文档内容
2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
【整体分析】
题型统计（试题总量32）
选择题 25题 78.1%
推断题 2题 6.3%
实验题 3题 9.4%
计算题 1题 3.1%
简答题 1题 3.1%
难易度统计（平均难度：0.56）
容易 2题 6.3%
较易 6题 18.8%
一般 20题 62.5%
较难 4题 12.5%
困难 0题
知识点统计（考核知识点7个）
知识点 数量 试题数量 试题数量比 分数 分数占比
认识化学科学 7个 7题 21.9% 0分 0%
化学实验基础 3个 3题 9.4% 0分 0%
常见无机物及其应用 6个 6题 18.8% 0分 0%
化学与STSE 1个 1题 3.1% 0分 0%
物质结构与性质 3个 3题 9.4% 0分 0%
有机化学基础 6个 6题 18.8% 0分 0%
化学反应原理 6个 6题 18.8% 0分 0%
【题型考点分析】
题号 题型 知识点
1 选择题 原电池的判断
2 实验题 乙酸乙酯制备实验的综合考查
3 选择题 阿伏加德罗常数的求算
第1页 | 共22页4 选择题 氯水的性质
5 选择题 盐溶液的酸碱性判断
6 实验题 物质分离、提纯综合应用
7 推断题 乙醇
8 选择题 油脂的组成与结构
9 选择题 二氧化硫的化学性质
10 选择题 弱电解质的电离平衡
11 选择题 四种基本反应类型
12 选择题 化学反应速率计算
13 选择题 常用仪器及使用
14 简答题 盖斯定律与热化学方程式
15 推断题 根据要求书写同分异构体
16 计算题 酸的通性
17 选择题 化学键与物质类别关系的判断
18 选择题 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
19 选择题 钠的化学性质
20 选择题 “四同”的相关比较
21 选择题 硫酸
22 选择题 化学反应热的计算
23 实验题 物质分离、提纯综合应用
24 选择题 元素周期律、元素周期表的推断
25 选择题 胶体的性质和应用
26 选择题 化学用语综合判断
27 选择题 元素周期表 元素周期律
28 选择题 氧化性、还原性强弱的比较
29 选择题 氯气的用途
30 选择题 离子方程式的正误判断
31 选择题 苯的组成与结构
32 选择题 化石能源
第2页 | 共22页第3页 | 共22页第I卷（选择题）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO B．CaO C．K SO D．NaOH
2 2 4
【答案】A
【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和
水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，
属于碱，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多
数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误； C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长
颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。
3．常温下能与水反应的金属单质是
A．SiO B．Br C．Na O D．Na
2 2 2
4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H O的反应类型是
2
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】D
【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的
2
反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
5．下列物质中，属于可再生的能源是
第4页 | 共22页A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气
【答案】A
【解析】A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．石油属于化石燃料，不能短时期
内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得
到补充，属于不可再生能源，故C错误；D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；
故选A。
点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能
再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
6．硅元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族
【答案】B
【解析】
试题分析：硅元素是14号元素，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层有4个电子，则在周期
表中的位置为第三周期ⅣA族，答案选B。
考点：考查元素在周期表中的位置。
7．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
8．能产生“丁达尔效应”的是
第5页 | 共22页A．饱和食盐水 B．Fe(OH) 胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
3
【答案】B
【解析】A．饱和食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，故A错误； B．Fe(OH) 胶体属于胶体，能发生丁
3
达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液，不具有丁达尔效应，故C错误；D．硫酸铜溶液属于溶液，
不具有丁达尔效应，故D错误；故选B。
9．下列说法不正确的是
A．核素2H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素
1
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH CH OH和CH OCH 互为同分异构体
3 2 3 3
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H SO ，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试
2 4
剂不正确的是( )
A．pH试纸 B．KCl溶液
C．BaCl 溶液 D．Na CO 溶液
2 2 3
【答案】B
【解析】A．硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，A正确；B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；
C．硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确；D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D正确，
答案选B。
点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的
性质的异同为解答的关键。
11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaOH B．Na CO C．NH Cl D．HCl
2 3 4
【答案】C
第6页 | 共22页【解析】A、氢氧化钠是强碱，不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；
C、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；D、HCl不是盐，不能水解，是电离使溶
液显酸性，故D错误；故选C。
点睛：能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解。
需要注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。
12．已知1 mol CH 气体完全燃烧生成气态CO 和液态H O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方
