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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2024年北京市海淀区中考化学一模试卷
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（1分）各种元素在人体中的含量（质量分数）如图，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．氢 C．钙 D．镁
3．（1分）做好垃圾分类，有利于保护环境。西瓜皮属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
4．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
A．金呈黄色 B．银易导电
C．蔗糖易熔化 D．碳酸易分解
5．（1分）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Fe D．Al
6．（1分）2023年10月16日是第43个世界粮食日。下列做法不合理的是（ ）
A．合理使用化肥，提高粮食产量
B．随意大量施用农药，杀灭病虫害
C．提倡“光盘”行动，减少浪费
D．调节土壤酸碱度以适合农作物的生长
7．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 倾倒液体
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C． 稀释浓硫酸 D． 检查气密性
8．（1分）下列符号中，能表示2 个氮原子的是（ ）
A．N B．2N C．2N D．2NH
2 2 3
9．（1分）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答10～11题。
10．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱．下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A．Na CO B．NaCl C．NaOH D．NaHCO
2 3 3
11．“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列
说法不正确的是（ ）
A．钇原子的质子数为39
B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39
D．一个钇原子的质量为88.91g
12．（1分）下列物质含有氧气的是（ ）
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A．H O B．CO C．空气 D．H O
2 2 2 2
13．（1分）下列金属矿石可用来冶炼铜的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分为Fe O ）
2 3
B．辉铜矿（主要成分为Cu S）
2
C．铝土矿（主要成分为Al O ）
2 3
D．磁铁矿（主要成分为Fe O ）
3 4
14．（1分）下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳用于灭火
B．氧气用于医疗急救
C．氯化钠用于治疗胃酸过多
D．盐酸用于金属表面除锈
中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展，回答15～16题。
15．板蓝根含生物碱、糖类、酚类等多种物质，有清热解毒、凉血利咽的功效。板蓝根属于（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质
16．板蓝根中某有效成分的化学式为C H NO 。下列关于该成分的说法不正确的是（ ）
9 7 2
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．氮、氧元素的质量比为1：2
C．1个分子中有19个原子
D．碳元素的质量分数最大
17 ． （ 1 分 ） 配 制 100g15% 的 NaCl 溶 液 的 过 程 如 图 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ）
A．称量时，需称量15gNaCl固体
B．量取时，需量取100mL蒸馏水
C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解
D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
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A．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
B．CH +2O ═2H O+CO
4 2 2 2
C．Cu+AgNO ═Cu（NO ） +Ag
3 3 2
D．Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
化学为我国载人深潜事业的发展提供了强有力的支撑。回答19～20题。
19．为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合
金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括（ ）
A．密度小 B．抗压能力强
C．导电导热性好 D．抗腐蚀性好
20．潜水器常用过氧化钠（Na O ）作供氧剂，其反应为2Na O +2CO ═O +2X。下列说法正确的是（
2 2 2 2 2 2
）
A．CO 中碳元素的化合价为+2价
2
B．该反应为复分解反应
C．X由钠元素和碳元素组成
D．该反应能消耗潜水器中的CO
2
KCl 溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，回答 21～22 题。
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21．②中溶质的质量为（ ）
A．30g B．70g C．100g D．130g
22．下列说法正确的是（ ）
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
23．（1分）利用如图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是（ ）
A．HCl分子运动到了b中
B．利用了盐酸的酸性
C．利用了浓盐酸的挥发性
D．可用浓硫酸代替浓盐酸
24．（1分）乙炔（C H ）燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如
2 2
图：
下列说法不正确的是（ ）
A．26g甲中氢元素的质量为2g
B．乙的相对分子质量为32
C．生成的丙、丁均为氧化物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
