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乐山市 2020 年初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40
Fe：56 Cu：64
一、选择题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。）
1.下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发
B. 粮食酿酒
C. 玻璃破碎
D. 水蒸气凝结成小水珠
2.乐山创建全国文明城市、优秀旅游城市，从我做起。下列做法与“双创”不相符的是
A. 积极参加义务植树，增加绿地面积
B. 减少城市雾霾，提倡公交出行
C. 为了购物方便，提倡使用塑料袋
D. 生活垃圾分类投放
3.下列物质属于纯净物的是
A. 食盐水 B. 豆浆 C. 冰水混合物 D. 水泥砂浆
的
4.分类是化学学习中常用 思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 酸：盐酸 硫酸 硝酸
B. 碱：烧碱 纯碱 氨水
C. 有机物：甲烷 乙醇 一氧化碳
D. 混合物：高锰酸钾 海水 合金
5.下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯
B. 量筒读数.
C 倾倒液体
D. 过滤
6.化学就在你我身边。下列叙述错误的是
A. 白醋可用于清除热水壶内壁的水垢
B. 医学上常用75%的酒精作消毒剂
C. 膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D. 用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
7.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地
球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是
A. A的化学式是HO
2
B. 甲生成丙的化学反应类型为置换反应
C. 在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2
D. A与C反应的化学方程式为
8.乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，
其化学式为C H O ，下列说法不正确的是
76 52 46
A. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为228:13
9.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A. 将镁片、锌片分别放入Cu(NO ) 溶液中
3 2
B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO) 溶液中
3 2
C. 将镁片分别放入Zn(NO ) 溶液、Cu(NO ) 溶液中
3 2 3 2
D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
10.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是
A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B. 食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO ）代替食盐作调味品
2
C. 住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D. 行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
11.下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去KCl溶液中含有的少量BaCl 加入过量的KCO 溶液，过滤
2 2 3
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(NO ) 溶液，观察现象
3 2
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A. A B. B C. C D. D
12.钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO (钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：
2
2LiCoO +H O+3H SO =Li SO +2CoSO+4H O+O↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧
2 2 2 2 4 2 4 4 2 2
元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是( )
A. 该反应是复分解反应
的
B. 该反应中钴 化合价由+3价变为+2价
C. 该反应中氧的化合价降低
D. 钴酸根离子式
13.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A. B. C.
D.
14.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了
19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为
A. 39g B. 60g C. 68g D. 73g
二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共计16分）
15.用化学符号表示：
（1）3个碳原子__________
（2）硫酸根离子__________
（3）氮气____________
（4）甲烷_____________
16.在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来
严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液
【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO ）】是常用消毒剂。
2
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：
Cl + 2NaOH=NaCl + H O + _____。
2 2
（2）二氧化氯（ClO ）中氯元素的化合价 _____ ，二氧化氯（ClO ）属于_____（填字母序号）。
2 2
A 酸
B 碱
C 盐
D 氧化物
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_____。
17.氯化钠具有广泛的用途。
（1）生理盐水中的溶剂是_________。
（2）生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是
_________g。
（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl 、KCl和MgSO 等物
2 4
质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t℃的MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液降温到t℃时，
2 2 4 1
溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________（填写字母序号）。
（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下
序号 温度 水质量 加入NaCl质量 溶液质量
① 20℃ 25g 9g 34g
② 20℃ 50g 20g 68g
③ 20℃ 100g 34g 134g
④ 20℃ 150g 54g 204g
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是________（填数字序号）。
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
周期3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
.
