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中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中
2019 年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅱ卷 含13 mol 共价键，D项正确。
9．今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元
理科综合(化学部分)
素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法
A．原子半径：W<X
错误的是( )
B．常温常压下，Y单质为固态
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
B．蚕丝属于天然高分子材料
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
答案 D
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
解析 原子半径：N<Al，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：P<N，可知气态氢
答案 D
化物热稳定性：PH <NH ，C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH) 是典型的两性氢氧化物，并非
3 3 3
解析 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；蚕丝属于天然高分子化合物，B项正确；“蜡炬成灰”是指蜡烛 强碱，D项错误。
燃烧，这属于氧化反应，C项正确；在古代蜡烛通常由动物油脂制成，动物油脂的主要成分为高级脂肪酸酯，
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
其不属于高分子聚合物，D项错误。
实验操作 实验现象
8．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足
A．3 g 3He含有的中子数为1N A 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
A
量的乙烯后静置
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4 数目为0.1N
A
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
2
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3＋转移的电子数为6N
2 2 7 A
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
C 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N 稀盐酸
A
答案 B 向盛有FeCl 溶液的试管中加过量铁粉，
3
D 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
充分振荡后加1滴KSCN溶液
解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含
0.1 mol Na PO ，由于部分PO3－4 水解，故溶液中PO3－4 的数目小于0.1N ，B项错误；K Cr O 中Cr元素为＋6
3 4 A 2 2 7
价，1 mol K Cr O 被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子
2 2 7答案 A A．图中a和b分别为T 、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
解析 酸性KMnO 溶液能将乙烯氧化成CO ，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项 B．图中各点对应的K 的关系为：K (m)＝K (n)<K (p)<K (q)
4 2 sp sp sp sp sp
符合题意；点燃的镁条能在 CO 中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题
2
C．向m点的溶液中加入少量Na S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
意；向盛有饱和Na S O 溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S O2－3 ＋2H＋==SO ↑＋S↓＋H O，有刺激
2 2 3 2 2 2
性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向 FeCl 溶液中加入过量铁粉，发生反应 2Fe3＋＋Fe==3Fe2 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
3
＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
答案 B
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
解析 a、b分别表示温度为T 、T 时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中
1 2
A．向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 的溶解度，A项正确；K 只受温度影响，即 m、n、p三点对应的 K 相同，又 T <T ，故 K (m)＝K (n)＝
4 sp sp 1 2 sp sp
K (p)<K (q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K 不变，则溶
sp sp 2 sp
Zn＋CuSO ==Cu＋ZnSO
4 4
液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
Ca(OH) ＋CO ==CaCO ↓＋H O 13．分子式为C H BrCl的有机物共有(不含立体异构)( )
2 2 3 2 4 8
C．Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色 A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
2 2
2Na O ==2Na O＋O ↑ 答案 C
2 2 2 2
D．向Mg(OH) 悬浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) ＋2FeCl ==2Fe(OH) ＋3MgCl 解析 C H BrCl可看成是C H 分子中的2个H被1个Br和1个Cl取代得到的产物。C H 有正丁烷和异丁
2 3 2 3 3 2 4 8 4 10 4 10
4 3 2 1
烷2种，被Br和Cl取代时，可先确定Br的位置，再确定Cl的位置。正丁烷的碳骨架结构为C—C—C—C，Br
答案 C
1 1
解析 CuSO 4 溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空 分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子时，Cl均有4种位置关系，异丁烷的碳骨架结构为C —CC 1 —C ，Br
气中久置能吸收空气中的 CO ，生成 CaCO 白色固体，B项正确；Na O 呈淡黄色，在空气中放置后变为白 分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子时，Cl分别有3种和1种位置关系，综上可知C H BrCl共有12种
2 3 2 2 4 8
色，是Na O 吸收空气中的CO 和H O转化成了Na CO 和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH) 悬浊液中加 结构，C项正确。
2 2 2 2 2 3 2
入足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH) 与FeCl 溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH) ，D
3 2 3 3
二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据
项正确。
要求作答。
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其
(一)必考题：共43分。
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
26．立德粉ZnS·BaSO (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
4
