文档内容
北京市门头沟区 2019—2020 学年度第一学期期末试卷
九 年 级 化 学
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65
第一部分 选择题（共 30 分）
（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 盐酸挥发 B. 牛奶发酵 C. 海水晒盐 D. 干冰升华
【答案】B
【解析】
A、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、牛奶发酵的过程中有新物质氧化铁生成，属于
化学变化；C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，只是发生了水的蒸发，属于物理变化；D、干冰升华
只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的
本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2. 我们身边的下列物质，属于纯净物的是
A. 酱油 B. 蒸馏水 C. 医用酒精 D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、酱油中含有水、氯化钠、氨基酸等物质，属于混合物；
B、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物；
C、医用酒精中含有水、酒精两种物质，属于混合物；
D、洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。
故选B。
3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 硫酸用于除铁锈
B. 生石灰用作食品干燥剂
C. 大理石用作建筑材料
D. 氮气用作保护气
【答案】C
【解析】【分析】
【详解】A. 硫酸用于除铁锈，利用了氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生了化学变化，是化学性质；
B. 生石灰用作食品干燥剂，利用了氧化钙和水生成氢氧化钙，发生了化学变化，是化学性质；
C. 大理石用作建筑材料，没有发生变化，是物理性质；
D. 氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定，常温、常压下不易发生化学变化。
故选C。
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】C
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
5. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是
A. 火碱 B. 食盐 C. 纯碱 D. 小苏打
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误；B、碳酸钠
是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，食盐是氯化钠的俗称，故选项错误；C、碳酸钠是重要的化工
原料，其俗称是纯碱或苏打，故选项正确；D、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，小苏打
是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。故选C。
6. 下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A. 氧气用于气焊 B. 二氧化碳作燃料
C. 浓硫酸作干燥剂 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 氧气支持燃烧，可用于气焊，此选项正确；
B. 二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，此选项错误；
C. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，此选项正确；
D. 熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选B。
7. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
【答案】A
【解析】
试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：化学元素与人体健康
8. 下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A. 食醋 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 花生油
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。故选D
9. 符号 2N、N 、2CO、CO ，数字“2”能用来表示分子个数的是
2 2
A. 2N
B. N
2
C. 2CO
D. CO
2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 2N表示两个氮原子，选项错误；
B. N 表示一个氮分子中有两个氮原子，选项错误；
2
C. 2CO表示两个一氧化碳分子，选项正确；
D. CO 表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，选项错误；
2
故选C。
10. 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体
A. 分子体积变小
B. 分子质量变小
C. 分子数目减少
D. 分子间隔变小
【答案】D【解析】
【分析】
【详解】将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，气体的
体积变小。
故选D。
11. 在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 汽水 D. 饱和食盐水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，A正确；
B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故B错误；
C、汽水在空气中会由于二氧化碳的放出，而质量减小。故C错误；
D、饱和食盐水在空气中会因水分挥发，质量略有减小。故D错误。故选A。
12. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 取用固体粉末
C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故选项错误；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项正确；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3，大拇指不能放在短柄上，故选项
错误；
D、酒精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故选项错误。故选B。【点睛】给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3，大拇指不能放在短柄上。酒
精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
13. 我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是()
A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