4 2 2
程式正确的是
A．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(g) △H＝＋890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
B．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
C．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
D．CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(g) △H＝－890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
【答案】B
【解析】试题分析：1 mol CH 气体完全燃烧生成气态CO 和液态H O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的
4 2 2
热化学方程式为CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，答案选B。
4 2 2 2
考点：考查热化学方程式的书写。
13．有关SO 的性质，下列说法不正确的是
2
A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应
C．能与H O反应生成H SO D．一定条件下能与O 反应生成SO
2 2 4 2 3
14．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO 溶液氧化
4
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
【答案】D
【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，不能被高
锰酸钾溶液氧化，故B错误；C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；D、
第7页 | 共22页苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，应注意的是苯和溴水只能萃取，和
液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应。
15．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
【答案】A
【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子
化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；
D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。
16．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
【答案】B
【解析】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置
中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到
有气泡产生，故A正确；B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；
C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到
电流计指针发生偏转，故C正确；D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼
性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，
故D正确；故选B。
第8页 | 共22页点睛：准确理解原电池原理是解题关键，装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜
片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电
子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析。
17．关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸溶液的pH小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH COOH＝CH COO-＋H+
3 3
C．c(CH COOH)＋c(CH COO-)＝c(Cl-)
3 3
D．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)
18．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2-＋Ba2+＝BaSO ↓
4 4
B．大理石与稀硝酸反应：CO 2-＋2H+＝CO ↑＋H O
3 2 2
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I
2
D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH) ↓
2
【答案】A
【解析】A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子反应为SO 2-+Ba2+═BaSO ↓，故
4 4
A正确；B．大理石与稀硝酸反应的离子反应为CaCO +2H+═Ca2++CO ↑+H O，故B错误；C．氯化铁
3 2 2
溶液与碘化钾溶液反应的离子反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I ，故C错误；D．氯化镁溶液与氨水反应的离
2
子反应为Mg2++2NH ·H O═Mg(OH) ↓+2NH +，故D错误；故选A。
3 2 2 4
点睛：把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。离子方程式正误判断的常用方法：检查反应
能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保
留化学式，检查是否符合守恒关系，检查是否符合原化学方程式等。
19．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
第9页 | 共22页C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．氯气有毒，不能用于药物的合成
【答案】D
【解析】A、钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B、硅是半导体，所以硅可用于
制造芯片，故B正确；C、利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，
故C正确；D、氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故D错误；故
选D。
20．某温度时，2NO(g)＋O (g)＝2NO (g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O 表示该时段
2 2 2
的化学反应速率是
A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1
C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1
【答案】B
0.06mol/L
【解析】2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则v(NO)= =0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学
2s
1
计量数之比，v(O )= v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。
2
2
21．下列说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
【答案】C
【解析】A．棉花主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，二者成分不同，故A错误；B．蛋白质水解
