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2016 年 10 月浙江省普通高校招生选考考试
化学试题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸的是( )
A．H SO B．CO
2 4 2
C．NaCl D．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3．下列属于电解质的是( )
A．酒精 B．蔗糖
C．硝酸钾 D．铜丝
4．下列反应中，水作氧化剂的是( )
△
A．C＋H O = = = = = CO＋H
2 2
△
B．H ＋CuO = = = = = Cu＋H O
2 2
C．Cl ＋H O HCl＋HClO
2 2
D．SO ＋H O===H SO
3 2 2 4
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH B．(NH ) SO
4 2 4
C．Na CO D．NaCl
2 3
6．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在
D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
7．下列表示正确的是( )
A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2－的结构示意图：
D．葡萄糖的分子式：C H O
6 12 6
8．下列能使品红溶液褪色的是( )
A．SO B．BaSO
2 4
C．KCl D．CO
2
9．下列属于可再生能源的是( )
A．氢能 B．石油
C．煤 D．天然气
10．下列说法正确的是( )
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
11．下列说法不正确的是( )
A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇(CH OH)和甘油( )互为同系物
3
C．C H 的同分异构体有3种，其沸点各不相同
5 12
D．CH CH CH CH(CH ) 的名称是2甲基戊烷
3 2 2 3 2
12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平
衡时，下列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出a kJ热量
B．X和Y的物质的量之比为1∶2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2H O===Na＋＋2OH－＋H ↑
2 2
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO ＋2OH－===SO2－3 ＋H O
2 2
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO ↓
4
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2H O＋CO2－3
3 214．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
( )
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W H
2 6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的比例模型为 ，其二氯取代物有2种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是( )
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在
酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后
蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐
蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H O＋O ===2Fe(OH) ，Fe(OH) 进一步被氧气氧化
2 2 2 2
为Fe(OH) ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )
3
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H O＋O ＋4e－===4OH－
2 2
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH COONa溶液的酸碱性
3
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A．N (g)＋3H (g)===2NH (g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
2 2 3
B．N (g)＋3H (g)===2NH (g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
2 2 3
C．2NH (l)===N (g)＋3H (g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
3 2 2
D．2NH (l)===N (g)＋3H (g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
3 2 2
20．下列说法不正确的是( )
A．Cl 、Br 、I 的分子间作用力依次减小
2 2 2
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在
不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速度为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
22．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
AA．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N
A
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N
A
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N
A
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N
A
23．常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L
－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
24．已知还原性：SO2－3 ＞I－。向含a mol KI和a mol K SO 的混合液中通入b mol Cl 充分
2 3 2
反应(不考虑Cl 与I 之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
2 2
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO2－3 ＋Cl ＋H O===SO2－4 ＋2H＋＋2Cl－
2 2
B．当 5a＝4b时，发生的离子反应为 4SO2－3 ＋2I－＋5Cl ＋4H O===4SO2－4 ＋I ＋8H＋＋
2 2 2
10Cl－
3
C．当a≤b≤ a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
2
3
D．当a＜b＜ 时，溶液中SO2－4 、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
2
25．已知：Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、
2 4
Br－、CO2－3 、SiO2－3 、SO2－4 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO2－3
B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X中是否含有SO2－4 ，可取溶液2，加入BaCl 溶液
2
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发
生银镜反应。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，
其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是______。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH CH ) O]
3 2 2
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写 出 经 一 步 反 应 能 得 到 X的 化 学 方 程 式 (要 求 非 氧 化 还 原 反
应)_______________________。
28．(4分)用无水Na CO 固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
2 3
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定 容 时 的 操 作 ： 当 液 面 接 近 容 量 瓶 刻 度 线 时 ，
______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na CO 溶液浓度偏低的是________。
2 3
A．称取相同质量的NaCO ·10H O固体进行配制
3 2B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．(4分)为确定Na CO 和NaHCO 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐
2 3 3
滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO 的体积(已折算成标准状况下的体积，
2
不考虑CO 在水中的溶解)如下表：
2
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO 体积(mL) 672 840 896 672
