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2019年湖北省荆门市中考化学试卷
一、选择题：每小题2分．每小题只有1个选项符合题意
1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是（ ）
A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘
D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领
域，是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责
2．（2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的
是（ ）
A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
3．（2分）下列化学实验操作正确的是（ ）
A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡
B．用10mL的量筒量取9.75mL的溶液
C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗
4．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaSO 溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸
2 4
1B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C CO（CO） 通过足量的NaOH溶液，干燥
2
D NaCl溶液（CaCl） 通入过量的CO，过滤
2 2
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、
乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是（ ）
A．W是由分子构成的
B．10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液
C．W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污
D．用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
6．（2分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）
A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B．聚乙烯塑料用作食品包装袋，可以大量使用
C．磷酸二氢铵（NHHPO）用作复合肥料
4 2 4
D．氧气用作气焊
7．（2分）甲、乙两种物质是NaCl和KNO，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
3
（ ）
A．将t℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t℃的方法
1 3
B．t℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
2
2C．配制t℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t℃
1 1
D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法
提纯
8．（2分）走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是
（ ）
A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B．臭氧层在距地面10﹣50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物
C．倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放
D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
二、非选择题
9．（5分）请用化学知识回答下列问题：
（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙
[Ca （PO）（OH）]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 。
10 4 6 2
（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为 。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会 （增大或减小或不变）
（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 。
（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水六大类。
10．（8分）按要求填空：
（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在
水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为 ，其反应类型
为 。
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处
加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式
3为 ，反应中化合价降低的元素符号是 。
（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制
碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化
碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH+HO+CO＝NaHCO+NHCl
3 2 2 3 4
向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？ （填化学式）。该反应属于复分解
反应，该反应能够发生的依据是 。
（4）已知某铁的氧化物可表示为FeO＝aFeO•bFeO．经测：15.2克的某铁的氧化物中铁
x y 2 3
的质量为11.2克。则x：y＝ ，a：b＝ （均填最小整数比）。
11．（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl、MgCl）为原料，生产氯气
2 2
和 氢 氧 化 钠 ， 模 拟 流 程 如 图 ：
（1）试剂A与试剂B的组合为 （填序号）
①KOH ②NaOH ③KCO ④NaCO
2 3 2 3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（3）流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 。
（5）该工业副产品H 目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。
2
12．（7分）实验与探究：
4某兴趣小组为探究CO 气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO 气体，并用
2 2
过量CO 与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
2
I 、 利 用 下 列 装 置 和 相 关 药 品 进 行 实 验
（1）检查装置A气密性的操作是： 。
（2）装置B的作用是： 。
（3）实验时应先 ，一段时间后再 （填代号）
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO 反应的产物
2
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是
镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
（4）猜想1 白色固体是MgO
猜想2 白色固体是MgCO
3
猜想3 白色固体是 。
（5）验证与结论 取D中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体不溶
5物，白色固体消失， 的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是
。
13．（4分）瓦斯气的主要成分是CH，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范
4
围，遇明火就会发生爆炸，CH 与O 恰好完全反应时（生成CO）爆炸最强烈。求煤矿坑道中
4 2 2
瓦斯爆炸最强烈时CH 的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）
4
要求：写出计算过程，结果保留一位小数。
62019年湖北省荆门市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题2分．每小题只有1个选项符合题意
1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是（ ）
A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘
D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领
域，是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责
【分析】A、根据化学的用途，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据缺锌易引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，严重时会得侏儒症，进行分析判断。
D、根据稀土金属的用途、保护，进行分析判断。
【解答】解：A、化学是人类社会进步的关键，化学能研究和创造自然界不存在的物质，故选
项说法错误。
B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，故选项说法错误。
C、儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是锌，故选项说法错
误。
D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领
域，是重要战略资源，合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责，故选项说法正
确。
故选：D。
7【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是
正确解答本题的关键。
2．（2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的
是（ ）
A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
【分析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；
发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；
盐酸中含有水和氯化氢。
【解答】解：A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠
和水，该选项说法正确；
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，该选项说法不正确；
C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，该
选项说法不正确。
D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2分）下列化学实验操作正确的是（ ）
A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡
8B．用10mL的量筒量取9.75mL的溶液
C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗
【分析】浓硫酸能和乙醇发生酯化反应；
10mL量筒能够精确到0.1mL；
闻气体的气味时，应该让少量气体进入鼻孔；
温度计中液体是汞，汞不溶于水。
【解答】解：A、浓硫酸和乙醇反应时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，该选项
实验操作不正确；
B、10mL的量筒只能够精确到0.1mL，因此用10mL的量筒不能量取9.75mL的溶液，该选项
说法不正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔，该选项实验操作
正确；
D、不小心打破温度计，不能用大量水冲洗，这是因为汞不溶于水，该选项实验操作不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaSO 溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸
2 4
B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C CO（CO） 通过足量的NaOH溶液，干燥
2
D NaCl溶液（CaCl） 通入过量的CO，过滤
2 2
9A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗
涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除
2
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO 不能与CaCl 溶液反应，不但除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
2 2
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．（2分）甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、
乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是（ ）
A．W是由分子构成的
B．10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液
C．W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污
D．用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
【分析】甲元素一价阳离子有10电子，则甲元素的核内质子数为11，则甲为钠元素；乙元
素与氢元素组成三核10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素，进行分析解答。
【解答】解：甲元素一价阳离子有10电子，则甲元素的核内质子数为11，则甲为钠元素；乙
元素与氢元素组成三核10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素。
10A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠，氢氧化钠是由离子构成的，故选项说法错
误。
B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合，它们的密度不同，得到的W溶液溶质质量分数不为
20%，故选项说法错误。
C、W是氢氧化钠，是一种重要的化工原料，但具有强烈的腐蚀性，在生活上不能用来去除
油污，故选项说法错误。
D、用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码，故选项说法
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确甲元素的核内质子数为11、三核10电子的分子为水分子是正
确解答本题的关键。
6．（2分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）
A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B．聚乙烯塑料用作食品包装袋，可以大量使用
C．磷酸二氢铵（NHHPO）用作复合肥料
4 2 4
D．氧气用作气焊
【分析】A、根据石墨具有导电性、活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据塑料的用途，进行分析判断。
C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
D、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨具有导电性，可用作电极材料；活性炭具有吸附性，可用作吸附家装产
生的有害气体，故选项说法正确。
B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋，但大量使用会造成白色污染，故选项说法错误。
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故选项说法正确。
11D、氧气能支持燃烧，可用作气焊，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
7．（2分）甲、乙两种物质是NaCl和KNO，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
3
（ ）
A．将t℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t℃的方法
1 3
B．t℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
2
C．配制t℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t℃
1 1
D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法
提纯
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是
蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t℃时甲的饱和溶液变为不
1
饱和溶液，可采取升温到t℃的方法，故A正确；
3
B、t℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一
2
定相等，故B正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以配制t℃20%的
1
12甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t℃是错误的，故C错误；
1
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发
浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2分）走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是
（ ）
A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B．臭氧层在距地面10﹣50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物
C．倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放
D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
【分析】A、根据空气污染指数，进行分析判断。
B、根据臭氧层的作用，进行分析判断。
C、根据减少大气污染气的措施，进行分析判断。
D、根据减少水体污染的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物，
不包括二氧化碳，故选项说法错误。
B、臭氧层在距地面10﹣50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物，故选项说法正确。
C、倡导绿色出行，节能减排，减排不只是指减少大气污染气的排放，还包括减少水体、白
色污染等，故选项说法错误。
D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等，故选项说法错误。
故选：B。
13【点评】本题难度不大，了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关
键。
二、非选择题
9．（5分）请用化学知识回答下列问题：
（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙
[Ca （PO）（OH）]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 + 5 。
10 4 6 2
（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为 H + 。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会 增大 （增大或减小或不变）
（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 CH O H 。
2 5
（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 维生素 、无机盐和水六大类。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
稀释酸性溶液时，pH升高；
每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；
基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
【解答】解：（1）羟基磷酸钙中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，氧元素化合价是
﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。
故填：+5。
（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为H+。
故填：H+。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，导致酸性减弱，pH值会增大。
故填：增大。
（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精，酒精的化学式是
CHOH。
2 5
14故填：CHOH。
2 5
（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