生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B错误；C．煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，一氧
化碳和氢气都是易燃气体，故C正确；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；
故选C。
22．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．N 个氧分子与N 个氢分子的质量之比为8∶1
A A
B．100 mL 1.0 mol·L－1FeCl 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N
3 A
C．标准状况下，11.2 L CCl 中含有C—Cl键的数目为2N
4 A
D．N 个D O分子中，含有10N 个电子
A 2 A
第10页 | 共22页【答案】D
【解析】A、N 个氧分子与N 个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，
A A
故氧气和氢气的质量之比为 32：2=16：1，故 A 错误；B、溶液中氯化铁的物质的量
n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N 个，
A
故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、重水中含10个电子，故N 个重水分子中的电子为10N 个，故D正确；故选D。
A A
23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
24．下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若
试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH +
4
【答案】A
【解析】A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减
少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A错误；B．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色
第11页 | 共22页相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故B正确；C．氯水中含
有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以
看到石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；D．加入的浓NaOH溶液能和NH +反应生成NH ，故向样品
4 3
中加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨
气生成，则晶体中含有NH +，故D正确；故选A。
4
点睛：明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及物质性质方面进行评价。本
题的易错点为A，只要配制过程中有操作错误，造成了浓度的偏差，都需要重新配制。
25．已知氧化性Br ＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr 溶液中通入b mol Cl ，充分反应．下列说法不正确的是
2 2 2
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl ═2Fe3++2Cl﹣
2
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl ═2Fe3++2Br +6Cl﹣
2 2
【答案】C
【解析】还原性 Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，再发生反应：
2
2Br﹣+Cl =2Cl﹣+Br ，a mol的FeBr 溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣，A．氧化性越强，相应离子的还
2 2 2
原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．amolFe2+消耗0.5amolCl ，当a≥2b
2
时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．当a=b时，由
2
2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl﹣可知，amolFe2+消耗0.5amolCl ，生成amolFe3+、amolCl﹣，由2Br﹣+Cl =2Cl﹣+Br
2 2 2 2
可知，0.5amolCl ，消耗amolBr﹣，又生成amolCl﹣，溶液中剩余Br﹣为amol，反应后的离子浓度：c
2
（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=a：a：2a=1：1：2，故C错误；D．amolFe2+消耗0.5amolCl ，2amolBr﹣
2
消耗amolCl ，当3a≤2b时，Fe2+、Br﹣完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl ═2Fe3++2Br +6Cl﹣
2 2 2
故D正确，故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等，关键是明确离子发生反应的先后顺序，难度中
等．
第II卷（非选择题）
26．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧
化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：
第12页 | 共22页请回答：
（1）①的反应类型是_________________。
（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，
加热。写出加热后观察到的现象_____________________________。
（3）反应③的化学方程式是__________________________________________________。
【答案】 加成反应 产生砖红色沉淀
【解析】淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量，
B为葡萄糖(C H O )；气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6：1，能够与水反应生成乙醇，所以A
6 12 6
为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛。
（1）A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应；
（2）葡萄糖分子结构中含有醛基，能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：产生砖红
色沉淀；
（3）乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O，故答案为：2CH CH OH+O
3 2 2 3 2 3 2 2
2CH CHO+2H O。
3 2
27．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁
桃酰氯。
已知：
请回答：
（1）D的结构简式_____________。
（2）下列说法正确的是______________。
A．化合物A不能发生取代反应
第13页 | 共22页B．化合物B能发生银镜反应
C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应（3）E＋
F→G的化学方程式是______________。
（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）。
______________。
【 答 案 】 C
【解析】根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成 A 为
