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（2）氮及其化合物—高一化学人教版暑假作业本
1.下列反应属于氮的固定的是( )
A.工业上用氮气与氢气合成氨 B. 和HCl反应制取
C.氯化铵与烧碱的复分解反应 D.空气中的氮氧化物转化成酸雨
2.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的
性质不相对应的是( )
A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
3.如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验
事实不相符的是( )
A.HCl（ 溶液）/白色喷泉 B. （ 中含酚酞）/红色喷泉
C. （NaOH溶液）/无色喷泉 D. （ 溶液）/无色喷泉
4.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶
收集满氨气后关闭 ，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开
，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是( )
A.固体X可选择 ，试剂a可选择浓氨水B.20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
5.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：( )
下列说法错误的是
A.过程①属于氮的固定
B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成
C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.反应①②③④都是氧化还原反应
6.沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应过程中催化剂 未参与电子得失
B.步骤一中 与 的物质的量之比为2:1
C.每生成 理论上消耗
D.所有步骤均有氧化还原反应发生
7.化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实
验前原试管中充满 ），下列叙述正确的是( )
A.实验①②生成气体的物质的量相等
B.实验②左侧试管中有红棕色气体生成C.实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解
D.将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变
8.自然固氮过程中，不会产生( )
A.N O B.NO C.NO D.
2 2
9.下列关于硫酸和硝酸的比较中正确的是( )
A.常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸受热均不会分解
C.浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小
D.浓硫酸和浓硝酸均可用pH试纸测定其酸碱度
10.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
11.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶
液中得到 和 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是( )
A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C.混合气体中 的物质的量是0.2mol
D.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L
12.氮是生物体的重要组成元素同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、生活有重要价
值。
I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。（1）设备1中发生反应的化学方程式是__________________。
（2）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_________。
（3）为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气
的是_______(填序号)。
Ⅱ.高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答
下列问题：
（4）“ 调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是________________。
（5）“氧化池”中溶液 对NaClO去除能力的影响如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。当 大于8时，氨氮去除率随 升高而降低，可能原
因是_________________。“氧化池”中 与 发生反应的的离子方程式为__________________。
（6）“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现 → → 的转
化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为_______________。
（7）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇( )，与 共同作用转
化为 ， 而排放，其中 的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)理论上反
应生成的 与 的物质的量之比为_________。
13.某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验。
i.氨气的制备：打开 ，关闭 和 固体在甲处试管内反应生成 。
ⅱ.氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备 ，关闭 ，打开 ，挤压胶头滴
管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用
是______________；氨水中含有的分子有 、______________。
（2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________； 能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器
官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________。
（3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。①锥形瓶中反应的离子方程式为_________________________。
②烧杯中发生反应 （未配平），该反应的氧化剂为
__________（填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数
比）。
14.A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的
转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为________，Y的化学式为________，E的化学式为________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为
___________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境
的污染，该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)气体F和气体 在通常条件下同时通入盛有 溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中
是否有沉淀生成？________，理由是___________________________________________。答案以及解析
1.答案：A
2.答案：D
解析：向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，利用的是硝酸的酸性。
3.答案：D
解析：A. ，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选A；
B. 易溶于水，形成 ， ，溶液呈碱性，能形成红色喷
泉，故不选B；
D. 与 不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选D；
答案选D。
4.答案：A
解析：A.CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择
，试剂a可选择浓氨水，A正确；
B.20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；
C.压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；
D.锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错
误；
故选A。
5.答案：B
解析：过程①是 转化为 ，属于氮的固定，A正确；
在 中反应，只能生成NO，而不能直接产生 ，B错误；
过程④的反应为 ，该反应中 既作氧化剂，又作还原剂，由
化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；
反应①②③④中都存在元素化合价变化，都属于氧化还原反应，D正确。
6.答案：C
7.答案：C解析：由反应 和
可知，当酸的物质的量相同时，生成气体的
物质的量：浓>稀，A项错误；实验②是铜片与稀硝酸反应，生成NO，NO为无色气体，B
项错误；实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充 ，与溶液中剩余的 万
一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确：将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇
浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误。
8.答案：A
解析：自然固氮是指在闪电作用下，空气里的氮气转化为氮的化合物的过程，主要包括
放电
N O 2NO，NO遇到空气中的 ： ， 与空气中雨水接触：
2 2
O
2
，该过程中没有一氧化二氮的生成，A项符合题意；
故选A。
9.答案：C
解析：A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反
应，A错误；
B．浓硫酸难分解，浓硝酸不稳定，受热会分解，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也
减小，C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，pH试纸无法测定其酸碱度，D错误；
故选C。
10.答案：C
解析：①装置在试管口处又生成 ，无法制得 ，A项错误；②装置漏斗插入水中，
不能防止倒吸，B项错误；③装置用浓氨水与NaOH固体作用，可制取 ，C项正确：利
用④装置收集 时，收集到的气体不纯，试管口应放一团干燥的棉花，D项错误。
11.答案：C
解析：A.铜与硝酸反应，部分硝酸中氮元素化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸在反应
中既体现氧化性又体现酸性，故A正确；B.反应中一氧化氮中十2价氮元素化合价升高，所以一氧化氮为还原剂，故B正确；
C.氮的氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和 的混合溶液，氢氧化钠的物质的
量为1mol，氮氧化合物的物质的量为0.9mol，则收集的 物质的量为0.1mol，故C错
误；
D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物， ，所以生成硝酸铜
0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠怡好完全反应生成
和 ，根据原子守恒可知： ，则
硝酸的总量为 ，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为
，故D正确。
12.答案：（1）
（2）5：3
（3）② ④
（4）
（5）① 溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的 ；
②
（6）pH=8、温度为32℃
（7）① 还原剂；② 5：3
解析：（1）设备1中发生反应氨气和氧气催化氧化生成NO和水，
；
（2）设备2中反应为: ，结合（1）分析，则同温同压下，理论
上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5：3；
（3）氨气极易溶于水，氨气不能直接和水小面积接触防止倒吸，吸收氨气要有防止倒吸装
置，故选②④；
（4）“pH调节池”加入“ 溶液”时发生反应为铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，离子方程式是 ；
(5)溶液碱性增强，使得 和氢氧根离子反应转化为氧化性弱的 ，导致 大于8
时，氨氮去除率随 升高而降低；次氯酸根离子具有强氧化性，氧化一水合氨为氮气，同时
生成氯离子，反应中氮化合价由-3变为0、氯化合价由+1变为-1，结合
；
（6）由图可知， 、温度为 时，亚硝酸根离子的生成率最高，利于氮元素的转化
除去；
(7)有机物甲醇
CH OH
，与 共同作用转化为 ， 而排放，反应中碳元素化合价升
3
高，故 的作用为还原剂；反应中碳化合价由-2变为+4、氮化合价由+5变为0，结合电
子守恒可知，理论上反应生成的 与 的物质的量之比为5:3。
13.答案：（1） ；防倒吸；
（2）产生红色喷泉；
（3）① ；② ；5：3
14.答案：(1) ； ；NO
(2)
(3)
(4)有；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡
反应可生成硫酸钡沉淀
解析： E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，可确定E为NO，F为 ，C是 ，
综合题中信息知，Z是 ，G是 ，则D是 ，B是 ，Y是 ，A是 。
(2) 与CuO反应生成Cu、 和 ，每生成1 mol 消耗3 mol CuO，则反应的化学方
程式为 。
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应
生成硫酸钡沉淀。