25．（1分）用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变
鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（ ）
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A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO 的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
2
二、【生活现象解释】
26．（4分）从稻种到美食，凝结着劳动者的智慧。
（1）选种：可用密度为1.16g•mL﹣1的NaCl溶液选种。NaCl溶液的溶质为 。
（2）种植：水稻最适宜在中性土壤中生长。若要改良酸性土壤以适宜水稻生长，可以选择的物质为
（填序号）。
a.NaCl
b.Ca（OH）
2
c.H SO
2 4
（3）施肥：水稻在生长早期需施加大量氮肥。常见的化肥K SO 、CO（NH ） 、Ca （PO ） 中，属
2 4 2 2 3 4 2
于氮肥的是 。
（4）制作美食：粽子是我国端午节的传统美食，某粽子中含有糯米、蛋黄、肉等食材，其中富含糖类
的是 。
27．（3分）我国要在2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。
（1）下列做法符合“低碳”理念的有 （填序号）。
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a.骑自行车出行
b.纸张双面打印
c.使用一次性餐具
（2）我国已能将CO 捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。
2
①捕集后CO 被压缩，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。
2
②输送管道易被酸腐蚀，解释CO 进入输送管道前需干燥的原因： 。
2
三、【科普阅读理解】
28．（6分）阅读下面科普短文。
微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态
环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。磨砂洗面奶中含有微塑料。
为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0g•L﹣1磨砂洗
面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研
究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。表1用不同絮凝剂处理后的水样浊度。
絮凝剂 聚合硫酸铁 硅藻土 生石灰 硫酸铝
浊度/NTU 600 140 2.60 1.30
为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降
40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入
10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。
未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。
依据文章回答下列问题。
（1）塑料属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表 1 分析其证据是
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。
（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为 ℃。
（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，
。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。
②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。
四、【生产实际分析】
29．（3分）镍（Ni）可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为NiO，含有少量Fe O ）制备高纯
2 3
镍 的 主 要 流 程 如 图 ：
（1）①中NiO发生置换反应生成了水，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤③的目的是 。
（3）④中发生反应的基本反应类型是 。
30．（3分）纳米级Mg（OH） 有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg（OH） 的主要
2 2
流程如图：
（1）稀释塔内壁不能使用铁质材料，用化学方程式解释其原因： 。
（2）反应池中加入的碱为 。
（3）上述流程中，镁元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。
五、【基本实验及其原理分析】
31．（2分）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A.O 的制取与性质 B.CO 的制取与性质
2 2
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（1）①中反应的化学方程式为 。
（2）②中观察到的现象是 。
32．（3分）实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是 （填操作名称）。
（2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、 （填序号）。
①试管
②蒸发皿
③烧杯
④玻璃棒
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
33．（3分）如图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了 （填化学式）。
（2）产生气泡的孔穴有 （填序号），其中发生反应的化学方程式为
（写出一个即可）。
34．（3分）用如图实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）将电炉调到100℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
（2）为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至 （填序号）。
a.20℃
b.120℃
c.300℃
（3）实验中用到了铜板，利用了铜 的性质。
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35 ． （ 2 分 ） 为 验 证 铁 、 铜 、 银 的 金 属 活 动 性 顺 序 ， 设 计 如 下 实 验 。
