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第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于氯气的下列说法中不正确的是
A．氯气是黄绿色的有毒气体
B．氯气具有强烈的刺激性
C．相同条件下氯气的密度比空气大
D．氯气溶于水是物理变化过程
2．下列离子方程式正确的是
A． 通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
3．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
B．常温时， 氨水的 ，NH •H O +
3 2
⇌
C．次氯酸的结构式为：
D．电解精炼铜的阴极反应：
4．下列实验现象与结论不相符的是
选项 实验现象 实验结论
A 氯水呈黄绿色 氯水中有Cl 分子
2
B 用小刀可以切开钠 钠很软
C 钠可以浮在水面上 钠的密度比水小
D 向饱和NaHCO 溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO
3A．A B．B C．C D．D
5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A．H+、HClO、Cl B．H+、Cl-、ClO-
2
C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl
2
6．将 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光
照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知光照可促进 与水反应
B．由图乙可推知 增大的主要原因是 能电离出
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可验证 见光分解的产物
7．如图所示，若关闭阀门I，打开阀门II，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙
瓶，布条不褪色；若关闭阀门II，打开阀门I，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所
盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③饱和氢氧化钠溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．向漂粉精溶液中加入下列什么物质，可以证明溶液中存在次氯酸分子
试卷第2页，共3页A．有色布条 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．NaOH溶液
9．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH) + 3KClO +
3
4KOH＝2KFeO+ 3KCl + 5H O，下列说法正确的是
2 4 2
A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH) 得到3 mol 电子
3
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
10．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol
11．地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：4HCl(g)
+O (g) 2Cl(g)+HO(g)。下列说法错误的是
2 2 2
A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成B．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈
C．Cl 具有漂白性，能使品红溶液褪色 D．Cl 具有氧化性，可与S反应制备
2 2
SCl
2 2
12．实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是
A．制备 B．除去 中的杂质 C．收集 D．吸收 尾气
13．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是A．
B．
C．
D．
14．下列说法不正确的是
A．目前氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒
B．氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色
C．某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含Cl-
D．氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅、锗、钛等
15．分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 分离提纯 试剂
A 除去CO 中的HCl 饱和NaCl溶液
2
B 除去Cl 中的水蒸气 碱石灰
2
C 除去FeCl 溶液中的FeCl 氯气
2 3
D 除去Al O 中的Fe O NaOH溶液
2 3 2 3
A．A B．B C．C D．D
16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
3
C．向氯水中加入NaCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
2 3
D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
17．下列说法正确的是
①可用Ba(OH) 溶液同时鉴别AgNO、AlCl 、NH Cl、NaCl、NaSO 五种溶液
2 3 3 4 2 4
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③因为氧化性：HClO>HSO ，所以非金属性：Cl>S
2 4
④胶体的本质特征是丁达尔现象
⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部
试卷第4页，共3页二、实验题
18．一氧化二氯(Cl O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，有毒，高
2
温下易分解，它易溶于水(1体积：100体积)，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或
爆炸。利用如图装置可制备少量ClO。
2
已知ClO的部分性质如表：
2
熔点 沸点 制备方法
-120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl =ClO+HgCl ·HgO
2 2 2
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器B的名称是___________。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是___________。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl，写出该装置中制备Cl 的离子方程式：
2 2
_______。
(4)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是(用化学方程式表示)___________。
