2020年江苏省高考化学试卷_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_江苏高考化学2008-2020_A3word版_PDF版（赠送）

2020 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 C．滤去CaCO D．制得CaCl ﹒6H O 3 2 2 选择题 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na在空气中反应生成Na O 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 2 2 B．室温下，Al与4.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 2 C．室温下，Cu与浓HNO 反应放出NO气体 A．PM2. 5 B．O C．SO D．NO 3 2 2 D．室温下，Fe与浓H SO 反应生成FeSO 2 4 4 2．反应8NH 3Cl 6NH ClN 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 3 2 4 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．中子数为9的氮原子：9N B．N 分子的电子式：N N 7 2  A．Cl 2 通入水中制氯水：Cl 2 H 2 O  2HClClO B．NO 通入水中制硝酸：2NO H O2HNONO 2 2 2 3 C．Cl 分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图： 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 C．0.1molL1NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 ：AlO 2 CO 2 2H 2 OAl(OH) 3 HCO 3  A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 D．0.1molL1AgNO 溶液中加入过量浓氨水：AgNH H OAgOHNH 3 3 2 4 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 高温 8．反应SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 4 2 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 A．该反应ΔH>0、ΔS<0 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 c4(HCl) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 B．该反应的平衡常数K  cSiCl c2H  4 2 A．0.1molL1氨水溶液：Na+、K+、OH−、NO 3 C．高温下反应每生成1 mol si需消耗2×22.4 L H 2 B．0.1molL1盐酸溶液：Na+、K+、SO2、SiO2 4 3 D．用E表示键能，该反应H 4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl) C．0.1molL1KMnO 溶液：NH、Na+、NO、I− 4 4 3 阅读下列资料，完成9~10题 D．0.1molL1AgNO 溶液：NH、Mg2+、Cl−、SO2 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl 2 和NaOH，以NaCl、NH 3 、CO 2 等为原料可 3 4 4 得到 NaHCO ；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 可制溴；从海水中还能提取镁。 5．实验室以CaCO 为原料，制备CO 并获得CaCl ·6H O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 3 2 3 2 2 2 9．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH) 的强 2 B．Cl 得到电子的能力比Br 的弱 2 2 C．原子半径r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) A．制备CO B．收集CO 2 2 D．原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至 2 4 A 淀粉未水解 A． NaCl（aq）电解Cl（g）石灰水漂白粉（s） 中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 2 室温下，向0.1molL1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测 B．NaCl（aq）CO（ 2g）NaHCO（ 3 s）加热Na 2 CO（ 3 s） B 镁与盐酸反应放热 得溶液温度上升 C．NaBr（aq）Cl 2 (g)Br（aq）NaI（aq）I（aq） 2 2 室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl 和CaCl 混合溶液中加入 2 2 C 白色沉淀是BaCO 3 D．Mg(OH)（s）HCI（aq）MgCl（ag）电解Mg(s) Na CO 溶液，出现白色沉淀 2 2 2 3 不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 D 向0.1molL1H O 溶液中滴加0.1molL1KMnO 溶液，溶液褪色 H O 具有氧化性 2 2 4 2 2 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 14．室温下，将两种浓度均为0.1molL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶 的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 液中微粒物质的量浓度关系正确的是 11．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确 A．NaHCO -Na CO 混合溶液（pH=10.30）：c  Na c  HCO c  CO2 c  OH 3 2 3 3 3 的是 B．氨水-NH Cl混合溶液（pH=9.25）：c  NH c  H cNH H Oc  OH 4 4 3 2 C．CH COOH-CH COONa混合溶液（pH=4.76）：c  Na cCH COOHc  CH COO c  H 3 3 3 3 D．H C O -NaHC O 混合溶液（pH=1.68，H C O 为二元弱酸）： 2 2 4 2 4 2 2 4 c  H cH C O c  Na c  C O2 c  OH 2 2 4 2 4 15．CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应 A．阴极的电极反应式为Fe2e Fe2 4 2 2 B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g) H 247.1kJmol1 4 2 2 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 H (g)CO (g)H O(g)CO(g) H 41.2kJmol1 2 2 2 D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 在恒压、反应物起始物质的量比nCH :nCO 1:1条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的曲 4 2 4 2 12．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 线如题15图所示。下列有关说法正确的是 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子中不含手性碳原子 B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率 4 选项 实验操作和现象 结论 B．曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化 4C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D．恒压、800 K、n(CH )∶n(CO )=1∶1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条 4 2 4 件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值 4 非选择题 16．（12分）吸收工厂烟气中的SO ，能有效减少SO 对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO 后经 2 2 2 O 催化氧化，可得到硫酸盐。 （1）A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。 