【解析】
【分析】
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。
【详解】A．铕属于金属元素；
B．铕的原子序数是63；
C．同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；铕原子中的质子数为63；
D．铕的相对原子质量是152.0，选A
14. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏中，碘、氟是指
A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】加碘食盐、含氟牙膏中，碘、氟不是以单质、分子、原子的形式存在，而是指元素，故选C。
15. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于
A. 可回收物 B. 餐厨垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；
B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；
C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；
D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；
故选A【点睛】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿
色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
16. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理 是
A. 清除可燃物 B. 隔绝空气
C. 降低油的着火点 D. 防止油溅出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】油锅起火用锅盖盖可以隔绝氧气，从而灭火。故选B。
17. 下列燃料不属于化石燃料的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
【答案】D
【解析】
试题分析：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产．包括煤、
油页岩、石油、天然气等．
A、煤属于化石燃料．
B、石油属于化石燃料．
C、天然气属于化石燃料．
D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料．
故选D
考点：化石燃料及其综合利用．
点评：本题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识．
18. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、抗腐
蚀性无关。故选B。
19. 向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A. NaHCO 溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液
3
C. Fe O 粉末 D. NaCl溶液
2 3
【答案】D【解析】
【分析】
【详解】A、NaHCO 溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的
3
明显现象，故选项错误；
B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，
存在明显现象，故选项错误；
C、Fe O 的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象，故选
2 3
项错误；
D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象，故选项正确。
故选D。
20. 下列化学式能正确表示物质组成的是
A. 氢氧化镁—MgOH B. 高锰酸钾—KmnO
4
C. 氧化铁—Fe O D. 碳酸钠—NaCO
2 3 3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化镁化学式为 ，故A不正确；
B、高锰酸钾化学式为 ，故B不正确；
C、氧化铁化学式为 ，故C正确；
D、碳酸钠化学式为 ，故D不正确。故选C。
21. 硝酸铜[Cu（NO ） ]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
3 2
A. NO
2
B. N
2
C. O
2
D. SO
2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，硝酸铜[Cu（NO ） ]中无硫元素，不可能生成二氧
3 2
化硫；由题中信息“分解会产生一种污染空气的有毒气体”，而氧气、氮气都是空气中固有的气体，不是污染物，二氧化氮是会污染空气，溶于水形成酸雨，可知气体为二氧化氮。
故选A。
22. 夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（ ）
A. 稀有气体 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】因为从冰箱中拿出一瓶饮料温度比较低，空气中的水蒸汽遇到较低温度液化为液体水，使饮料瓶
外壁变得潮湿。
故选B。
23. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量NaCl的质量为16 g
C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积 D. ①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确
的操作顺序为：④②①⑤③，不符合题意；
B、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量
=100g×16%=16g，不符合题意；
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度约为1×103 kg/m3，
约84mL，选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，不符合题意；
D、①中有部分固体洒落会导致溶质质量减少，会导致所得溶液的浓度偏小，符合题意。故选D。
【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
下表是 Na CO 、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。
2 3温度 Na CO NaCl
2 3
20℃ 21.8g 36.0g
30℃ 39.7g 36.3g
20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。
24. ①中溶液的质量为
A. 100g
B. 121.8g
C. 130g
D. 139. g 7
25. 上述溶液为饱和溶液的是
A. ①
B. ①②
C. ②
D. 无
26. 下列说法正确的是
A. 烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10
B. 烧杯②中溶质的质量分数为 30%
C. 烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变
D. 烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②
【答案】24. B 25. A 26. D
【解析】
