文档内容
承德市高三年级期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将白己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是行合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
B.现代化肥种类丰富，施用方法依据其对象营养状况而定
C.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子
D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值
2．下列表示正确的是（ ）
A. 和 互为同位素
B. 的电子式：
C. 的结构示意图：
D.基态N原子的价层电子排布图：
3．生活中处处有化学。下列物质的俗名和化学式对应不正确的是（ ）
A.刚玉— B.氯仿— C.重晶石— D.消石灰—
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（ ）
A.浓缩海水
B.C.石油
D. 悬浊液
5，下列实验操作中选用仪器错误的是（ ）
制备硝基苯时冷凝回流 用铁坩埚加热熔化 用分液漏斗分离乙酸乙 用滴定管量取
用冷凝管 酯和水的混合物
固体 溶液
A B C D
A.A B.B C.C D.D
6．钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为
。下列说法错误的是（ ）
A.用双线桥法标出电子的转移：
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
C.等物质的量的 和 分别与足量的盐酸反应，在相同条件下 产生 的体积小于
产生的
D.碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污
7．下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A.将少量 通入 溶液中：
B.酸性条件下 溶液与 溶液反应生成
C.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
D.将 和 的混合溶液与足量 反应：
8．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，当阴极增重 ，阳极失去的电子总数为
B. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含 键的数目为
C. 时， 的 溶液中含有 的数目为
D. 的中心原子的价层电子对数为
9．亚硝酸甲酯（结构简式为 ）与 自由基的反应具有重要的研究价值。 时，该反应在
空气中存在“氢提取”和“ 加成”两种反应路径，反应机理如图（ 表示过渡态， 表示中间
产物）。下列说法正确的是（ ）
A.选择高效催化剂可提高亚硝酸甲酯的平衡转化率
B. 中C、N、O均采用 杂化
C.“ 加成”路径中的总反应为吸热反应
D. 时， 与 自由基反应的主要产物为
10．从锌浸渣（主要含 ，还含少量的 和 ）中提取 的流程如下：
下列说法错误的是（ ）A. 的中心原子采用的是 杂化
B.基态 原子和基态 原子核外未成对电子数相同
C. 的空间结构和 模型相同，均为正四面体形
D.从滤液中回收 晶体需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯、玻璃棒，蒸发皿
11．某科研团队设计的 电池装置示意图如图所示，已知：双极隔膜中 电离出的 和 在
电场作用下可以向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A.电极X为负极，发生氧化反应
B.电极Y上的电极反应式为
C.当外电路中通过 时，双极隔膜中有 发生电离
D.每消耗 锌，则在电极Y上可制得 （标准状况下）气体
12．硼可用镁热还原 制备，晶体硼的硬度与金刚石相近。B与 形成超导材料X，B层与 层交替
排列，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.晶体硼为共价晶体
B. 分子中存在配位键C.超导材料X的化学式为
D. （中的 键角为
阅读下列材料完成13~14题。
铁是一种变价元素，常见的化合价有 价和 价。铁是工业和日常生活中不可或缺的材料。由于其良好的
导电性和导热性，铁广泛用于电气和热传导设备。此外，铁的氧化物在颜料、磁性材料和催化剂等方面有重
要应用，铁盐在工业和生活中有多种用途：硫酸铁盐、氯化铁盐和硝酸铁盐常用于制造油漆、墨水、防锈剂、
净水剂等。
13．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
溶液逐渐变蓝
A 往 溶液中加人 片 的氧化能力比 强
溶液先变成红色，后红色变浅
稀释了溶液，红色变
往 溶液中滴加 溶
B
浅
液，再加入少量 固体
先用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉， 有特征蓝色沉淀出现
铁锈的主要成分为
C
再滴加 溶液
液体先变成红褐色，然后析出
向 沸水中逐滴加入5~6滴
先水解得 胶
红褐色沉淀
D
饱和 溶液，持续煮沸
体，再聚沉成 沉
淀
A.A B.B C.C D.D
14．铁盐法是处理含陣废水的主要方法之一，已知 （Ⅲ）比 （Ⅴ）毒性大且不易沉降，碑（Ⅴ）酸铁、
砷（Ⅴ）酸钙的溶解度很小。硫酸厂酸性废水[主要含有硫酸和含砷（Ⅲ）化合物]的处理步骤如下：
（1）向废水中加入消石灰，调节废水的 至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；
（2）向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液变为黄褐色浑浊液；
（3）再加入碱调节反应后的浑浊液 至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌，充分反应后，静置、过滤．向收
滤渣，检测滤液中砷含量，达标后外排。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤（1）中过滤出的滤渣的主要成分是
B.步骤（2）中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷
C.亚砷酸（ ）和砷酸（ ）均为弱酸
D.步骤（3）中，工业上调节反应后的浑浊液的 所用的碱最好是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）某溶液A中可能含有
中的几种，现对该溶液进行如下实验：
步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，
将所得溶液分成两等份，分别为溶液 、溶液 。
步骤2：向溶液 中加入 溶液，有白色沉淀生成。
步骤3：向溶液 中加入过量的 溶液，有红褐色沉淀生成，过滤，向所得滤液中通入过量的 ，有
白色絮状沉淀生成。
依据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤1中得到的红棕色气体为_______（填化学式），由此可推出溶液A中一定含有_______（填离子
符号）。
（2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为_______（填离子符号）。