2
(1)样品中的物质的量之比n(Na CO )∶n(NaHCO )＝________。
2 3 3
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
30．(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O (g) 2Cl (g)＋2H O(g)，反应自发。
2 2 2
①该 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 ， 判 断 并 说 明 理 由
__________________________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡
2
转化率 α(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到 T K(假定反应历程不
变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化
曲线示意图。
(2)已知：Cl (g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H O(l) ΔH ＝－102 kJ·mol－1
2 2 1
3Cl (g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO (aq)＋3H O(l) ΔH ＝－422 kJ·mol－1
2 3 2 2
①写 出 在 溶 液 中 NaClO分 解 生 成 NaClO 的 热 化 学 方 程 式 ：
3
_____________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO )，此时ClO－的浓度为
3
c mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO ，测得t时刻溶液中ClO－浓度为c mol·L－1，
0 3 1
写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________(用c 、c 表示)mol·L－1。
0 1
③有研究表明，生成NaClO 的反应分两步进行：
3Ⅰ.2ClO－===ClO－2＋Cl－
Ⅱ.ClO－2＋ClO－===ClO－3＋Cl－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO ，试用碰撞理论解
3
释其原因：______________________________________________________。
(3)电解NaClO 水溶液可制备NaClO 。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压
3 4
升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解
的 总 化 学 方 程 式
__________________________________________________________________。
31．(加试题)(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO ) ·3H O晶体，
3 2 2
并进一步探究用SOCl 制备少量无水Cu(NO ) 。设计的合成路线如下：
2 3 2
170 ℃ 200 ℃
已知：Cu(NO ) ·3H O――→Cu(NO ) ·Cu(OH) ――→CuO
3 2 2 3 2 2
SOCl 熔点－105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
2
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是____________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是
_________________________________________________。 为 得 到 较 大 颗 粒 的
Cu(NO ) ·3H O晶体，可采用的方法是____________________(填一种)。
3 2 2
(3)第④步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，
请提出改进方案并说明理由________________________________________。
图1
装置改进后，向仪器 A中缓慢滴加 SOCl 时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a
2
和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO ) 产品的纯度，可用分光光度法。
3 2已知：4NH ·H O＋Cu2＋===Cu(NH )2＋4 ＋4H O；Cu(NH )2＋4 对特定波长光的吸收程度(用吸
3 2 3 2 3
光度A表示)与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH )2＋4 的吸光度A与Cu2＋标准
3
溶液浓度关系如图2所示：
图2
准确称取0.315 0 g无水Cu(NO ) ，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00
3 2
mL，加过量 NH ·H O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度 A＝0.620，则无水
3 2
Cu(NO ) 产品的纯度是________(以质量分数表示)。
3 2
32．(加试题)(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体
Y。
已知：化合物A、E、F互为同分异构体，
请回答：
(1)下列说法不正确的是______
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应
B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐
(2)B＋C→D的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)化合物G的结构简式是____________。
(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图
表示，无机试剂任选)。化学参考答案
1．A
解析 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO 为酸性氧化物，NaCl属于盐，
2
NaOH属于碱。
2．B
解析 A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。
3．C
解析 酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。
4．A
解析 B项，H 还原 CuO，H 作还原剂，H O是氧化产物；C项，Cl 和 H O反应，Cl
2 2 2 2 2 2
既是氧化剂又是还原剂；D项，SO 和H O反应不是氧化还原反应。
3 2
5．B
解析 A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na CO 的水溶液因为CO
2 3
2－3 的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。
6．C
解析 配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO 、Na CO 、CaCO 在高温下制造普通玻
2 2 3 3
璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。
7．D
解析 A项，NaCl的电子式应为Na＋[··Cl··]－；B项，二氧化碳的结构式应为OCO；C项，
S2－的结构示意图： 。
8．A
解析 SO 和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。
2
9．A
解析 石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。
10．A
解析 B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电
离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的 SiO 能和
2
NaOH反应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
11．B
解析 A项，146C中质子数为6，中子数为8；B项，CH OH是一元醇，而甘油是三元醇，
3
所以它们不是同系物；C项，C H 的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点
5 12各不相同；D项， ，其名称为2甲基戊烷。
12．C
解析 A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确
定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1∶2，它和起始量、转化率均有
关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。
13．B
解析 A项，不符合电子守恒，应为 2Na＋2H O===2Na＋＋2OH－＋H ↑；C项，应为
2 2
2NH＋4＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2NH ·H O；D项，应为 HCO－3＋Ca2＋＋OH－
4 3 2
===CaCO ↓＋H O。
3 2
14．D
解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，
同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，
稳定性HCl＞H S；C项，由于C可形成C H ，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成
2 2 6
Si H ；D项，Cl ＋Na S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。
2 6 2 2
15．C
解析 A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪
色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，
所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。
16．B
解析 A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，
应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。
17．D
解析 A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严
重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为 Fe－2e－
===Fe2＋。
18．D
解析 A项，若 0.1 mol·L－1醋酸溶液的 pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若 0.1
mol·L－1 CH COONa溶液呈碱性，则证明CH COO－发生水解，从而证明CH COOH是弱
3 3 3
电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证
明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反
应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
19．D
解析 根据图示，N (g)＋3H (g) 2NH (g) ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以，A、B
2 2 3两项错误，根据图示：2NH (l)===N (g)＋3H (g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，所以C项错
3 2 2
误，D项正确。
20．A
解析 A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；
B项，由于石英(SiO )是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化
2
时，电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，
生成H 和O ，形成共价键，正确。
2 2
21．D
1.4－0.8mol·L－1
解析 A项，v(R)＝ ＝0.030 mol·L－1·min－1，正确；B项，在50 min时，
20 min
两个温度下R全部分解，分解率均为100%，正确；C项，在50 min时，30 ℃时，R分解
了1.6 mol·L－1，而在25 ℃时，R分解了1.3 mol·L－1，所以在0～50 min内，R的平均分解
速率随温度升高而增大，正确；D项，对比30 ℃和10 ℃的曲线，不能在同一时刻，应指
明在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，错误。
22．C
解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1N ，错误；B项，在pH＝
A
13的NaOH溶液中，c(H＋) ＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋) ＝
水 水
10－13mol，错误；C项，根据2H ＋O ===2H O、2CO＋O ===2CO ，标准状况，8.96 L(即
2 2 2 2 2
0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2N ，正确；D项，1.2 g金刚石中含有
A
碳碳单键的数目为0.2N ，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15N ，所以1.2 g的
A A
该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15N ～0.2N 之间，错误。
A A
23．B
解析 根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A
项，由于HY为强酸，所以c(X－)＜c(Y－)，错误；B项，当V(NaOH)＝10.00 mL时，HX、
HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，所以c(X－)
＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00 mL时，正好完全反
应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，当pH＝
7时，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。
24．C
解析 由于还原性SO2－3 ＞I－，所以通入Cl 发生的反应依次为
2
SO2－3 ＋Cl ＋H O===SO2－4 ＋2H＋＋2Cl－①
2 2
2I－＋Cl ===I ＋2Cl－②
2 2
b 5
A项，当a≥b时，Cl 不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即 ＝ 时，既发
2
a 4
生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，3 3
当 b＝ a时，转移电子数为 2a＋a＝3a mol，所以当 a≤b≤ a时，转移电子数为 2a≤n(e
2 2
3
－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜ a时，此时，n(SO2－4 )＝a mol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－
2
2b) mol，Cl－为2b mol，正确。
25．B
解析 根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO2－3 ，根据离子
共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiO2－3 ，
根据向溶液1中加入过量AgNO 溶液产生的现象，一定没有Br－，因为没有产生黄色沉淀，
3
可能有 SO2－4 、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入 Ba(NO ) ，不能加入
3 2
BaCl ，因为Ag＋干扰SO2－4 的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，
2
错误。
26．(1)醛基
催化剂
(2)CH CH ＋CH COOH――→CH COOCH CH
2 2 3 3 2 3
(3)CH CH ONa＋H O―→CH CH OH＋NaOH
3 2 2 3 2
(4)AD
解析 A的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，应为C H ，根据转化关系，B
2 4
为 CH CHO，C为 CH COOH，D为 C H OH。(3)Na与 C H OH反应生成 C H ONa，
3 3 2 5 2 5 2 5
C H ONa强烈水解生成 C H OH和 NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A项，CH CH
2 5 2 5 2 2
一定条件
＋HOC H ――→C H OC H ，正确；B项，CH CHO与 Cu(OH) 反应生成砖红色沉淀，
2 5 2 5 2 5 3 2
CH COOH能使 Cu(OH) 溶解，而 C H OH和 Cu(OH) 不反应，所以用新制 Cu(OH) 悬浊
3 2 2 5 2 2
液能区分B、C、D，错误；C项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和Na CO 溶
2 3
液，再分液，错误；D项，CH COOC H ＋H O CH COOH＋C H OH，当加入NaOH
3 2 5 2 3 2 5
时，由于CH COOH和NaOH反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较在稀
3
硫酸中更完全。
27．(1)S、Cu
Cu (OH) SO 或者2Cu(OH) ·CuSO
3 4 4 2 4
(2)4NaOH＋3CuSO ===Cu (OH) SO ↓＋2Na SO
4 3 4 4 2 4
解析 (1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO ，其物质的量为0.01 mol，黑色固体为CuO，
4
其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO ，其物质的
4
量为0.01 mol，其质量为1.60 g,1.60 g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02 mol，所以
Cu2＋共有 0.03 mol, OH－共有 0.04 mol，SO2－4 共有 0.01 mol，X的化学式为 Cu (OH) SO
3 4 4
或2Cu(OH) ·CuSO 。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO 溶液反应
2 4 4
制取。28．(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
(3)AC
解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的Na CO ·10H O，造成Na CO 的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B
2 3 2 2 3
项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低
于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，
造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
29．(1)2∶1(或2)
(2)2.50 mol·L－1
解析 (1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na CO 、NaHCO 完全反应，设 Na CO 、
2 3 3 2 3
NaHCO 的物质的量分别为x、y，
3
Error!