(5)装置戊中采用18℃～20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。
(6)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填
“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混
合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的ClO为
2
___________mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是___________，可用___________吸收除去(均填写化学式)
19．含氯物质在生产、生活中有重要作用｡用 和 制备少量漂白液(一种含氯消
毒剂)的装置如下：(1)A为氯气发生装置｡盛装 的仪器名称是___________，A中化学反应方程式是
___________｡
(2)B中盛装的是___________；若无装置B可能对制备漂白液造成的影响是
___________｡
(3) 和 可以制得漂白液，C中反应的离子方程式是___________｡
(4)漂白液常用于游泳池的消毒，其有效成分为 ，起消毒作用的是 ｡漂白液
在水中释放 的途径如下：
途径一：
途径二： ___________＋___________(把反应补充完整)
(5)漂白液不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)｡
工业上是将氯气通入到30%的 溶液中来制备 溶液，若 溶液中
的质量分数为1%，则生产1000 该溶液需消耗氯气的质量为___________
(保留整数)｡
三、元素或物质推断题
20．回答下列问题：
(1)现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧一
氧化碳 ⑨澄清石灰水等物质中：
Ⅰ. 属于酸性氧化物的是______(填序号，下同)，能导电的是______，属于电解质的是
试卷第6页，共3页______。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCO ：________________
2 3
Ca(OH) ：______________
2
HSO ：___________________
2 4
(2)有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元
素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子，丁元素的最外层电子数是内层电子
数的2倍。
①写出甲元素的离子符号______。
②写出乙、丙两种元素组成的具有10电子的化合物是______(写化学式)。
③表示丁元素(中子数为8)的一种可用于考古断代的核素的原子符号______，丙的阴离
子结构示意图______。参考答案：
1．D
【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，
氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D
2．C
【详解】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl+2OH-=Cl－
2 2
+ClO－+H O，通入热的氢氧化钠溶液会生成氯酸钠，A错误；
2
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条件下与I－发生归中反
应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误；
2
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2+
+H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H+，C正确；
2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，
3 2
NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-
3 2
=BaCO ↓+ +2H O，D错误；
3 2
故选C。
3．A
【详解】A. 酯化反应应是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应：
，故A选；
B. 常温时， 氨水的 ，说明一水合氨是弱碱，NH 3 •H 2 O ⇌ +
，故B不选；
C. 次氯酸中心原子为O，分别与氢和氯各形成一个共价键，次氯酸的结构式为：
，故C不选；
D. 阴极得电子发生还原反应，电解精炼铜的阴极反应： ，故D不选；
故选A。
4．D
【详解】A．Cl 分子呈黄绿色，氯水中含Cl 分子，故氯水呈黄绿色，A相符；
2 2B．钠很软，用小刀可以切开钠，B相符；
C．钠的密度比水小，故钠可以浮在水面上，C相符；
D．向饱和NaHCO 溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是由于氯水中的HCl与
3
NaHCO 反应生成CO，HClO与NaHCO 不反应，D不相符；
3 2 3
故选D。
5．A
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持
续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分
子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中
的Cl 使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl，故选：A。
2 2
6．D
【详解】A．图甲中溶液 降低的原因还有 见光分解，A项错误；
B． 不能电离出 ，B项错误；
C．图丙中氧气体积分数增大的主要原因是 见光分解，且光照不易使水分解，C项错
误；
D．综合图甲、乙、丙中信息可推知， 见光分解的产物中有 和 ， 在水中
电离出 和 ，D项正确。
故选D。
7．B
【详解】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性。根据题意可
知通入的气体中含有潮湿的氯气。但若关闭阀门I，打开阀门II，让该含氯气的气体经过甲
瓶后再通入乙瓶，看到未湿润的有色布条不褪色；说明在装置甲中可能Cl 被反应消耗，则
2
该溶液为饱和氢氧化钠溶液；也可能是Cl 中的水分被吸收，Cl 被干燥，而干燥的氯气不
2 2
具有漂白性，则该试剂是浓硫酸，而氯气在饱和氯化钠溶液中不能反应，出来的气体仍然
是潮湿的氯气，具有漂白性，故甲装置可能所盛的试剂是①浓硫酸、③饱和氢氧化钠溶液，
合理选项是B。
8．A
【详解】A．加入有色布条，可以观察到布条褪色，说明含有具有漂白性的次氯酸分子，A
答案第2页，共2页符合题意；
B．硝酸银溶液可以检验氯离子，不能检验次氯酸，B不符合题意；
C．碳酸钠溶液可以检验氢离子，但次氯酸的酸性弱于碳酸，所以不能检验次氯酸，C不符
合题意；
D．NaOH虽然可以和次氯酸反应，但加入NaOH溶液不会出现明显现象，D不符合题意；
综上所述答案为A。
9．D
【详解】A、反应2Fe(OH) + 3KClO + 4KOH＝2KFeO+ 3KCl + 5H O中，Cl元素的化合价
3 2 4 2
由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH) 为还原剂，故A错误；
3
B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1mol Fe(OH) 失去3mol电子，故B