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 1900 20.18
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：_________。
（2） 写出该结构简图的微粒符号_______。
（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 _______。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质
的是____________（填字母序号）。
A Be和Mg
B C和Ne
C Al和Si
D F和Cl
三、实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共计11分）
19.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是：b_____________。
（2）上述装置中，可用于收集氢气的是_________（填仪器装置下方的字母，下同）。
（3）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的_______；检验二氧化碳是否收集满的方法
是_________________________。
（4）若用B装置制取氧气，则其化学方程式为_______________________________。20.实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH Cl、NH NO 、NH HCO 、(NH )SO 中的一种，请
4 4 3 4 3 4 2 4
利用下图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】
猜想①：该铵盐是NH Cl
4
猜想②：该铵盐是___________
猜想③：该铵盐 是NH HCO
4 3
猜想④：该铵盐是(NH )SO
4 2 4
【实验探究】
步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的
___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO ) 溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不
3 2
成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，
则猜想___________成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条
件下反应的化学方程式___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混
合施用。
四、计算题（本大题共1个小题，共8分）
21.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g
氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 135
二 80 170三 120 205
四 140 225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）乐山市 2020 年初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40
Fe：56 Cu：64
一、选择题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。）
1.下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发
B. 粮食酿酒
C. 玻璃破碎
D. 水蒸气凝结成小水珠
【答案】B
【解析】
【分析】
根据变化中是否有新物质生成判断是否属于化学变化。
【详解】A、酒精挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、粮食酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、玻璃破碎只是物质形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、水蒸气凝结成小水珠只是物质形态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选B。
2.乐山创建全国文明城市、优秀旅游城市，从我做起。下列做法与“双创”不相符的是
A. 积极参加义务植树，增加绿地面积
B. 减少城市雾霾，提倡公交出行
C. 为了购物方便，提倡使用塑料袋
D. 生活垃圾分类投放
【答案】C
【解析】
【详解】A、绿色植物能够吸附空气中的有害气体和烟尘，积极参加义务植树，增加绿地面积，可以增加
绿色植物对有害气体和烟尘的吸附量，能够减弱空气的污染程度，选项正确；
B、提倡公交出行，少用私家车，可以减少机动车尾气的排放量，能够减少空气的污染，选项正确；
C、提倡使用塑料袋会造成环境中速率废弃物的增加，会加重“白色污染”的程度，选项错误；D、生活垃圾分类投放，可以实现资源的再次利用，选项正确，故选C。
3.下列物质属于纯净物的是
A. 食盐水 B. 豆浆 C. 冰水混合物 D. 水泥砂浆
【答案】C
【解析】
A、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故错误；
B、豆浆是由多种物质组成的，故是混合物，故错误；
C、冰和水都是由水组成的，故是由一种物质组成，故是纯净物，故正确；
D、水泥砂浆是由多种物质组成的物质，故是混合物，故错误。故选C。
4.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 酸：盐酸 硫酸 硝酸
B. 碱：烧碱 纯碱 氨水
C. 有机物：甲烷 乙醇 一氧化碳
D. 混合物：高锰酸钾 海水 合金
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐酸、硫酸、硝酸溶于水后解离出的阳离子都均为氢离子，都属于酸，选项正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
C、一氧化碳中虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，选项错误；
D、高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，属于纯净物，选项错误，故选A。
5.下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯
B. 量筒读数
C. 倾倒液体D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，要用燃着 的火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一只的酒精灯，图中所
示操作错误；
B、用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、倾倒液体药品时，试剂瓶口应紧挨试管口，细口瓶标签一面朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，图中所
示操作错误；
D、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。
故选B。
6.化学就在你我身边。下列叙述错误的是
A. 白醋可用于清除热水壶内壁的水垢
B. 医学上常用75%的酒精作消毒剂
C. 膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D. 用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，两者均能与醋酸反应生成可溶性的物质，所以白醋可
用于清除热水壶内壁的水垢，故正确；
B、75%的酒精可以杀灭目前常见的大部分的细菌和病毒，所以医学上常用75%的酒精作消毒剂，故正确；
C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应生成铁锈，膨化食品包装中用铁粉作抗氧化剂，可以消耗包装中的
