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2014 年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合化学部分
6．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
【答案】D
【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调
味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B
正确；乙醇分子式为CHO，乙醛分子式为CHO，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可
2 6 2 4
制取乙酸乙酯，D正确。
8．下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 、MgCl 、Na SO 四种溶液
3 2 2 4
B．将NH Cl溶液蒸干制备NH Cl固体
4 4
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生
成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正
确。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X Y Z
NaOH溶
① Al(OH) 稀硫酸
液 3
② KOH溶液 SiO 浓盐酸
2
③ O N H
2 2 2
④ FeCl 溶液 Cu 浓硝酸
3
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】B
【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反
应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO 溶液的说法正确的是
3
A．溶质的电离方程式为NaHCO ＝Na＋＋ H＋＋ CO 2 －
3 3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO － )＋c(CO2 －)
3 3
D．温度升高，c(HCO － )增大
3
【答案】B
【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，
B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO － )＋2c(CO2 －)，C错误；温
3 3
度升高，水解程度增大，D错误。
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl ＝2AgCl。下列说法正确的是
2
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
【答案】D.
【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右
侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转
移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。
12．在一定条件下，NO分解的部分实验数据如下：
2
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
(NO)/mol·L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
2
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度NO消耗一半时所需的相应时间， 、 均表示NO初
2 1 2 2
始浓度且 ＜ )
1 2A B
C D
【答案】A
【解析】半衰期是一定值，与浓度无关，A正确；浓度越大，反应速率越快，到达平
衡所用时间越短，B错误；半衰期是一定值，与浓度无关，C错误；浓度越大，物质的转
化率不一定变大，D错误。
第II卷
23．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
(填序号)。
a．Cl 、Br 、I 的熔点 b． Cl 、Br 、I 的氧化性
2 2 2 2 2 2
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO 晶体：
3
NaCl溶液 NaClO 溶液 KClO 晶体
3 3
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□HO＝□NaClO ＋□ 。
2 3
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 晶体
3而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如
右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
【答案】（15分）
（1）
（2）b、c
（3）① 1 NaCl+ 3 HO== 1 NaClO + 3 H↑
2 3 2
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
（4）①ClO —
4
②3 ClO—( )==ClO —( )+2Cl—( ) △H= 117KJ·mol—1
3
【解析】（1）与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：
（2）能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热
稳定性顺序，c正确；单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。
（3）根据氧化还原反应得失电子守恒，1 NaCl+ 3 HO== 1 NaClO + 3 H↑；氯酸钠
2 3 2
与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度
小于其他晶体。
（4）根据图像，D物质中化合价为+7，则D是ClO —则根据化合价可得反
4
应方程式为：3 ClO—( )==ClO —( )+2Cl—( ) △H=63+0-3×60=-117
3
KJ·mol—1。
24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe O)的部分流程示意图如下：
2 3
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO) ＋O ＋(2n＋4)H O＝2FeO·nH O＋8HNO ，反应产
3 2 2 2 2 3 2 3
生的HNO 又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO)，该反应的化学方程式为 。
3 3 2
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写
一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO (g)的平衡常数K＝0.25。
2
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO)＝ 。
2
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
【答案】（15分）
（1）①吸氧腐蚀 ②B
（2）①4HNO 4NO ↑+O ↑+2H O ②4Fe+10HNO =4Fe(NO )+NHNO +3H O
3 2 2 2 3 3 3 4 3 2
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）
（3）① 4:1 ②0.05
【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域
中，生成铁锈最多是 B区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为 4HNO
3
4NO ↑+O ↑+2H O, 硝 酸 氧 化 废 铁 皮 中 铁 的 化 学 方 程 式 为
2 2 2
4Fe+10HNO =4Fe(NO )+NHNO +3H O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧
3 3 3 4 3 2