（3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为________________________________________。
（4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为_______（填离子符号）。
（5）已知：在碱性条件下， 单质能与 反应，生成氨气和氮气，发生反应的离子方程式为_______
______ ______ ______ ______ （未配平，Y代表一种离
子）。
①Y代表_______（填离子符号）；配平上述离子方程式：_______（Y用具体离子符号表示）。
②若该反应中生成标准状况下 气体，则消耗的 单质的质量为_______g。
16．（14分）过渡金属在日常生活、工业生产和医疗化工中随处可见，它们渗透到我们生活的方方面面。请
回答下列问题：
Ⅰ．几种铬（ ）的化合物的转化关系如图所示：
（1）反应②的离子方程式为_______;碱性条件下，氧化性： _______（填“>”或“<”） 。
（2）已知铬的化合物色彩众多，如 （紫色）、 （灰蓝色沉淀）、 （绿色）等。
向 溶液中滴加 溶液至过量，可观察到的现象是_______。
（3）已知 晶体{配合物化学式可表示为 }有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得 不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所
示：
晶体颜色 深绿色 浅绿色 紫色
沉淀的物质的量 1 2 3
若晶体为深绿色，则 _______。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（4）将废钒催化剂（主要成分为 ）与稀硫酸、 溶液混合，充分反应后生成 ，该反应中氧
化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（5） 能与盐酸反应生成 和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与 溶液反应而被吸收，则
的还原性由强到弱的顺序是_______。
（6） 在氮气氛围、碳高温条件下还原氨化制备 ，还生成一种具有还原性的气体，则生成标准状况
下 该还原性气体时，反应转移的电子数为_______。
17．（15分）氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
（1）g与i在一定条件下可发生反应生成淡黄色固体和水，反应中作氧化剂的是_______（填化学式），氧化
剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2） 四种粒子中 模型不是平面三角形的是_______。
（3）实验室利用加热固体药品制备a的化学方程式为______________________________________。
（4）常温下，k的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是___________________________。
（5）工业上利用氮、硫及其化合物的“价-类”二维图中的部分物质生产e的流程如图所示：已知：Ⅰ．理论上控制“分解塔”的反应条件（如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等），使
，才能获得高纯度的产品e；Ⅱ．b单独与 溶液不反应。
①e为_______（填化学式）。
②气体i通入稀的d溶液中时，只生成气体b，写出反应的离子方程式：________________________________。
③“吸收塔”中b、c与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
18．（14分）含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：
（1）已知：
则反应 的 _______ 。
（2）使用 催化剂，利用 将 还原为 ，可以消除烟气中的氨氧化物对环境
的污染，反应机理如图所示。
①根据图示， 在有氧条件下总反应的化学方程式是_______________________________。
②将一定比例的 和 的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置如图甲）。反应
相同时间，测得 的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在 范围内随着温度的升高，
的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________________；当反应温度高于 时，的去除率迅速下降的原因可能是_____________________________。
甲 乙
③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为 和 条件下，保持 的气体流量，研究氧气浓
度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下 对 转化为 的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气
体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_____________________。随着氧气浓
度
氧量气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于 后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效
率提升不明显，其原因是____________________________。
（3） 时，反应 在恒容密闭容器中进行， 和 的初始
分压分别为 和 ，起始时容器中只含 和 ，假设当反应达到平衡后， 和 的平
衡分压分别为 和 ，则该反应在 时的 为_______ 。承德市高三年级期中考试
化学参考答案
1．A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D 14．B
15．（1） （1分）； （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）① （2分）： （2分）
② （2分）
16．（1） （2分）；>（2分）
（2）开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （或 ，2分）
17．（1） （2分）： （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）常温下，浓硫酸将铁钝化（1分）
（5）① （2分）
② （2分）
③ （2分）18．（1） （2分）
（2）① （2分）
②迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快， 的去除率迅速上升，上升缓慢段是
因为温度升高，催化剂的活性降低（或其他合理答案，2分）； 与 反应生成了 （或催化剂失活，
2分）
③在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力（2
分）；吸附氧达到了饱和（2分）
（3） （2分）