水和氧气，从而延长食品的保质期，故正确；
D、二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，当用二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳变为气
态，吸收了可燃物周围的热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，且隔绝了空气，从而达到灭火的目的，
故错误。
故选D。
7.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地
球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是A. A的化学式是HO
2
B. 甲生成丙的化学反应类型为置换反应
C. 在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2
D. A与C反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】
甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，C是二氧化碳，丙是
一种紫红色金属，丙是铜，A通电生成甲、乙，A是水，甲和B生成丙，甲是氢气，B是氧化铜，乙是氧
气，B和D生成C，D是一氧化碳，C是二氧化碳。
【详解】A、A通电生成甲、乙，A是水，则A的化学式是HO，故A正确；
2
B、甲生成丙的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和
另一种化合物，则甲生成丙的化学反应类型为置换反应，故B正确；
C、A生成甲和乙的化学反应是水通电生成氢气和氧气，所得甲（氢气）和乙（氧气）两种气体的体积比
是2︰1，故C不正确；
D、A与C反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为 ，故D正确。故选
C。
【点睛】氢气和氧化铜加热生成铜和水，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合
物，水通电生成氢气和氧气，二氧化碳和水生成碳酸。
8.乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，
其化学式为C H O ，下列说法不正确的是
76 52 46
A. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为228:13
【答案】A【解析】
【详解】A、单宁酸化学式为C H O ，分子是由原子构成的，单宁酸分子中不含氢分子，故A不正确；
76 52 46
B、单宁酸化学式为C H O ，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
76 52 46
C、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个
数比为 ，故C正确；
D、单宁酸化学式为C H O ，单宁酸中碳、氢元素质量比为 ，故D正确。故
76 52 46
选A。
9.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其
中能达到目的的是
A. 将镁片、锌片分别放入Cu(NO ) 溶液中
3 2
B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO) 溶液中
3 2
C. 将镁片分别放入Zn(NO ) 溶液、Cu(NO ) 溶液中
3 2 3 2
D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【答案】D
【解析】
【详解】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO ) 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明
3 2
镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；
B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO) 溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，
3 2
但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
C、将镁片放入Zn(NO ) 溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO ) 溶液中，镁片表面出
3 2 3 2
现红色固体，说明锌 的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的
速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁 锌 铜，选项正确，故选D。
10.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 > >
A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B. 食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO ）代替食盐作调味品
2
C. 住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D. 行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛纤维在灼烧后有烧焦羽毛气味并成灰，而化纤制品会形成一团黑色物质，因此 A选项正确，不合题意；
B、工业拥有亚硝酸钠有剧毒，是强烈致癌物质，不能代替实验作为调味品，B选项错误，符合题意；
C、人能闻到空气中弥散的气味，是因为气体分子的不断运动，C选项正确，不合题意；
D、金属表面喷漆可阻止金属与空气中的氧气和水接触，因此可以防锈；又不喷漆大部分金属都接近银白
色，所以彭不同颜色的油漆也可达到美观；故D选项正确，不合题意；
故选B。
11.下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去KCl溶液中含有 的少量BaCl 加入过量的KCO 溶液，过滤
2 2 3
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(NO ) 溶液，观察现象
3 2
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应，该选项实验方
案不正确；
B、加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去氯化钡但有引入新杂质
碳酸钾，该选项实验方案不正确；
C、加入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项实验方案正确；
3 2
D、实验室中的药品不能品尝味道，该选项实验方案不正确。
故选C。
12.钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO (钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：
2
2LiCoO +H O+3H SO =Li SO +2CoSO+4H O+O↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧
2 2 2 2 4 2 4 4 2 2
元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是( )
A. 该反应是复分解反应
B. 该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C. 该反应中氧的化合价降低
D. 钴酸根离子式【答案】B
【解析】
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应不符合，不属于
