文档内容
2022年山东省枣庄市中考化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（ ）
A． “冰墩墩”——PET纤维
B． 场馆使用的太阳能电池——晶体硅
C． 速滑冰刀——钛合金
D． 冰壶——花岗岩
2．氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（ ）
A．NaClO B．KClO C．HClO D．ClO
3 4 2
3．下列有关液体的实验操作中，正确的是（ ）
A． 取液 B． 加热
C． 稀释 D． 过滤
4．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
1
学科网（北京）股份有限公司A．用稀盐酸除铁锈 B．用石墨做电极
C．用生石灰作干燥剂 D．用铁矿石炼铁
5．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．电解水
B．向NaOH溶液中不断加水
C．向CaCl 溶液中滴加NaCO 溶液至过量
2 2 3
D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
6．下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
A．熟石灰、海水 B．冰水混合物、食盐水
C．干冰、硫酸钠 D．生铁、二氧化锰
7．下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（ ）
选项 实例 灭火方法 灭火原理
A 油锅着火 用水浇灭 使温度降
到可燃物
的着火点
以下
B 液化气起 关闭阀门 隔绝空气
火
C 住宅失火 用高压水 降低可燃
枪灭火 物着火点
D 森林着火 砍伐出隔 移走可燃
离带 物
A．A B．B C．C D．D
8．实验室有一包固体粉末，可能含有NaCO 、KSO 、Ba（OH） 中的一种或几种。为了探究其成分，实验
2 3 2 4 2
过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
2
学科网（北京）股份有限公司B．.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）、NaCO，一定没有KSO
2 2 3 2 4
C．.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）、NaCO、KSO
2 2 3 2 4
D．.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH），可能有NaCO、KSO
2 2 3 2 4
二、填空与简答题（本题包括5个小题，共30分）
9．（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 ；构成氧气的粒子是 （写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 ，在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩
余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 。
10．（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。
A.面粉
B.白糖
C.豆油
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确
的顺序为 （填序号）。
（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO 溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。
3
②将KNO 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 （写一种即可）。
3
③20℃时，将20gKNO 固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
3
11．（5分）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用
是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H，某种光分解水的过程如图一所示，产生的
2
H 在一定条件下与CO 反应合成液态燃料CHOH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光依化将 HO、CO
2 2 3 2 2
直接转化为CHOH、H 、CO、CH 等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等
3 2 4
生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（BiTe）/纤维素复合热电薄膜电池”，
2 3
3
学科网（北京）股份有限公司能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。
可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）图一转化过程中循环利用的物质有FeO 和 ；与电解水相比，该方法的优点是 。
3 4
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方
程式为 （写其中一个即可）。
（3）下列说法正确的是 （填字母标号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.太阳能属于不可再生能源
C.生活中的废热无法利用
D.化学与新能源开发密切相关
12．（5分）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
（1）“灼烧”的主要目的是 。
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）“转化”生成气体X的成分为 。
13．（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 。
（2）装置B中的现象是 。
4
学科网（北京）股份有限公司（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 （写名称），发生反应的化学方程式为
。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 底部有白色不\
溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶 有 上层清液中一定含有氢
液 氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中， 有气泡产生 白色不溶物中一定含有
滴加过量稀盐酸
【实验结论】正确的猜想是 。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是
（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是
。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一
定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为
mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
煅烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
活性度
煅烧时间
12 min 790 836 868 808 454 412
16 min 793 856 871 845 556 530
20 min 795 863 873 864 617 623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 。
5
学科网（北京）股份有限公司三、计算题（4分）
14．（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中
NaHCO 的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：
3
样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO 的质量分数。（写出计算过程）
3
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO 的质量分数将 。（填“偏小”、“偏
3
大”或“无影响”）。
6
学科网（北京）股份有限公司一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（ ）