（1）实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是 。
（2）为达成实验目的，X可以为 （填序号）。
a.CuSO
4
b.AgNO
3
c.H SO
2 4
36．（3分）用如图实验探究NaOH与H SO 的反应。
2 4
（1）步骤1中能观察到的实验现象是 。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为 。
（3）该实验能证明NaOH与H SO 发生反应，结合实验现象说明理由： 。
2 4
六、【科学探究】
37．（6分）铜箔应用广泛，工业上可用电解法制备。常用的电解液为CuSO 溶液，并用稀H SO 调电解
4 2 4
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液初始pH。兴趣小组研究电流密度、电解液初始pH、电极板间距对Cu的电沉积速率和铜箔的拉伸强
度的影响。
【查阅资料】
ⅰ.一般情况下，酸的浓度越大，pH越小。
ⅱ.其他条件不变时，CuSO 浓度越小，电沉积速率越小。
4
【进行实验】兴趣小组在如图所示装置中按下表进行实验，记录 0～45min内平均电沉积速率及拉伸强
度的数据。
实验序 电流密度（A•m−2） 电解液初 电极板间距 电沉积速率 拉伸强度
号 始pH （mm） （g•h−1•m−2） （MPa）
① 300 1 20 335 80
② 300 2 20 315 98
③ 300 3 20 300 96
④ 300 a 10 320 92
⑤ 300 2 30 300 91
⑥ 200 2 20 225 78
⑦ 400 2 20 510 87
【解释与结论】
（1）电解CuSO 溶液的反应如下，配平化学方程式：2CuSO +2H O □Cu+□H SO +O ↑。
4 4 2 2 4 2
（2）①②③的目的是 。
（3）为探究电极板间距的影响，④中a为 。为使铜箔的拉伸强度最大，应选择的电极板
间距为 mm。
（4）根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是 。
【反思与评价】
（5）另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能
的原因是 。
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七、【实际应用定量计算】
38．（4分）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备 Na、NaOH的反应
如下：
①2NaCl 2Na+Cl ↑
2
②2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
（1）①中，若消耗117kgNaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。
（2）分别利用①和②制备质量相等的Cl ，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相
2
等”）。
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参考答案与试题解析
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由此可知B符合题意。
故选：B。
2．（1分）各种元素在人体中的含量（质量分数）如图，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．氢 C．钙 D．镁
【解答】解：由图示信息可知，人体中的含量最多的金属元素是钙元素。
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故选：C。
3．（1分）做好垃圾分类，有利于保护环境。西瓜皮属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
【解答】解：厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，西
瓜皮没有回收价值，属于厨余垃圾。
故选：A。
4．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
A．金呈黄色 B．银易导电
C．蔗糖易熔化 D．碳酸易分解
【解答】解：A、金呈黄色，属于物质的颜色，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故
A错；
B、银易导电，属于物质的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、蔗糖易熔化，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，属于化学变化，所以碳酸易分解，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
5．（1分）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Fe D．Al
【解答】解：根据常见金属的活动性顺序，可知Al＞Fe＞Cu＞Ag，所以金属Al的活动性最强。
故选：D。
6．（1分）2023年10月16日是第43个世界粮食日。下列做法不合理的是（ ）
A．合理使用化肥，提高粮食产量
B．随意大量施用农药，杀灭病虫害
C．提倡“光盘”行动，减少浪费
D．调节土壤酸碱度以适合农作物的生长
【解答】解：A、农药化肥会污染土壤、水源等，合理使用化肥，能减少环境污染，故 A不符合题
意；
B、大量使用农药会污染土壤、水源等，故B符合题意；
C、提倡“光盘”行动，减少浪费，节约资源，故C不符合题意；
D、在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱度，有利于农作物生长，故D不符合题意；
故选：B。
7．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
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A． 加热液体 B． 倾倒液体
C． 稀释浓硫酸 D． 检查气密性
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过
试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正
确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散
失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，
装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：C。
8．（1分）下列符号中，能表示2 个氮原子的是（ ）
A．N B．2N C．2N D．2NH
2 2 3
【解答】解：A、N 可表示1个氮分子，故选项错误。
2
