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广西贵港市2015年中考化学试卷
一、我会选择（每小题3分，共42分）
1．生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A．稀有气体用作焊接保护气 B．铜用作导线
C．氮气用作食品防腐剂 D．氧气用作医疗急救
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．化学使世界变得更加绚丽多彩
B．地球上的金属资源大多以化合物的形式存在
C．二氧化碳是形成酸雨的主要气体
D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
3．我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被吸烟者的健康，被动吸“二
手烟”是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子体积很小
C．分子质量很小 D．分子间有间隔
4．（3分）（2015•贵港）下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（ ）
A．硫 B．一氧化碳 C．红磷 D．木炭
5．（3分）（2015•贵港）下列是我市2015年基本实验操作考试中的部分操作，其中错误的是（ ）
A． B．
点燃酒精灯 检查装置的气密性
C． D．
在玻璃管上套上胶皮管
倾倒液体
6．（3分）（2015•贵港）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷茶杯 B．塑料凉鞋 C．纯棉T恤 D．不锈钢饭盒
7．（3分）（2015•贵港）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A．①④的化学性质相似
B．①③属于同种元素
C．②表示的元素在化合物中通常显+2价
D．④属于离子，离子符号为S﹣2
8．（3分）（2015•贵港）今年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”．下列做法不合理的是（ ）
A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C．把燃气热水器安装在浴室内
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
19．（3分）（2015•贵港）2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（
）
A．衣：废旧衣服回收在利用
B．食：利用地沟油制售食用油
C．住：清洁乡村，美丽贵港
D．行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车
10．（3分）（2015•贵港）已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合
价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11．（3分）（2015•贵港）硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
12．（3分）（2015•贵港）某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（ ）
A．可能是盐 B．可能是氧化物 C．一定是碱 D．不可能是酸
13．（3分）（2015•贵港）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．NaCO、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
2 3
B．MgCl、NaOH、HCl、NaSO 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
2 2 4
C．（NH）CO、Ca（OH）、BaCl、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
4 2 3 2 2
D．FeO、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
2 3
14．（3分）（2015•贵港）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N 中可能混有HCl、
2
CO、CO、H 四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化
2 2
铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小．则下列判断正确的是（ ）
A．一定混有HCl B．一定混有CO C．一定混有CO D．一定混有H
2 2
二、我会填空（每空1分，共16分）
15．（4分）（2015•贵港）请用数字和化学符号填空：
（1）2个磷原子 ；
（2）硝酸根离子 ；
（3）人体中含量最多的金属元素 ；
（4）氦气 ．
16．（5分）（2015•贵港）“东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探
测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．
（1）氧炔焰是乙炔（CH）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于 （填“有机物”或
2 2
“无机物”）．
（2）切割的舱底属于 （填“金属”或“合成”）材料．
（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是 、
．
（4）二氧化碳能灭火是因为 ．
A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．密度比空气大 D．不能供给呼吸．
217．（7分）（2015•贵港）化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素是 ．
（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C H O Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由
12 22 14
种元素组成，其中属于微量元素的是 （填名称）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有 （填一种即可）．
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO 和H 反应，只生成一种产物并
2 2
且能实现“零排放”，该反应的基本类型为 反应，反应生成物是下列中的 （填字
母序号）．
A．CHO B．CHO C．CHO D．CHO
2 4 2 4 2 2 2 3 6
（5）人呼吸产生的CO 若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH （填“不变”、“变大”
2
或“变小”）．
三、我要回答（每空2分，共12分）
18．（4分）（2015•贵港）在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应．已知：Cu+2FeCl═2FeCl+CuCl，则铁
3 2 2
与氯化铁溶液反应的化学方程式为 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分
反应后过滤，滤纸上不可能出现的是 （填字母序号）．
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁铜都有 D．铁铜都无．
19．（8分）（2015•贵港）已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合
物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸
的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”
表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）
（1）A、I的化学式分别为 、 ．
（2）E与F反应的化学方程式为 ．
（3）B与G反应的化学方程式为 ．
四、我会实验（除20题第（1）小题每空1分外，其余每空2分，共22分）
20．（8分）（2015•贵港）根据下列图示实验装置回答问题．
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① ；② ．
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O 和CO，最好选择 装置组合（填字母序号）：写出该装
2 2
置制取O 的化学方程式： ．
2
3（3）若用F装置收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入．
21．（14分）（2015•贵港）某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO 溶液，再往甲试管中加入
4
5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是
什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO 溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
4
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu（OH）SO、Cu（OH）SO 或Cu（OH）SO，它们的相对分子质量分别
2 2 4 3 4 4 4 6 4
为：258、356、454．
（3）SO 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
2
【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无
水CuSO 变蓝色，证明有水生成；C中 ，证明生成SO；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成
4 2
O．
2
【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO 溶液反应时，只要控制CuSO 溶液的量一定，NaOH溶液
4 4
（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是 （填“控制变量
法”或“对比观察法”）．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）•bCuSO，则Cu（OH）SO 还可表示为： ．
2 4 4 6 4
【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： ．
（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生
成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 ．
五、我会计算（共8分）
22．（8分）（2015•贵港）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．
（1）a、b的数值分别为 、 ．
（2）合金中锌的质量分数为 ．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确
至0.1%）
参考答案
41-10、BCAAC BDCBB 11-14、DACD
15、（1）2P；（2）NO﹣；（3）Ca；（4）He．
3
16、（1）有机物 （2）金属
（3）与氧气或空气接触 温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点
（4）AC
17、蛋白质；
四；锌；
太阳能（答案合理即可）；
化合；C
变小
18、Fe+2FeCl=3FeCl，B
3 2
19、（1）AgNO，CO；
3 2
（2）HSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO；
2 4 2 4 2
（3）CuCl+Fe=FeCl+Cu．
2 2
20、铁架台 集气瓶；
CD 2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2
a
21、2NaOH+CuSO═NaSO+Cu（OH）↓
4 2 4 2
酸性高锰酸钾溶液褪色
控制变量法
3Cu（OH）•CuSO
2 4
Cu（OH） SO．
3 4 4
22、解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消
耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣ =8.5g；
Zn+2HCl═ZnCl+H↑，
2 2
65 73
6.5g ag×14.6%
a=50
（2）合金中锌的质量分数为 ×100%=90%；
（3）设，第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl+H↑
2 2
65 136 2
15g﹣2g x y
x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=24.2%．
答案：（1）50；8.5；
5（2）90%；
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．
6