A． “冰墩墩”——PET纤维
B． 场馆使用的太阳能电池——晶体硅
C． 速滑冰刀——钛合金
D． 冰壶——花岗岩
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
【解答】解：A、PET纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故错误；
B、晶体硅是一种固态非金属单质，故错误；
C、钛合金属于金属材料，故正确；
D、花岗岩是一种天然材料，故错误。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识。
2．氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（ ）
A．NaClO B．KClO C．HClO D．ClO
3 4 2
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
【解答】解：A、NaClO 中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有（+1）+x+（﹣
3
2）×3＝0，x＝+5，故A正确。
B、KClO 中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝
4
+7，故B错误。
C、HClO中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝
7
学科网（北京）股份有限公司+1，故C错误。
D、ClO 中氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，故D错误。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化
合价的方法即可正确解答此类题。
3．下列有关液体的实验操作中，正确的是（ ）
A． 取液 B． 加热
C． 稀释 D． 过滤
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐
蚀胶帽，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分
之一，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒
入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、图示过滤操作过程中没有用玻璃棒进行引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项
是解答此类试题的关键。
4．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈 B．用石墨做电极
C．用生石灰作干燥剂 D．用铁矿石炼铁
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、
稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状
态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
8
学科网（北京）股份有限公司【解答】解：A、用稀盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
B、用石墨做电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于生石灰的化学性质；故选项错误；
D、用铁矿石炼铁利用的是化学性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关盐酸、石墨、生石灰、铁矿石的性质，
并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．电解水
B．向NaOH溶液中不断加水
C．向CaCl 溶液中滴加NaCO 溶液至过量
2 2 3
D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
【分析】A、根据电解水的知识来分析；
B、根据溶液的pH与酸碱性来分析；
C、根据盐之间的反应来分析；
D、根据金属与酸的反应来分析。
【解答】解：A、电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水稀释时溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，pH不
会等于7，更不会小于7，图像错误；
C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，因此向 CaCl 溶液中滴加NaCO 溶液时，立即产生沉
2 2 3
淀，当氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再增大，图像错误；
D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气
应相等，线应重合一段，最后镁生成的氢气质量多于铁生成的氢气质量，图像正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确
分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
A．熟石灰、海水 B．冰水混合物、食盐水
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学科网（北京）股份有限公司C．干冰、硫酸钠 D．生铁、二氧化锰
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物
叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、熟石灰属于化合物但不是氧化物，因为它有三种元素，海水属于混合物，故选项错误；
B、冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；食盐水属于混合物，故选项正确；
C、干冰属于氧化物，硫酸钠属于化合物但不是氧化物，因为它有三种元素，故选项错误；
D、生铁属于混合物，二氧化锰属于氧化物，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（ ）
选项 实例 灭火方法 灭火原理
A 油锅着火 用水浇灭 使温度降
到可燃物
的着火点
以下
B 液化气起 关闭阀门 隔绝空气
火
C 住宅失火 用高压水 降低可燃
枪灭火 物着火点
D 森林着火 砍伐出隔 移走可燃
离带 物
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据灭火的原理判断，灭火的原理有三个，一是清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，二是
隔绝氧气或空气，三是降低可燃物的温度到着火点以下，三者具其一即可．
【解答】解：A、油锅着火不能用水浇灭，因为油不溶于水且密度比水小，浮于水面上，达不到灭火的
目的，故错误。
B、液化气起火，关闭阀门，清除可燃物而灭火，故错误。
C、住宅失火用水浇，水蒸发吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的。可燃物
的着火点一般不变，故错误。
D、森林着火，砍伐出隔离带是利用清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离的原理，故正确。
故选：D。
【点评】燃烧是初中化学上的基本概念，是考查的重点之一，主要以考查燃烧的定义、燃烧的条件和灭
火的原理及逃生措施，理解燃烧的定义，掌握燃烧的条件和灭火的原理是解题的前提．
10
学科网（北京）股份有限公司8．实验室有一包固体粉末，可能含有NaCO 、KSO 、Ba（OH） 中的一种或几种。为了探究其成分，实验
2 3 2 4 2
过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B．.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）、NaCO，一定没有KSO
2 2 3 2 4
C．.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）、NaCO、KSO
2 2 3 2 4
D．.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH），可能有NaCO、KSO
2 2 3 2 4
【分析】根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于
酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于