【24题详解】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。20℃时，向盛有100g水的烧杯
中，加入 30g 两种固体，充分溶解。因Na CO 的溶解度为21.8g，只能溶解21.8g，得溶液121.8g，
2 3
故选B。
【25题详解】
20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，向100g水中，加入30g 氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20℃时，Na CO 的溶解度为21.8g，所得溶液是饱和溶液；故选A。
2 3
【26题详解】
A. 烧杯①中溶质是21.8g，溶剂是100g，溶质和溶剂的质量比为 21.8g ：100g ≠3：10，选项错误；
B. 烧杯②中溶质的质量分数为 <30%，选项错误；
C. 烧杯①中溶液升温至 30℃时，碳酸钠的溶解度增大至39.7g，溶质的质量由21.8g增大至30g，溶
质质量分数增大，选项错误；
D. 烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶质都是30g，溶剂都是100g，溶液质量①=②，
都是130g，选项正确。
故选D。
27. 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是
2NO+2CO=N +2X．下列说法不正确的是（ ）
2
A. X的化学式为CO
2
B. 该反应前后元素种类不变
C. 反应前后氮元素的化合价不变
D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧
原子，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，生成物质中有2个氮原子，所以X是
CO ，故A正确；
2
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，该反应前后元素种类不变，故B正确；
C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，
故C错误；
D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。故选C。
【点睛】解题是时要特别注意单质中元素的化合价为零，该知识点是初学者的易错点。
28. 枯茗醛（化学式为 C H O）是一种食用香料，下列说法正确的是
10 12
A. 枯茗醛属于氧化物
B. 枯茗醛属于混合物
C. 一个枯茗醛分子中含有 23 个原子D. 枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为 5：6
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物。枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成，不
属于氧化物，选项错误；
B. 枯茗醛有固定的组成，属于纯净物，选项错误；
C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个枯茗醛分子中含有 23 个原子，选项
正确；
D. 枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为（12×10）：（1×12）=10：1，选项错误。
故选C。
29. 一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变
化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应前后元素的种类发生改变
B. 该反应为置换反应
C. 两种生成物均是化合物
D. 生成的丙与丁的质量比为 7：11
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不发生改变，选项错误；
B. 置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不
是置换反应，选项错误；
C. 由图可知，丙是单质，丁为化合物，选项错误；
D. 由图可知，该反应的方程式为N O+CO CO +N ，生成的丙与丁的质量比为28：44= 7：
2 2 2
11，选项正确。
故选D。30. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO 的效果，实验装置及测定结果如下图所示。
2
下列说法不正确的是
A. 曲线①是CO 溶解和CO 与水反应的综合结果
2 2
B. 对比曲线①和②，可说明CO 能与NaOH反应
2
C. NaOH溶液吸收CO 的效果比水好
2
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【解析】
【分析】
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应
生成碳酸钠和水。
【详解】A、曲线①是CO 溶解和CO 与水反应的综合结果，该选项说法正确；
2 2
B、对比曲线①和②，可说明CO 能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法
2
正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO 的效果比水好，该选项说法正确；
2
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水
好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
第二部分非选择题（共 70 分）
31. 补齐连线。
物质-用途 食物-营养素【答案】
物质-用途 食物-营养素
【解析】
【分析】
【详解】食盐即氯化钠， 0.9% 的氯化钠溶液称为生理盐水；干冰即固体二氧化碳，升华吸热，可做制冷
剂；蛋清提供的主要营养素是蛋白质；菠菜提供的主要营养素是维生素。馒头的主要成分是淀粉，属于糖
类。
物质-用途 食物-营养素
32. 乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。
（1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第一锅 “酒头”，弃第三锅“酒尾”，“掐头去尾取中段”，是
为“二锅头”。从微粒的角度分析，能闻到酒的气味是因为_____。
（2）酒精溶液可消毒。如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时
间的实验结果。分析图得到的结论是_____。【答案】 (1). 分子在不断运动 (2). 常温下，浓度在40%-90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄
色葡萄球菌所需时间最短
【解析】
【分析】
【详解】（1）从微粒的角度分析，能闻到酒（酒精）的气味是因为分子在不断运动。酒精是由酒精分子
构成的，酒精分子不断运动，使酒精挥发而散发气味；
（2）如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分
析图得到的结论是常温下，浓度在40%-90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短。
33. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的我国古代利用铁与硫酸铜反应制取铜的情景。
（1）该反应的化学方程式为_____ 。
（2）铁易生锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____。
【答案】 (1). (2).