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰
色为________(填标号)。A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 1
分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I 消耗Na S O 溶液的体积和关系式I ～2S O2－3 ，可得n(I ) ＝
2 2 2 3 2 2 2 过量
2
(2)以重晶石(BaSO )为原料，可按如下工艺生产立德粉： 1
4
×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式S2－～I 可知，n(S2－)＝0.100 0×25.00×10－3 mol－ ×0.100 0V×10－3mol
2
2
V
25.00－ × 0.100 0 × 32
V 2
＝(25.00－ )×0.100 0×10－3mol，则样品中S2－的含量为 ×100%。
2 m × 1 000
27．环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
①在 回 转 炉 中 重 晶 石 被 过 量 焦 炭 还 原 为 可 溶 性 硫 化 钡 ， 该 过 程 的 化 学 方 程 式 为
________________________________________________________________________。
(1)已知 (g)=== (g)＋H (g) ΔH ＝100.3 kJ·mol－1①
2 1
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 和一种清洁能源气体，该反应的化
2
H (g)＋I (g)===2HI(g) ΔH ＝－11.0 kJ·mol－1②
学方程式为_____________________________________________________。 2 2 2
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生
对于反应： (g)＋I (g)=== (g)＋2HI(g)③
2
成了难溶于水的____________________(填化学式)。
ΔH ＝________kJ·mol－1。
3
③沉淀器中反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的 (2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了
I 2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I 2 用 20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数K p ＝__________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡
0.100 0 mol·L－1 Na S O 溶液滴定，反应式为I ＋2S O2－3 ==2I－＋S O2－6 。测定时消耗Na S O 溶液体积V mL。 转化率，可采取的措施有________(填标号)。
2 2 3 2 2 4 2 2 3
终点颜色变化为________________，样品中S2－的含量为__________________(写出表达式)。
A．通入惰性气体 B．提高温度
答案 (1)D (2)①BaSO ＋4C==BaS＋4CO↑
4
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
CO＋H O==CO ＋H ②BaCO ③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO2－4 ==ZnS·BaSO ↓
2 2 2 3 4
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关
1 系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。
25.00－ V × 0.100 0 × 32
2
(3)浅蓝色至无色 ×100%
m × 1 000
解析 (1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)①由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气
中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和CO；生产上可通过水蒸气
4
变换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO与H O反应生成CO 和H 。②所得“还原料”的主要成分是
2 2 2
BaS，BaS在潮湿空气中长期放置能与空气中的H
2
O反应生成具有臭鸡蛋气味的H
2
S气体，“还原料”的水溶
性变差，表明其表面生成了难溶性的BaCO 。③结合立德粉的成分可写出沉淀器中S2－、Ba2＋、Zn2＋、SO2－4 反
3
A．T >T
1 2
应生成ZnS·BaSO 的离子方程式。(3)达到滴定终点时I 完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半
4 2B．a点的反应速率小于c点的反应速率
1 0.4a
，解得x＝0.4a，则环戊烯的转化率为 ×100%＝40%，平衡时 (g)、I (g)， (g)、HI(g)的分压分别
2
1.2 a
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
p总 (p总)
× 2
p总 p总 p总 p总 6 3 8 8
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 为 、 、 、 ，则 K ＝ ＝ p ，根据 p ＝1.2×105 Pa，可得 K ＝ ×1.2×105 Pa≈3.56×104
4 4 6 3 p p总 p总 27 总 总 p 27
×
4 4
Pa。通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C H ) ，结构简式为 ]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的
5 5 2
动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高I (g)的平衡转化率，但环戊烯的平
电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的 DMF溶液(DMF为惰性有机溶 2
衡转化率降低，C项不符合题意；增加I (g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。(3)由相同时
剂)。 2
间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T <T ，A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二
1 2
烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点
和c点的反应速率大小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，
即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，
故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时，环戊二烯的浓度减小 0.9 mol·L－1，结合生成
1
的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的 ，可知二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D项正确。(4)结合图示电解
2
该电解池的阳极为________，总反应为__________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因
为_____________________________________________________________。 原理可知，Fe电极发生氧化反应，为阳极；在阴极上有H 生成，故电解时的总反应为Fe＋2 ＋H↑或
2 2
Fe＋2CH==Fe(CH)＋H↑。结合相关反应可知，电解制备需在无水条件下进行，否则水会阻碍中间产物Na的
5 6 5 52 2
生成，水电解生成OH－，OH－会进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH) ，从而阻碍二茂铁的生成。
答 案 (1)89.3 (2)40% 3.56×104 BD (3)CD (4)Fe电 极 Fe＋ 2 ＋ H ↑(或 Fe＋ 2
2
