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辽宁省重点高中沈阳市郊联体
2024～2025 学年度上学期 10 月月考高三年级试题
化学
命题人：沈阳市第五十六中学 桓静静 审题人：康平县高级中学 赵明月
考试时间75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（45分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）
1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是（ ）。
A．开发利用天然纤维，停止使用合成材料 B．多采用太阳能风能发电，减少火力发电
C．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗 D．研究开发生物农药，减少作物农药残留
2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（ ）。
A．锌与硫酸 B．过氧化钠和
C． 溶液和氯水 D．铜和硝酸
3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（ ）。
A．用Fe制取 ：
B．工业尾气中的 处理：
C．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉
D．铝土矿制铝：铝土矿 Al
4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（ ）。
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向 溶液中滴加几滴溴水， 非金属性：Br＞S
振荡，产生乳白色浑浊
B 向 溶液中滴加酸性 溶
溶液具有漂白性
液，溶液紫红色褪去
用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火
C 该溶液中一定不含钾元素
焰上灼烧，火焰颜色呈黄色
向盛有等体积、等浓度的 溶液的两支试管中分
D
别加入 等浓度的 溶液和 溶 比 的催化效果好
液，加 溶液的试管中产生气泡的速率更快
A．A B．B C．C D．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分
析不正确的是（ ）。
A、使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取 ，并进行 性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（ ）。
选项 劳动项目 化学原理
A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉
B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应
C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应
D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应
A．A B．B C．C D．D
7．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提
高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品 。生产流程和溶解度曲线如
图，下列说法错误的是（ ）。
A． 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是 、 和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
8．工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程
式为： 。下列有关说法不正确的是（ ）。A．该反应之所以能发生，原因是 与 结合生成难溶电解质促进了 的电离
B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥
C．“沉钴”时不用 的原因是：防止碱性比较强时生成 ，降低产率
D．“沉钴”时通入适量 效果更好，是因为发生了反应：
9．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e
B．往f中加入浓 溶液，则最终会生成i
C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d
D．d和j溶于稀 ，如果有f生成，则有a生成
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
B．向滴有酚酞的 溶液中加入 溶液至溶液恰好变为无色：
C．惰性电极电解氯化镁溶液：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
11．已知 有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是（ ）。
A．M一定是红棕色粉末
B．生成 的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
C．图中发生了3个氧化还原反应D．“褪色”的原因是
12．下列各组离子能大量共存，通入 后，不能大量共存的是（ ）。
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
13．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和
解释或结论不正确的有（ ）。
序号 实验操作 实验现象 解释或结论
用大理石和稀硝酸反应制取 气 的酸性比
① 体，将制得的气体立即通入一定浓 出现白色沉淀
的酸性强
度的 溶液中
放出刺激性气味
向某溶液中加入浓 溶液后微
② 热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气 气体且试纸变红 原溶液中一定含有
体
少量铝热剂（只有一种金属氧化 出现蓝色沉淀和 铝热剂中可能含有
③ 物）溶于足量稀盐酸后，分两份， 血红色
再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气
该钾盐为 与
④ 体再通入品红溶液 品红溶液褪色
至少有一种
pH试纸先变为 饱和新制氯水呈酸性且
⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH 红色后褪色
具有漂白性
A．①③④ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤
14．工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、 ，反应如下：
反应1：
反应2：
已知： 与水的反应类似 和 的反应。若 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）。
A．反应1中放出 时，NO、 参与反应的总分子数为
B． 溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为
C．将反应2中 完全反应产生的 通入足量水中生成的 分子数为
D．上述制备的化工品（ 、 ）中含N元素的质量为 ，则所含的 数一定为15．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺
流程如下。
已知：ⅰ．与 反应时， 转化为 和 。
ⅱ． 为强酸。
下列说法不正确的是（ ）。
A．酸化海水通入 提取溴的反应：
B．脱氯过程 和 均具有脱氯作用
C． 酸化后重新得到 的反应：
D．用 溶液吸收足量 蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
第Ⅱ卷 填空题（共55分）
16．（14分）短周期主族元素T的一种氧化物为 。根据下列信息回答相关问题：
（1）若 气体具有刺激性气味，通入酸性 溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量
可起到防腐和抗氧化作用，则 的化学式为__________， 还可以使品红褪色，则体现了它的
__________（A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的通性）
常温下， 与T的简单氢化物不能大量共存，原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）若T位于第三周期ⅣA族，含有 的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是__________（用离
子方程式表示）。
（3）常温下，若 是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满 ，使甲管中物质和乙管中物质反应。
启动实验后，下列叙述正确的是__________（填标号）。
A．若甲管中充满KI－淀粉溶液，则溶液变蓝
B．若甲管中充满 ，则颜色无明显变化C．若甲管中充满 溶液，则溶液变黄色
（4）若将无色无味的 气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下
和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式__________。将 通入棉花包裹的
粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知， 和 反应是__________（填“吸热”或
“放热”）反应。
17．（12分）对废旧催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废旧催化剂主要含 、 、
。一种回收利用废旧催化剂的工艺流程如下图。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时， 转化为 ，写出相应的化学方程式__________。
（2）加快溶浸速率的方法是__________。（写一种）
（3）溶浸后的溶液中，铝元素以 的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离
子方程式为__________。
（4）“沉钼”后，滤液X的溶质主要是__________（写化学式）。
（5）已知 中Co元素的化合价为0价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
②Y是一种可以循环利用的物质，Y是__________（填化学式）。
18．（16分）二氯化二硫 通常是一种金黄色液体（沸点为138℃），可用于合成植物生长激素、
除草剂、橡胶硫化剂等。已知 遇水反应生成S、 和 ，热稳定性较差。实验室采用如下装置
（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫磺（熔点为113℃）模拟工业生产 ，回答下列问题：（1）写出A中制取氯气的离子方程式__________。
（2）装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。
（3）仪器m的名称是__________，所装碱石灰的作用是__________。
（4）打开 ，通一段时间 ，原因是__________；实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可
用热的 浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为__________。
（5）证明实验中有 生成的现象是__________。
（6）某同学查阅资料发现：采用 和 在95～100℃之间反应，也能得到 和一种常用作有机溶
剂的副产物，该反应的化学方程式为__________。
19．（13分） 、 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方
法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为 ）来吸收含 的烟气，同时得到 粗品。其流程如
图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为__________。（1分）
② 被 溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是__________（填化学式）。
（2）利用含有 的烟气制备 。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为__________。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（3）以 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的 ，一定时间内，温度
对 、NO脱除率的影响如图1所示，酸碱性对NO脱除率的影响如图2所示：
图1 图2
已知烟气中 与NO的体积比为 ，且吸收后转化为： 、 。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是__________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的 和 的物质的量之比为__________。
③由图2可知 溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________。2024～2025 学年度上学期郊联体高三 10 月月考
化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B C A C C C B B D D D C B D
16．（14分）
（1） C
（2）
（3）AC
（4） 放热
17．（12分）
（1）
（2）适当升高溶液温度，搅拌等（答对一条即得满分，有错不得分）
（3）
（4）
（5） CO
18．（16分）
（1）
（2）hi→fg→bc→jk（或kj）→de
（3）球形干燥管 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导攻产率下降（两点，每对一点
得1分）
（4）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应
（5）装置B或F中有金黄色液体生成
（6）19．（13分）
（1）过滤（1分）
（2）
（3）
溶液pH越小，溶液中 的浓度越大，氧化NO的能力越强
