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专题 23 化学计算题
考点01 文字叙述型
考点02 坐标曲线型
考点03 表格数据型
考点04 综合型
考点01 文字叙述型
1．（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉
末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到
沉淀和溶液。计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为 ）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要
20%的氢氧化钠溶液多少毫升（ ；结果精确至0.1）。
【答案】（1）8g；
（2）10%；
（3）16.7mL。
【解析】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g；
（2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
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所得溶液中溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
2．（2025·河北·中考真题）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为 。为测定某炉甘
石洗剂中 的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成
4.4g二氧化碳(只有 与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为 和 (写化学式)。
（2）该洗剂中 的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】（1）
（2）12.5%。
【解析】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸
锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为 和 ；
（2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中 的质量分数为
答：该洗剂中 的质量分数为12.5%。
3．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。
碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC。
（1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。
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（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）7:3
（2）28kg。
【解析】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3；
（2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x
x=28kg
答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。
4．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。
高锰酸钾制氧气的化学方程式为： 。请计算：
（1）高锰酸钾（ ）中钾元素、锰元素的质量比为 ；
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气
是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
【答案】（1）
（2）制得的氧气不足以满足实验所需。
【解析】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（ ）中钾元素、锰元
素的质量比为 。
（2）根据氧气的质量计算，解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
x=6.32g
两药匙高锰酸钾的质量为
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
5．（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：
。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下
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列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO t。
（2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。
【答案】（1）14.9
（2）11.7t。
【解析】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为： ；
（2）解：设理论上需NaCl的质量为x
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
6．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为
测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生
气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量
分数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】56%。
【解析】解：设发热剂中铁粉的质量为 ，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量
=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
7．（2023·四川甘孜·中考真题）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。
（1）电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生 氧气，则
生成的氢气体积约为 。
（2）若需制取 氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算
步骤）
【答案】（1）20
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（2）7.2kg
【解析】（1）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，若产生10 L 氧气，则生成的氢气的体积约
为10mL×2=20mL。
（2）解：设需要水的质量为
答：需要水的质量为7.2kg。
考点02 坐标曲线型
8．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片
充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得
实验数据如图所示。
请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】60.0%。
【解析】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是 ，随
着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐
酸的质量计算，解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x
x=60.0%
答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。
9．（2025·黑龙江·中考真题）向 和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶
质质量分数的 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 溶液的质量关系如图所示。请计算下列
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问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）10
（2）5%。
【解析】（1）加入CaCl 溶液，发生的反应是 。从图像中可以直接看
2
出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。
（2）恰好完全反应时，加入CaCl 溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反
2
应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生
成氯化钠的质量为y
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。
10．（2025·四川达州·中考真题）实验室取10g由 和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该
溶液中逐滴加入 溶液，生成沉淀与加入 溶液的质量关系如图所示，请回答：
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（1） 完全反应后生成 的质量为 g。
（2）A点对应的溶液中溶质为 。
（3）求原混合物中 的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2
（2）NaCl、NaCO
2 3
（3）22.2%。
【解析】（1）加入NaCO 溶液，发生的反应是 ，根据图像，CaCl 完全
2 3 2
反应后生成CaCO 的质量为2g。
3
（2）A点NaCO 溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的NaCO，则溶质是
2 3 2 3
NaCl和NaCO。
2 3
（3）根据CaCO 沉淀的质量计算，解：设原混合物中CaCl 的质量分数为x
3 2
x=22.2%
答：原混合物中CaCl 的质量分数为22.2%。
2
11．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂
质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥
形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量
与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略 在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1）10 g该熟石灰样品产生 的质量是 g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程）
【答案】（1）0.88
（2）14.6%。
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（3）7.4
【解析】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐
酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答
案： 0.88。
（2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g；
设10g稀盐酸中HCl质量为x。
，x=1.46g。
稀盐酸溶质质量分数 ×100%=14.6%
答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。
（3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。
设氢氧化钙质量为y。
，y=7.4g。
12．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶
质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）二氧化锰起 作用。
（3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。
【答案】（1）3.2
（2）催化
（3）6.8%。
【解析】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，
故填：催化；
（3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
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解得：
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
13．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通
过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至 点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在
点时呈 色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应， 点对应的时
间：第 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为 的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。
（写出计算过程）
【答案】（1）中 红
（2）放热 30
（3）0.4g。
【解析】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；
C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降
低，说明该反应属于放热反应；
图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反
应，所以D点对应的时间是第30s。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ，根据稀盐酸的质量计算，解：设恰好
完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
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x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
14．（2024·四川自贡·中考真题）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定
该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH
变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）图中a点时所得溶液中溶质为 (填化学式)。
（2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。
【答案】（1）NaCl
（2）4%。
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH=7，溶液显中性，图中a点时所
得溶液中溶质为NaCl。
（2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x
x=4%
答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。
15．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾
则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实
验。向 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
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（1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）
（2）10%
【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固
体的成分是：Fe、Cu；
（2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=15.2g
y=6.4g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为 。
16．（2023·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化
钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：
（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。
（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.9
（2）8%
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。
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（2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
，x=4g
该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： =8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
考点03 表格数据型
17．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾 俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某
钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量
分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中 和 的个数比 (填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）179.2 8.8
（2）98.6%。
（3）<
【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为
，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为
，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且
，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则
；
根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 ；
故填：179.2；8.8；
（2）解：设参加反应的 的质量为x。
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解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
（3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫
酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（KSO ）和硫酸（HSO ），
2 4 2 4
则此时所得溶液中 和 的个数比小于2:1，故填：<。
18．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分
反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）反应中产生气体的总质量是 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。
【答案】（1）
（2）6.6
（3）75%。
【解析】（1）石灰石主要成分CaCO 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
3
。
（2）加入100g稀盐酸时，产生CO 的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为
2
，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为 。
（3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO 的质量为 ，第四次加入25g稀盐酸，产生
2
CO 的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO 的质量为6.6g，据此计算，解：设该石灰
2 2
石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
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答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
19．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签
破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐
酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）5
（2）7.3%
【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与
反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ；
（2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为
，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为
，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸
恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，
解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
20．（2023·湖北鄂州·中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该
稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一 第三
第二次 第四次
次 次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
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（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3.4
（2）7.3%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析
可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与
3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次
加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为
石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
21．（2023·黑龙江绥化·中考真题）某同学取MgC1 和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使
2
其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质
量与KOH溶液的质量关系如下表：
第二 第四
实验次数 第一次 第三次 第五次
次 次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【答案】（1）2.9
（2）14%
（3）8.1%
【解析】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好
完全反应；
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（2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，
设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为
所用KOH溶液中溶质的质量分数= ；
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；
（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC1 的质量为y，生成KC1的质量为z
2
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
考点04 综合型
22．（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中NaCO 的质量分数，进行了如图实验(杂
2 3
质不参与反应)。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 g。
（3）计算样品中NaCO 的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
2 3
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中NaCO 的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或
2 3
“不变”)。
【答案】（1）药匙 产生大量气泡
（2）2.2
（3）88.3%。
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（4）偏小
【解析】（1）实验室取用纯碱（粉末状 ）需用到的仪器为药匙 ，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固
体药品 。纯碱（NaCO）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有
2 3
气泡产生。
（2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总
质量：65.5g ，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。
（3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为 。
x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸
出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品
中碳酸钠的质量分数会偏小 。
23．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“ 含量≥95％”的字样。为
探究该品牌小苏打中 含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为： ；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
（3）计算该品牌小苏打中 含量与标注是否相符 。(写出计算过程)
【答案】（1）酸性
（2）4.4
（3）该品牌小苏打中 含量与标注相符。
【解析】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐
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酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀
盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈
酸性；
（2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g；
（3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x
故碳酸氢钠含量= ＞95%，故含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中 含量与标注相符。
24．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实
验：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。
（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）8.8
（2）10%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g；
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
25．（2025·黑龙江大庆·中考真题）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操
作过程如下：
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（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的NaSO 、CaCl 和MgCl ，选用的除
2 4 2 2
杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量NaCO 溶液、③过量BaCl 溶液，请写出一种合理的加入顺序
2 3 2
(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作
1g/cm3，结果保留一位小数)。
（3）模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H O+CO+NH=NaHCO↓+NHCl，2NaHCO NaCO+H O+CO↑
2 2 3 3 4 3 2 3 2 2
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全
分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】（1）①③②（或③②①或③①②）
（2）36.8
（3）5.3g。
【解析】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡
沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯
化钠，故①用于除去氯化镁杂质，②用于除去氯化钙杂质，③用于除去硫酸钠杂质，过滤后向滤液中加适
量的盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不能除去过量的氯化钡，所以②还用于除去过量的氯化
钡，则②应放在③的后面，故正确顺序为①③②或③②①或③①②；
（2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时饱和食盐水的溶质质量分数为 ，则配制
50g饱和食盐水需要氯化钠的质量为 ，需要水的质量为
50g-13.2g=36.8g，则需要水的体积为 ；
（3）解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x
答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
26．（2025·甘肃武威·中考真题）“金粉”( 合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣
小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
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（1）生成氢气的质量为 。
（2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）0.2g
（2）74%；
（3）9.8%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：
25g+100g-124.8g=0.2g；
（2）解：设该“金粉”中锌的质量为x
x=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为：
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%；
（3）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
27．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取
氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是 g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
【答案】（1）不变
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（2）1.6
（3）不一致。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应
前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 ≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
28．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为
、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中 的质量分数，取 废液样品，依次加入
溶质质量分数相同的 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）所用 溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中 的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】（1）
（2）24%
（3）
【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应
生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第二次加入
氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第三次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；说明
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 氢氧化铁沉淀。第三次加入 氢氧化钠溶液，只
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生成了 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为
。
（2）解：根据题意， 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用 溶液溶质的质量分数 。
答：所用 溶液溶质的质量分数为 。
（3）第一次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第二次加入 氢氧化钠溶液，产生氢
氧化铁沉淀 ；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 ，溶质的质量为 。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中 的质量分数为 。
22