2C 5 H 6 ==Fe(C 5 H 5 ) 2 ＋H 2 ↑) 水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH) 2 28．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作
用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K 约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素
解析 (1)根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则 ΔH ＝ΔH ＋ΔH ＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3 a
3 1 2
等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
kJ·mol－1。(2)设容器中起始加入I (g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三
2
段式：
(g) ＋ I (g)=== (g)＋2HI(g)
2
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸
起始： a a 0 0
套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶
转化： x x x 2x 叶末的连续萃取。回答下列问题。
平衡： a－x a－x x 2x
a＋a
根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得 ＝
a－x＋a－x＋x＋2x率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩 AC (4)单宁酸 水
(5)升华
解析 (1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴
沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火
直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取
液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”
需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为 并吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸
溶剂，加热前还要加几粒__________。 上，可知该分离提纯的方法为升华。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优 (二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
点是______________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有______(填标号)。
答下列问题：
(1)元素 As与 N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比 NH 的________(填“高”或
3
“低”)，其判断理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为
A．直形冷凝管 ________。
B．球形冷凝管 (3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
C．接收瓶 (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2
－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________；
D．烧杯
通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞参数
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。 为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1中原子 1的坐标为
(1 1 1)
， ， ，则原子2和3的坐标分别为________、________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸 2 2 2
上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
答案 (1)增加固液接触面积，使萃取更充分 沸石 (2)乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效答案 (1)三角锥形 低 NH 分子间存在氢键
3
(4)4s 4f 5 (3)小于 (4)SmFeAsO F
1－x x
已知以下信息：
2[281＋161－x＋19x] (1 1 ) ( 1)
， ，0 0，0，
a2cNA × 10－30 2 2 2
5＋3
解析 (1)AsH 的中心原子As的价层电子对数为 ＝4，包括3对成键电子和1对孤电子对，故其立体结构为
3
2 H2SO4
① ＋ ― - - - ―→
三角锥形。NH 中N的电负性比AsH 中As的大得多，故NH 易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。(2)Fe
3 3 3
的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道
②R′OH＋ ＋NaOH―→R′ ＋NaCl＋H O
上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋ 2
的价层电子排布式为4f5。(3)F－与O2－电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离
OH －
1
③R′ ＋ ――
H
-
2O
- →
子半径越小，故离子半径：F－<O2－。(4)由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中Sm个数为4× ＝2，Fe
2
1 1 1 1
个数为1＋4× ＝2，As个数为4× ＝2，O或F个数为8× ＋2× ＝2，即该晶胞中O和F的个数之和为2，
4 2 8 2
F－的比例为 x，O2－的比例为 1－x，故该化合物的化学式为 SmFeAsO F 。1个晶胞的质量为
1－x x
回答下列问题：
2 × [150＋56＋75＋16 × 1－x＋19x] 2[281＋161－x＋19x]
g＝ g，1个晶胞的体积为 a2c pm3＝a2c×10－
NA NA
(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。
2[281＋161－x＋19x] (1 1 )
30cm3，故密度ρ＝ g·cm－3。原子2位于底面面心，其坐标为 ， ，0 ；原子3位于棱上，
a2cNA × 10－30 2 2
(2)由B生成C的反应类型为________。
( 1)
其坐标为 0，0， 。
2 (3)由C生成D的反应方程式为__________________________________________________。
36．[化学——选修5：有机化学基础] (4)E的结构简式为________。
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领 (5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、
域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： ________。
①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H O的总质量为765
2g，则G的n值理论上应等于________。 765 g
＋(2＋n)NaCl＋(2＋n)H O，生成 1 mol G时有(2＋n)mol＝ ，解得 n＝8。
2 58.5 g·mol－1＋18 g·mol－1
答案 (1)丙烯 氯原子 羟基 (2)加成反应
(3) ＋NaOH―→ ＋NaCl＋H O(或 ＋NaOH―→ ＋NaCl＋H O)
2 2
(4)
(5)
(6)8
解析 (1)因A的分子式是C H ，且为烯烃，故其结构简式为CH CH==CH ，名称是丙稀。结合B的分子式、
3 6 3 2
C的分子式和D的结构简式可知B为CH ==CHCH Cl，C为 或 ，故C中所含官能团为氯原子
2 2
和羟基。(2)由B生成C的反应是CH ==CHCH Cl与HOCl发生的加成反应。(4)由已知信息①可知E为
2 2
。(5)能发生银镜反应说明含醛基；核磁共振氢谱中三组峰的峰面积之比为3∶2∶1，说明含1个甲基，故符合
条件的同分异构体为 、 。(6)D与F生成G的化学方程式为：(2＋n) ＋(1＋n)
＋(2＋n)NaOH―→