3
错误；
C、高铁酸钾中铁的化合价为＋6价，故C错误；
D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，
能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
答案选D。
10．D
【分析】根据所处化合价以及物质类别，推出a为HCl，b为Cl，c为ClO ，d为HClO，e
2 2
为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析；
【详解】A．a为HCl，盐酸属于一元强酸，d为HClO，次氯酸属于弱酸，因此a溶液的酸
性强于d溶液，故A说法正确；
B．b为为Cl，c为ClO ，两者都具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此两者均能用于自
2 2
来水消毒，故B说法正确；
C．f为次氯酸盐，d为HClO，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸盐露置在空气中，次氯酸盐
与CO、HO反应生成HClO，故C说法正确；
2 2
D．a为HCl，e为氯酸盐，若e为KClO，两者混合发生KClO+6HCl(浓)
3 3
KCl+3Cl ↑+3H O，该反应中每生成3mol氯气，转移电子物质的量为5mol，故D说法错误；
2 2
答案为D。
11．C
【详解】A．Cl 中含有非极性共价键，HO中含有极性共价键，O 中含有非极性共价键，
2 2 2
HCI中含有极性共价键，则反应有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，A正确；B．HCl水溶液显酸性，可以与Fe O 反应生成易溶于水的FeCl ，从而除去铁锈，B正确；
2 3 3
C．氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是氯气无漂白性，C错误；
D．Cl 可与S反应制备SCl，体现了氯气的氧化性，D正确；
2 2 2
故选C。
12．B
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需加热，A错误；
B．氯气通过饱和食盐水可以去除HCl杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少，B正确；
C．氯气的密度大于空气，收集时应向上排空气法，C错误；
D．氯气有毒，用强碱氢氧化钠吸收尾气，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．氯化钠溶液通电电解可以制得氯气，氯气与石灰乳反应可以制得含有氯化钙
和次氯酸钙的漂白粉，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故A正确；
B．氯化铝溶液通电电解制得氢氧化铝，不可能制得金属铝，物质的转化在给定条件下不
能一步完成，故B错误；
C．氮气和氧气在高温条件下反应只能生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，物质的转化
在给定条件下均能一步完成，故C错误；
D．硫在高温条件下与氧气反应只能生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，物质的转化在
给定条件下均能一步完成，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A、Cl+H O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用
2 2
于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧
化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B、氯水中
含有HClO，具有漂白作用，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，
可使红色布条褪色，次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故B
正确；C、溶液中加入硝酸银溶于生成白色沉淀不一定是氯化银沉淀，再加入盐酸溶液中
含有氯离子，可以发生沉淀转化生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，所以溶于不一定含氯
离子，故C错误；D．制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl 、
4
GeCl 、TiCl ，然后再使SiCl 、GeCl 、TiCl 分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛，
4 4 4 4 4
故D正确；故选C。
答案第4页，共2页点睛：本题考查了物质性质的分析应用，主要是物质化学性质和反应实质的理解应用，掌
握基础是解题关键。本题的易错点和难点为D，粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl 、
4
GeCl 、TiCl ，然后再使SiCl 、GeCl 、TiCl 分别与氢气发生还原反应生成高纯的硅、锗和
4 4 4 4 4
钛，可以联系课本硅的提纯进行解答。
15．A
【详解】A．二氧化碳能溶于水，氯化氢气体极易溶于水，溶于水的氯化氢使溶液呈酸性，
能降低二氧化碳的溶解度，则能用饱和氯化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故A正
确；
B．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则不能用氯气除去氯化亚铁溶液中混有的氯
化铁，故C错误；
D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠
溶液除去氧化铝中混有的氧化铁，故D错误；
故选A。
16．D
【分析】氯气溶于水，与水发生反应：Cl+H O HCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离
2 2
子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有
氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与
碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中HClO不稳定，光照容易分解。
【详解】A.氯气溶于水，与水发生反应：Cl+H O HCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢
2 2
离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水
的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl，A正确；
2
B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是Cl-与Ag+反应得到AgCl白色沉淀，说明氯
水中含有Cl-，B正确；
C.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸钠反应生成二
氧化碳，C正确；
D.溶液中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl和O，所以为防止氯水变质，要把氯水
2
