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2017 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合
题意．
1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生
活”．下列做法应提倡的是（ ）
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．质量数为31的磷原子：31 P
15
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl 的电子式：
2
D．明矾的化学式：Al （SO ）
2 4 3
3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（ ）
A．Na O 吸收CO 产生O ，可用作呼吸面具供氧剂
2 2 2 2
B．ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2
C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维
2
D．NH 易溶于水，可用作制冷剂
3
4．（2分）下列制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
2
目 的 是 （ ）
A．制取SO B．验证漂白性 C．收集SO D．尾气处理
2 2
5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正
确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H O═Na++2OH﹣+H ↑
2 2
电解
¯
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H O H ↑+Cl ↑+2OH﹣
2 2 2
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO 2﹣═BaSO ↓+H O
4 4 2
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO ﹣+OH﹣═CaCO ↓+H O
3 3 2
7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
𝐶𝑙 2 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞)
A．Fe→FeCl → Fe（OH）
2 2
点燃
𝑂 𝐻 𝑂
2 2
B．S→SO →H SO
3 2 4
点燃
高温 𝑆𝑖𝑂 2
C．CaCO →CaO→CaSiO
3 3
高温
𝑂 𝐻 𝑂
2 2
D．NH → NO→HNO
3 3
催化剂、△
8．（2分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH OCH ）．下列说法不正确的是
3 3
①C（s）+H O（g）═CO（g）+H （g）△H ＝a kJ•mol﹣1
2 2 1
②CO（g）+H O（g）═CO （g）+H （g）△H ＝b kJ•mol﹣1
2 2 2 2
③CO （g）+3H （g）═CH OH（g）+H O（g）△H ＝c kJ•mol﹣1
2 2 3 2 3
④2CH OH（g）═CH OCH （g）+H O（g）△H ＝d kJ•mol﹣1（ ）
3 3 3 2 4
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO 资源化利用的方法之一
2
1 1 𝑑
C．反应CH OH（g）═ CH OCH （g） + H O（l）的△H = kJ•mol﹣1
3 3 3 2
2 2 2
D．反应 2CO（g）+4H （g）═CH OCH （g）+H O（g）的△H＝（ 2b+2c+d ）
2 3 3 2kJ•mol﹣1
9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣
B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO 2﹣、NO ﹣
3 3
C．c（Fe2+ ）＝1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH +、MnO ﹣、SO 2﹣
4 4 4
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH +、SO 2﹣、HCO ﹣
4 4 3
10．（2分）H O 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H O 浓度随时
2 2 2 2
间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H O 浓度越小，其分解速率越快
2 2
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H O 分解速率越快
2 2
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H O 分解速率越快
2 2
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H O 分解速率的影响大
2 2
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个
选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
就得0分
11．（4分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
（ ）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．b和c均能与新制的Cu（OH） 反应生成红色沉淀
2
12．（4分）下列说法正确的是（ ）A．反应N （g）+3H （g）⇌2NH （g）的△H＜0，△S＞0
2 2 3
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，K [Mg（OH） ]＝5.6×10﹣12，pH＝10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤
sp 2
5.6×10﹣4 mol•L﹣1
D．常温常压下，锌与稀H SO 反应生成11.2 L H ，反应中转移的电子数为6.02×1023
2 4 2
13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色 非金属性：Cl＞Si
褪去，2min后，试管里出现凝胶
B 向滴有甲基橙的 AgNO 溶液中滴加 KCl溶液，溶液由红色 KCl溶液具有碱性
3
变为黄色
C 在CuSO 溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉白色沉淀可能为
4
淀生成，苯层呈紫色 CuI
D 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
2
SO 2﹣
4
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）常温下，K （HCOOH）＝1.77×10﹣4，K （CH COOH）＝1.75×10﹣5，K
a a 3 b
（NH •H O）＝1.76×10﹣5，下列说法正确的是（ ）
3 2
A．浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
4
前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH COOH溶液
3
至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与 0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO
﹣）+c（OH﹣）＝c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2 mol•L﹣1 CH COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c
3
（CH COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH COOH）＞c（H+）
3 3
15．（4分）温度为T 时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO （g）
1 2
⇌2NO（g）+O （g） （正反应吸热）。实验测得：v ＝v （NO ） ＝k c2
2 正 2 消耗 正
（NO ），v ＝v（NO） ＝2v （O ） ＝k c2 （NO）•c（O ），k 、k 为
2 逆 消耗 2 消耗 逆 2 正 逆速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
容器编号 物质的起始浓度（mol•L﹣1） 物质的平衡
浓度（mol•L
﹣1）
c（NO ） c（NO） c
2
（O ） c（O ）
2 2
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O ）/c（NO ） 比容器Ⅰ中的大
2 2
C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D．当温度改变为 T
2
时，若 k
正
＝k
逆
，则 T
2
＞T
1
三、解答题
16．（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al O ，含SiO 和Fe O 等杂
2 3 2 2 3
质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
2