复分解反应，故A错；
B、LiCoO 中钴元素化合价是+3价，CoSO 中钴元素化合价是+2价，故B正确；
2 4
C、反应物LiCoO 和HSO 中氧元素显-2价，HO 中氧元素显-1价，生成物氧气中氧元素显0价，该反应
2 2 4 2 2
中氧的化合价升高，故C错；
D、钴酸锂的化学式为LiCoO ，锂元素显+1价，钴酸根显-1价，所以钴酸根离子是CoO-，故D错。
2 2
故选：B。
13.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A. B. C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成
氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只
会接近7，故A不正确；
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不
正确；
C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，
故D正确。故选D。
14.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了
19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为
A. 39g B. 60g C. 68g D. 73g
【答案】C
【解析】
【分析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应
生成氢气的质量为 ，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸
中氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为 ，参加反应的硫酸中含硫
酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的
质量为 ，故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，参加反
应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和。
二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共计16分）
15.用化学符号表示：
（1）3个碳原子__________
（2）硫酸根离子__________
（3）氮气____________
（4）甲烷_____________
【答案】 (1). 3C (2). SO 2- (3). N (4). CH
4 2 4
【解析】
【详解】（1）根据原子的表示方法，用元素符号表示1个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前面加
上相应的数字，故3个碳原子表示为3C。（2）根据离子的表示方法，在表示离子的元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负
号在后，电荷数为1时，1要省略，若表示多个该离子，就在离子符号前面加上相应的数字，故硫酸根离
子表示为SO 2-。
4
（3）氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式为N。
2
（4）甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式为CH。
4
【点睛】本题难度不大，主要考查常见化学用语 的书写和表达能力。
16.在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来
严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液
【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO ）】是常用消毒剂。
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（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：
Cl + 2NaOH=NaCl + H O + _____。
2 2
（2）二氧化氯（ClO ）中氯元素的化合价 _____ ，二氧化氯（ClO ）属于_____（填字母序号）。
2 2
A 酸
B 碱
C 盐
D 氧化物
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，
生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_____。
【答案】 (1). NaClO (2). +4 (3). D (4).
【解析】
【详解】（1）氯气通入氢氧化钠溶液反应方程式为 ，因此此处是NaClO。
（2）氧的化合价为-2价，根据化学价代数和为零得二氧化氯（ClO ）中氯元素的化合价为+4价，二氧化
2
氯（ClO ）是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物。
2
（3）次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，的化学反应方程式为
。
17.氯化钠具有广泛的用途。
（1）生理盐水中的溶剂是_________。
（2）生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是
_________g。（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl 、KCl和MgSO 等物
2 4
质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t℃的MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液降温到t℃时，
2 2 4 1
溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________（填写字母序号）。
（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下
序号 温度 水质量 加入NaCl质量 溶液质量
① 20℃ 25g 9g 34g
② 20℃ 50g 20g 68g
③ 20℃ 100g 34g 134g
④ 20℃ 150g 54g 204g
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是________（填数字序号）。
【答案】 (1). 水或HO (2). 495.5 (3). MgCl ＞KCl=MgSO (4). ①②④
2 2 4
【解析】
【详解】（1）生理盐水中，溶剂是水，溶质是氯化钠；
（2）标签中所标示的生理盐水的质量为：1g/cm3×500ml=500g，生理盐水中氯化钠的质量
=500g×0.9%=4.5g，需要水的质量是：500g-4.5g=495.5g；
（3）由图中溶解度曲线可知，t℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸
2
镁的溶解度，该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质
量分数相等；降温到t℃时，三种物质的溶解度都减小，t℃时，仍然是氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯
1 1
化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度，所以该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质量分数相等；
（4）20℃时，由②中数据可知，20g氯化钠加入到50g水中时，形成的溶液质量是68g，只有18g氯化钠
溶解在水中，说明100g水中溶解36g氯化钠恰好饱和；根据饱和溶液中溶剂和溶质的质量关系可知：
①9g氯化钠溶解在25g水中恰好形成饱和溶液；
②20g氯化钠加入到50g水中时形成饱和溶液；