酸的硫酸钡沉淀。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，
A、步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性，故A正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，原固体粉末一定有Ba（OH）
、NaCO，一定没有KSO，故B正确；
2 2 3 2 4
C、步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，原固体粉末一定有 Ba（OH） 、
2
NaCO、KSO，故C正确；
2 3 2 4
D、步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有氢氧化钡和硫酸钾，一定不含碳酸钠，故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各
物质的存在性，最后进行验证即可。
二、填空与简答题（本题包括5个小题，共30分）
9．（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 21 % ；构成氧气的粒子是 O （写化学式）。
2
（2）氧原子结构示意图为 ，在化学变化中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩
余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 分子间隔 。
11
学科网（北京）股份有限公司【分析】（1）根据空气的组成以及物质的构成来分析；
（2）根据原子结构以及最外层电子数来分析；
（3）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）空气中，氧气的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，氧分子符号为O ；故
2
答案为：21%；O；
2
（2）氧原子的质子数为6，核外有6个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，即氧原子结构示意图
为： ，氧原子的最外层有 6个电子，多于 4个，在化学反应中易得到电子；故答案为：
；得到；
（3）从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是分子间隔；故答案为：分子间隔。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相
关的知识。
10．（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 B （填字母标号）。
A.面粉
B.白糖
C.豆油
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确
的顺序为 ②④①③ （填序号）。
（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO 溶液 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）。
3
②将KNO 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶
3
液） （写一种即可）。
③20℃时，将20gKNO 固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 65. 8 g。
3
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学科网（北京）股份有限公司【分析】（1）根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的
基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；
（2）根据配制一定质量分数溶液的步骤分析；
（3）根据溶解度曲线进行分析。
【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项
错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选：B；
（2）配制配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签；正确的操
作顺序为：②④①③；故答案为：②④①③；
（3）①P点在KNO 溶解度曲线的下方，属于KNO 的不饱和溶液；故答案为：不饱和；
3 3
②从图象看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
3
的方法有加水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液；故答案为：加水（或升高温度或加入不饱和的硝
酸钾溶液）；
②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO 固体加入到50g
3
水中，充分溶解，所得溶液的质量为：50g+15.8g＝65.8g；故答案为：65.8g。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，熟悉溶解度曲线表示的意义，然后结合学过的知
识进行解答。
11．（5分）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用
是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H，某种光分解水的过程如图一所示，产生的
2
H 在一定条件下与CO 反应合成液态燃料CHOH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光依化将 HO、CO
2 2 3 2 2
直接转化为CHOH、H 、CO、CH 等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等
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生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（BiTe）/纤维素复合热电薄膜电池”，
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学科网（北京）股份有限公司能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。
可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）图一转化过程中循环利用的物质有FeO 和 FeO ；与电解水相比，该方法的优点是 能耗低
3 4
。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 化学 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方
程式为 2CO+ O 2CO （写其中一个即可）。
2 2
（3）下列说法正确的是 A D （填字母标号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.太阳能属于不可再生能源
C.生活中的废热无法利用
D.化学与新能源开发密切相关
【分析】（1）根据图一进行分析；
（2）根据通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳
光照下，通过光依化将HO、CO 直接转化为CHOH、H、CO、CH 等太阳能燃料分析；
2 2 3 2 4
（3）根据资料进行分析。
【解答】解：（1）从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有 FeO 和FeO；与电解水相比，该方
3 4
法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，故其优点是能耗低；故答案为：能耗低；
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳光照
下，通过光依化将HO、CO 直接转化为CHOH、H 、CO、CH 等太阳能燃料，燃烧的化学方程式可以为：
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2CO+O 2CO；故答案为：2CO+O 2CO（合理即可）。
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学科网（北京）股份有限公司（3）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确；
B、太阳能属于可再生能源，错误；
