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2022年上海市高考化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．（2分）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀
的材料是合金。下列选项正确的是（ ）
A．该合金熔点比纯铁低 B．该合金硬度比纯铁低
C．该合金含碳量比生铁高 D．该合金延展性比生铁差
2．（2分）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是
（ ）
A．常温下是气态 B．易溶于水
C．是纯净物 D．是石油分馏产物
3．（2分）Na O的电子式为（ ）
2
A． B．
C． D．
4．（2分）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的
是（ ）
A．为共价化合物 B．为电解质
C．为折线形分子 D．含非极性共价键
5．（2分）苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为（ ）
A．苯是非极性分子
B．苯溶于四氯化碳
C．苯不能发生取代反应
D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键
6．（2分）下列物质中所有原子均共面的是（ ）
A．二氯甲烷 B．1，1，2，2﹣四氯乙烷
C．1，2﹣二氯乙烯 D．乙醛
7．（2分）关于CH C≡CCH 的说法错误的是（ ）
3 3
A．是乙炔同系物
B．和1，3﹣丁二烯互为同分异构体C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol该物质能和3molH 加成
2
8．（2分）常温下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、 、Cl﹣ B．OH﹣、Al3+、Na+
C．Fe2+、K+、S2﹣ D．Fe2+、 、Cl﹣
9．（2分）下列属于原子晶体的是（ ）
A．CO B．金刚石 C．NaCl D．氦气
2
10．（2分）下列关于硫酸工业的说法正确的是（ ）
A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制SO
3
C．用98%浓硫酸吸收SO D．用澄清石灰水吸收尾气
3
11．（2分）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是（ ）
A．稳定性：CH ＞SiH
4 4
B．酸性：H CO ＞H SiO
2 3 2 3
C．熔沸点：CO ＜SiO
2 2
D．CH 中C为﹣4价，SiH 中Si为+4价
4 4
12．（2分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到
品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（ ）
A．SO 是氧化产物
2
B．品红溶液褪色体现SO 的漂白性
2
C．新制氯水褪色体现SO 的氧化性
2
D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
13．（2分）将Mg加入稀NH Cl溶液中，发生反应Mg+2NH Cl═MgCl +2NH ↑+H ↑，
4 4 2 3 2
下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH
3
B．经过一段时间之后可能生成Mg（OH） 沉淀
2
C．NH 和H 均为还原产物
3 2
D．1molMg充分反应生成22.4L气体（标准状况下）
14．（2分）下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ）
A．SO 和CO B．NaOH和NaCl
2 2
C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷15．（2分）反应X（g）→Y（g）﹣Q ，Y（g）→Z（g）+Q ，已知Q ＞Q ，下列图象
1 2 2 1
正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2分）冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为
200m2，液态水厚度为10﹣7m，水的密度为1g•cm﹣3，求液态水分子数（ ）
A．6.69×1020 B．1.20×1022 C．6.69×1023 D．1.20×1025
17．（2分）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、
干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（ ）
溶解性 密度 沸点
叔丁醇 易溶于水 0.775g•cm﹣3 83℃
叔丁基氯 微溶于水 0.851g•cm﹣3 51～52℃
A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层
B．洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质
C．干燥：用无水氯化钙除去微量水
D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯
18．（2分）浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与
直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金
属腐蚀。下列选项错误的是（ ）
A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极
C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
19．（2分）向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的二元弱酸H A中逐滴加入VmL0.1mol•L﹣1的
2
NaOH溶液。下列离子关系错误的是（ ）