【解析】
【分析】
【详解】（1）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是湿法炼铜，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚
铁和铜，该反应的化学方程式为 ；
（2）铁易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的化学原理是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁
和水，方程式为 。
34. 首钢曾经的炼铁设备将改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。
（1）首钢用赤铁矿（主要成分为 Fe O ）和 CO 炼铁的化学方程式为_____。该反应中反应物与生成物
2 3
的气体分子个数比为_____。
（2）以水为原料进行人工造雪，该过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】 (1). (2). 1：1 (3). 物理
【解析】
【分析】
【详解】（1）首钢用赤铁矿（主要成分为 Fe O ）和 CO 炼铁的化学原理是氧化铁和一氧化碳在高温条
2 3件下生成二氧化碳和铁，方程式为 。化学方程式中，化学计量数之比
为分子个数比，该反应中反应物与生成物的气体分子个数比为1:1；
（2）以水为原料进行人工造雪，雪即固态的水，该过程属于物理变化。
35. 复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH) ]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO ]是两种常见的抗胃酸药。从A
2 3
或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
（1）MgCO 中氧元素质量分数的计算式为
（1）Mg(OH) 的相对分子质量为___________。 3
2 ___________。
（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应
（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应
的化学方程式为_____________。
的化学方程式为__________。
【答案】 (1). 58 (2). MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO ↑ (3). ×100%
3 2 2 2
(4). Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2 2 2
【解析】
【分析】
【详解】14-A（1）Mg（OH） 的相对分子质量=24+（16+1）×2=58；
2
14-A（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和MgCO 反应生成氯化镁和水和二氧化碳，反应的化学方程式为
3
MgCO +2HCl═MgCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
14-B（1）MgCO 中氧元素质量分数的计算式为 ×100%；
3
14-B（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）
+2HCl═MgCl +2H O；
2 2 2
36. 阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为
胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减
缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开
胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，
结果如下表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3（23.1%）
C 4.0~6.0 26 17（65.4%）
D >6.0 53 45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸
药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢
钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可
能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】 (1). Fe+2HCl=FeCl +H ↑ (2). 氧气 (3). 碳酸氢钠和碳酸钙 (4). BC (5). C
2 2
【解析】
【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl +H ↑
2 2
（2）食物变质是食物与氧气反应 ，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；
B、服用药物要适量 ，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。
（5） 胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故
选C。
考点：化学用语、化学与健康的知识。
37. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO ，反应②的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）
3
+NH +H O+CO =NH Cl+NaHCO ↓
3 2 2 4 3
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为
_____________。
（2）反应③的基本反应类型是_______，反应的化学方程式为________________。
（3）母液中含有的溶质是________。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质是_________。
【答案】 (1). CaO+H O=Ca (OH) (2). 分解反应 (3). 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
2 2 3 2 3 2 2
(4). NH Cl、 NaHCO (5). CO 、NH
4 3 2 3
【解析】
【分析】
【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此
配制石灰乳时发生反应的化学方程式为CaO+H O=Ca (OH) 。
2 2（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应。
2 3 2 2
（3）析出晶体后的母液中含有NaHCO 、NH Cl。
3 4
（4）通过分析反应原理可知，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，所以整个流程中可以循环利用
的物质是NH 、CO 。
3 2
38. 根据下图回答问题。