故填：维生素。
【点评】本题主要考查基础知识，比较简单。
10．（8分）按要求填空：
（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在
水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为 CaC O+HO+CO═Ca
3 2 2
（ HC O） ，其反应类型为 化合反应 。
3 2
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处
加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式
为 C O ，反应中化合价降低的元素符号是 N 。
2
（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制
碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化
碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH+HO+CO＝NaHCO+NHCl
3 2 2 3 4
向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？ N H （填化学式）。该反应属于复分解
3
反应，该反应能够发生的依据是 生成了碳酸氢钠沉淀 。
（4）已知某铁的氧化物可表示为FeO＝aFeO•bFeO．经测：15.2克的某铁的氧化物中铁
x y 2 3
的质量为11.2克。则x：y＝ 4 ： 5 ，a：b＝ 2 ： 1 （均填最小整数比）。
【分析】（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，进行分析解答。
（2）根据题意，汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效
催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，进行分析解答。
（3）根据氨气极易溶于水的性质，结合复分解反应发生的条件进行分析解答。
（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g＝
4g。
【解答】解：（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：
15CaCO+HO+CO═Ca（HCO）．该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化
3 2 2 3 2
合反应。
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，将
其转化成无污染的一种单质和一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则
生成的化合物是二氧化碳，其化学式为：CO。
2
生成的单质是氮气，反应中化合价降低的元素符号是氮元素，其元素符号为N。
（3）氨气极易溶于水，为使溶液呈碱性后吸收更多的气体，故向食盐水中先通入氨气再通
入二氧化碳气体。NaCl（饱和）+NH+HO+CO＝NaHCO+NHCl，该反应属于复分解反应，该反
3 2 2 3 4
应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠沉淀。
（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g＝
4g，则x：y＝ ： ＝4：5。
则a+2b＝4，a+3b＝5，则a＝2，b＝1，a：b＝2：1。
故答案为：
（1）CaCO+HO+CO═Ca（HCO）；化合反应；
3 2 2 3 2
（2）CO；N；
2
（3）NH；生成了碳酸氢钠沉淀；
3
（4）4：5；2：1。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方
法等是正确解答本题的关键。
11．（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl、MgCl）为原料，生产氯气
2 2
和 氢 氧 化 钠 ， 模 拟 流 程 如 图 ：
16（1）试剂A与试剂B的组合为 ②④ （填序号）
①KOH ②NaOH ③KCO ④NaCO
2 3 2 3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流 。
（3）流程中Mg元素必须转化成 M g （ O H ） （填化学式）才能完全除去。
2
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 2NaCl+2 HO 2NaOH+H↑+Cl ↑ 。
2 2 2
（5）该工业副产品H 目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 不易储存 （答一条即
2
可）。
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳
酸钙沉淀和氯化钠；
玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
【解答】解：（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。
故填：②④。
（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（OH） 才能完全除去。
2
故填：Mg（OH）。
2
17（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2HO
2
2NaOH+H↑+Cl↑。
2 2
故填：2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑。
2 2 2
（5）该工业副产品H 目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取
2
价格较高等。
故填：不易储存。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（7分）实验与探究：
某兴趣小组为探究CO 气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO 气体，并用
2 2
过量CO 与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
2
I 、 利 用 下 列 装 置 和 相 关 药 品 进 行 实 验
（1）检查装置A气密性的操作是： 连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向
锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，
说明装置不漏气 。
18（2）装置B的作用是： 吸收氯化氢气体 。
（3）实验时应先 b ，一段时间后再 a （填代号）
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO 反应的产物
2
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是
镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
（4）猜想1 白色固体是MgO
猜想2 白色固体是MgCO
3
猜想3 白色固体是 Mg O 、 MgC O 。
3
（5）验证与结论 取D中固体适量于试管，加入足量的 稀盐酸 ，观察到：有黑色固体不
溶物，白色固体消失， 不产生气泡 的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可
能原因是 没有气泡产生，说明不含碳酸镁 。
【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变
体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密
性的好坏。
（2）根据稀盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（3）根据实验要排尽装置内的空气，进行分析解答。
（4）根据也可能是两者的混合物，进行分析解答。
（5）根据碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成
氯化镁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）检查装置A气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈
漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差
不变，说明装置不漏气。
19（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯
化钠、水和二氧化碳，装置B的作用是吸收氯化氢气体。
（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧
夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。
（4）也可能是两者的混合物，则猜想3 白色固体是MgO、MgCO。
3
（5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化
镁和水，取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想
1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。
故答案为：
（1）连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗
末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气；
（2）吸收氯化氢气体；
（3）b；a；
（4）MgO、MgCO；
3
（5）稀盐酸；不产生气泡；没有气泡产生，说明不含碳酸镁。
【点评】本题有一定难度，明确实验目的，熟练掌握盐的化学性质、二氧化碳的实验室制法
等是正确解答本题的关键。
13．（4分）瓦斯气的主要成分是CH，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范
4
围，遇明火就会发生爆炸，CH 与O 恰好完全反应时（生成CO）爆炸最强烈。求煤矿坑道中
4 2 2
瓦斯爆炸最强烈时CH 的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）
4
要求：写出计算过程，结果保留一位小数。
【分析】根据题意，CH 与O 恰好完全反应时（生成CO）爆炸最强烈，据此进行分析解答。
4 2 2
【解答】解：甲烷燃烧的化学方程式为
20CH+2O CO+2HO，
4 2 2 2
由题意：同温同压时，气体分子个数比等于其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为1：2时，
爆炸最强烈，空气中氧气约占 ，则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH 的体积百分含量为
4
×100%≈9.1%。
答：煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH 的体积百分含量为9.1%。
4
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。
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