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应
的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项正确。
C、2N 可表示2个氮分子，故选项错误。
2
D、2NH 可表示2个氨分子，故选项错误。
3
故选：B。
9．（1分）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
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A． B．
C． D．
【解答】解：A、图中所示标志是易燃气体标志，故错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，故错误；
C、图中所示标志是爆炸品标志，故错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故正确。
故选：D。
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答10～11题。
10．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱．下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A．Na CO B．NaCl C．NaOH D．NaHCO
2 3 3
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A正确；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，故B错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误。
故选：A。
11．“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列
说法不正确的是（ ）
A．钇原子的质子数为39
B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39
D．一个钇原子的质量为88.91g
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【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数＝
核电荷数＝质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Y，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 39；根据原子序数＝核电荷数＝质
子数＝核外电子数，则钇原子的质子数为39，所以核外电子也数为39，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为88.91，非原子的实际质量，
故选项说法错误；
故选：D。
12．（1分）下列物质含有氧气的是（ ）
A．H O B．CO C．空气 D．H O
2 2 2 2
【解答】解：A、H O是纯净物，没有氧气；故选项错误；
2
B、CO 是纯净物，没有氧气；故选项错误；
2
C、空气中含有氧气、氮气等，故选项正确；
D、H O 是纯净物，没有氧气；故选项错误；
2 2
故选：C。
13．（1分）下列金属矿石可用来冶炼铜的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分为Fe O ）
2 3
B．辉铜矿（主要成分为Cu S）
2
C．铝土矿（主要成分为Al O ）
2 3
D．磁铁矿（主要成分为Fe O ）
3 4
【解答】解：A、赤铁矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
B、辉铜矿中含有铜元素，可用于冶炼铜，符合题意；
C、铝土矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
D、磁铁矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
故选：B。
14．（1分）下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳用于灭火
B．氧气用于医疗急救
C．氯化钠用于治疗胃酸过多
D．盐酸用于金属表面除锈
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正
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确。
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确。
C、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故选项说法正确。
故选：C。
中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展，回答15～16题。
15．板蓝根含生物碱、糖类、酚类等多种物质，有清热解毒、凉血利咽的功效。板蓝根属于（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质
【解答】解：A、板蓝根含生物碱、糖类、酚类等多种物质，属于混合物；故选项正确；
B、纯净物是由一种物质组成，板蓝根不是纯净物，属于混合物；故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，板蓝根不是化合物，属于混合物；故选项错
误；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质，板蓝根不是单质，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
16．板蓝根中某有效成分的化学式为C H NO 。下列关于该成分的说法不正确的是（ ）
9 7 2
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．氮、氧元素的质量比为1：2
C．1个分子中有19个原子
D．碳元素的质量分数最大
【解答】解：A、C H NO 由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确但不符合题意，故选项错误；
9 7 2
B、氮、氧元素的质量比为1：2错误，因为1：2是原子个数比，错误符合题意，故选项正确；
C、1个分子中的原子个数＝9+7+1+2＝19，正确但不符合题意，故选项错误；
D、C H NO 中碳元素的质量分数最大正确，因为碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比＝
9 7 2
（12×9）：7：14：32＝108：7：14：32；正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
17 ． （ 1 分 ） 配 制 100g15% 的 NaCl 溶 液 的 过 程 如 图 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ）
