共 15 页气参加 ．
（4）根据题中所给的信息归纳氯气的物理性质 黄绿色气体，密度大于空气 ．
【微点】氢气的制取和检验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式；燃烧与燃烧的条件．
【思路】（1）书写化学方程式时要注意配平和条件，长颈漏斗伸入的位置决定能否收
集到氢气．
（2）氢气是可燃性气体，为了防止爆炸，点燃前应该验纯，根据反应物写生成物的化
学方程式时，生成物的化学式一定要明确，根据反应特点判断反应类型．
（3）通过本实验和以前所学的燃烧的条件比较，得出结论．
（4）物理性质包括颜色，状态，密度等方面．
【解析】解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；长颈漏
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斗插入以下的原因防止生成的气体沿长颈漏斗逸出从而收集不到氢气；
（2）氢气有可燃性，点燃前要检验氢气的纯度，防止发生爆炸；氢气在氯气中燃烧的
化学方程式H +Cl 2HCl；两种物质生成一种物质，故属于化合反应；
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（3）以前说的燃烧是物质与氧气发生的反应，氢气在氯气中燃烧不需要有氧气参加；
（4）根据提供的信息，氯气的物理性质是：黄绿色气体，密度大于空气
答案：（1）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；防止生成的气体沿长颈漏斗逸出（；（2）氢气
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的纯度；H +Cl 2HCl；化合反应；（3）燃烧不一定要有氧气参加；（4）黄绿色
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气体，密度大于空气
【点拨】本题通过实验验证氢气在氯气中燃烧，改变了以前所学的燃烧的条件，为以后
第 13 页 / 共 15 页高中的学习埋下伏笔，起到拓展认识的作用．
20．（8分）实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分
进行操究．
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否变质？
【猜想一】小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
【实验验证l请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象： 取少量
粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生 ．
【结论一】这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
【猜想二】小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质．
【实验验证】小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整．
实验步骤 实验
现象 结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静 无色酚酞变红色 这瓶氢氧化钙
置，
（或有白色沉淀产生） 粉末部分变质
向试管中滴加无色酚酞试液
（或取少量粉末于试管中，加水溶解，静
置，
取上层清液，加入适量的碳酸溶液）
【思维拓展】由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用 稀盐
酸 ，请写出有关反应的化学方程式 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．
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【微点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；常用盐的用途；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【思路】根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应事实，氢氧化钙变
质即变成碳酸钙，即证明氢氧化钙变质就是证明碳酸钙的存在；利用碳酸钙与盐酸反应
放出二氧化碳的特点，滴加盐酸产生气体则说明含有碳酸钙，氢氧化钙变质；
部分变质即既有氢氧化钙又有碳酸钙，利用氢氧化钙溶于水溶液呈碱性，滴加酚酞变红，
即可证明氢氧化钙的存在；也可利用向其溶液通入二氧化碳、滴加碳酸钠溶液等方法证
明氢氧化钙的存在；
盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体即碳酸钙，清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸
钙与盐酸反应生成能溶于水的氯化钙、水和二氧化碳而被洗去．
【解析】解：[实验验证1]根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的性质，只需要
证明粉末中含有碳酸钙或碳酸根即可说明氢氧化钙变质；因此，取粉末滴加稀盐酸，若
有气泡则说明含有碳酸根，说明氢氧化钙变质；
第 14 页 / 共 15 页故答案为：取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生；
[实验验证]部分变质的结果是粉末中除变质生成的碳酸钙仍还含有氢氧化钙，所以，证
明部分变质只需要对氢氧化钙进行检验．利用氢氧化钙溶于水所得的溶液能使酚酞变红、
能与二氧化碳变浑浊、能与碳酸钠溶液形成沉淀等，向所得溶液加入其中一种即可检验
氢氧化钙；
故答案为：
实验步骤 实验现象 结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置， 无色酚酞变红色
向试管中滴加无色酚酞试液
或
实验步骤 实验现象 结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置， 有白色沉淀产生
取上层清液，加入适量的碳酸溶液
[思维拓展]盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体由是由氢氧化钙与空气中二氧化碳反应
形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水难以清洗，清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸钙与
盐酸反应生成能溶于水的氯化钙、水和二氧化碳而被洗去；
故答案为：稀盐酸；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
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【点拨】本题主要考查碳酸根的检验与氢氧化钙的性质，读明题设每个环节的要求，根
据要求使用相应的物质的性质完成实验的设计．
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