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2009 年高考试题——浙江理综化学部分
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5 N
2 A
B．1 mol乙烷分子含有8 N 个共价键
A
C．58.5 g氯化钠固体中含有N 个氯化钠分子
A
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1 N
A
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl 溶液
2
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH COOH溶液
3
10．已知：25℃时，K [Mg(OH) ]＝5.61×10－12，K [MgF ]＝7.42×10－11。下列说法正确的
sp 2 sp 2
是
A．25℃时，饱和Mg(OH) 溶液与饱和MgF 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
2 2
B．25℃时，在Mg(OH) 的悬浊液中加入少量的NH Cl固体，c(Mg2＋)增大
2 4
C．25℃时，Mg(OH) 固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K 比在20 mL 0.01
2 sp
mol/LNH Cl溶液中的K 小
4 sp
D．25℃时，在Mg(OH) 悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH) 不可能转化为MgF
2 2 2
11．一种从植物中提取的天然化合物 α－damascone可用于制作香水，其结构为：O
，有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为C H O
13 20
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O
2
D．与Br 的CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO 溶液检验
2 4 3
12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂
和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这
·Åµç
种锂离子电池的反应式为：Li＋2Li NiO 2Li NiO 。下列说法不正确的是
0.35 2 ³äµç 0.85 2
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ Li＋
B．充电时，Li NiO 既发生氧化反应又发生还原反应
0.85 2
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
13．下列说法正确的是
A．仅用AgNO 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
3
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润
洗，
则测定结果偏低
26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中的两
种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气
体，J、M为金属，I有漂白作用，F为红色沉淀。反应①常用于制作印刷电路板。
NaOHÈÜÒº ÆÏÌÑÌÇ
B E F
¢Ú
M ¢Ù
G
L K dzÂÌÉ«ÈÜÒº
×Ø»ÆÉ«ÈÜÒº
J
H G
A C H + I
D
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式 ，C的电子式 。
（2）比较 Y与 Z的原子半径大小： ＞ （填写元素符
号）。
（ 3） 写 出 反 应 ②的 化 学 方 程 式 （ 有 机 物 用 结 构 简 式 表
示） ，
举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化
学方程式
。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的
排 列 为 正 四 面 体 ， 请 写 出 N及 其 2种 同 素 异 形 体 的 名
称 、 、 。
27．[15分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利
´ß»¯¼Á
用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO 和N ，其反应为：2NO＋2CO
2 2
2CO ＋N 。
2 2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的
NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(mol/ 1.00× 4.50× 2.50× 1.50× 1.00× 1.00×L) 10－3 10－4 10－4 10－4 10－4 10－4
c(CO)(mol/ 3.60× 3.05× 2.85× 2.75× 2.70× 2.70×
L) 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N )＝ 。
2
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的
是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了
分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实
验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实
NO初 CO初
催化剂
验
T(
始浓度 始浓度
的比表面积
℃)
编
(m2/g)
(mol/L) (mol/L)
号
1.20×10 5.80×1
Ⅰ 280 82
－3 0－3
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)
t
28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗
硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度
450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅
的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl BCl AlCl FeCl PCl
4 3 3 3 5
沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —
熔点/℃ －70.0 －107.2 — — —
升华温度/℃ — — 180 300 162
请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，
精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填
写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2＋,再用
KMnO 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
4
5Fe2＋＋MnO －＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H O
4 2
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理
由 。
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00
mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标
4
准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。
29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主
要起始原料经下列反应制得：
CH COOCHCH
3 2 3
KMnO/H+ B Fe/H+
4 A C (D)
ŨÁòËá/¡÷ »¹Ô
NO NH
2 2
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。
（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）
。
① 化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
O
② 分子中含有 C O 结构的基团。注：E、F、G结构如下：
O O O
O N CH O CCH O N O CCH CH O N CH C OCH
2 2 3 2 2 3 2 2 3
(E) (F) (G)
、 、 。
（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl 溶液发生显色反应，
3
写出该水解反应的化学方程式 。
（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：
O
H N C OCH CH
H
2
O/OH£ H+
H +C H OH
2 2 3 2 5
(D)
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式 。
