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2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） A． B．
一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）
1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀 C． D．
生成的一组是（ ）
A．Ba2+、NO ﹣、NH +、Cl﹣ B．Ca2+、HCO ﹣、NH +、AlO ﹣ 7．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
3 4 3 4 2
C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO ﹣ D．Mg2+、NH +、SO 2﹣、K+
3 4 4
2．（5分）将15mL 2mol•L﹣1 Na CO 溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl 盐溶液中，恰好将溶
2 3 n
液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl 中n值是（ ）
n
A．4 B．3 C．2 D．1 A．既可以与Br 的CCl 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 发生取代反应
2 4 2
3．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ） B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
A．2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑ C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO
4
溶液褪色
B．KMnO
4
+HCOOH+KOH=2K
2
MnO
4
+CO
2
↑+H
2
O D．既可以与FeCl
3
溶液发生显色反应，又可以与NaHCO
3
溶液反应放出CO
2
气体
8．（5分）右图表示反应X（g） 4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变
C．MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
化的曲线：
D．K Cr O +6FeSO +7H SO =Cr （SO ） +3Fe （SO ） +K SO +7H O
2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2 下列有关该反应的描述正确的是（ ）
4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是
（ ）
A． B． C． D．
5．（5分）用 0.10mol•L﹣1的盐酸滴定 0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（
）
A．c（NH +）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）
4
B．c（NH +）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）
4
C．c（Cl﹣）＞c（NH +），c（OH﹣）＞c（H+）
4 A．第6min后，反应就终止了
D．c（Cl﹣）＞c（NH +），c（H+）＞c（OH﹣）
4 B．X的平衡转化率为85%
6．（5分）为了检验某含有 NaHCO 杂质的Na CO 样品的纯度，现将 w g 样品加热，其质量变
3 2 3 1 C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
为w g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
2 D．若降低温度，v 和v 将以同样倍数减小
正 逆二、解答题（共4小题，满分60分）
9．（15分）浓H SO 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 4
2H SO （浓）+C CO ↑+2H O+2SO ↑
2 4 2 2 2
请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供
浓H SO 、木炭和酸性KMnO 溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、
2 4 4
11．（15分）已知周期表中，元素 R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y的最高化合价
胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的
晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．
化学式） ，其原因是
选用的仪器 加入的试剂 作用
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
（填字母）
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，
生成化合物W（QH ） 和HCl气体；W（QH ） 在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶瓷材料．
2 4 2 4
10．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的NaOH溶液、足
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ．
量的CuSO 溶液和100g 10.00%的K SO 溶液，电极均为石墨电极．
4 2 4
12．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K SO 浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回
2 4
答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
已知：R﹣CH=CH R﹣CH CH OH（B H 为乙硼烷）
乙溶液 ；
2 2 2 2 6
丙溶液 ；
回答下列问题：
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO 和45g H O．
2 2A的分子式是
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 ；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H 反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是
2
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式： ．