（1）用高锰酸钾制取氧气时，若要收集较为纯净的氧气，所选用的收集装置是_____（填字母），用该装
置收集氧气的原理是_____，A 中试管口放一团棉花的原因是_____。
（2）用连接好的 E、F、G 装置做实验，若 F 中的蜡烛燃烧更旺，则装置 E 中发生反应的化学方程式是
_____。G 中的液体用来检验蜡烛燃烧的产物之一，则 G 中盛放的是_____， 观察到的现象是_____。
【答案】 (1). C (2). 氧气不易溶于水且不与水反应 (3). 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
(4). (5). 澄清的石灰水 (6). 澄清的溶液变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气时，若要收集较为纯净的氧气，应该用排水法收集，所选用的收集装
置是C，用该装置收集氧气的原理是氧气不易溶于水且不与水反应，A 中试管口放一团棉花的原因是防止
高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进入水槽；
（2）用连接好的 E、F、G 装置做实验，若 F 中的蜡烛燃烧更旺，则装置 E 中产生的是有助燃性的氧气，装置为固-液常温型，应是过氧化氢法制氧气，发生反应的化学方程式是 。
蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，G 中的液体用来检验蜡烛燃烧的产物之一，则 G 中盛放的是澄清的石灰水，
观察到的现象是澄清的溶液变浑浊。
39. 如图为电解水的装置。通电前，为增加导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。
（1）通电一段时间后，试管 1 中的水溶液呈红色，说明试管 1 中的溶液PH_____ 7（填“大于”“小
于”或“等于”）；试管 1 中的气体是 _____。
（2）电解水的化学方程式为_____ 。
（3）检验正极产生的气体的方法是_____。
（4）氢气作为新能源，其主要优点是_____。
【答案】 (1). 大于 (2). H (3). (4). 把带火星的木条伸入试
2
管中，木条复燃，则是氧气 (5). 燃烧的产物只有水，清洁无污染
【解析】
【分析】
【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。通电一段时间后，试管 1 中的水溶
液呈红色，说明试管 1 中的溶液pH大于7；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气
体积的2倍，试管 1 中的气体是氢气；
（2）电解水的原理是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ；
（3）检验正极产生的气体的方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；
（4）氢气作为新能源，其主要优点是燃烧的产物只有水，清洁无污染，热值高。
40. 某同学利用燃磷法测定某车站候车室空气中氧气含量，实验过程如下图所示。（1）红磷燃烧的化学方程式是_____，红磷需要足量的原因是_____。
（2）该实验测得氧气的体积分数约是 _____%。
（3）燃烧结束时，试管里剩余气体主要是 _____（填化学式）。
【答案】 (1). (2). 完全消耗试管内的氧气 (3). 18 (4). N
2
【解析】
【分析】
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是 ，红磷需要足量的原因是
足量的红磷能完全消耗试管内的氧气，否则易导致测定结果偏小；
（2）该实验测得氧气的体积分数约是 ；
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气在点燃条件下不与氧气、磷反应，燃烧结束时，试管里剩
余气体主要是氮气（N ）。
2
41. 粗盐提纯的主要操作如下图所示。
（1）实验正确的操作顺序是 _____（填序号）。
（2）蒸发过程中有固体析出时，食盐水是 _____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是 _____。
（4）下列说法不正确的是 _____。
A 溶解和过滤过程中玻璃棒的作用相同
B 蒸发过程中待溶液全部蒸干时停止加热C 过滤后得到的滤液为纯净物
（5）举出生活中利用过滤原理的例子 _____。
【答案】 (1). ACB (2). 饱和 (3). 添加砝码或向右移动游码 (4). ABC (5). 渔网捕鱼（合
理即可）
【解析】
【分析】
【详解】（1）粗盐提纯的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶，实验正确的操作顺序是ACB；
（2）蒸发过程中有固体析出时，说明在该条件下，食盐水不能再溶解氯化钠，是饱和溶液；
（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，说明现有砝码和游码的和小于精盐的
质量，合理的操作是添加砝码或向右移动游码至天平平衡；
（4）A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流；
B、蒸发过程中待溶液中有大量晶体析出（或少量液体剩余）时停止加热，全部蒸干才停止加热，会导致
晶体飞溅；
C、过滤后得到的滤液中有氯化钠、水，为混合物；
（5）生活中利用过滤原理的例子：渔网捕鱼或用漏勺捞水饺等（合理即可）。
42. 如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（2）孔穴 6 中溶液变 为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。
（3）溶液变为红色的孔穴有_____。
（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。
（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。
【答案】 (1). 2和5 (2). 碱性 (3). 2和5 (4). 3 (5). 2NaOH+ H SO = Na SO +2H O
2 4 2 4 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸性溶液的pH<7 ，pH<7的孔穴有2和5；
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；
（3）盐酸和硫酸的溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，溶液变为红色的孔穴有2和5；（4）水呈中性，不能使酸碱指示剂变色，作为空白对照实验的孔穴是3；
（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，是因为氢氧化钠和硫酸发生了中和反应，生成硫酸钠和
水，化学方程式： 。
43. 二氧化碳的性质实验如下图所示。
（1）实验过程中，b 处的实验现象是_____，若要证明二氧化碳与水反应，应在 a 处放_____。
（2）c 处的化学方程式为_____。
（3）烧杯中观察到的实验现象是_____，得出的结论是_____。
【 答 案 】 (1). 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 (2). 干 燥 的 石 蕊 试 纸 (3).