③34g氯化钠加入到100g水中时不能形成饱和溶液；
④54g氯化钠加入到150g水中时形成饱和溶液。
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
周期
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：_________。
（2） 写出该结构简图的微粒符号_______。
（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 _______。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质
的是____________（填字母序号）。
A Be和Mg
B C和Ne
C Al和Si
D F和Cl
【答案】 (1). 元素符号F或氟的相对原子质量是19 (2). Mg2+ (3). AlCl (4). AD
3
【解析】
【详解】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，氟元素的信息为元素符号F或氟的相对原子质量是19。
（2） 是镁原子失去最外层2个电子得到的，为镁离子，故微粒符号Mg2+。
（3）第13号元素是铝元素，第17号元素是氯元素，则第13号元素与第17号元素组成的化合物是氯化铝，
氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，故化学式是AlCl 。
3
（4）A、Be和Mg属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故A正确；
B、C和Ne不属于同一主族，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故B不正确；
C、Al属于金属元素，Si是非金属元素，Al和Si化学性质不相似，故C不正确；
D、F和Cl属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。故选AD。
三、实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共计11分）
19.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是：b_____________。
（2）上述装置中，可用于收集氢气的是_________（填仪器装置下方的字母，下同）。
（3）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的_______；检验二氧化碳是否收集满的方法
是_________________________。
（4）若用B装置制取氧气，则其化学方程式为_______________________________。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). D或E（D和E） (3). BC (4). 燃着的木条放在集气瓶口 (5).
【解析】
【详解】（1）仪器b的名称是锥形瓶；
（2）氢气难溶于水，可以用排水集气法收集；氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故用B；二氧化碳密度重于空气而溶于水，因此收集用
C不用E，故该空填BC；二氧化碳不支持燃烧，因此可用燃着的木条放在集气瓶口来验证二氧化碳是否收
集满；的
（4）B装置是固液不加热型装置，用其制取氧气时利永过氧化氢在二氧化锰 催化下生成氧气和水，方程
式为： 。
20.实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH Cl、NH NO 、NH HCO 、(NH )SO 中的一种，请
4 4 3 4 3 4 2 4
利用下图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】
猜想①：该铵盐是NH Cl
4
猜想②：该铵盐是___________
猜想③：该铵盐是NH HCO
4 3
猜想④：该铵盐是(NH )SO
4 2 4
【实验探究】
步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的
___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO ) 溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不
3 2
成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，
则猜想___________成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条
件下反应的化学方程式___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混
合施用。
【答案】 (1). NH NO (2). 稀盐酸（或 HCl） (3). ④ (4). 硝酸银 (5). ① (6).
4 3
NH NO +NaOH=NaNO +NH↑+H O
4 3 3 3 2
【解析】
【详解】它可能是NH Cl、NH NO 、NH HCO 、(NH )SO 中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想②
4 4 3 4 3 4 2 4
是NH NO ．
4 3
实验探究：步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶
液无气泡放出，题中结论是：该样品中不含碳酸氢铵，故滴入的是：稀盐酸。
步骤二：NH Cl、NH NO 、NH HCO 、(NH )SO 中只有(NH )SO 能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三
4 4 3 4 3 4 2 4 4 2 4
种都不能和硝酸钡反应，因为实验现象是没有白色沉淀生成，故猜想④不成立；
步骤三：稀盐酸和硝酸钡都已用过，只有硝酸银没有使用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生
成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明猜想①成立。
拓展应用：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，其化学方程式是：
NH NO +NaOH=NaNO +NH↑+H O。
4 3 3 3 2
四、计算题（本大题共1个小题，共8分）
21.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g
氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 135
二 80 170
三 120 205
四 140 225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】（1）15；（2）NaCl和CaCl ；（3）13.9%
2
【解析】
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质
量，第一次测量总质量减少的质量为 ，第二次测量总质量减少的质量为
，第三次测量总质量减少的质量为 ，第四次测量总质量减少的质量为 ，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成
的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl 。
2
（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x
氯化钙溶液的溶质质量分数为
答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g；
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl ；
2
（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。
