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2009 年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试试题卷（化学部分及其解析）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
第一部分（选择题共48分）
6．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 二氧化硅
答案A
【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。
【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。
7．有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案D
【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室
温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不
准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH
粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。
【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
答案D
【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO—水解呈碱性，Mg2+与AlO—发生双水解，Mg2++2AlO —
2 2 2
+4H O====2Al（OH）↓+Mg（OH）↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO —具
2 3 2 3
有强氧化性，Fe2+与NO —不能大量共存B项错误；C项NH +与OH—结合成弱电解质
3 4
NH ·HO不能大量共存，C项错误；答案选D。
3 2
【考点分析】本题考查离子的大量共存。
9．下列叙述正确的是
A．SO 具有还原性，故可作漂白剂
2
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl 溶液反应制Mg
2
C．浓硝酸中的HNO 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
3
D．Fe在Cl 中燃烧生成FeCl，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
2 3
答案C【解析】A项SO 具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红
2
中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl 溶液反应时，先与水反应
2
得到H，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定
2
是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。
【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。
10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．Ba(OH) 、 NaSO 、FeCl 、KCl
2 2 3 3
B．NaSiO、NaSO 、KNO、NH Cl
2 3 2 3 3 4
C．NH ·H O、HPO 、NaSO 、HSO
3 2 3 4 2 4 2 4
D．NaHCO 、C HCOOH、C HOH、HCl
3 6 5 2 5
答案B
【解析】A项FeCl 是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项
3
HPO 显酸性，C错误；D项C HOH呈中性，C HCOOH呈酸性，D错误；答案选B。
3 4 2 5 6 5
【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。
11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
2
B．苯酚钠溶液中通入CO 生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
2
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molHO
2
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br 反应其一溴取代物只有一种
2
答案B
【解析】B项CO + H O + C HONa C HOH + NaHCO，则碳酸的酸性比苯酚强，B错
2 2 6 5 6 5 3
误。
【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。
12．下列热化学方程式数学正确的是（ 的绝对值均正确）
A．C HOH（l）+3O （g）==2CO （g）+3H O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
2 5 2 2 2
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
2
C．S（s）+O （g）===SO（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
2 2
D． 2NO ==O +2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
2 2
答案C
【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，
HO的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学
2
反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。
【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。
13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是答案D
【解析】A项CHCOOH溶液中加入CHCOONa固体，CHCOOH溶液中CHCOO—浓度增加，
3 3 3 3
电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化
学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各
物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H 的改变量减小，
2
起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。
【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。
第二部分（非选择题共 60 分）
26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH
溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的
液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl 还原工艺生产，其副产物SiCl 的综合利用收到广泛关注。
3 4
①SiCl 可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 SiCl 与H 和O 反应，
4 4 2 2
产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl 可转化为SiHCl 而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
4 3
3 SiCl （g）+2H （g）+Si（s） 4SiHCl （g）
4 2 3
达平衡后，H 与SiHCl 物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H 全部来源于离
2 3 2
子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠
213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。答案（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl +2H+O 高温 S iO+4HCl②0.35（3）134.4
4 2 2 2
【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极
发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl ↑；阴极：2H++2e—===H↑；总反应为：2NaCl+2H O
2 2 2
电解 C l↑+H ↑+2NaOH。H 、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl 在阳极，精制饱
2 2 2 2
和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl 需要用酸性干燥剂HSO 或PO 等，中性干燥剂无水
2 2 4 2 5
CaCl 。（2）①SiCl 与H 和O 反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO ，H、Cl元
2 4 2 2 2
素必在另一产物中，H、Cl 元素结合成 HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：
SiCl +2H+O 高温 S iO+4HCl。②
4 2 2 2
由3 SiCl （g）+2H （g）+Si（s） 4SiHCl （g）
4 2 3
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 3x 2x x 4x
平衡量（mol） n—2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由 2NaCl+2H O
2
电解 C l↑+H ↑+2NaOH，（ 2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）
2 2
=351g=0.351kg。
（3）由NaCl转化为NaClO，失去电子数为6，HO转化为H，得到的电子数为2，设产生
3 2 2
的H 体积为V，由得失电子守恒有：6× ；
2
V=134.4m3。
【考点分析】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知
识。
27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产
物。（1）甲组：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产
物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物
有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要
反应的化学方程式为 。
②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与NaO 反应。最简单的装置接
2 2
口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另
选试剂）。
答案
【解析】（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO 产生；装置C的作用是充分除
2
去CO，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO 产生，乙二
2 2
酸产生的CO 在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO 的产生来源于D装置中高锰酸钾对
2 2
CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化
学方程式为：HOOC—COOH △ CO↑+CO↑+H O。（2）①接口a与j连接进行实验，观察
2 2
到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是
CO，CO 与NaO 反应的化学方程式为：2CO+Na O=== 2NaCO+O 。②先要制备气体，
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
将产生的CO 吸收，再通入到NaO 中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，
2 2 2即证明F中的物质是NaCO，方法较多。
2 3
【考点分析】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。
28.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。
（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A的名称是 。
（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。
（3）D E的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与
2molAg（NH ） OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为
3 2
。
（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO 溶液反应，又不能与新
3
制Cu（OH） 反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H，则G的结构简式为 。
2 2
（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。答案
【解析】（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识
知道淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧
化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。（3）由D、E的化学式可以看
出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH ）OH
3 2
反应，说明1molD中有1mol—CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为
—（CHOH），分子式C H O 就剩下一个—C，D的结构简式 ，D与银氨溶
2 5 10 4
液反应的化学方程式为：
。
（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO 溶液反应，又不能与新
3
制Cu（OH） 反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H，G中无—COOH，无—CHO，
2 2
1molG中有2mol—OH，即可得G的结构简式为： 。
（5）B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。 、、 、 。
【考点分析】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机
化学反应方程式的书写等知识。
29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
。
（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与HO 反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构
2 2
呈
②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO ）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元
2
素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
答案
【解析】（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子
结构示意图为
+13
（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：
Al3++4OH—===AlO—+2H O。
2 2
（3）①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是
一种氢化物，常见的氢化物由NH 、CH、HF等；Z与HO 反应，其产物之一是Y的单质，
3 4 2 2
知道Z是NH 。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有
3
N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。
【考点分析】本题考查元素及其化合物的综合推断。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