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A．称量时，需称量15gNaCl固体
B．量取时，需量取100mL蒸馏水
C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解
D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%
【解答】解：A、配制100g15%的NaCl溶液，称量时，需称量NaCl固体的质量为100g×15%＝15g，
故A正确；
B、量取时，需要蒸馏水的质量为100g﹣15g＝85g，体积为85g÷1g/mL＝85mL，故B错误；
C、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快NaCl的溶解速率，故C正确；
D、溶液是均一、稳定的，则从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%，故D正确；
故选：B。
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
B．CH +2O ═2H O+CO
4 2 2 2
C．Cu+AgNO ═Cu（NO ） +Ag
3 3 2
D．Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H O
2 2
2H O+O ↑，故选项错误。
2 2
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH +2O 2H O+CO ，故选项错误。
4 2 2 2
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO ═Cu（NO ） +2Ag，故选项错误。
3 3 2
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
化学为我国载人深潜事业的发展提供了强有力的支撑。回答19～20题。
19．为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合
金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括（ ）
A．密度小 B．抗压能力强
C．导电导热性好 D．抗腐蚀性好
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【解答】解：钛合金用于深海装备主要利用了钛合金的抗腐蚀性好、抗压能力强、密度小，与导电导
热性好无关。
故选：C。
20．潜水器常用过氧化钠（Na O ）作供氧剂，其反应为2Na O +2CO ═O +2X。下列说法正确的是（
2 2 2 2 2 2
）
A．CO 中碳元素的化合价为+2价
2
B．该反应为复分解反应
C．X由钠元素和碳元素组成
D．该反应能消耗潜水器中的CO
2
【解答】解：A、根据化合物中各元素的化合价代数和为零，CO 中氧元素为﹣2价，故碳元素的化合
2
价为+4，故A错误；
B、由分析可知，反应为2Na O +2CO ═O +2Na CO ，生成物中，氧气属于单质，所以该反应不属于
2 2 2 2 2 3
复分解反应，故B错误；
C、由分析可知，X的化学式为Na CO ，Na CO 由钠、碳、氧三种元素组成，故C错误；
2 3 2 3
D、根据反应2Na O +2CO ═O +2Na CO 可知，该反应能消耗潜水器中的CO ，故D正确；
2 2 2 2 2 3 2
故选：D。
KCl 溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，回答 21～22 题。
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21．②中溶质的质量为（ ）
A．30g B．70g C．100g D．130g
【解答】解：加入30g的氯化钾后烧杯底部没有固体剩余，再次加入10g的氯化钾后烧杯底部才有固
体剩余，所以②中溶质的质量为30g，故选：A。
22．下列说法正确的是（ ）
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
【解答】解：A、②中溶质的质量分数为 ×100%≠30%，故A错误；
B、20℃时，氯化钾的溶解度小于40g，所以③中溶质与溶剂的质量比小于40：100，故B错误；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以④是饱和溶液，故C错误；
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
23．（1分）利用如图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是（ ）
A．HCl分子运动到了b中
B．利用了盐酸的酸性
C．利用了浓盐酸的挥发性
D．可用浓硫酸代替浓盐酸
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，是HCl分子运动到了b中，故选项说法正确。
B、观察到b中溶液变红，利用了盐酸的酸性，故选项说法正确。
C、观察到b中溶液变红，两者没有直接接触，利用了浓盐酸的挥发性，故选项说法正确。
D、浓硫酸不具有挥发性，不能用浓硫酸代替浓盐酸，故选项说法错误。
故选：D。
24．（1分）乙炔（C H ）燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如
2 2
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图：
下列说法不正确的是（ ）
A．26g甲中氢元素的质量为2g
B．乙的相对分子质量为32
C．生成的丙、丁均为氧化物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2C H +5O 4CO +2H O；
2 2 2 2 2
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为C H ，26g甲中氢元素质量为：26g× ×100%＝2g，故A说法
2 2
正确；
B、乙的相对分子质量为：16×2＝32，故B说法正确；
C、由物质的组成可知，丙是二氧化碳，丁是水，均为氧化物、故C说法正确；
D、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比为2：1，故D说法不正确；
故选：D。
25．（1分）用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变
鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO 的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
2
【解答】解：A、实验前需检查两个装置的气密性，故选项正确。