盛放在棕色试剂瓶中，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氯水的性质，掌握氯气与水的反应，判断氯水中含有的微粒及各种物质
的性质是本题解答的关键，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用。17．A
【详解】试题分析：①加入Ba(OH) 溶液，AgNO 生成灰色沉淀氧化银，AlCl 先生成沉淀，
2 3 3
后溶解，NH Cl生成刺激性气味的气体，NaCl不反应，无明显现象，NaSO 生成白色沉淀，
4 2 4
现象不同，可鉴别，①正确；②蔗糖为非电解质，硫酸钡和水都为电解质，水为极弱的电
解质，硫酸钡为强电解质，②正确；③应从最高价氧化物的水化物的酸性的角度比较非金
属性强弱，③错误；④胶体的本质特征是粒子直径介于之间，④错误；⑤铝可与氢氧化钠
溶液反应，可用于除杂，⑤正确；答案选A。
考点：考查物质的检验与分离。
18．(1)圆底烧瓶
(2)浓硫酸
(3)2Cl-+4H++MnO Cl↑+Mn2++2H O
2 2 2
(4)Cl O+2HO=2HClO
2 2
(5)温度过高ClO分解
2
(6) 液体
(7) Cl 、ClO NaOH溶液
2 2
【分析】甲中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，乙中用饱和食盐水除氯化氢，
丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中通入干燥空气与纯净而干燥的氯气混合，装置戊用来制取
ClO，并在己中收集产物，可选用氢氧化钠溶液来吸收多余的有毒气体，防止污染大气，
2
以此解答该题。
（1）
装置甲中仪器B的名称圆底烧瓶；
（2）
制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；
（3）
题中用MnO 与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl 的离子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO Cl ↑
2 2 2 2
＋Mn2＋＋2HO；
2
答案第6页，共2页（4）
ClO是酸性氧化物、能与水反应生成次氯酸，则装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是
2
ClO+2HO=2HClO；
2 2
（5）
水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高ClO分解；
2
（6）
ClO的熔点-120.6℃、沸点为2.0℃，氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则液氨可使ClO
2 2
液化，则装置己中收集到的产物为液体；根据ClO的制备原理
2
2HgO+2Cl =ClO+HgCl ·HgO，运用差量法：每生成1mol Cl O，反应前后固体质量增加
2 2 2 2
(142-87)g=55g，设制备的ClO 的物质的量为x mol，则 ，解得x= ；
2
（7）
结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl、ClO，其中后两者有毒；这两种有毒气体均
2 2
能被碱液NaOH吸收。
19．(1) 圆底烧瓶
(2) 饱和 溶液 能与 发生中和反应，不利于 的生成｡(或
不利于 的生成)
(3)
(4)
(5) 203
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸易挥发，故氯气中含有氯化氢用饱
和食盐水除掉，B中为饱和食盐水，C中的氢氧化钠吸收氯气尾气，防止污染空气。
(1)
盛装 的仪器名称是圆底烧瓶，A中为二氧化锰和浓盐酸生成氯气的反应，方程式为。
(2)
B为除去氯气中的氯化氢，故应为饱和食盐水；若无装置B则HCl能与NaOH发生中和反
应，不利于NaClO的生成 (或不利于NaClO的生成)。
(3)
Cl 和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
2
。
(4)
根据碳酸酸性强于次氯酸的酸性，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子的酸性，故反应式为
。
(5)
漂白液和酸反应生成氯气，故离子方程式为 。根据反应：
Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O，假设反应消耗氯气的质量为x，则根据物质反应转化关系，
2 2
可知反应消耗NaOH的质量为m(NaOH)= ，溶液中剩余NaOH质量m(NaOH)=1000
kg×1%=10 kg，由于NaOH溶液中溶质含量为30 %，则 ，解得
x=203 kg。
20．(1) ⑦ ⑤⑥⑨ ①④⑤ Na CO=2Na++CO Ca(OH) =Ca2++2OH-
2 3 2
HSO =2H++SO
2 4
(2) Na+ HO
2
【分析】有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的0.5，其
答案第8页，共2页M层电子数为1，则甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个
质子，则丙为O；丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，
最外层电子数为4，则丁为C；
【详解】（1）Ⅰ.⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于碱性氧化物，
⑤熔融的氢氧化钠和⑧澄清石灰水含有自由移动的离子，能够导电；⑥水银含有自由电子
能够导电，
①硫酸④纯碱⑤熔融的氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，
故答案为：⑦；⑤⑥⑧；①④⑤；
Ⅱ. Na CO 在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：NaCO=2Na++
2 3 2 3
；氢氧化钙为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式：
Ca(OH) =Ca2++2OH-；HSO 为强电解质，水溶液中完全电离产生氢离子、硫酸根离子，电
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离方程式：HSO =2H++ ；
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（2）有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的0.5，其M
层电子数为1，则甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质
子，则丙为O；丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最
外层电子数为4，则丁为C，
①由上述分析可知，甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号分别为：Na，H，O，C，甲元素
的离子符号为Na+；故答案为：Na；H；O；C；
②乙为H、丙为O，两种元素组成的具有10电子的化合物是HO；
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③丁为C，丁元素(中子数为8)则质量数=质子数+中子数=6+8=14，,可用于考古断代的核素
的原子符号为 ；丙为O元素，质子数为8，得到2个电子形成阴离子O2-，其结构示意
图 。答案第10页，共2页