2 已知：室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO ) 易溶于水；溶液中H SO 、HSO、SO2的物质的量分数随pH （2）B的结构简式为 。 3 3 2 2 3 3 3 （3）C→D的反应类型为 。 的分布如题16图−1所示。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl 溶液发生显色反应。 3 ②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1 且含苯环。 （5）写出以 CH CH CHO和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 3 2 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 （1）氨水吸收 SO 。向氨水中通入少量 SO ，主要反应的离子方程式为 ；当通入 SO 至溶液 pH=6 2 2 2 18．（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C N O Cl Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯 时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。 3 3 3 2 异氰尿酸钠。 （2）ZnO水悬浊液吸收SO 。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO ，在开始吸收的40 min内，SO 吸收率、 2 2 2 （1）NaClO溶液可由低温下将 Cl 缓慢通入 NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式 溶液 pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题 16图−2）。溶液 pH几乎不变阶段，要产物是 2 为 ；用于环境杀菌消毒的 NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见 （填化学式）； SO 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。 2 光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标 准。实验检测原理为 C N O ClH2H OC H N O 2HClO 3 3 3 2 2 3 3 3 3 HClO2IH I ClH O I 2S O2 S O22I 2 2 2 2 3 4 6 准确称取1.1200 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀 （3）O 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO 得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO2生成速率 2 2 4 硫酸和过量 KI溶液，密封在暗处静置 5 min；用0.1000molL1Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至溶液呈微黄 越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不 色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na S O 溶液20.00 mL。 2 2 3 变”）。 ①通过计算判断该样品是否为优质品。 测定中转化为HClO的氯元素质量2 17．（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： (写出计算过程，该样品的有效氯 100% ) 样品质量 ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）19．（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe O 。 2 3 其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定浓度的H SO 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁 2 4 元素浸出率的有 （填序号）。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会 ①电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质 A为 生成 （填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 。 （填化学式）。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH F溶液，使Ca2+转化为CaF 沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导 4 2 ②题 20图−2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与 O 的反应，将化学能转化为电 2 致CaF 沉淀不完全，其原因是 [K CaF 5.3109，K (HF)6.3104 ]。 2 sp 2 a 能，其反应的离子方程式为 。 （4）沉铁。将提纯后的FeSO 溶液与氨水−NH HCO 混合溶液反应，生成FeCO 沉淀。 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成 CO 和 H 可能的反应机理如题 20图−3所 4 4 3 3 2 2 ①生成FeCO 沉淀的离子方程式为 。 示。 3 ②设计以FeSO 溶液、氨水-NH HCO 混合溶液为原料，制备FeCO 的实验方案： 。 4 4 3 3 [FeCO 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH) 开始沉淀的pH=6.5]。 3 2 20．（14分）CO / HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 2 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO 外，还生成 （填化学式）。 2 ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点 是 。 21．（12分【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若 （1）CO 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO 溶液（CO 与KOH溶液反应制得）中通入H 2 3 2 2 多做，则按A 小题评分。 生成HCOO−，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO −转化为HCOO−的转化率随 3 A．[物质结构与性质] 温度的变化如题20图−1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO −催化加氢的转化率迅速上升，其主 3 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH ) Fe(C H O ) ]。 4 3 6 5 7 2 要原因是 。 2 （1）Fe基态核外电子排布式为 ； FeH O  中与 Fe2+配位的原子是  2 6 （2）HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题20图−2所示，两电极区间用允许K+、H+通 （填元素符号）。 过的半透膜隔开。 （2）NH 分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序 3 为 。 （3）与NH +互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 4（4）柠檬酸的结构简式见题21A图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 mol。 B．[实验化学] 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 ClCH COOH2NaOHHOCH COONaNaClH O H 0 2 2 2 实验步骤如下： 步骤1：在题21B图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在 95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。 （1）步骤1中，题21B图所示的装置中仪器A的名称是 ；逐步加入NaOH溶液的目的是 。 （2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。 （3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率 （填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称 是 。 （4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。