B、实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入气球，故选项正确。
C、实验①②的现象除气球变鼓程度不同外，②中液体变浑浊，故选项不正确。
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D、从吸收CO 的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水，故选项正确。
2
故选：C。
二、【生活现象解释】
26．（4分）从稻种到美食，凝结着劳动者的智慧。
（1）选种：可用密度为1.16g•mL﹣1的NaCl溶液选种。NaCl溶液的溶质为 NaC l 。
（2）种植：水稻最适宜在中性土壤中生长。若要改良酸性土壤以适宜水稻生长，可以选择的物质为
b （填序号）。
a.NaCl
b.Ca（OH）
2
c.H SO
2 4
（3）施肥：水稻在生长早期需施加大量氮肥。常见的化肥K SO 、CO（NH ） 、Ca （PO ） 中，属
2 4 2 2 3 4 2
于氮肥的是 CO （ NH ） 。
2 2
（4）制作美食：粽子是我国端午节的传统美食，某粽子中含有糯米、蛋黄、肉等食材，其中富含糖类
的是 糯米 。
【解答】解：（1）NaCl溶液为NaCl的水溶液，溶质为NaCl；
（2）水稻最适宜在中性土壤中生长，若要改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的氢氧化钙，故选：
b；
（3）氮肥是氮、磷、钾中含有氮元素的肥料，CO（NH ） 是氮肥；
2 2
（4）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；蛋黄富含蛋白质；肉富含油脂与蛋白质。
故答案为：（1）NaCl；
（2）b；
（3）CO（NH ） ；
2 2
（4）糯米。
27．（3分）我国要在2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。
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（1）下列做法符合“低碳”理念的有 a b （填序号）。
a.骑自行车出行
b.纸张双面打印
c.使用一次性餐具
（2）我国已能将CO 捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。
2
①捕集后CO 被压缩，其分子间隔 变小 （填“变大”或“变小”）。
2
②输送管道易被酸腐蚀，解释CO 进入输送管道前需干燥的原因： 二氧化碳能和水反应生成碳酸
2
。
【解答】解：（1）a.骑自行车出行，能减少二氧化碳排放量，符合“低碳”理念。
b.纸张双面打印，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产
中所消耗的能源，符合“低碳”理念。
c.使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放等，不符合“低碳”理念。
（2）①捕集后CO 被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
2
②输送管道易被酸腐蚀，CO 进入输送管道前需干燥，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸。
2
故答案为：
（1）ab；
（2）①变小；②二氧化碳能和水反应生成碳酸。
三、【科普阅读理解】
28．（6分）阅读下面科普短文。
微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态
环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。磨砂洗面奶中含有微塑料。
为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0g•L﹣1磨砂洗
面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研
究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。表1用不同絮凝剂处理后的水样浊度。
絮凝剂 聚合硫酸铁 硅藻土 生石灰 硫酸铝
浊度/NTU 600 140 2.60 1.30
为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降
40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入
10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。
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未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。
依据文章回答下列问题。
（1）塑料属于 有机合成材料 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是 利用聚合硫酸铁时测
定的废水的浊度为 600NTU ，絮凝效果差 。
（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为 3 0 ℃。
（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，
沉降时间越长，絮凝效果越好 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。 错
②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。 对
【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料。
故答案为：有机合成材料。
（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表 1分析其证据是利用聚合硫酸铁时测定的
废水的浊度为600NTU，絮凝效果差。
故答案为：利用聚合硫酸铁时测定的废水的浊度为600NTU，絮凝效果差。
（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为30℃，是因为该温度下硫酸铝的絮凝效果
最好。
故答案为：30。
（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，
沉降时间越长，絮凝效果越好。
故答案为：沉降时间越长，絮凝效果越好。
（5）①微塑料难降解，说法不正确。
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②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响，说法正确。
故答案为：①错；②对。
四、【生产实际分析】
29．（3分）镍（Ni）可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为NiO，含有少量Fe O ）制备高纯
2 3
镍 的 主 要 流 程 如 图 ：
