文档内容
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64
第I卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
【答案】D
【考点定位】本题考查化学常识、常见物质的用途。
【名师点睛】本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查，理清
相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。体现了化学与生活、生产的
密切联系，学习过程中要多注意分析生活中的化学问题，多从化学的视角关注生活。
2．下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
[来源:学+科+网]
【答案】C
【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。
【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。解答此类题目要注意熟练记忆相
关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结
构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。
3．0.1mol 下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
第1页 | 共15页A．NO B．SO C．SO D．CO
2 2 3 2
【答案】C
【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。
【名师点睛】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能
力。熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水
解原理做出相应的判断。充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础
知识解决实际问题的能力。
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（
）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
【答案】A
【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的
能力及计算能力。
【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。准确把握燃烧热的概念：298K、101Kpa
时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。抓住丙烷的分子
式C H ，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：4molH O(l)——2215KJ，结合题给数据解决此题。
3 8 2
5．分子式为C H O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
4 10
A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种
【答案】B
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
第2页 | 共15页【考点定位】本题考查饱和一元醇同分异构体的书写。
【名师点睛】解答此题要先结合分子式C H O确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能
4 10
与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，示性式为C H —OH，根据丁烷的结构和等效氢知
4 9
识判断C H —有4种结构，确定同分异构体数目为4种。同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，
4 9
该类题型考查学生思维的有序性和全面性。熟练掌握醇类的性质，灵活运用各种方法是解题的关键。
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH) + 3C1O- + 4OH－ = 2RO n-+3Cl－ +5H O。则RO n-中R的化合价是（ ）
3 4 2 4
A．+3 B． +4 C．+5 D．+6
【答案】D
【考点定位】考查离子反应、化合价规则。
【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目
相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得
4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
2
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO )
3 2
【答案】C、D
【考点定位】本题考查物质的性质和用途。
第3页 | 共15页【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。准确把握相关物
质的性质是解题的关键。考查学生对基础知识掌握的熟练程度，体现了学以致用的思想。题目难度不
大。
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢
气生成的是（ ）
A．K SO B．CH COONa C．CuSO D．Na CO
2 4 3 4 2 3
【答案】A、B
【考点定位】考查影响化学反应速率速率的因素。
【名师点睛】本题将外界条件对化学反应速率速率的影响因素与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电
池原理的应用结合在一起考查浓度为化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学
生分析问题、解决问题的能力。
9．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
【答案】B
【考点定位】本题考查有机反应类型的判断。
第4页 | 共15页【名师点睛】将淀粉和油脂的水解、乙酸乙酯的制备、石油的裂解与有机反应类型的判断结合在一起考查。
熟练掌握选项中涉及的反应历程，明确取代反应等反应类型的特点才能作出正确的判断；注意取代反
应不涉及化学键饱和性的变化，一般有机物的水解为取代反应。题目较易。
10．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化
还原反应中电子转移等。
【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式
计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究
从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学
生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K =1．4×10-3）在水中的电离度
a a
与浓度关系的是（ ）
【答案】B
第5页 | 共15页【考点定位】考查弱电解质的电离。
【名师点睛】本题将弱电解质的电离常数及影响电离平衡的外界因素与图像结合在一起考查了学生对弱电
解质电离常数、电离度的意义、浓度对弱电解质的电离的影响等基础知识掌握的熟练程度，又结合图像考
查了学生的观察能力和思维能力。难度中等。
12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的
最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查
是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确
推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。题目难度中
等。
第6页 | 共15页第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题——第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题——
第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
【答案】（1）CH COOH
3
（2）乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）聚氯乙烯
光 点燃 点燃 浓硫酸 Δ H+ Cu 170℃ O hυ 催化剂
——→ ——→ ———→ ————→ ————→ ——→ ——→ ————→ ———2—→ ————→ ————→
Δ （5）CH CHΔOH 浓硫酸 CH =CH ↑+ H O
3 2 2 2 2
【考点定位】考查以乙醇为载体的有机物之间的转化。
【名师点睛】本题以乙醇的性质及应用的转化流程为载体考查乙醇、乙酸及碳碳双键的性质。涉及有机物
的命名、反应类型的判断、化学方程式的书写，考查学生对常见有机物及官能团的性质和转化关系掌
握的熟练程度，考查学生分析问题、解决问题的能力，逻辑推理能力。题目难度中等。
14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，
第7页 | 共15页Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg Z的化学方程式为 。
2
（2）由Mg Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
2
（3）Z、X中共价键的类型分别是 。
△
【答案】（1）氢氟酸；SiO +Mg===== O ↑+Mg Si；
2 2 2 [来源:Zxxk.Com]
（2）Mg Si+4HCl=2 MgCl +SiH ； ；
2 2 4
（3）非极性键、极性键
【考点定位】考查以Si为载体的物质的转化的判断。
【名师点睛】将硅及其化合物的性质与化学键的判断、电子式的书写和化学方程式的书写放在一起考查了
学生对硅及其化合物的性质掌握的熟练程度，考查学生的阅读材料接收信息的能力、推理能力、规范书写
