文档内容
2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分）
1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．（6分）设N 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N
A
B．1mol N 与4mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C H Cl 有 3种同分异构体
4 9
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl
2 2
5．（6分）三室式电渗析法处理含 Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电
2 4
极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO 2﹣
4
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述
正确的是（ ）
第1页（共8页）A．通电后中间隔室的 SO 2﹣离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大
4
B．该法在处理含 Na SO 废水时可以得到NaOH和 H SO 产品
2 4 2 4
C．负极反应为 2H O﹣4e﹣=O +4H+，负极区溶液pH 降低
2 2
D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 生成
2
6．（6分）298K时，在 20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入 0.10mol•L﹣1的盐酸，溶
液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol•L﹣1氨水的电离度为
1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为 20.0mL
C．M 点处的溶液中c（NH +）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
4
D．N点处的溶液中pH＜12
7．（6分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加．m、p、r是由这些
元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶
液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s 通常是难溶于水的混合物．上述
物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
第2页（共8页）A．原子半径的大小 W＜X＜Y
B．元素的非金属性 Z＞X＞Y
C．Y 的氢化物常温常压下为液态
D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
二、解答题（共 3小题，满分 43分）
8．（14分）氮的氧化物（NO ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化
x
剂条件下用 NH 将 NO 还原生成 N ．某同学在实验室中对 NH 与 NO 反应
3 x 2 3 2
进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 NH 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入
3
NO （两端用夹子K 、K 夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
2 1 2
第3页（共8页）操作步骤 实验现象 解释原因
打开 K ，推动注射器活塞，使 ①Y 管中 ②反应的化学方程式
1
X 中的气体缓慢充入Y 管中
将注射器活塞退回原处并固 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
定，待装置恢复到室温
打开K ③ ④
2
9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH） ﹣（绿
4
色）、Cr O 2﹣（橙红色）、CrO 2﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH） 为难溶于
2 7 4 3
水的灰蓝色固体，回答：
（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，往 Cr （SO ） 溶液中滴入 NaOH溶液直至过
2 4 3
量，可观察到的现象是 。
（2）CrO 2﹣和 Cr O 2﹣在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0mol•L﹣1的
4 2 7
Na CrO 溶液中c（Cr O 2﹣）随c（H+）的变化如图所示。
2 4 2 7
①用离子方程式表示Na CrO 溶液中的转化反应 。
2 4
②由图可知，溶液酸性增强，CrO 2﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或
4
“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
（3）用 K CrO 为指示剂，以 AgNO 标准液滴定溶液中的 Cl﹣，Ag+与 CrO 2﹣生成
2 4 3 4
砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中 Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于 1.0×
10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中 c （Ag+）为 mol•L﹣1，此时溶液中 c
（CrO 2﹣）等于 mol•L﹣1．（K （Ag CrO ）=2.0×10﹣12、K （AgCl）
4 sp 2 4 sp
=2.0×10﹣10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 将废液中的 Cr O 2﹣还原成 Cr3+，
3 2 7
反应的离子方程式为 。
第4页（共8页）10．（14分）NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种
2
生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO 中Cl 的化合价为 。
2
（2）写出“反应”步骤中生成ClO 的化学方程式 。
2
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加
入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物
是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO ．此吸收反应中，氧化剂与
2
还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消
毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 的氧化能力。NaClO 的有效氯含量
2 2
为 。（计算结果保留两位小数）
（二）选考题：共 45分．请考生从给出的 3道物理题、3道化学题、2道生物
题中每科任选一题作答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框
涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域
第5页（共8页）指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学--选修 2：
化学与技术]
11．（15分）高锰酸钾（KMnO ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及
4
制药工业等．以软锰矿（主要成分为 MnO ）为原料生产高锰酸钾的工艺路
2
线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软
锰矿粉碎，其作用是 ．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 ．
（4）将K MnO 转化为KMnO 的生产有两种工艺．
2 4 4
①“CO 歧化法”是传统工艺，即在 K MnO 溶液中通入 CO 气体，使体系呈中性
2 2 4 2
或弱酸性，K MnO 发生歧化反应，反应中生成 KMnO ，MnO 和
2 4 4 2
（写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解 K MnO 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应
2 4
为
，阴极逸出的气体是 ．
③“电解法”和“CO 歧化法”中，K MnO 的理论利用率之比为 ．
2 2 4
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶
中，摇匀．取浓度为 0.2000mol•L﹣1的 H C O 标准溶液 20.00mL，加入稀硫
2 2 4
酸酸化，用 KMnO 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL，该样品
4
的 纯 度 为 （ 列 出 计 算 式 即 可 ， 已 知
2MnO ﹣+5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O）．
4 2 2 4 2 2
[化学--选修 3：物质结构与性质]
12．（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广
第6页（共8页）泛．回答下列问题：
（1）基态 Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电
子．
（2）Ge与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难
以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是 ．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ．
GeCl GeBr GeI
4 4 4
熔点/℃ ﹣49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约 400
（4）光催化还原 CO 制备 CH 反应中，带状纳米 Zn GeO 是该反应的良好催化
2 4 2 4
剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 ．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 微粒之间
存在的作用力是 ．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位
置，如图（1、2）为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为（0，0，0）；
B为（ ，0， ）；C 为（ ， ，0）．则D 原子的坐标参数为 ．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge单晶的晶胞参数 a=565.76pm，
其密度为 g•cm﹣3（列出计算式即可）．
[化学--选修 5：有机化学基础]
13．（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸
秆为原料合成聚酯类高分子化合物
第7页（共8页）回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是 ．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有 C H O 的通式
n 2m m
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C 的反应类型为 ．
（3）D 中的官能团名称为 ，D 生成E 的反应类型为 ．
（4）F 的化学名称是 ，由F 生成G的化学方程式为 ．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W是 E 的同分异构体，0.5molW与
足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO ，W共有 种（不含立体异构），
2
其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 ．
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和 C H 为原料（无机试
2 4
剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线 ．
第8页（共8页）