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO 溶液，溶液的 pH （填“增大”、
3
“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al O ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因
2 3
是 ．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na CO 溶液，原理如图所示．
2 3阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 ．
（5）铝粉在1000℃时可与N 反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH Cl固体并充分混
2 4
合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．
17．（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图
如下：
（1）C中的含氧官能团名称为 和 。
（2）D→E 的反应类型为 。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨
基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G 的分子式为C H N O ，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
12 14 2 2
(𝐶𝐻 ) 𝑆𝑂
3 2 4
（5）已知： → （R代表烃基，R'代表烃基或 H） 请写出以
𝐾 𝐶𝑂
2 3
和（CH ） SO 为原料制备 的
3 2 4
合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu （OH） Cl •3H O，
2 2 2 2
该反应的化学方程式为 ．
②方法2：先制得CuCl ，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空
2
气的条件下反应生成CuCl ，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的
2
化学式为 ．
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu （OH） Cl •xH O． 为测定某碱式氯化铜
a b c 2
的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO 溶解后配成100.00mL溶液A；
3
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO 溶液，得AgCl 0.1722g；
3
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na H Y
2 2
•2H O）标准溶液滴定 Cu2+ （离子方程式为 Cu2++H Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终
2 2
点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．
19．（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金
属含 量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO
3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH •H O⇌Ag（NH ） ++Cl﹣+2H O
3 2 3 2 2
③常温时 N H •H O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH ） +：
2 4 2 3 2
4Ag（NH ） ++N H •H O═4Ag↓+N ↑+4NH ++4NH ↑+H O
3 2 2 4 2 2 4 3 2
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O ，该反应的化学方程式
2
为 。 HNO 也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO 代替NaClO的缺
3 3点是 。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的
用量，除因过量NaClO与NH •H O反应外（该条件下NaClO 与NH •H O不反应），
3 2 3 3 2
还因为 。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： （实验中须使
用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H SO ）。
2 4
20．（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的
有效措 施之一．
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得
一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO 2﹣，其原因是 ．
3
（2）H AsO 和H AsO 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各
3 3 3 4
物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．
①以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0～10.0），将 NaOH溶液逐滴加入到 H AsO 溶液
3 3
中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式
为 ．
②H AsO 第一步电离方程式H AsO ⇌H AsO ﹣+H+的电离常数为K ，则pK ＝
3 4 3 4 2 4 a1 a1
（p K ＝﹣lg K ）．
a1 a1
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电
荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH
越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸
附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．①在 pH7～9之间，吸附剂 X对五价砷的平衡吸附量随 pH升高而迅速下降，其原因
是 ．
②在 pH4～7之间，吸附剂 X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因
为 ． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 ．
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若
多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]
21．（12分）铁氮化合物（Fe N ）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某Fe N 的制
x y x y
备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
（1）Fe3+基态核外电子排布式为 ．
（2）丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子
中含有σ键的数目为 ．
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ．
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ．
（5）某Fe N 的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中 a位置Fe或者b位置
x y
Fe，形成Cu替代型产物Fe Cu N ．Fe N 转化为两种Cu替代型产物的能量变
（x﹣n） n y x y
化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 ．
B．[实验化学]
22．1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL
浓H SO ；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
2 4
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H O、12mL 5% Na CO 溶液和
2 2 3
12mL H O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
2
（1）仪器A的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 ．
（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 ．
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ．
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 ．
（5）步骤4中用5%Na CO 溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5%
2 3
Na CO 溶液，振荡， ，静置，分液．
2 3