（1）①中NiO发生置换反应生成了水，该反应的化学方程式为 NiO+H Ni+H O 。
2 2
（2）步骤③的目的是 除去 F e （ CO ） 。
3
（3）④中发生反应的基本反应类型是 分解反应 。
【解答】解：（1）①中NiO和氢气发生置换反应生成镍和水，反应化学方程式为NiO+H
2
Ni+H O；
2
（2）根据流程图可知，步骤③是通过蒸馏从Ni（CO） 、Fe（CO） 混合物中得到Ni（CO） ，故步
4 3 4
骤③的目的是除去Fe（CO） ；
3
（3）④中是Ni（CO） 在260～350℃的条件下生成一氧化碳和镍，符合一变多的特征，属于分解反
4
应。
故答案为：
（1）NiO+H Ni+H O；
2 2
（2）除去Fe（CO） ；
3
（3）分解反应。
30．（3分）纳米级Mg（OH） 有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg（OH） 的主要
2 2
流程如图：
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（1）稀释塔内壁不能使用铁质材料，用化学方程式解释其原因： Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（2）反应池中加入的碱为 NaOH 。
（3）上述流程中，镁元素的化合价 不变 （填“改变”或“不变”）。
【解答】解：（1）浓硫酸被稀释后得到稀硫酸，若稀释塔内壁使用铁质材料，稀硫酸与铁反应生成硫
酸亚铁和氢气，稀释塔被腐蚀，反应的化学方程式为Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 4 4 2
（2）根据化学反应前后元素的种类不变及复分解反应发生规律可知，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧
化镁沉淀和硫酸钠，因此反应池中加入的碱为NaOH；
（3）上述流程中，涉及到含镁的物质有氧化镁、硫酸镁、氢氧化镁，因此镁元素的化合价没有发生改
变。
故答案为：
（1）Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 4 4 2
（2）NaOH；
（3）不变。
五、【基本实验及其原理分析】
31．（2分）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A.O 的制取与性质 B.CO 的制取与性质
2 2
（1）①中反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑或 CaCO +2HCl ＝
4 2 4 2 2 3
CaCl +H O+CO ↑ 。
2 2 2
（2）②中观察到的现象是 红热的木炭燃烧，发出白光或紫色石蕊溶液变红色 。
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧
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气，要注意配平；实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸
2
互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑或CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
2 4 2 2 3 2 2 2
（2）A中②的现象：红热的木炭燃烧，发出白光；B中②的现象：紫色石蕊试液变红色，因为二氧
化碳和水反应生成碳酸；故答案为：红热的木炭燃烧，发出白光或紫色石蕊溶液变红色。
32．（3分）实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是 过滤 （填操作名称）。
（2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、 ②④ （填序号）。
①试管
②蒸发皿
③烧杯
④玻璃棒
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐 增大 （填“增大”或“减小”）。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、
过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，则将粗盐溶解后，
能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是过滤。
（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发需要用到的仪器有铁架
台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不断减少，溶液中氯化钠的质量分数逐
渐增大。
故答案为：
（1）过滤；
（2）②④；
（3）增大。
33．（3分）如图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了 FeC l （填化学式）。
3
（2）产生气泡的孔穴有 3 、 4 （填序号），其中发生反应的化学方程式为
Na CO +2HCl ═ 2NaCl+H O+CO ↑或 Mg+2HC l ═ MgC l +H ↑ （写出一个即可）。
2 3 2 2 2 2
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【解答】解：（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了FeCl 。
3
故答案为：FeCl 。
3
（2）产生气泡的孔穴有3、4，其中发生反应的化学方程式为 Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑、
2 3 2 2
Mg+2HCl═MgCl +H ↑。
2 2
故答案为：3、4；Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑或Mg+2HCl═MgCl +H ↑。
2 3 2 2 2 2
34．（3分）用如图实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）将电炉调到100℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 电炉上白磷燃烧，红磷
不燃烧 。
（2）为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至 c （填序号）。
a.20℃
b.120℃
c.300℃
（3）实验中用到了铜板，利用了铜 导热 的性质。
【解答】解：（1）将电炉调到100℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是电炉上白磷燃
烧，红磷不燃烧；
（2）由图可知，②、③的唯一变量为是否与氧气接触，故为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将