A．V＝5，2[Na+]＝[H A]+[HA﹣]+[A2﹣]
2
B．V＝10，[H A]+[H+]＝[OH﹣]+2[A2﹣]
2
C．V＝15，且测得此时溶液pH＜7，[Na+]＞[A2﹣]＞[HA﹣]
D．V＝20，[Na+]＞2[HA﹣]＞2[H A]
2
20．（2分）向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：2A（s） 2B（g）+C（？），
不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： ⇌
温度 T T
1 2
K 4 1
n（B）/mol x y
下列说法正确的是（ ）
A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
B．T 时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体
1
C．T 时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol
2
D．T 时，若容器的体积变为2L，则平衡时n（B）＝2ymol
2
二、（本题共15分）
21．（15分）利用Al O 催化氮气合成氨气，并生成CO、H 等燃料气的方程式如下所示：
2 3 2
反应①：Al O （s）+N （g）+3CH （g） 3CO（g）+6H （g）+2AlN（s）
2 3 2 4 2
反应②：2AlN（s）+3H
2
O（g） Al
2
O
3
（s⇌）+2NH
3
（g）
（1）氮原子核外电子排布式为：⇌ 。
（2）比较C、N、O原子的半径大小： 。
（3）反应①的进程如图所示，则p 和p 的大小为： 。
1 2（4）某一2L恒温恒容装置，反应前充入3mol甲烷，10min后，甲烷为1.2mol，求前
10min氮气的反应速率为： 。
（5）写出反应①和反应②的总反应方程式： 。
（6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是： 、
。
三、（本题共15分）
22．（15分）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和
生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。
（1）化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无
害物质，其离子方程式为3ClO﹣+2NH ═3Cl﹣+N ↑+3H O。次氯酸钠溶液中含氯的微
3 2 2
粒有 。
（2）规定义：氨氮脱除率＝
氨氮脱除率受溶液pHn（NaClO）/n（NH ）的影响。如表是不同pH下的氨氮脱除率：
3
pH 反应前氮元素质量 反应后氮元素质量 氨氮脱除率
5.8 49.3 24.11 51.1%
6.9 49.3 19.08 61.3%
7.7 49.3 16.86 65.8%
8.8 49.3 18.88 61.7%
9.3 49.3 25.29 x
图示为最适宜pH条件，NaClO和NH 起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。
3
试分析为什么最佳pH时，按照3：2投料氨氮脱除率较低，只有0.6，写出两个可能的
原因： 。
（3）由上述信息判断，反应的最佳 pH范围是 ，最佳投料比是
。生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的 转化为 后，土壤中的O 进一步将 氧
2
化为 。之后，在氧气较少的环境下， 又可以在反硝化细菌的作用下与 反应，
使氮以N 形式放出。
2
（4）氧气与 反应时，反应物 与O 的物质的量之比为 。写出 与
2
作用生成N 的离子方程式： 。
2
（5）在VLamol•L﹣1的氨水中滴加等体积0.01mol•L﹣1的盐酸，使pH＝7，则产物中一
水合氨浓度为 。
四、（本题共15分）
23．（15分）惕各酸及其酯类在香精配方中有着广泛的用途，已知惕各酸香叶醇酯的结构
如图所示：
其合成方法如图所示：
C H NO（A） C H O （B）→惕各酸
5 9 5 10 3
已知：RCHO
（1）反应①为 反应，有机物B中的官能团名称为 。
（2）反应②③的反应试剂与条件为 。
（3）写出分子式为C H O ，满足下列条件的结构简式： 。
5 10 3
①能水解且能发生银镜反应②不与Na反应
③有3种化学环境不同的氢原子
（4）写出以 为原料，制备 的流程
。（无机试剂任选）
合成路线流程图示例：甲 乙•••••• 目标产物
（5）反应原料异戊二烯可以发生加聚反应，写出其两种加聚产物：
、 。
五、（本题共15分）
24．（15分）天然气中常混有H S，现用如下方法测定天然气中H S的含量。反应中涉及
2 2
的方程式有：
①H S+Zn（NH ） （OH） ═ZnS+4NH ↑+2H O
2 3 4 2 3 2
②ZnS+I ═ZnI +S
2 2
③I +2Na S O ═Na S O +2NaI
2 2 2 3 2 4 6
（1）反应①中，H S体现 （选填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。
2
采用以下方法测定H S的含量。
2
步骤Ⅰ：将1L天然气中的H S溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。
2
步骤Ⅱ：加入0.001mol的I （过量）使ZnS完全转化为ZnI ，加入淀粉溶液作为指示剂
2 2
用0.1mol•L﹣1的Na S O 滴定过量的I ，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。
2 2 3 2
（2）滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。
根据条件计算天然气中H S的含量为 mg•L﹣1。若在步骤Ⅰ收集H S的过程
2 2
中，有少量硫化氢进入CuSO 溶液中，则测得H S的含量 （选填“偏高”
4 2
“偏低”或“无影响”）。
（3）假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI ，如何检验体系中的I﹣？
2
。（4）利用硫碘循环处理H S的方法如图所示：
2
写出上述流程中A、B、C的化学式。
A： ；B： ；C： 。
