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2016 年 10 月浙江省普通高校招生选考考试
化学试题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸的是( )
A．H SO B．CO
2 4 2
C．NaCl D．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3．下列属于电解质的是( )
A．酒精 B．蔗糖
C．硝酸钾 D．铜丝
4．下列反应中，水作氧化剂的是( )
△
A．C＋H O = = = = = CO＋H
2 2
△
B．H ＋CuO = = = = = Cu＋H O
2 2
C．Cl ＋H O HCl＋HClO
2 2
D．SO ＋H O===H SO
3 2 2 4
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH B．(NH ) SO
4 2 4
C．Na CO D．NaCl
2 36．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在
D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
7．下列表示正确的是( )
A．氯化钠的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2－的结构示意图：
D．葡萄糖的分子式：C H O
6 12 6
8．下列能使品红溶液褪色的是( )
A．SO B．BaSO
2 4
C．KCl D．CO
2
9．下列属于可再生能源的是( )
A．氢能 B．石油
C．煤 D．天然气
10．下列说法正确的是( )
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确的是( )
A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇(CH OH)和甘油( )互为同系物
3
C．C H 的同分异构体有3种，其沸点各不相同
5 12
D．CH CH CH CH(CH ) 的名称是2甲基戊烷
3 2 2 3 2
12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平
衡时，下列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出a kJ热量
B．X和Y的物质的量之比为1∶2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2H O===Na＋＋2OH－＋H ↑
2 2
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO ＋2OH－===SO2－3 ＋H O
2 2
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO ↓
4
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2H O＋CO2－3
3 2
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
( )A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W H
2 6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的比例模型为 ，其二氯取代物有2种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是( )
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在
酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后
蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐
蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H O＋O ===2Fe(OH) ，Fe(OH) 进一步被氧气氧化
2 2 2 2
为Fe(OH) ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )
3
A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H O＋O ＋4e－===4OH－
2 2
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH COONa溶液的酸碱性
3
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A．N (g)＋3H (g)===2NH (g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
2 2 3
B．N (g)＋3H (g)===2NH (g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
2 2 3
C．2NH (l)===N (g)＋3H (g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
3 2 2
D．2NH (l)===N (g)＋3H (g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
3 2 2
20．下列说法不正确的是( )
A．Cl 、Br 、I 的分子间作用力依次减小
2 2 2
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速度为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
22．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N
A
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N
A
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N
A
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N
A
23．常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L
－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
24．已知还原性：SO2－3 ＞I－。向含a mol KI和a mol K SO 的混合液中通入b mol Cl 充分
2 3 2
反应(不考虑Cl 与I 之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
2 2
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO2－3 ＋Cl ＋H O===SO2－4 ＋2H＋＋2Cl－
2 2
B．当 5a＝4b时，发生的离子反应为 4SO2－3 ＋2I－＋5Cl ＋4H O===4SO2－4 ＋I ＋8H＋＋
2 2 2
10Cl－
3
C．当a≤b≤ a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
2
3
D．当a＜b＜ 时，溶液中SO2－4 、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
2
25．已知：Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、
2 4
Br－、CO2－3 、SiO2－3 、SO2－4 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO2－3
B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X中是否含有SO2－4 ，可取溶液2，加入BaCl 溶液
2
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发
生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，
其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是______。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚
[(CH CH ) O]
3 2 2
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写 出 经 一 步 反 应 能 得 到 X的 化 学 方 程 式 (要 求 非 氧 化 还 原 反
应)_______________________。
28．(4分)用无水Na CO 固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
2 3
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定 容 时 的 操 作 ： 当 液 面 接 近 容 量 瓶 刻 度 线 时 ，
______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na CO 溶液浓度偏低的是________。
2 3
A．称取相同质量的NaCO ·10H O固体进行配制
3 2
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．(4分)为确定Na CO 和NaHCO 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐
2 3 3
滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO 的体积(已折算成标准状况下的体积，
2
不考虑CO 在水中的溶解)如下表：
2
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO 体积(mL) 672 840 896 672
2
(1)样品中的物质的量之比n(Na CO )∶n(NaHCO )＝________。
2 3 3
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
30．(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O (g) 2Cl (g)＋2H O(g)，反应自发。
2 2 2
①该 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 ， 判 断 并 说 明 理 由
__________________________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡
2
转化率 α(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到 T K(假定反应历程不
变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化
曲线示意图。(2)已知：Cl (g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H O(l) ΔH ＝－102 kJ·mol－1
2 2 1
3Cl (g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO (aq)＋3H O(l) ΔH ＝－422 kJ·mol－1
2 3 2 2
①写 出 在 溶 液 中 NaClO分 解 生 成 NaClO 的 热 化 学 方 程 式 ：
3
_____________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO )，此时ClO－的浓度为
3
c mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO ，测得t时刻溶液中ClO－浓度为c mol·L－1，
0 3 1
写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________(用c 、c 表示)mol·L－1。
0 1
③有研究表明，生成NaClO 的反应分两步进行：
3
Ⅰ.2ClO－===ClO－2＋Cl－
Ⅱ.ClO－2＋ClO－===ClO－3＋Cl－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO ，试用碰撞理论解
3
释其原因：______________________________________________________。
(3)电解NaClO 水溶液可制备NaClO 。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压
3 4
升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解
的 总 化 学 方 程 式
__________________________________________________________________。
31．(加试题)(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO ) ·3H O晶体，
3 2 2
并进一步探究用SOCl 制备少量无水Cu(NO ) 。设计的合成路线如下：
2 3 2170 ℃ 200 ℃
已知：Cu(NO ) ·3H O――→Cu(NO ) ·Cu(OH) ――→CuO
3 2 2 3 2 2
SOCl 熔点－105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
2
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是____________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是
_________________________________________________。 为 得 到 较 大 颗 粒 的
Cu(NO ) ·3H O晶体，可采用的方法是____________________(填一种)。
3 2 2
(3)第④步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，
请提出改进方案并说明理由________________________________________。
图1
装置改进后，向仪器 A中缓慢滴加 SOCl 时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a
2
和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO ) 产品的纯度，可用分光光度法。
3 2
已知：4NH ·H O＋Cu2＋===Cu(NH )2＋4 ＋4H O；Cu(NH )2＋4 对特定波长光的吸收程度(用吸
3 2 3 2 3
光度A表示)与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH )2＋4 的吸光度A与Cu2＋标准
3
溶液浓度关系如图2所示：图2
准确称取0.315 0 g无水Cu(NO ) ，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00
3 2
mL，加过量 NH ·H O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度 A＝0.620，则无水
3 2
Cu(NO ) 产品的纯度是________(以质量分数表示)。
3 2
32．(加试题)(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体
Y。
已知：化合物A、E、F互为同分异构体，
请回答：
(1)下列说法不正确的是______
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应
D．化合物F能形成内盐
(2)B＋C→D的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)化合物G的结构简式是____________。
(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图
表示，无机试剂任选)。