，A发生碱性水解得B为 ，B发生氧化反应得C为 ，
C发生信息中的反应得D为 ，D酸性水解得E为 ，根据F的分子式可
知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl 发生信息中的反应生成F为CH COCl，F和E发生取代反应生
2 3
成G为 ，G与SOCl 反应生成乙酰基扁桃酰氯。
2
（1）根据上面的分析可知，D的结构简式 为 ，故答案为： ；
第14页 | 共22页（2）A．A 为 ， 能发生取代反应，故 A 错误；B．B 为
，化合物B不能发生银镜反应，故B错误；C．C为 ，化合物C能发生氧
化反应，故C正确；D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、水解反应和氧
化反应，故D错误，故选C；
（ 3 ） F 和 E 发 生 取 代 反 应 生 成 G 为 ， 所 以 E+F→G 的 化 学 方 程 式 是
， 故 答 案 为 ：
；
（4）D的结构简式 为 ，根据条件：①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN)；②1H-NMR
谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，即苯环上有两个处于对位的基团，则
符 合 条 件 的 D 的 结 构 简 式 为 ， 故 答 案 为 ：
；
（5）以乙醇为原料制备 F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与 SOCl 发生信息中的反应生成 F 为
2
CH COCl ， 反 应 的 合 成 路 线 为 ， 故 答 案 为 ：
3
．
28．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂
均稍过量），以回收金属，保护环境。
第15页 | 共22页请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是_____________。
（2）沉淀c的化学式是___________________。
（3）溶液A与H O 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_________________________。
2 2
29．右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。
（2）浓硫酸的作用是__________________。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
第16页 | 共22页D．若原料为CH COOH和CH CH 18OH，则乙酸乙酯中不含18O
3 3 2
【答案】 连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管
末端形成一段水柱，则气密性良好 催化剂、吸水剂 AB
【解析】（1）检验装置气密性的方法：连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a(或用酒精灯稍
加热试管a)，若导管口出现气泡，松开手(或撤掉酒精灯)后，导管中形成一段水柱，则气密性良好，故
答案为：连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a(或用酒精灯稍加热试管a)，若导管口出
现气泡，松开手(或撤掉酒精灯)后，导管中形成一段水柱，则气密性良好；
（2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案是：催化剂、吸水剂；
（3）A．乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故A正确；B．因
乙 酸 的 酸 性 比 碳 酸 强 ， 所 以 乙 酸 能 和 碳 酸 钠 反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体 ，
2CH COOH+CO 2-→2CH COO-+H O+CO ↑，故B正确；C．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，故C
3 3 3 2 2
错误；D．因为酯化反应的原理为醇脱氢，酸脱羟基，所以若原料为CH COOH和CH CH 18OH，则乙酸乙
3 3 2
酯中含18O，故D错误；故选AB。
点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理。本题的易错点为
（3）D的判断，酯化反应的原理为醇脱氢，酸脱羟基，注意该反应属于可逆反应。
30．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na SO 和Se（硒，与S为同族元素）反应
2 3
生成Na SeSO （硒代硫酸钠）；再由CdCl 形成的配合物与Na SeSO 反应制得CdSe纳米颗粒。流程图
2 3 2 2 3
如下：
注：①CdCl 能与配位剂L形成配合物[Cd(L) ]Cl
2 n 2
[Cd(L) ]Cl ＝[Cd(L) ]2+＋2Cl-；[Cd(L) ]2+ Cd2++nL
n 2 n n
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。
请回答：
（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）
第17页 | 共22页（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。
②有关抽滤，下列说法正确的是______________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO 2-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。
3
完成第①步反应的离子方程式 SeSO 2-＋_________＝HSe-＋__________。
3
写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应
时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平
均粒径的影响，如图4所示。
下列说法正确的是__________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
第18页 | 共22页【答案】 冷凝管 2 抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 AD OH- SO 2－ HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H O
4 2
AD
【解析】（1）根据装置图可知仪器a的名称为冷凝管，为了能够使冷凝管充满水，进水口应为2，故答案为：
冷凝管；2；
（2）①根据抽滤的操作要求可知，抽滤不宜用于胶状沉淀，也不宜用于颗粒太小的沉淀，所以分离CdSe
纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，故答案为：抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；
②根据抽滤操作的规范要求可知，A、在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故A正确；
B、在图2抽滤装置中有两处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，故
B错误；C、抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故C错误；D、抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和
吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故D正确；故选AD；
（3）①SeSO 2-在碱性条件下生成HSe-，反应的离子方程式为SeSO 2-+OH-=HSe-+SO 2-，②HSe-与Cd2+反应
3 3 4
生 成 CdSe ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H O ， 故 答 案 为 ： OH- ； SO 2- ；
2 4
HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H O；
2
（4）A．根据图3可知，改变反应温度和反应时间，可以得到平均粒径不同的CdSe纳米颗粒，故A正确；
B．在图3 所示的两种温度下，100℃、60℃反应条件下都可得到2.7nm的 CdSe纳米颗粒，故B错误；
C．根据图3可知，在其它条件不变时，温度越大，得到的CdSe纳米颗粒越大，故C错误；D．根据图3
可知，在60℃得不到3.0nm的CdSe纳米颗粒，所以如果想要得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配
位剂浓度的方法，故D正确；故选AD。
31．量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H SO 溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H SO 溶液各25 mL，
2 4 2 4
分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气
体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：
（1）稀释后H SO 溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
2 4
第19页 | 共22页（2）加入Fe的质量至少有____________g。
【答案】 0.40 0.65
【解析】（1）H SO 溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，生成的氢气的体积相同，由于Fe的摩尔质
2 4
量比Zn的小，所以Fe与硫酸反应时Fe过量，其反应方程式为：Fe+H SO =FeSO +H ↑，由图象可知
2 4 4 2
V 0.224L n
生成的氢气为 n(H )= = =0.01mol，则 n(H SO )=n(H )=0.01mol，c(H SO )= =
2 2 4 2 2 4
V 22.4L/mol V
m
0.01mol
=0.40mol/L，故答案为：0.40；
0.025L
（2）Zn 与硫酸反应时锌完全反应，反应方程式为 Zn+H SO =ZnSO +H ↑，则 n(Zn)=0.01mol，
2 4 4 2
m(Zn)=nM=0.01mol×65g/mol=0.65g，Zn和Fe的质量相同，所以Fe的质量为0.65g，故答案为：0.65。
点睛：明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合原子守恒进行计算。本题的难点是根据相同条件下
充分反应，产生氢气的体积相等，判断等质量的Zn和Fe与硫酸的反应情况是硫酸完全反应还是硫酸
过量。
32．由某精矿石（MCO ·ZCO ）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，
3 3
取该矿石样品 1.84g，高温灼烧至恒重，得到 0.96g 仅含两种金属氧化物的固体，其中 m(M)︰
m(Z)=3:5，请回答：
（1）该矿石的化学式为______________。
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐
（只含 Z、Si 和 O 元素，且 Z 和 Si 的物质的量之比为 2︰1）。写出该反应的化学方程式
____________________________________________。
②单质 M 还可以通过电解熔融 MCl 得到，不能用电解 MCl 溶液的方法制备 M 的理由是
2 2
_______________________________________________________________。
（3）一定条件下，由CO 和H 制备甲醇的过程中含有下列反应：
2 2
反应1：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) △H
2 2 2 1
反应2：CO(g)＋2H (g) CH OH(g) △H
2 3 2
反应3：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) △H
2 2 3 2 1
其对应的平衡常数分别为K 、K 、K ，它们随温度变化的曲线如图1所示。
1 2 3
第20页 | 共22页则△H _______△H （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。
1 2
（4）在温度T 时，使体积比为3︰1的H 和CO 在体积恒定的密闭容器内进行反应。T 温度下甲醇浓度
1 2 2 1
随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T ，一段时间后体系重新达到
2
平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
【答案】 MgCO •CaCO 2MgO+2CaO+Si 2Mg+Ca SiO 电解MgCl 溶液时，阴极上H+比Mg2+容
3 3 2 4 2
易得到电子，电极反应式为2H O+2e-=H ↑+2OH-，所以得不到镁单质 小于；曲图l可知，随着温度升
2 2
高 ， K 增 大 ， 则 △H ＞ 0 ， 根 据 盖 斯 定 律 又 得 △H =△H +△H ， 所 以 △H ＜ △H ；
1 1 3 1 2 2 3
【解析】（1）由于M和Z的相对原子质量之比为3：5，故设M和Z的相对原子质量分别为3x，5x，
由于MCO •ZCO 中MCO 和ZCO 的物质的量之比为1：1，故得到的氧化物中MO和ZO的物质的量之比
3 3 3 3
第21页 | 共22页3x+16+5x+16
也为1：1，根据MCO •ZCO 的质量为1.84g，得到氧化物的质量为0.96g，可得： =
3 3 3x+60+5x+60
0.96g
，解得：x=8，M的相对原子质量为3x=24，故M为Mg，Z的相对原子质量为5x=40，故Z为Ca，
1.84g
则矿石的化学式为MgCO •CaCO ，故答案为：MgCO •CaCO ；
3 3 3 3
（2）①由于灼烧后的产物为CaO和MgO的混合物，而真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质Mg和
一种含氧酸盐，由于此含氧酸盐中只含 Z、Si 和 O 元素，且 Z 和 Si 的物质的量之比为 2：1，故为
Ca SiO ， 故 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2MgO+2CaO+Si 2Mg+Ca SiO ， 故 答 案 为 ：
2 4 2 4
2MgO+2CaO+Si 2Mg+Ca SiO ；
2 4
②溶液中含有的阳离子的放电顺序为：H+＞Mg2+，阴离子的放电顺序为：Cl-＞OH-，电解MgCl 溶液时，
2
阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H O+2e-=H ↑+2OH-，所以得不到镁单质，故答案为：电解
2 2
MgCl 溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H O+2e-=H ↑+2OH-，所以得不到镁单质；
2 2 2
（3）由图l可知，随着温度升高，K 增大，则反应1：CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g)△H ＞0，反应3由反
1 2 2 2 1
应1+2所得，根据盖斯定律：△H =△H +△H ，所以△H ＜△H ，故答案为：小于；曲图l可知，随着温度
3 1 2 2 3
升高，K 增大，则△H ＞0，根据盖斯定律又得△H =△H +△H ，所以△H ＜△H ；
1 1 3 1 2 2 3
（4）由图l可知，随着温度升高，K 减小，则反应3CO (g)+3H (g)⇌CH OH(g)+H O(g)△H ＜0，t时刻迅
3 2 2 3 2 3
速降温到T ，降低温度平衡向正反应方向移动，CH OH浓度增大，t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的
2 3
示意曲线为： ，故答案为： 。
点睛：本题考查了复杂化合物的化学式的确定和化学方程式的书写等知识，熟练掌握盖斯定律的应用、溶
液中离子的放电顺序、化学平衡移动原理等知识是解决本题的关键。题目难度较大。本题的易错点为
（4）中图像的绘制。
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