电炉调至300℃，故选c；
（3）实验中用到了铜板，利用了铜导热的性质。
故答案为：（1）电炉上白磷燃烧，红磷不燃烧；
（2）c；
（3）导热。
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35 ． （ 2 分 ） 为 验 证 铁 、 铜 、 银 的 金 属 活 动 性 顺 序 ， 设 计 如 下 实 验 。
（1）实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是 铜球表面无变化，铁球表面有气泡冒出
。
（2）为达成实验目的，X可以为 b （填序号）。
a.CuSO
4
b.AgNO
3
c.H SO
2 4
【解答】解：（1）铜球不与硫酸反应，铁球与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可得出结论：铁的金属
活动性比铜强。
（2）通过实验1证明铁的金属活动性比铜强；所以实验2要证明铜的金属活动性比银强；
a、铜、银都不与硫酸铜反应，无法判断铜、银的金属活动性，故错误；
b、铜与硝酸银反应，说明铜的金属活动性比银强，故正确；
c、铜、银都不与硫酸反应，无法判断铜、银的金属活动性，故错误。
故答案为：（1）铜球表面无变化，铁球表面有气泡冒出；
（2）b。
36．（3分）用如图实验探究NaOH与H SO 的反应。
2 4
（1）步骤1中能观察到的实验现象是 溶液变红色 。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为 2NaOH+H SO ═ N a SO +2H O 。
2 4 2 4 2
（3）该实验能证明NaOH与H SO 发生反应，结合实验现象说明理由： 溶液由红色变成无色，说明
2 4
氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应 。
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【解答】解：（1）步骤1中能观察到的实验现象是溶液变红色。
故答案为：溶液变红色。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为2NaOH+H SO ═Na SO +2H O。
2 4 2 4 2
故答案为：2NaOH+H SO ═Na SO +2H O。
2 4 2 4 2
（3）该实验能证明NaOH与H SO 发生反应，是因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢
2 4
氧化钠能和稀硫酸反应。
故答案为：溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应。
六、【科学探究】
37．（6分）铜箔应用广泛，工业上可用电解法制备。常用的电解液为CuSO 溶液，并用稀H SO 调电解
4 2 4
液初始pH。兴趣小组研究电流密度、电解液初始pH、电极板间距对Cu的电沉积速率和铜箔的拉伸强
度的影响。
【查阅资料】
ⅰ.一般情况下，酸的浓度越大，pH越小。
ⅱ.其他条件不变时，CuSO 浓度越小，电沉积速率越小。
4
【进行实验】兴趣小组在如图所示装置中按下表进行实验，记录 0～45min内平均电沉积速率及拉伸强
度的数据。
实验序 电流密度（A•m−2） 电解液初 电极板间距 电沉积速率 拉伸强度
号 始pH （mm） （g•h−1•m−2） （MPa）
① 300 1 20 335 80
② 300 2 20 315 98
③ 300 3 20 300 96
④ 300 a 10 320 92
⑤ 300 2 30 300 91
⑥ 200 2 20 225 78
⑦ 400 2 20 510 87
【解释与结论】
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（1）电解CuSO 溶液的反应如下，配平化学方程式：2CuSO +2H O □Cu+□H SO +O ↑。
4 4 2 2 4 2
（2）①②③的目的是 探究电解液初始 pH 对电沉积速率、拉伸强度的影响 。
（3）为探究电极板间距的影响，④中a为 3 或 2 。为使铜箔的拉伸强度最大，应选择的电极板间
距为 2 0 mm。
（4）根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是 其它条件相同时，电流密度越大，电沉积速率
越大 。
【反思与评价】
（5）另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能
的原因是 电流通过时放热，温度升高，导致电沉积速率加快 。
【解答】解：（1）反应的化学方程式是2CuSO +2H O 2Cu+2H SO +O ↑。
4 2 2 4 2
故答案为：2；2。
（2）①②③的目的是探究电解液初始pH对电沉积速率、拉伸强度的影响。
故答案为：探究电解液初始pH对电沉积速率、拉伸强度的影响。
（3）为探究电极板间距的影响，④中a为3（③④对比）或2（④⑤对比）。为使铜箔的拉伸强度
最大，应选择的电极板间距为20mm。
故答案为：3或2；20。
（4）根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是其它条件相同时，电流密度越大，电沉积速率越
大。
故答案为：其它条件相同时，电流密度越大，电沉积速率越大。
（5）另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能
的原因是电流通过时放热，温度升高，导致电沉积速率加快。
故答案为：电流通过时放热，温度升高，导致电沉积速率加快。
七、【实际应用定量计算】
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38．（4分）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备 Na、NaOH的反应
如下：
①2NaCl 2Na+Cl ↑
2
②2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
（1）①中，若消耗117kgNaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。
（2）分别利用①和②制备质量相等的Cl ，理论上需要的NaCl质量 相等 （填“相等”或“不
2
相等”）。
【解答】解：（1）设生成的Na的质量为x。
2NaCl 2Na+Cl ↑
2
117 46
117kg x
x＝46kg
答：若消耗117kgNaCl，生成的Na的质量为46kg。
（2）分别利用①和②制备质量相等的 Cl ，由反应的化学方程式 2NaCl 2Na+Cl ↑、
2 2
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑可知，两个反应中，氯化钠中的氯元素全部转化成氯气，所
2 2 2
以理论上需要的NaCl质量相等。
故答案为：
（1）46kg；
（2）相等。
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