化物排放减少。
根据反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO (g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为
2
1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并
2
通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO (g)
2
起始 0.02 x 0 0变化 0.01 0.01 0.01 0.01
平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01
根据平衡常数K=0.25得： ，解得x=0.05。
25．(15分)焦亚硫酸钠(Na SO)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实
2 2 5
验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na SO 。装置II中有Na SO 晶
2 2 5 2 2 5
体析出，发生的反应为：Na SO ＋SO ＝Na SO
2 3 2 2 2 5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na SO 溶于水即生成NaHSO 。
2 2 5 3
（4）证明NaHSO 溶液中HSO － 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
3 3
(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH) 溶液 c．加入盐酸
2
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na SO 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
2 2 5
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na SO 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离
2 2 5
SO 计算)的方案如下：
2(已知：滴定时反应的化学方程式为SO ＋I＋2HO＝HSO ＋2HI)
2 2 2 2 4
①按上述方案实验，消耗标准I 溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留
2
量(以游离SO 计算)为 g·L－1。
2
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏
低”或“不变”)。
【答案】（15分）
（1）Na SO +H SO =Na SO +SO↑+H O（或Na SO +2H SO =2NaHSO +SO↑+H O）
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 2 4 4 2 2
（2）过滤
（3）d
（4）a、e
（5）取少量Na SO 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯
2 2 5
化钡溶液，有白色沉淀生成
（6）① 0.16 ②偏低
【 解 析 】 （ 1 ） 装 置 1 是 制 备 二 氧 化 硫 气 体 ， 反 应 方 程 式 为
Na SO +H SO =Na SO +SO↑+H O（或Na SO +2H SO =2NaHSO +SO↑+H O）
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 2 4 4 2 2
（2）要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a装置缺少与外界相通，错误；
b易发生倒吸，错误；c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。
（4）证明NaHSO 溶液中HSO － 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
3 3
测定溶液的pH，pH小于7，则电离程度大于水解程度，a正确；加入氢氧化钡反应生成亚
硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和
亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用；用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解
e正确。
（5）检验变质的方法是取少量Na SO 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，
2 2 5
振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（6）根据反应方程式可得: SO ＋I ＋2HO＝HSO ＋2HI。碘的物质的量为
2 2 2 2 4
0.0100×25×10-3=2.5×10-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g；若碘化
钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。
31．化学－物质结构与性质(13分)
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具
有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体
结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，
其结构与石墨相似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体
的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实
验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH BF (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH BF 含有
4 4 4 4
mol配位键。
【答案】（13分）
（1）1s22s22p1
（2）b、c
（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子
（4）sp3 高温、高压
（5）2
【解析】（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；
（2）立方相氮化硼是sp3杂化，a错误；六方相氮化硼是层状结构，层间作用力小，
质地软，b正确；两种晶体均为共价键，c正确；立方相氮化硼为原子晶体，d错误。
（3）六方相氮化硼层内一个硼原子与相邻 N原子空间构成平面三角形，结构与石墨
相似，但B原子最外层只有3个电子，没有自由移动的电子，故不能导电。
（4）立方相氮化硼是sp3杂化，根据天热矿物在青藏高原300km的古地壳中发现，
可以推出反应条件为高温高压。
（5）铵根中含有1mol配位键，BF -含有1mol配位键，共2mol。
432．化学－有机化学基础(13分)
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
甲 乙 丙
（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为
。
a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I的反应类型是 。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。
③步骤IV反应的化学方程式为 。
【答案】（13分）
（1）羧基
（2）a、c
（3）
（4）①取代反应 ②保护氨基③
【解析】（1）甲的结构简式为 ，显酸性的官能团为羧基；
（2）根据乙的结构简式 ，分子中碳原子为7，N原子个数
为5，a选项正确；不含苯环，b错误；含有氨基能与盐酸反应，含有氯素原子可以与氢氧
化钠反应，c正确；不属于酚类，d错误。
（3）丁 ，且在稀硫酸中水解有乙酸生成，则丁含有酯基，
结构简式为
（4）由题给信息可知，反应I为取代反应，步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨
基；步骤IV反应的化学方程式为