化学用语的能力。注意把握硅及其化合物的特殊性，灵活运用题给信息是解题的关键。
15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应
用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知K (AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO 溶液中加入50mL0．020mol·L-1的
sp 3
盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO 溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
3
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
【答案】（1）Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；
第8页 | 共15页（2）1.8×10-7；2
光照
（3）2AgNO 3======= 2Ag+2NO 2 ↑+O 2 ↑
（4）Ag++e-=Ag
【考点定位】本题考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。
【名师点睛】以银及其化合物为载体考查金属银的腐蚀、沉淀溶解平衡相关计算、氧化还原方程式的书写
及原电池原理的应用。考查学生分析问题、解决问题的能力，如（3）小题根据氧化还原反应的特点
准确判断产物、正确配平是得分的关键，考查了学生的计算能力如（1），是新课标高考每年的必考点。
16．16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入
少量的NH Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中
4
的NH +的浓度 （填“增大”或“减小”）。
4
（2）硝酸铵加热分解可得到N O和H O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应
2 2
的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移
的电子数为 mol。
（3）由 N O 和 NO 反应生成 N 和 NO 的能量变化如图所示，若生成 1molN ，其△H=
2 2 2 2
kJ·mol-1。
【答案】（1）NH ·H O NH ++OH- 降低 增大；；
3 2 4
第9页 | 共15页△ 催化剂 高温 H+ 一定条件下
（2）NH 4 NO 3 N 2 O+2 加 H 热2 O；c(N 2 O)c2 (H 2 O)；4 OH-
（3）-139
【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。
【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、
平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考
查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见
题型。题目难度中等。
17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无
水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂
是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍
用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl 会含有少量FeCl ，检验FeCl 常用的试剂是 。欲制得纯
2 3 3
净的FeCl ，在实验操作中应先 ，再 。
2
△
【答案】（1）MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl ↑+ 2H O，浓硫酸。
2 2 2 2
（2）HCl；HCl和H ；发生倒吸、可燃性气体H 不能被吸收。
2 2
第10页 | 共15页（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。
【考点定位】本题以氯化铁和氯化亚铁的制备为载体考查化学实验方案的分析与评价。
【名师点睛】以氯化铁和氯化亚铁的制备为载体考查化学实验方案的分析、评价与设计，涉及氯气的制备
和净化、Fe3＋的检验等基础知识。理清实验目的、实验原理及实验装置的作用是得分的关键。实验的
评价和设计要注意科学性、简约型和环保性，是化学高考的必考题型，题目难度较大。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用
2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。）
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题
目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
第11页 | 共15页①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
【答案】18—ⅠBC；
18—Ⅱ（1）醋酸钠。
（2）略。
（3）HO— COOH。
（4）略。
（5）HCOO— OH。
【考点定位】本题考查有机化学基础选修模块，涉及有机物的命名、有机合成和有机推断。
【名师点睛】将有机化合物的命名与有机合成和有机推断等知识放在一起考查学生对有机化学基础掌握的
熟练程度，考查学生分析问题、解决问题的能力，考查逻辑推理能力及规范书写化学用语的能力。准确把
握有机物代表物官能团的性质及相互转化关系是得分的关键。本题的难点是同分异构体的书写，要注意思
维的有序性和全面性，注意把握题给限定条件。
19．[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ（14分）钒（ V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
23
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
第12页 | 共15页（3）V O 常用作SO 转化为SO 的催化剂。SO 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体
2 5 2 3 2
构型为 ；SO 气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO 的三聚体环状结
3 3
构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长
约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
（4）V O 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na VO ），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以
2 5 3 4
得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
【答案】19—ⅠAC。
19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族， 。
（2）4，2。
（3）3，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。
（4）正四面体形；NaVO 。
3
第13页 | 共15页【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。
【名师点睛】考查物质的性质与氢键的关系、以钒及其化合物为载体元素在周期表中的位置、原子核外电
子排布、晶胞的计算、杂化轨道理论、化学键类型的判断、分子的空间构型，考查学生的观察能力和
空间想象能力、分析、解决问题的能力。解（2）小题要注意切割法的应用，注意题目难度较大。
20．[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除
去铁矿石中脉石（主要成分为SiO ）的化学反应方程式为
2
、 ；高炉排出气体的主要成分有N 、CO 和 (填化学
2 2
式)。
[来源:学*科*网]
（2）已知：①Fe O (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
2 3
1
②CO(g)+ O (g)=CO (g) ΔH=-283kJ·mol-1
2 2 2
1
③C(s)+ O (g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
2 2
3
则反应Fe O (s)+3 C(s)+ O (g)=2Fe(s)+3CO (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出
2 3 2 2 2
的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的
部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部
分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 污染空气，脱SO 的方法是 。
2 2
第14页 | 共15页【答案】20—ⅠCD。
20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO 高温 CaO+CO ↑ 、 CaO+SiO 高温 CaSiO ； CO。
3 2 2 3
（2）-355 ；②③，①。
（3）炉身，Fe O + 3CO 高温 2Fe+3CO ；炉腹。
2 3 2
（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。
【考点定位】本题考查化学与技术模块从自然资源到化学品，涉及海水的综合利用及高炉炼铁工艺。
【名师点睛】考查海水的综合利用、高炉炼铁、反应热的计算、盖斯定律、化学方程式的书写，考查学生
利用所学知识解决实际问题的能力。学习化学的目的是为提高人类的生产、生活的质量，所以学习过
程中要多联系生产、生活中的实际，培养学生能力。
第15页 | 共15页