(4). 从下而上，蜡烛依次熄灭 (5). 二氧化碳不可燃、不助燃，
密度大于空气
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验过程中，b处二氧化碳和水反应生成碳酸，实验现象是紫色石蕊溶液变红，若要证明
二氧化碳与水反应，应在 a 处放干燥的石蕊试纸，干的试纸不变色；
（2）c 处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
；
（3）烧杯中观察到的实验现象是从下而上，蜡烛依次熄灭，得出的结论是二氧化碳不可燃、不助燃，密
度大于空气。
44. 实验小组做了如下图所示实验。（1）能证明甲中发生反应的现象是_____。
（2）乙中可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）丙中观察到的现象为_____， 由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为_____。
【 答 案 】 (1). 红 色 溶 液 逐 渐 变 无 色 (2). 有 白 色 沉 淀 产 生 (3).
(4). 铁片上有红色固体析出，银片无明显变化 (5). Fe
＞Cu＞Ag
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞试液变红，而酸性或中性溶液不能使无色酚酞试液变色，能
证明甲中发生反应的现象是红色溶液逐渐变无色；
（2）乙中可观察到的现象是有白色沉淀产生，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为 ；
（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金
属从它的盐溶液中置换出来。丙中观察到的现象为：铁片上有红色固体析出，银片无明显变化，说明铁能
与硫酸铜反应，而银不能； 由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为Fe＞Cu＞Ag。
45. 某实验小组的同学对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的氢气。【查阅资料】
圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3-0.5 毫米。
【进行实验】
实验 1：在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验。
硫酸体积/ 锌的质量 收集30mL氢气所
编号 温度/℃ 硫酸溶质质量分数 锌的形状
mL /g 用的时间/s
1-1 20 20 10% 圆粒状 1 170
1-2 30 20 10% 圆粒状 1 134
1-3 40 20 10% 圆粒状 1 107
实验 2：在相同温度下，继续进行锌与硫酸反应速率的影响因素的探究。
温 硫酸体积/ 锌的质量 收集30mL氢气
编号 硫酸溶质质量分数 锌的形状
度/℃ mL /g 所用的时间/s
2-1 20 20 10% 圆粒状 1 170
2-2 20 20 10% 粉末状 1 47
2-3 20 20 20% 圆粒状 1 88
2-4 20 20 20% 粉末状 1 26
【解释与结论】
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_____ 。
（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_____（填“易”或“难”）溶于水。
（3）实验 1 的目的是_____。
（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结
论，需要对比的实验_____（填编号）。
（5）实验 2 中，通过对比 2-1 和 2-2，得出的结论是_____。
【反思与评价】（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_____。
（7）实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气，理论上制得氢气的质量为_____g。
【答案】 (1). Zn+ H SO =ZnSO + H ↑ (2). 难 (3). 探究温度对锌与硫酸反应速率的影响
2 4 4 2
(4). 2-1与2-3（或2-2与2-4） (5). 其他条件相同时，锌与硫酸接触面积越大反应速率越快 (6).
使用锌粉反应速率过快，不利于控制反应 (7). 0.2
【解析】
【分析】
【详解】[解释与结论]
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+ H SO =ZnSO + H ↑；
2 4 4 2
（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气难溶于水；
（3）实验1中 ，形成对照的实验间，只有温度不同，其他影响反应速率的因素都相同，故目的是探究温
度对锌与硫酸反应速率的影响；
（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结
论，需要对比的实验是只有硫酸浓度不同，其他都相同的实验2-1与2-3（或2-2与2-4）；
（5）实验 2 中，对比2-1和 2-2中，只有锌粒的形状不同，即锌与酸的接触面积不同，且颗粒越小，
锌与酸的接触面积越大，反应越快，得出的结论是其他条件相同时，锌与硫酸接触面积越大反应速率越快；
[反思与评价]
（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为使用锌粉反应速率过快，不利于控制反应；
（7）实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气，设理论上制得氢气的质量为x，则：
x=0.2g本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。
试卷地址：在组卷网浏览本卷
组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。
关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。
学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。
钱老师 QQ：537008204 曹老师 QQ：713000635
