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2009 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
C． D．
一、选择题（共 8小题，每小题 5分，满分 40分）
7．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀
生成的一组是（ ）
A．Ba2+、NO ﹣、NH +、Cl﹣ B．Ca2+、HCO ﹣、NH +、AlO ﹣
3 4 3 4 2
C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO ﹣ D．Mg2+、NH +、SO 2﹣、K+
3 4 4 A．既可以与Br 的CCl 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 发生取代反应
2 4 2
2．（5分）将 15mL 2mol•L﹣1 Na CO 溶液逐滴加入到 40mL 0.5mol•L﹣1 MCl 盐溶液中，恰好将
2 3 n B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH 反应
溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCl 中 n值是（ ）
n C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 溶液褪色
4
A．4 B．3 C．2 D．1
D．既可以与FeCl 溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 溶液反应放出CO 气体
3 3 2
3．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
8．（5分）右图表示反应 X（g） 4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时 X 的浓度随时间变
A．2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2 化的曲线：
B．KMnO +HCOOH+KOH=2K MnO +CO ↑+H O
4 2 4 2 2 下列有关该反应的描述正确的是（ ）
C．MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
D．K Cr O +6FeSO +7H SO =Cr （SO ） +3Fe （SO ） +K SO +7H O
2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2
4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是
（ ）
A． B． C． D．
5．（5分）用 0.10mol•L﹣1的盐酸滴定 0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
（ ）
A．c（NH +）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） A．第6min后，反应就终止了
4
B．c（NH +）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） B．X 的平衡转化率为85%
4
C．c（Cl﹣）＞c（NH +），c（OH﹣）＞c（H+） C．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%
4
D．c（Cl﹣）＞c（NH +），c（H+）＞c（OH﹣） D．若降低温度，v 和v 将以同样倍数减小
4 正 逆
6．（5 分）为了检验某含有 NaHCO 杂质的 Na CO 样品的纯度，现将 w g 样品加热，其质量变
3 2 3 1
为w g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） 二、解答题（共 4小题，满分 60分）
2
9．（15分）浓H SO 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 4
A． B．
第1页（共3页）2H SO （浓）+C CO ↑+2H O+2SO ↑
2 4 2 2 2
请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供
浓 H SO 、木炭和酸性 KMnO 溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃
2 4 4
管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
11．（15分）已知周期表中，元素 R、Q、W、Y 与元素 X 相邻．R与 Y 同族．Y 的最高化合价
氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：
（1）W与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的
晶体类型是 ；
（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．
（3）R 和Y 形成的二种化合物中，Y 呈现最高化合价的化合物是化学式是 ；
选用的仪器 加入的试剂 作用
（4）这 5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填
（填字母）
化学式） ，其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
10．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足
（5）W和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，
量的CuSO 溶液和100g 10.00%的K SO 溶液，电极均为石墨电极．
4 2 4
生成化合物 W（QH ） 和 HCl气体；W（QH ） 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材
2 4 2 4
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K SO 浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加．据此
2 4
料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ．
回答问题：
12．（15分）化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
①电源的N 端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
已知：R﹣CH=CH R﹣CH CH OH（B H 为乙硼烷）
2 2 2 2 6
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88g CO 和45g H O．
2 2
第2页（共3页）A 的分子式是
（2）B 和C 均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 ；
（3）在催化剂存在下1mol F 与2mol H 反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F 的结构简式是
2
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为
（6）写出所有与G 具有相同官能团的G 的芳香类同分异构体的结构简式： ．
第3页（共3页）
