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2015 年普通高等学校招生全国统一考试
重庆市高考理综试题(化学部分)
相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题
目要求）
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
2.下列说法正确的是（ ）
A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si，HPO 比HSiO 的酸性强
3 4 2 3
C.Al O 和MgO均可与NaOH溶液反应
2 3
D.SO 和SO 混合气体通入Ba(NO ) 溶液可得到BaSO 和BaSO
2 3 3 2 3 4
3.下列叙述正确的是（ ）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25℃时，0.1mol•L‾1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[来源:学.科.
4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）
NHCl和CaO
HO 4
2
NaOH溶液
乙醇和浓硫
植物油
100mL HO 酸混合液
FeSO 4 溶液 20℃ NaNO 3 2 酸 K 性 M 溶 nO 液 4
A.观察Fe(OH)
2
的生成 B.配制一定物质的量浓度的NaNO
3
溶液 C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成
5.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ）
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
OH OH
H C=CH
B.X和Z均能与NaHCO 溶液反应放出CO 2
3 2 +
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 HO HO
X Y Z
D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO (s)+3C(s)==K S(s)+N (g)+3CO (g) ΔH= x kJ·mol－1
3 2 2 2已知碳的燃烧热ΔH= a kJ·mol－1
1
S(s)+2K(s)==K S(s) ΔH= b kJ·mol‾1 2K(s)+N (g)+3O(g)==2KNO(s) ΔH= c kJ·mol‾1
2 2 2 2 3 3
则x为（ ）
A.3a+b－c B.c +3a－b C.a+b－c D.c+a－b
7.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将
CO和HS混合加热并达到下列平衡： CO(g)+HS(g) COS(g)+H (g) K=0.1
2 2 2
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，HS浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
2
C.反应前HS物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%
2
二、综合题（本大题共4小题，共58分）
8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 、Fe O、KClO、NaHCO 等物质。当汽车发生碰撞时，
3 2 3 4 3
产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN 是气体发生剂，受热分解产生N 和Na，N 的电子式为 。
3 2 2
(2)Fe O 是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
2 3
(3)KClO 是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和NaO。KClO 含有化学键的类型为 ，K
4 2 4
的原子结构示意图为 。
(4)NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
3
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 33.6L（标准状况）。
2
①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN 的质量分数为 。
3
9.（15分）ClO 与Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图
2 2
1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
稀盐酸
稀盐酸 B C E
接尾气
处理装置
F
A
NaClO 3 溶液 稳定剂 淀粉+KI溶液 a b
图1 图2
(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2NaCl+2HO。
3 2 2 2
为使ClO 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
2
(3)关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C
2 2
的作用是 。(4)已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，该反应的离子方程式为 ，在
2 2
ClO 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
2
(5)已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化如题9图3所示。
2 2
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
稳定剂Ⅰ
0 2 4 6 8 10 12 14 16
度浓的
OlC
2
稳定剂Ⅱ 起保鲜作用
的最低浓度
时间/天
图3
10.(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过
下列反应路线合成（部分反应条件略）。
H 2 C＝CHCH 3光 B 照 r 2 H 2 C＝CHCH 2 Br CH 2 BrCHBrCH 2 Br N 醇 aO ,△ H HC≡CCH 2 Br ① ② 水 氧 解 化 G
A B D E
NaNH
2
C 6 H 10 O Na,液NH 3C 6 H 8 O L NaC≡CCHO
T M J
(1)A的化学名称是 ，A→B新生成的官能团是 ；
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。[来源:学科网]
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)G与新制的Cu(OH) 发生反应，所得有机物的结构简式为 。
2
(5)L可由B与H 发生加成反应而得，已知R CHBr+NaC≡CR →R CHC≡CR +NaBr，则M的结构简式
2 1 2 2 1 2 2
为 。
R H
3 C＝C
(6)已知R C≡CR Na,液氨 H R ，则T的结构简式为 。
3 4 4
11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，
故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下
列叙述正确的是 。
A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag O涂在被腐蚀部位，Ag O与有害
2 2
组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。
(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u(OH) Cl，
2 3
其离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu (OH) Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
2 3
O
2
a:多孔粉状锈
b:多孔催化层
OH－
Cu2+
c:青铜基体
Cu
2015 年普通高等学校招生全国统一考试
重庆市高考理综试题(化学部分)题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C A B A C
8.(15分)
(1) :N: . : .N: （2）Fe (3)离子键和共价键 +19 2881
△
(4)2NaHCO NaCO +CO↑+H O (5) ①CO 、HO ② 65%
3 2 3 2 2 2 2
9.(15分)
(1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl
2
(4)4H＋+5ClO -=Cl－+4ClO ↑+2H O 验证是否有ClO 生成
2 2 2 2
(5)稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ,能较长时间维持保鲜所需的浓度
2
10.(14分)
(1)丙烯 －Br (2) 2
乙醇
(3)CH BrCHBrCH Br+2NaOH △ HC≡CCHBr+2NaBr+2H O
3 2 2 2
OHC H
C＝C
(4)HC≡CCOONa (5)CHCHCHC≡CCHO (6) H CH 2 CH 2 CH 3
3 2 2
11.(14分)
(1)四 (2)10:1 (3)A、B (4)Ag O +2CuCl=2AgCl+Cu O
2 2
(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu (OH) Cl↓ ③0.448
2 3
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6.已经制作高清化学试卷14套：（截止2015年6月30日晚完工）
2015年高考化学部分(新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、安徽、北京、福建、广东、海南、江苏、山东、上
海、四川、天津、浙江含自选、重庆)