解得Error!
Na CO 、NaHCO 的物质的量之比为2∶1。
2 3 3
(2)设NaHCO 的物质的量为x，则Na CO 的物质的量为2x，
3 2 3
实验Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g
x＝0.012 5 mol，
实验Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g
x＝0.017 5 mol，
实验Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g
x＝0.022 5 mol
实验Ⅳ中，Na CO 为 0.045 mol，NaHCO 为 0.022 5 mol，Na CO 完全反应生成 NaHCO ，
2 3 3 2 3 3
而NaHCO 反应了0.03 mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol，
3
0.075 mol
c(HCl)＝ ＝2.5 mol·L－1。
0.03 L
(注：用实验Ⅲ数据也可以计算)
30．(1)①放热反应，ΔS＜0且反应自发
②(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO (aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1(其他合理答案均可)
3
2c0－c1 5c0－2c1
②c ＋ 或
0
3 3
③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO－2转化
通电
(3)2NaClO ＋O = = = = = 2NaClO (其他合理答案均可)
3 2 4
解析 (1)该反应为放热反应，反应自发进行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH
＜0为放热反应。
(2)①NaClO分解生成NaClO 的化学方程式为
3
3NaClO===2NaCl＋NaClO
3
3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H O(l)===3Cl (g)＋6NaOH(aq) ΔH＝306 kJ·mol－1
2 2
3Cl (g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO (aq)＋3H O(l) ΔH ＝－422 kJ·mol－1
2 3 2 2
上述两式相加得
3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO (aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
3
②Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H O
2 2
c c
0 0
3NaClO===2NaCl＋NaClO
3
2c0－c1
c －c
0 1
3
2c0－c1
所以c(Cl－)＝c ＋ 。
0
3
(3)电极反应式为
阳极：ClO－3－2e－＋H O===ClO－4＋2H＋
2
阴极：2H＋＋2e－===H
2
利用O 把生成H 除去，2H ＋O ===2H O，
2 2 2 2 2
通电
总反应式为2NaClO ＋O = = = = = 2NaClO 。
3 2 4
31．(1)Cu(OH) 或Cu (OH) CO
2 2 2 3
(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度
(3)Cu(NO ) ·3H O＋3SOCl ===Cu(NO ) ＋3SO ↑＋6HCl↑
3 2 2 2 3 2 2
(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A b
(5)92.5%
解析 (1)第②步调节 pH的目的是通过水解除去 Fe3＋，为了不引入杂质离子，应选用
Cu(OH) 或Cu (OH) CO 。
2 2 2 3
(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。
(3)根据信息，SOCl 和水反应生成SO 和HCl。
2 2
(4)因为需制得无水Cu(NO ) ，所以应在A、B之间加干燥装置。
3 2(5)当A＝0.620时，Cu2＋浓度为1.55×10－3mol·L－1
设Cu(NO ) 的质量分数为x，
3 2
0.315 0 g × x 10
× ＝1.55×10－3mol·L－1
188 g·mol－1 × 0.1 L 100
x≈92.5%。
32．(1)A
解析 根据制取流程图可以推断
(1)A项， 能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。
(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为(5) 和CH CH 制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO 溶液氧化乙基。
2 2 4
