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第I卷（选择题）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO B．CaO C．K SO D．NaOH
2 2 4
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．常温下能与水反应的金属单质是
A．SiO B．Br C．Na O D．Na
2 2 2
4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H O的反应类型是
2
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
5．下列物质中，属于可再生的能源是
A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气
6．硅元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族
7．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
8．能产生“丁达尔效应”的是
A．饱和食盐水 B．Fe(OH) 胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
3
9．下列说法不正确的是
A．核素2H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素
1
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH CH OH和CH OCH 互为同分异构体
3 2 3 3
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H SO ，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试
2 4
剂不正确的是( )
第1页 | 共9页A．pH试纸 B．KCl溶液
C．BaCl 溶液 D．Na CO 溶液
2 2 3
11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaOH B．Na CO C．NH Cl D．HCl
2 3 4
12．已知1 mol CH 气体完全燃烧生成气态CO 和液态H O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方
4 2 2
程式正确的是
A．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(g) △H＝＋890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
B．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
C．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
D．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(g) △H＝－890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
13．有关SO 的性质，下列说法不正确的是
2
A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应
C．能与H O反应生成H SO D．一定条件下能与O 反应生成SO
2 2 4 2 3
14．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO 溶液氧化
4
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
15．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
16．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
第2页 | 共9页B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
17．关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸溶液的pH小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH COOH＝CH COO-＋H+
3 3
C．c(CH COOH)＋c(CH COO-)＝c(Cl-)
3 3
D．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)
18．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2-＋Ba2+＝BaSO ↓
4 4
B．大理石与稀硝酸反应：CO 2-＋2H+＝CO ↑＋H O
3 2 2
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I
2
D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH) ↓
2
19．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．氯气有毒，不能用于药物的合成
20．某温度时，2NO(g)＋O (g)＝2NO (g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O 表示该时段
2 2 2
的化学反应速率是
A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1
C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1
21．下列说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
22．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．N 个氧分子与N 个氢分子的质量之比为8∶1
A A
B．100 mL 1.0 mol·L－1FeCl 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N
3 A
第3页 | 共9页C．标准状况下，11.2 L CCl 中含有C—Cl键的数目为2N
4 A
D．N 个D O分子中，含有10N 个电子
A 2 A
23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
24．下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B． 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若
试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH +
4
25．已知氧化性Br ＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr 溶液中通入b mol Cl ，充分反应．下列说法不正确的是
2 2 2
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl ═2Fe3++2Cl﹣
2
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl ═2Fe3++2Br +6Cl﹣
2 2
第II卷（非选择题）
26．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧
化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
（1）①的反应类型是_________________。
（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，
第4页 | 共9页加热。写出加热后观察到的现象_____________________________。
（3）反应③的化学方程式是__________________________________________________。
27．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁
桃酰氯。
已知：
请回答：
（1）D的结构简式_____________。
（2）下列说法正确的是______________。
A．化合物A不能发生取代反应
B．化合物B能发生银镜反应
C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应（3）E＋
F→G的化学方程式是______________。
（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）。
______________。
28．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂
均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
第5页 | 共9页（1）沉淀a中含有的单质是_____________。
（2）沉淀c的化学式是___________________。
（3）溶液A与H O 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_________________________。
2 2
29．右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。
（2）浓硫酸的作用是__________________。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH COOH和CH CH 18OH，则乙酸乙酯中不含18O
3 3 2
30．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na SO 和Se（硒，与S为同族元素）反应
2 3
生成Na SeSO （硒代硫酸钠）；再由CdCl 形成的配合物与Na SeSO 反应制得CdSe纳米颗粒。流程图
2 3 2 2 3
如下：
注：①CdCl 能与配位剂L形成配合物[Cd(L) ]Cl
2 n 2
[Cd(L) ]Cl ＝[Cd(L) ]2+＋2Cl-；[Cd(L) ]2+ Cd2++nL
n 2 n n
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。
请回答：
（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）
第6页 | 共9页（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。
②有关抽滤，下列说法正确的是______________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO 2-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。
3
完成第①步反应的离子方程式 SeSO 2-＋_________＝HSe-＋__________。
3
写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应
时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平
均粒径的影响，如图4所示。
下列说法正确的是__________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
第7页 | 共9页31．量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H SO 溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H SO 溶液各25 mL，
2 4 2 4
分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气
体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：
（1）稀释后H SO 溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
2 4
（2）加入Fe的质量至少有____________g。
32．由某精矿石（MCO ·ZCO ）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，
3 3
取该矿石样品 1.84g，高温灼烧至恒重，得到 0.96g 仅含两种金属氧化物的固体，其中 m(M)︰
m(Z)=3:5，请回答：
（1）该矿石的化学式为______________。
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐
（只含 Z、Si 和 O 元素，且 Z 和 Si 的物质的量之比为 2︰1）。写出该反应的化学方程式
____________________________________________。
②单质 M 还可以通过电解熔融 MCl 得到，不能用电解 MCl 溶液的方法制备 M 的理由是
2 2
_______________________________________________________________。
（3）一定条件下，由CO 和H 制备甲醇的过程中含有下列反应：
2 2
反应1：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) △H
2 2 2 1
反应2：CO(g)＋2H (g) CH OH(g) △H
2 3 2
反应3：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) △H
2 2 3 2 1
其对应的平衡常数分别为K 、K 、K ，它们随温度变化的曲线如图1所示。
1 2 3
第8页 | 共9页则△H _______△H （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。
1 2
（4）在温度T 时，使体积比为3︰1的H 和CO 在体积恒定的密闭容器内进行反应。T 温度下甲醇浓度
1 2 2 1
随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T ，一段时间后体系重新达到
2
平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
第9页 | 共9页