C、生活中的废热无法利用，错误；
D、化学与新能源开发密切相关，正确；
故选：AD。
【点评】此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行解答。能读懂题意，从原题情景中提炼出有用的
信息是解决该题的关键。
12．（5分）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
（1）“灼烧”的主要目的是 将 C u 转化为 Cu O 。
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 CuO+ HSO ＝ CuS O+H O ，反应类型为 复分解反应 。
2 4 4 2
（3）“转化”生成气体X的成分为 氢气（或 H） 。
2
【分析】（1）铜灼烧生成氧化铜；
（2）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
（3）根据酸的性质来分析。
【解答】解：（1）铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜，故答案为：将Cu转
化为CuO；
（2）“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 CuO+HSO ＝CuSO+HO，
2 4 4 2
该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应；故答案为：
CuO+HSO＝CuSO+HO；复分解反应；
2 4 4 2
（3）过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁
与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”生成气体X的成分为氢气；故答案为：氢气（或H）。
2
【点评】本题难度不是很大，理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图，熟练掌握酸的化学性质、金
属的化学性质等是正确解答本题的关键。
13．（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
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学科网（北京）股份有限公司（1）装置A中仪器a的名称为 锥形瓶 。
（2）装置B中的现象是 石蕊试液变红 。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 澄清石灰水 （写名称），发生反应的化学方程式
为 C O +C a （ O H ） ＝ CaC O ↓ + H O 。
2 2 3 2
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 底部有白色不\
溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶 有 蓝色沉 上层清液中一定含有氢
液 淀产生 氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中， 有气泡产生 白色不溶物中一定含有
滴加过量稀盐酸 碳酸钙
【实验结论】正确的猜想是 猜想二 。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 无
色酚酞溶液 （写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的
依据是 氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙 。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一
定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为
mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
煅烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
活性度
煅烧时间
12 min 790 836 868 808 454 412
16 min 793 856 871 845 556 530
20 min 795 863 873 864 617 623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 燃烧时间长短不同，在 110 0 ℃～ 120 0 ℃
范围内生石灰的活性度均高 。
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学科网（北京）股份有限公司【分析】Ⅰ．（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
（3）根据二氧化碳的检验方法进行分析；
【设计并完成实验】根据氢氧化钙和氯化铜的反应及碳酸钙和稀盐酸的反应进行分析；
【实验结论】根据实验现象进行分析；
【交流与反思】根据氢氧化钙的检验及氧化钙和水的反应进行分析；
【拓展与分析】根据表中数据进行分析。
【解答】解：Ⅰ．（1）仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变红色；
（3）生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为 CO+Ca（OH） ＝
2 2
CaCO↓+HO，故答案为：澄清石灰水；CO+Ca（OH）＝CaCO↓+HO；
3 2 2 2 3 2
【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化
铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，
有气泡产生，说明有碳酸钙存在，故答案为：有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧化钙，则猜
想二成立，故答案为：猜想二；
【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚酞溶液，滴加无色酚酞溶液，溶
液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依
据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙，故答案为：无色酚酞溶液；氧化
钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高，
故答案为：燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
【点评】本题主要考查学生根据物质的性质分析物质成分的能力，有一定难度。
三、计算题（4分）
14．（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中
NaHCO 的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：
3
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学科网（北京）股份有限公司样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO 的质量分数。（写出计算过程）
3
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO 的质量分数将 偏小 。（填“偏小”、“偏
3
大”或“无影响”）。
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳和水的质量之和，由反应的化学方程
式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可。
【解答】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g﹣13.8g＝6.2g。
设样品中NaHCO 的质量为x。
3
2NaHCO NaCO+HO+CO↑
3 2 3 2 2
168 18 44 18+44＝62
x 6.2g
x＝16.8g
样品中NaHCO 的质量分数为 ×100%＝84%。
3
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCO 的质量分数将偏小。
3
答：（1）样品中NaHCO 的质量分数为84%。
3
（2）偏小。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二
氧化碳和水的质量之和是正确解答本题的前提和关键。
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